1、四川省宣汉县土黄中学2015届高三5月月考化学试题一、单项选择题1下列说法正确的是A.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B.乙酸乙酯和植物油水解均可生成乙醇C.“地沟油”的主要成分是油脂，其类别与煤油不同D.煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得2下列说法正确的是A.1mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH变为3B.常温下，Na2CO3溶液中加水稀释时，增大C.向氯水中加入少量NaOH溶液，一定有c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)D.NH4Cl溶液稀释过程中，c()与c(NH3H2O)之和始终保持不变3下列各组离子浓度在指定溶液中一定能大量共存的是加入铝能放出H2的溶液
2、中：Al3+、Fe2+、Cl、N、S2使pH=11的溶液中：Na+、S2由水电离出的c(H+)=1012mol/L的溶液中：Na+、S2能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、S2、OH使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Cl、K+、A.B.C.D.4如图所示，甲池的总反应式O2+N2H42H2O+N2。有关该装置工作时，说法正确的是A.甲池中，负极反应为N2H44e4H+N2B.甲池溶液pH保持不变，乙池溶液pH减小C.甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体D.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度5CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡
3、酸合成CPAE路线如下：下列分析正确的是A.1molCPAE与NaOH溶液，浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的量分别是3mol、4mol和7molB.咖啡酸分子中至少有9个碳原子共平面C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代，加成和消去反应D.用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成6图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H2SO4为电解质溶液。有关说法不正确的是A.a极为负极，电子由a极流向b极B.a极的电极反应式是：H22e2H+C.电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大D.若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多725时，下列各组离子在
4、指定溶液中一定能大量共存的是A.pH14的溶液中：K+、B.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、 、C.0.1molL1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN、ClD.0.1molL1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、 、二、实验题8锰锌铁氧体(ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同)是一种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如图：(1)a、b、c的代数关系式为 。(2)“除锰”时发生反应的离子方程式为 。(3)配制溶液A用的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。(4)准确量取25.00 mL溶液A，二甲酚橙作指示剂，用0.01000molL1
5、的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Zn2(反应原理为Zn2+H2Y2ZnY2+2H+)，至滴定终点时消耗EDTA标准溶液20.00 mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数(写出计算过程)。三、填空题9(1)某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=akJmol1N2(g)+O2(g)2NO(g) H=b kJmol1反应2NO(g)+ 2CO(g) 2CO2(g) +N2(g) H=_kJmol1。可以利用反应：NO2+GN2+H2O+nX(n可以为零)将NO2变成无害N2，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是_(填写
6、字母)。a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO2_L(标准状况)。用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2最终制得石膏(CaSO4.2H2O)。为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质是_(填化学式)。(2)工业上通过电解含NH4F的无水熔融物生产NF3气体，其电解原理如图所示。则a极为_极，该极的电极反应式_。(3)用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于_法。四、综合题10Ag/Al2O3是石油化工的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，Al2O3是载体且不溶于HNO3。下面是回收该
7、催化剂的一种流程。(1)写出反应的离子方程式_；Al2O3与普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是_。(2)写出反应的化学方程式_；溶液I和溶液III中溶质的主要成分相同，从溶液I转化到溶液III不仅可以除去杂质，还可以_。(3)从溶液III到AgNO3晶体的操作为：在_(填化学式)的气氛中，_(填下面选项中的字母)，过滤、洗涤、干燥，然后转移至_(填下面选项中的字母)中保存。a、蒸发结晶 b、蒸发浓缩，冷却结晶 c、无色广口瓶 d、无色细口瓶 e、棕色广口瓶 f、棕色细口瓶(4)已知Ag/Al2O3中Ag的质量分数，计算Ag的回收率，还需要的测量的数据为 和 。11某治疗有机磷农药中毒的选
8、择性抗胆碱药合成的局部线路如下(部分反应条件略去)：根据要求回答下列问题：(1)D分子中的含氧官能团为_和_(填名称)。(2)物质A不可能发生的反应类型有 ；A.水解反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.酯化反应(3)已知: 合成线路中X(分子式为C8H6O3 )的结构简式为 ；(4)D发生聚合反应生成的高聚物的结构简式为 ；(5)合成药物时，中间产物E的结构如下。E在一定条件下催化氧化，生成物能发生银镜反应。该反应的化学方程式为 。(6)F与C互为同分异构体，且F分子具有如下特点：含三个羟基；含两个不直接相连的苯环，苯环上都是对位取代基；核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为24411。写出F的
9、可能结构简式_。参考答案1-5 CBCDA6.C7.D8. (1)2a+2b+3c8(2)Mn2+ 2H2O MnO2+2+4H+(3)250mL容量瓶(4)25.00mL消耗EDTA的物质的量为：20.00 mL103LmL10.01000 molL-12.0000104mol溶液A中n(Zn2+)2.0000104mol250.00mL/25.00mL2.0000103molw(ZnO)=100%=16.2%9. (1)ab ad 6.72 CaO或Ca(OH)2(2)阳;6e+3FNF3+4H+(3)覆盖保护层10. (1)3Ag+4H+N3Ag+NO+2H2O Al2O3与普通Al2O3结构不同。(2)6AgCl+Fe2O33Ag2O+2FeCl3 ；富集AgNO3(3)HNO3 b e(4)催化剂的质量 AgNO3晶体的质量；11.(1)羟基；羧基(2)D(3)(4) (6)
