1、2019年秋四川省叙州区第一中学高一期末模拟考试理综化学试题 考试时间：物理化学生物共150分钟 每科100分 共300分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23 S32 C135.5 Fe56 Ba137第I卷 选择题（48分）一、选择题（每小题题只有一个答案符合题意，4分每题，共48分）1.生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH) 2CO3B. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C. FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板D. 服用含Al(OH)3的胃药治疗胃酸过多2.本
2、草经集注中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的 A. 焰色反应 B. 萃取 C. 丁达尔效应 D. 蒸馏3.下列离子方程式中书写正确的是 A. Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3+4OH-= AlO2- +2H2OB. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2OC. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+ H+ + SO42-= BaSO4+H2OD. FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3+3Cu=3Cu2+ 2Fe4.工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH
3、Fe3O4 + 2H2+ 4Na”生产金属钠。下列说法正确的是A. 还原产物是钠Na和Fe3O4B. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离C. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠D. 每生成1 mol H2，该反应转移的电子数约为46.0210235.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 2.4g金属镁变为镁离子时得到的电子数为0.2NAB. 常温常压下，11.2LC2H4含有2NA个碳原子C. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA6.下列有关氧化还原反应的说法正确的是A. 氧化还原反应的本质是电子的转移，
4、特征是化合价的升降B. 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C. 失电子难的原子，得电子的能力一定强D. 金属原子失电子越多，其还原性越强7.下列物质的检验，其结论正确的是A. 用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+B. 向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有ClC. 向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32D. 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+8.关于反应2KI+O3+H
5、2O =2KOH+I2+O2，下列说法正确的是A当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被还原BO2是还原产物C若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子D氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:19.下列操作能达到实验目的的是A. 将16g CuSO4溶于100 mL蒸馏水中配制100mL 1mol/L CuSO4溶液B. 除去CO2中混有的CO气体可将混合气体通入氧气中点燃C. KNO3溶液中混有KOH加入FeCl3溶液，并过滤D. 除去FeSO4溶液中的CuSO4可加过量的铁粉后再过滤10.下列离子方程式正确的是A. 碳酸钡与醋酸反应：2H+BaCO3= Ba2+ H2O+CO2
6、B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ SO42-+ H+OH-=BaSO4+H2OC. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：H+OH-=H2OD. CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2+ Ca（OH）2 =CaCO3+H2O11.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：NH4+、Cu2+、NO3、CO32B. 在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl、SO42C. 在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl、CO32 D. 在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、CH3COO12.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向
7、两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是A. B曲线中消耗盐酸0V(HCl)25mL时发生的离子反应为: OH-+H+=H2O，H+CO32-=HCO3-B. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/LC. B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mLD. 加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠第II卷 非选择题（52分）13.（14分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：已知：2Al2O34Al+3O2。（1）操作的名称_，用到的玻璃仪器有_。
8、（2）X是_，操作通入过量CO2的离子方程式：_。（3）沉淀A的主要成分是_，在生活中有什么应用：_。14.（14分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。回答下列问题：(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为_。(2)装置B的作用是_。(3)装置C的作用是_。(4)装置D中发生反应的化学方程式是_、_。(5)装置E中碱石灰的作用是_。(6)若开始时称得样品的质量为4.52 g，反应结束后称得固体的质量为6.36g，则Na2O2试样的纯度为_。15.（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KNO3和Ba（NO3）2两种固体混合物，试回答下列问题：供选
9、试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸、硫酸、硝酸。（1）试剂a是_，加入试剂 b所发生反应的离子方程式为_。（2）该方案能否达到实验目的：_。（填“能”或“不能”）。若不能， 应如何改进？_（若能，此问不用回答）。（3）若要测定原混合物中 Ba（NO3）2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是_的质量。（4）用所制备的KNO3固体配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列问题：配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒、胶头滴管、_；需要用托盘天平称量_gKNO3固体。16.（12分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如
10、下：（氯化铁）熔点为306，沸点为315；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。（氯化亚铁）熔点为670，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_。仪器D的名称是_。（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是_。（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是_。H2O2
11、 溶液 KI-淀粉溶液 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；加入足量H2O2溶液；再加入足量NaOH溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为_%(结果精确到小数点后两位)。（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_。2019年秋四川省叙州区第一中学高一期末模拟考试理综化学试题答案1.D2.A3.
12、B4.D5.D6.A7.B8.D9.D10.C11.B12.C13.过滤 漏斗 烧杯 玻璃棒 NaOH溶液 AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- Fe2O3 作红色油漆和涂料 14.分液漏斗 除去气体中的HCl 干燥气体 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D与样品反应 86.3% 15.K2CO3溶液 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 不能 应在操作的滤液中加入过量硝酸后再蒸发结晶 沉淀A1（或固体B） 500mL容量瓶 5.1 16.2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O 球形干燥管 吸收未反应的Cl2，防止空气中的水进入装置C，使FeCl3潮解 溶液褪色 36.52 偏高 在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl
