1、四川省川大附中2021届高三化学上学期10月月考试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量: C 12 N14 O 16 Na23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sn 119 Pr1417.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是() ASO2具有还原性，可用作漂白剂BSiO2与一般酸不反应，可用作半导体CAl2O3熔点高，
2、可用作耐高温材料 DNa2O2可以氧化H2O和CO2，可用作呼吸面具和潜水艇供氧剂8.设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是() A32 gN2H4中含有共用电子对数为6 NAB30 g NO和CH2O混合气体中氧原子数为NAC标准状况下，22.4 L氯仿中含有的分子数为NAD0.1 mol/L Na2CO3的水溶液中含有的CO32数目不可能是0.1NA9微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如右图）。下列说法正确的是() A化合物(A)不能与乙醇发生反应 B化合物(B)分子式为C6H6Cl6 C化合物(B)可通过苯与Cl2 发生加成反应制得 D1mol化合物
3、(A)可与3molH2发生加成反应 10下列实验现象与对应结论均正确的是() 选项操作现象结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：H2O2Fe3B向硅酸钠溶液中滴加盐酸溶液变浑浊氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸C向溴水中滴加苯液体出现分层，上层有颜色，下层接近无色溴在苯中的溶解度远大于水中D向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热未产生砖红色沉淀淀粉没有水解生成葡萄糖11短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中，c、d为单质，a、b、g为二元化合物。b、g分别是10电
4、子分子、18电子分子。下列说法正确的是()A简单离子半径：YZXBe和f含化学键类型相同C0.1 molL1的e和f溶液，后者pH较大D含X、R、Z三种元素的化合物只有一种12某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。以下说法正确的是() A放电时，正极的电极反应式为Fe2O36Li6e=2Fe3Li2OB该电池可以用水溶液做电解质溶液C放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极D充电时，电池被磁铁吸引13常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等
5、物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA、A2的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是() A常温下，H2AHAH的电离平衡常数Ka1103.30B当c(Na)2c(A2)c(HA)时，溶液呈中性CpH6.27时，c(A2)c(HA)c(H)c(OH)DNaHA溶液中，c(Na) c(HA) c(OH) c(H) c(A2)26.中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为450和80(1)在电解精炼银时，阳极材料为_。(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2
6、SO4速率的措施为_(写出两种)。(3)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为_。(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有_。(5)固体混合物B的组成为_；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因_。27.四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；有关信息如下表：化学式SnCl2SnCl4熔点/24633沸点/652144其他性质无色晶体，易氧化无色液体，易水解回答下列问题：（1）甲装置中仪器A的名称为_。（2）用
7、甲装置制氯气，MnO4 被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_。（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到_（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置。（4）如果缺少乙装置，丁装置中可能产生SnCl2杂质，产生SnCl2杂质的化学方程式为_，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有_AH2O2溶液 BFeCl3溶液（滴有KSCN） CAgNO3溶液 D溴水（5）己装置的作用是_。A除去未反应的氯气，防止污染空气B防止空气中CO2气体进入戊装置C防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解D防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化（6）反应中用去锡粒
8、1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.35gSnCl4，则SnCl4的产率为_（保留3位有效数字）。28.硫单质及其化合物在化工生产等领域应用广泛。（1）利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g) H1551 kJmol1反应：S(s)O2(g)=SO2(g) H3297 kJmol1反应的热化学方程式：_。（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(COS)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g)H2(g)H2S(g)CO(g)H0。写出COS的电子式_恒温、恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反
9、应达到平衡状态的是_(填字母)。aCOS的浓度保持不变 b化学平衡常数不再改变c混合气体的密度不再改变 d形成2 mol HS键的同时形成1 mol HH键T1 时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到平衡：H2S(g)CO(g)COS(g)H2(g)K0.25。则该温度下反应COS(g)H2(g)H2S(g)CO(g)的平衡常数K_。T1 时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1 mol COS(g)和1 mol H2(g)，达到平衡时COS的转化率为_。（3）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)
10、2SO4的方法降低尾气中的含硫量。实验测得NH4HSO3溶液中1 500，则溶液的pH为_。(已知：H2SO3的Ka11.5102，Ka21.0107)（4）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为在Ag催化作用下，S2O能与Mn2在水溶液中发生反应生成SO和MnO，1 mol S2O能氧化的Mn2的物质的量为_ mol。工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为_。29（除指定空外，1分/空，共10分）如图为人体内两种重要化合物A与B的化学组成关系，请回答相关问题：（1）图中a的结构通式为_，b有_种。（2）A和B均具有多样性，二者的关系是后者
11、_前者。（3）细胞内的A和B都可与某些试剂发生特定的颜色反应。能与A反应产生紫色物质的是_，B能被甲基绿染液染成_色。（4）若A为胰岛素，请写出参与其“生产流水线”的细胞器：_。（2分）（5）某分子A经酶水解后得到若干片段，其中一个片段结构如图：该片段的名称是_。若将该片段水解，能产生_种氨基酸，其水解产物的相对分子质量之和比该物质的相对分子质量多了_。35.(15分)化学选修3：物质结构与性质著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请回答下列问题：(1)写出基态二价钪离子(Sc2)的核外电子排布式 ，其中电子占据的轨道数为 。(
12、2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl33H2C2O4nH2OLn2(C2O4)3nH2O6HCl。H2C2O4中碳原子的杂化轨道类型为 ；1 mol H2C2O4分子中含键和键的数目之比为 。H2O的VSEPR模型为 ；写出与H2O互为等电子体的一种阴离子的化学式 。HCl和H2O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl2H2O，HCl2H2O中含有H5O2，结构为，在该离子中，存在的作用力有。a.配位键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.金属键 f.氢键 g.范德华力 (3)钠与铯同为碱金属元素，熔点氯化钠 氯化铯（填“”或“(2分) 因为钠离子半径比铯离子小，氯化钠的晶格能更大，故氯化钠熔点更高。 (2分)（4）(2分)
