1、第一章 化学反应与能量第三节 反应热的计算 第一课时学习目标1、 从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；2、能正确运用盖斯定律解决具体问题； 知识回顾练习题： 课前练习1298K，101KPa时，将1 g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出18 KJ的热量，求生成1mol 氯化钠的反应热？ 课前练习2乙醇的燃烧热是H=-1367KJ/mol，在此温度下，46Kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？思考题：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+
2、O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol新知要点1、盖斯定律：内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_完成或_完成，其反应热是_的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_和_有关而与反应的途径无关。（2）对盖斯定律的理解：_，_，2、能量的释放或吸收是以发生变化的_为基础的，二者密不可分，但以为主。3、计算的步骤：找出能量守恒的等量的关系H1、H2、H3 三种之间的关系如何？图图H1H1H2H2H3H3计算的步骤？1、 找出能量守恒的等量的关系图1图2（1） 找起点A（2） 找终点C（3） 过程ABC AC（4） 列式H1+H2=H3【例1】如何测
3、出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准(1) 找起点C(s),(2) 终点是CO(g),(3) 总共经历了两个反应CCO ； CCO2CO(4) 也就说CCO的焓变为CCO2；CO2CO之和。 注意：COCO2 H2=-283.0 KJmol-1 那 CO2CO 的焓变就是= H2=+283.0 KJmol-1（5）求解：H3=H1H2
4、=-393.5 KJmol-1+283.0 KJmol-1=-110.5 KJmol-1方法2：以盖斯定律原理求解， 以反应(1)为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO2(g),（3）总共经历了两个反应 CCO2 ；CCOCO2（4）也就说CCO2的焓变为CCO；COCO2之和。 则H1=H3+H2（5）求解：CCO H3=H1 H2=-110.5 KJmol-1方法3：利用方程组求解(1) 找出头尾 同上(2) 找出中间产物 CO2(3) 利用方程组消去中间产物反应反应反应(4) 列式：H1H2=H3(5) 求解可得【例2】 2C（s）+ O2（g）= 2CO（g） H1= - 221
5、kJ/mol 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g） H2 = - 484kJ/mol 则C(S)+H2O(g) = CO(g)+H2 (g) 的H为_课堂检测1、 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; H1= 283 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; H2= 286 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); H3=-1370 kJ/mol试计算: 2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH (l) 的H2、已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）
6、H = 572 kJ mol1CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ mol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。3、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s) + O2(g) = CO(g) H = 110 kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是_4、有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得：已知：C(石墨，s)+O2(g)= C02(g)
7、H1=一393.5 kJmol-12H2(g)+ 02(g)= 2H20(1) H2=一572 klmol-12C2H2(g)+502(g)= 4C02(g)+2H20(1) H3=一2598 kJmol-1 则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成lmol C2H2(g)时H= kJmol-1。已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出xkJ热量。单质碳的燃烧热为Y kJmol-1，则1 mol C与02反应生成C0的反应热H= kJmol-1。 【课后练习】（2005年天津卷）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。12.4 g的单质磷（P）在12.8 g氧气中燃烧，至反应物耗
8、尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g） 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。课后反思1、查漏知识点：2、主要错题：第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算 第二课时学习目标1、学会化学反应热的有关计算。知识回顾（1） 什么是盖斯定律？（2） 盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？（3） 认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的
9、途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。 新知要点.【自学探究】同学们自己看课本12、13页的例题。【例1】是利用化学方程式去解。【例2】是利用燃烧热去解。【例3】是利用盖斯定律去解。【自主整理】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？_，_。 反应热计算规律总结：计算依据：利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行计算:常见题型：题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量具体内容：1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。2、有关反应热的计算:（1）盖斯定律及其应用 （2） 根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知
10、的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。 (3)利用键能计算反应热练习：1已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：.CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（ ）AQ1Q2 BQ1=Q2CQ1Q2,若A和B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q2kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比是多少？方法三、列方程或方程组法典型例题3在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g）+ 2O2=CO2(g）+2H2O(l) H=-890kJ/mol， 2CO（g）+ O2(g)=2CO3(g) H=-566kJ/mol一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时放出热量为262.9kJ，生成CO用过量的饱和石灰水完全吸收可得到50g沉淀。求混合气体中的CH4和CO的体积比？方法四、极限分析法典型例题4充分燃烧一顶量的丁烷放出的热量大小为Q，生成CO2，恰好与5mol/L 100mL的KOH完全反应。求充分燃烧1mol丁烷放出的热量x？
