1、书 （）（）（）（）。，。，。，。：（，）：，、。，。，。、（，。，）、，（），、，：，：、：、，、，、，、，。，（）（）、，。：（，）：，。、（，）（），：（），（“”）。（），。（）、（“”）。（）、，、（）。，；，。（）：，。（）：。：；。，：（）（，“”）。（）。（）、，。；，。：（）。（），。（）。（）。（），。：。（）（“”“”）；，。（），（），。？（“”“”），。：（）。（）（），。，。（）。：，。（）。、（，）（）。（）。（），？（）。：（）？（）？化学 ZX4 参考答案第 1 页（共 5 页）镇雄县第四中学 2020 年秋季学期高一年级期末考试 化学参考答案 第卷（选择题，
2、共 48 分）一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D D C D D B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A B D D A A D【解析】2原子最外层有 2 个电子，该元素可能是 He 元素、第A族元素或者是过渡金属元素，D 正确。3A 项，同一主族元素的原子序数差可能为 10，如 H 元素与 Na 元素，错误。B 项，短周期第A族与第A族相邻，若为长周期原子序数差不一定是 1，如第四周期，相差 11，错误。C 项，在过渡金属中寻找
3、催化剂和耐高温、耐腐蚀合金元素，错误。D 项，过渡元素全部是金属元素，正确。4赤铁矿、铁锈的主要成分是 Fe2O3，A 错误，C 正确。Fe2O3 为碱性氧化物，但不与水反应，B 错误。Fe3O4 为化合物，不是混合物，D 错误。5胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在 1100nm 之间。丁达尔效应是胶体特有的现象，故选 D。8铁与盐酸发生置换反应，生成亚铁离子，A 错误。氢氧化钠与盐酸分别为强酸和强碱，发生中和反应生成盐和水，B 正确。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，水溶液中不能完全电离，写成化学式的形式，C 正确。氯化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀，D 正确。9结合mnM计算，
4、18g D2O 物质的量18g0.9mol20g/mol，结合 D2O 分子式计算质子数为9NA，A 错误。1mol/L NH4Cl 溶液体积不知，不能计算溶液中含有 Cl 的数目，B 错误。熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，1mol NaHSO4 中所含阳离子数目为 NA，化学 ZX4 参考答案第 2 页（共 5 页）C 正确。56g 铁粉与一定量的氯气完全反应，可能是铁全部反应，生成氯化铁，电子转移3NA，也可能是铁剩余，生成氯化铁，电子转移小于 3NA，D 错误。10A 项，无离子反应。B 项，Cu2+与 OH 反应生成沉淀。C 项，23CO 与 Ba2+反应生成沉淀。D
5、项，Mg2+与 OH 反应生成沉淀。11Fe 溶于盐酸后发生反应：Fe+2H+=Fe2+H2，而 Fe2+遇强氧化剂才会生成三价铁。稀硫酸不能把 Fe2+氧化成 Fe3+，A 不符合题意。氯气能将溶液中的 Fe2+氧化成为 Fe3+，B 符合题意。氯化锌、氯化铜溶液中的 Zn2+、Cu2+有一定的氧化能力，其中 Cu2+可以将金属铁氧化成 Fe2+，但却不能将 Fe2+氧化成 Fe3+，Zn2+不能氧化 Fe2+，C、D 不符合题意。12A 项，固体溶质不能在容量瓶中溶解。B 项，加入水的体积太大，要远小于所配制溶液的体积。C 项，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶易漏出液体，产生误差。13Al3
6、与过量 OH 反应生成2AlO，不产生沉淀。加入 Fe 或 Cu 时，只有 Fe3+能与其反应，使溶液的质量增加。14反应中元素化合价变化情况：，SO2 作还原剂，在反应中被氧化，A 正确。NaClO3 作氧化剂，在反应中得到电子，B 错误。H2SO4 中元素化合价未发生变化，C 错误。1mol NaClO3 在反应中得到 1mol 电子，D 错误。15A 项，根据碳元素的守恒，产生的二氧化碳应相等。B 项，根据化学方程式，消耗盐酸为21。C 项，质量相等时，物质的量不等，电离出的 Na+的数目仍然不等。D 项，应是物质的量相等时，产生等量的二氧化碳。16结合元素周期表结构可知，四种元素应为第
7、二、第三周期元素。T 为第三周期第A族的铝元素。Al(OH)3 为两性氢氧化物。第卷（非选择题，共 52 分）二、填空题（本大题共 4 小题，共 32 分）17（除特殊标注外，每空 1 分，共 8 分）（1）氖 T 或 13H Cl K+（2 分）（2）KOH Al(OH)3 （3）H2SHCl（2 分）化学 ZX4 参考答案第 3 页（共 5 页）【解析】由元素在周期表的位置可知，种元素分别为 H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K。（1）化学性质最不活泼的元素名称是氖。元素原子半径最小的是 H，其质量数最大的核素的符号为 T 或 13H。Cl 和 K+具有相同的电子层结构，根据“
8、径小序大”规律可知，离子半径：Cl K+。（2）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 KOH，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是 Al(OH)3。（3）非金属性 ClS，则、号元素的氢化物中还原性较强的是 H2S。18（除特殊标注外，每空 1 分，共 7 分）（1）BaCl2 AgNO3 （2）23CO +2H+=CO2+H2O（2 分）（1）KMnO4Cl2 （2）9873（2 分）【解析】（1）由于是可溶性盐，所以溶液中存在的阳离子和阴离子对应物质一定是可溶的，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和24SO 、23CO 结合，而只能和3NO、C
9、l。Ag+只能和3NO 结合，则一定是 BaCl2、AgNO3。Cu2不能和23CO 结合，所以为 CuSO4，Na+对应23CO 为 Na2CO3，即四种物质为 BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。中由于 C盐是蓝色的，所以 C 为 CuSO4。四支试管加入盐酸，B 有沉淀，则 B 溶液为 AgNO3。而 D 生成无色气体，则为 CO2，即 D 为 Na2CO3。综上所述，A 为 BaCl2，B 为 AgNO3，C 为 CuSO4，D 为 Na2CO3。（2）盐酸与 D（Na2CO3）反应的离子反应方程式为23CO +2H+=CO2+H2O。（1）由反应知 Cl2 是氧化剂，由
10、反应知氧化性 KMnO4Cl2。（2）在反应中氧化产物为 H2SO4，还原产物为 HCl，其质量比为 9873。19（除特殊标注外，每空 1 分，共 7 分）（1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O（2 分）（2）饱和食盐水 吸收 HCl 气体 化学 ZX4 参考答案第 4 页（共 5 页）（3）浓 H2SO4 （4）Cu+Cl2=CuCl2（2 分）【解析】（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O。（2）反应装置 A 中浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢
11、。（3）用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气。（4）E 是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕色烟，反应的化学方程式为 Cu+Cl2=CuCl2。20（除特殊标注外，每空 1 分，共 10 分）（1）乙 铜丝由黑色变为红色 （2）KSCN 或硫氰化钾 不正确 铁过量会和生成的三价铁离子反应生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+（2 分）（3）cbda（2 分）（4）确保 FeSO4 晶体完全失去结晶水（2 分）【解析】实验一：（1）铁和水蒸气反应生成的气体为氢气，氢气比空气轻，所以虚线框处宜选择的装置是乙。实验时应先将螺旋状铜丝加热，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，变
12、黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，氢气还原氧化铜生成铜，现象是铜丝由黑色变为红色。（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3 价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加 KSCN 溶液，没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素，因为若铁过量会和生成的三价铁离子反应生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+，该同学的结论不正确。实验二：实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化。（3）实验步骤为：打开 K1 和 K2 缓缓通入 N2，点燃酒精灯，加热，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭 K1 和 K2，
13、称量 A，重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。化学 ZX4 参考答案第 5 页（共 5 页）（4）只有 FeSO4 晶体中的结晶水完全失去，才能使测量结果更加准确，所以需要进行恒重操作，使两次称量的质量差小于 0.1g。三、计算题（共 2 道题，共 20 分）21（第 1 问 6 分，第 2 问 4 分，共 10 分）（1）20.0g NaOH 固体的物质的量为120.0g0.5mol40g mol，溶液体积为 1L，所以物质的量浓度为 0.5mol0.5mol/L1L。答：所得溶液溶质的物质的量浓度为 0.5mol/L。（2）设稀释到 500mL 后浓度为 c，则有 c0.5L
14、=0.01L0.5mol/L，解得 c=0.01mol/L。答：稀释到 500mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 0.01mol/L。22（第 1 问 6 分，第 2 问 4 分，共 10 分）（1）2g()0.2mol87g/mol17.4MnOn，与足量的浓盐酸反应，则 MnO2 +4HCl(浓)=MnCl2 +Cl2 +2H2O 1mol 4mol 1mol 0.2mol (HCl)n 2(Cl)n 21mol4mol1mol0.2mol(HCl)(Cl)nn，消耗 HCl 的物质的量为(HCl)0.8moln。答：消耗 HCl 的物质的量是 0.8mol。（2）解方程得2(Cl)0.2moln，产生 Cl2 在标况下的体积是 0.2mol22.4mol/L4.48L。答：产生 Cl2 在标况下的体积是 4.48L。
