1、云南省红河县第一中学2019-2020学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列离子方程式正确的是()A 钠与水反应：Na 2H2O=Na 2OH H2B 钠与盐酸反应：2Na 2H=2Na H2C 钠与硫酸铜溶液反应：2Na Cu2= 2Na CuD 钠与氧气反应：4Na O2=4Na 2O22.下列物质：氯水 氯化氢气体 盐酸 融熔氯化钠 氯酸钾溶液四氯化碳，其中不含氯离子的是（）A B C D 3.只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是()A NaCl、CuCl2 B NaCl、Na2C
2、O3C Na2CO3、K2CO3 D NH4Cl、Ba(NO3)24.高铁车厢大部分由铝合金材料制造，这是因为铝合金()A 比纯铝熔点高B 具有比较活泼的化学性质C 各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D 质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强5.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中不正确是()A 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B 常见的规格有100 mL、250 mL、380 mL、500 mL及1 000 mLC 选用的容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积D 使用前要检验容量瓶是否漏水6.下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是()AMg2CMg2CBCCa2Ca2D NaH2
3、Na27.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A 常温常压下，92 g的二氧化氮和四氧化二氮混合气体含有的氧原子数为4NAB 48 g 臭氧气体含有6.021023个臭氧分子C 120 g由硫酸氢钠和亚硫酸氢钾组成的混合物中含有硫原子NA个D 常温常压下，28 g 一氧化碳与22.4 L 氧气所含分子数相等8.下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是()A SO2SO2B Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3C NH4HCO3NH3CO2H2OD CO2C2CO9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A 分子总数为NA的二氧化硫和二氧化
4、碳混合气体中含有的原子数为3NAB 任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NAC 在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子D 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数10.下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是()A 1 mol H2O和1 mol O2 B 2 mol H2SO4和4 mol H2OC 3 mol O2和2 mol O3 D 1 mol HNO3和1 mol H2SO411.在三个密闭容器中分别充入氖、氢气、氧气三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ()Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(
5、H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)12.放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 403 ，更奇妙的是镓熔化后在120 仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是A 镓的熔点高 B 镓的性质与铝类似C 镓能够与盐酸反应生成气体 D 镓可与多种金属形成合金13.下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是()A 元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B 同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同C 同一主族元素的化学性质相同D 族序数后标注
6、A的元素是主族元素14.向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是()A 氧化性强弱：I2Fe3Bn(Cl2)0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2、Fe3、ClC 由图可知，该FeI2溶液的浓度为1 molL1Dn(Cl2)n(FeI2)12时，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl15.下列溶液中n(Na)与100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中n(Na)相同的是()A 100 mL 0.1 molL1的NaCl溶液B 50 mL 0.2 molL1的NaNO3溶液C 100
7、 mL 0.1 molL1的NaHSO4溶液D 200 mL 0.2 molL1的HCl溶液与100 mL 0.2 molL1的NaHCO3溶液混合16.下列变化过程属于氧化反应的是()A HClH2 B MgMg2 C ClAgCl D CuOCu17.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A X、Y、Z、W的原子半径依次减小B W与X形成的化合物中只含离子键C W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D 若W与Y的原子序数相差5
8、，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W318.下列说法正确的是()A 同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1B 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36C 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18D 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同19.有关物质的分类，下列说法错误的是 ()A 只能有一种分类标准B 可能有多种分类标准C 分类标准不同，物质所属类别不同D 能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类20.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是 ()A NaClO2在酸性条件下歧化生
