1、资阳市20142015学年度高中二年级第二学期期末质量检测化 学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷14页，第卷58页。全卷共100分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第卷（选择题 共49分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。2每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。一、选择题：（本大题
2、包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。1下列叙述不正确的是A将废弃的含铅、汞电子产品掩埋地下，防止污染环境B大力发展氢能源汽车减少碳排放 C控制卤代烃的使用，减少对臭氧层的破坏D大力发展核能，减少化石能源的使用，有利于保护环境2下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是AC3H6与C5H10BC4H6与C5H8CC3H8与C5H12DC2H2与C6H63原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是A化合价的升降B离子定向移动 C氧化还原反应D电能的储存4因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是AAg+、NH4+、PO43-、Cl-BAlO2-、
3、K+、I-、HCO3-CK+、Fe2+、NO3-、Fe(CN)63-DNa+、Fe3+、Cl-、AlO2-595时，纯水中H+的物质的量浓度为110-6 molL-1，若把0.01 mol NaOH固体溶解于95水中配成1 L溶液，则溶液的pH为A12B10C4D26下列各物质中，存在顺反异构体的是A1丁烯B丙烯C2氯2丁烯D2甲基2丁烯7能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)c(H)的操作是A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加醋酸钠晶体8下列有机物命名正确的是A3，4，4三甲基1戊炔B2，2二甲基3丁烯C2，3，4，4四甲基戊烷D
4、1，3，4三甲基苯9常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积A同样多BHCl最多CHCl、HNO3一样多DCH3COOH最少10图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式吸收强度ppm图1 A的核磁共振氢谱吸收强度ppm图2 B的核磁共振氢谱AA是C3H6、B是C2H6BA是C6H6、B是C4H6CA是C6H6、B是C2H6DA是C3H8、B是C6H611要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是A先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸
5、钾溶液B先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水C点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D加入浓硝酸后加热12分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是AC2H2、HClO、C2H6BCO2、N2O、HCCNH2CC6H5CH3、C3H4、CH4DC6H6、C2H4、HCN13下列有机物中能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是ABCDCH3Cl14下列反应的离子方程式正确的是A向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O = Fe(OH)33H+BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H+Fe3+
6、3H2O C用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-HCO2H2O电解D用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-2H2O=2OH-H2Cl215设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol硫酸铝钾中阴离子所带电荷总数为2NAB等质量的乙炔和苯分别完全燃烧，乙炔和苯都消耗7.5 NA个氧气分子C将0.1 mol碳酸钠溶于1 L水中，所得溶液含有CO32-和HCO3-共0.1 NA个D在H2O2作燃料电池的负极原料时，每摩尔H2O2转移的电子数为2 NA16关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是A化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度B四
7、种平衡常数都是温度的函数，温度升高其数值都增大C一个可逆反应的化学平衡常数和参与反应的每种物质的化学计量数都有关系D纯水中加入强酸或强碱，水的离子积常数都会减小17实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制，正确的操作顺序是蒸馏 水洗分液 用干燥剂干燥 10%NaOH溶液洗分液 ABCD二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。18下列电化学有关说法中正确的是A将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率B镀锌铁制品镀层受损后，铁制品仍不易生锈C粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2)保持不变D纯银在空气中久置变黑发生的是
8、电化学腐蚀电解19加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI3H2O=KIO33H2。下列有关说法不正确的是A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B电解时，阳极反应是：I-6e-3H2OIO3-6H+C溶液调节至强酸性，对生产不利D电解后阴极周围溶液的pH升高20下列关于溶液中离子的说法不正确的是A0.1 molL-1的Na2CO3溶液中粒子浓度关系：c (Na+)2c (CO32-)2c (HCO3-)2c (H2CO3)B常温下，氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH7，则混合溶液中醋酸已过量C
9、0.2 molL-1的HCl和0.1 molL-1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl-)c (NH4+)c (H+)c (OH-)D0.1 molL-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (S2-)c (OH-)c (H+)c (H2S)Fe C K1 K2 饱和NaCl溶液G21如右图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2e-H2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低CK2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11DK2闭合，电路中通过0.002 NA个
10、电子时，两极共产生0.002 mol气体22已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）为等电子体，分子结构如右图： 。则硼氮苯的四氯取代物B3N3H2Cl4的同分异构体的数目为A3B4C5D6资阳市20142015学年度高中二年级第二学期期末质量检测化 学题号第卷三四五六总分总分人得分第卷（非选择题 共51分）注意事项：1第卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、填空题（本题共2个小题，共11分）：23（5分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们设计的方案（理论方案）分别是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL
11、；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH3的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各1 mL，加水稀释为100 mL；用两支试管分别取相同体积的两种稀释液，同时加入纯度相同、颗粒大小均等的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，能说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH_1（选填“”、“”、“”）。（3）关于pH试纸的使用方法，下列叙述正确的是 。apH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿b将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比cpH试纸测出的数值应该保留
12、一位小数d能使pH试纸显红色的溶液显酸性（4）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。24（6分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：（1）第一步，如果直接调整pH9.6，不能将Cu2+和Fe2+分离除去，理由是：_。现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2
13、+，其中最好选：_。KMnO4 H2O2 NaClO 浓HNO3（2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_。Cu(OH)2 氨水 Cu2(OH)2CO3 NaOH（3）直接加热溶液，蒸干_（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl22H2O）。H2SO4（浓）170 四、实验题（本题包括2个小题，共 18 分）fabced排出室外碎瓷片25（11分）实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2，CH2=CH2Br2 BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备l，2二溴乙烷的装置如下
14、图所示：试管d中为液溴有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm-30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116回答下列问题：（1）在装置c中应加入 （选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。水 浓硫酸 氢氧化钠溶液 饱和碳酸氢钠溶液（2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是 。（3）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的（填“上”或“下”） 层。（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 （填正确选项前的序号）洗涤除去。水 氢氧化钠溶液 碘化钠溶液 乙醇（5）反应过程中需用冷水冷却（装置
15、e），其主要目的是 ；但不用冰水进行过度冷却，原因是： 。（6）以1，2二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2二溴乙烷通过（ ）反应制得（ ），通过（ ）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。_（填反应类型） _（填该物质的电子式）_（填反应类型）写出第一步的化学方程式_。26（7分）某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度，进行如下实验：取20.00 mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00 mL，取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为：
16、2MnO4-5H2O26H+2Mn2+8H2O5O2。据此作答：（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达终点的现象是：_。（2）配置标准溶液时使用的KMnO4固体中如果含有少量K2SO4杂质，则对测定结果的影响是_。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）重复滴定四次，分别耗用c mol/L KMnO4标准溶液的体积为：0.99V mL、1.03V mL、1.28V mL、0.98V mL，则原过氧化氢溶液中的物质的量浓度为_molL-1。五、推断题（本题包括2个小题，共14分）27（7分）室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离
17、子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A E C；向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为12的黑色沉淀；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）写出下列化合物的化学式：A _、B _、C _。（2）实验中白色
18、沉淀变为红褐色对应的化学方程式：_（3）D与E的溶液反应离子方程式是：_。28（9分）烃A在一定条件下可以按右图进行转化：已知D为，F1和F2互为同分异构体，加成HBr时F1有两种加成产物，F2只有一种加成产物，G1和G2分别互为同分异构体。据此作答：（1）框图中属于取代反应的是_（填序号）；B完全燃烧后生成的CO2和水的质量比为_。（2）A的结构简式是_；G1的结构简式是_。（3）写出E在一定条件下生成高聚物的化学方程式：_（4）已知B可在碱性条件下和O2构建成燃料电池，写出负极的电极反应式：_六、计算题（本题包括1个小题，共6分）29（6分）已知常温下，BaSO4的Ksp为110-10。现
19、将0.01 mol/L Ba(OH)2溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，充分反应。计算：（1）混合溶液中Ba2+物质的量浓度；（2）混合溶液的pH值。资阳市20142015学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学参考答案及评分标准一、单项选择题：（每小题2分，共34分）题号1234567891011121314151617答案ACCDBCDACBADBCDAB二、单项选择题（每小题3分，共15分）题号1819202122答案BACDB三、填空题（共11分）23（5分）（1）100 mL容量瓶 （1分）； （2）（1分）； （3）d（1分）；（4）与锌粒反应HA溶液比盐酸快
20、（2分）；24（6分）（1）Cu2+也被完全沉淀了（2分）；（1分）；（2）（2分）； （3）不能（1分）；四、实验题（共18分）25（11分）（1）（1分）； （2）溴的颜色完全褪去（1分）；（3）下（1分）； （4）（1分）；（5）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发（1分）；1，2二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞（1分）；（6）消去反应（1分）； （1分）；加成反应（1分）；（2分）；26（7分）（1）酸式（1分）；滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液由无色变紫红色，且半分钟不褪色（2分）；（2）偏大（2分）； （3）1.25cV（2分）；五、推断题（
21、共16分）27（7分）（1）A、Ba(OH)2（1分）； B、AgNO3（1分）； C、(CH3COO)2Ca（1分）；（2）4Fe(OH)2O22 H2O4Fe(OH)3（2分）；（3）2Al3+3CO32-3H2O2Al(OH)3 3CO2（2分）；28（9分）（1）（1分）；4421（2分）；（2）（1分）；（1分）；（3）（2分，其它合理答案也可给分）；（4）C6H1438e-50OH-6CO32-32H2O（2分）；六、计算题（共6分）29（6分）（1）解：设两溶液各取1 LBa(OH)2Na2SO4BaSO42NaOH1 mol 1 mol0.01mol 0.02 mol由以上数据可知Na2SO4剩余：n(Na2SO4)0.01 molc(SO42-)0.005 molL-1所有：c(Ba2+)210-8 molL-1（2分）（2）由以上反应可知OH-未参与离子反应：c(OH-)0.01 mol20.02 molc(OH-)0.01 molL-1c(H+)110-12 molL-1 （2分）pHlg 110-1212 （2分）答：略