9、成ClO2和NaCl,则n(氧化剂)n(还原剂)=14B ClO2在强碱性环境中使用失效,可能的原因是2ClO2+2OH-Cl+Cl+H2OC 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D 等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强21.下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（）A Ba（OH）2与NaHSO4 B Ba（OH）2与H2SO4C 石灰水和二氧化碳 D Ca（HCO3）2与NaOH22.下列电子式的书写正确的是()A H2H B Mg2CC HC D NaC23.下列关于氧化物的叙述正确的是()A 非金属氧化物一定是酸性氧化物 B 碱性氧化物一定是金属氧化物C
10、酸性氧化物一定是非金属氧化物 D 碱性氧化物都能与水化合生成碱24.Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的()A 颜色B 水溶液的酸碱性 C 氧化性 D 漂白性25.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A 0.1 mol钠原子变成钠离子时，失去的电子数为0.2NAB 0.2NA个硫酸分子与0.2 mol磷酸含有相同的氧原子数C 1 mol 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5NADNA个氧分子与NA个氖分子所含原子的物质的量之比为11 分卷II二、非选择题(共6小题 共50分) 26.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增
11、大的同族元素。回答下列问题:(1)砷在元素周期表中的位置_Mc的中子数为_。已知:P(s,白磷)P(s,黑磷)H=-39.3 kJmol-1;P(s,白磷)P(s,红磷)H=-17.6 kJmol-1;由此推知,其中最稳定的磷单质是_。(2)氮和磷氢化物性质的比较:热稳定性:NH3_PH3(填“”或“”或“N2H4分子间存在氢键【解析】(1)砷在第四周期A族Mc的中子数是288-115=173。白磷生成黑磷放出的能量多,黑磷能量比红磷的能量低,能量越低越稳定,最稳定的磷单质是黑磷。(2)氮的非金属性大于磷的非金属性,热稳定性NH3大于PH3。沸点N2H4大于P2H4,因为N2H4分子间能形成氢
12、键。27.【答案】(1)Al(OH)30.01 mol(2)15 mL(3)NaAlO2、NaCl(4)0.5 molL1(5)Al34OH=2H2O【解析】(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，先发生反应：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，后发生反应：Al(OH)3NaOH=NaAlO32H2O，故A点沉淀为Al(OH)3，其物质的量为0.01 mol。(2)根据Al33OH=Al(OH)3可知，反应至A点时消耗的n(NaOH)3nAl(OH)30.01 mol30.03 mol，消耗NaOH溶液的体积为0.015 L15 mL。(3)根据AlCl33NaOH=Al(OH
13、)33NaCl、Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O可知，B点溶液中的溶质为NaAlO2、NaCl。(4)c(AlCl3)0.5 molL1。(5)O点到B点总反应为Al3转化为反应，总离子方程式为Al34OH=2H2O。28.【答案】(1)HClMnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)饱和食盐水(3)假设1:NaCl假设2:NaCl、Na2CO3(4)Cl2O+2NaOH2NaClO+H2O【解析】(1)实验室利用MnO2和浓盐酸在加热条件下发生反应制取Cl2,化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,其中HCl、MnCl2是易溶于水的强电解质,
14、改写成离子形式,据此写出离子方程式。(2)由于浓盐酸具有较强的挥发性,因此A中制取的Cl2中混有HCl、H2O(g)。该实验的目的是探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分,故应除去Cl2中的HCl气体,试剂Y要求既能除去HCl,又不能吸收Cl2,这里可选用饱和食盐水。(3)Cl2与Na2CO3反应生成Cl2O的过程中,氯元素由0价升高到+1价,根据氧化还原反应中元素化合价有升必有降的规律可知,生成的氯盐为NaCl。潮湿的Cl2与Na2CO3在固体表面发生反应,Na2CO3可能反应不完全,据此推测固体残渣中有NaHCO3和NaCl,可能有未反应的Na2CO3。将C中固体残渣溶于水配
15、成溶液,步骤2利用BaCl2溶液检验是否存在Na2CO3;步骤3检验NaCl,先向B中加入过量稀硝酸,排除干扰,再加入AgNO3溶液进行检验。(4)Cl2O与水反应生成HClO,化学方程式为Cl2O+H2O2HClO。HClO与NaOH溶液发生中和反应生成NaClO和H2O,化学方程式为HClO+NaOHNaClO+H2O。29.【答案】(1)Fe3(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(4)洗涤冷却至室温(5)0.07a(或及其化简形式，如)【解析】(2)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2全部氧化为Fe3
16、，则中反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(3)步骤是将Fe3转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(4)步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。(5)ag氧化铁中铁元素的质量即为10 片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为0.07ag。30.【答案】(1)第二周期第A族(2)H2SO4NH4NO3(3)S2O2Na(4) 2HHH离子键、非极性键(或共价键)【解析】由题
17、给信息可推出A为H，B为N，C为O，由D2C(D2O)可知D的化合价为1，再结合O2的核外电子排布可知D为Na，由C、E元素同主族可知E为S。(1)N位于第二周期第A族。(2)S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，H、N、O三种元素形成的离子化合物是NH4NO3。(3)O2、Na、S2中，S2核外有3个电子层，离子半径最大，O2与Na核外电子排布相同，都有2个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2O2Na。(4)H2O是共价化合物，用电子式表示的形成过程为2HHH；Na2O2是离子化合物，Na与O之间形成的是离子键，O内氧原子之间形成的是非极性共价键。31.【答案】(1)浓盐
18、酸四氧化三铁(2)2H2O22H2OO2KClO3(3)催化剂氧化剂(4)铁粉KSCN溶液溶液变红【解析】(1)在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁。(2)MnO2参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO2作催化剂的条件下，加热KClO3分解制得氧气；另一种是MnO2作催化剂的条件下，常温下H2O2分解制得氧气。(3)由(2)分析可得在反应中MnO2作催化剂；反应为实验室制备氯气的常用方法，即在加热的条件下浓盐酸被二氧化锰氧化生成氯气，故MnO2在反应中为氧化剂。(4)Fe2具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；Fe3与SCN反应生成红色物质。
