1、20142015 学年度第二学期 汪清六中高二化学期末试题 班级 姓名 一选择题(每小题 2 分，共 50 分）1下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是 Ans2 Bns2np1 Cns2np4 Dns2np5 2(2013江苏无锡高三月考)下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是 ACO2和 CS2 BNaCl 和 HCl CH2O 和 CH4 DO2和 HBr 3对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是 A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgMgAl D还原性：NaMgAl 4(2013长沙模拟)短周期元素 X、
2、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是 A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ。CY2和 Z3的核外电子数和电子层数都不相同 D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 5(2013江苏连云港高三模拟)有下列物质：白磷；金刚石；石墨；二氧化硅；甲烷；四氯化碳；单质硅；铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是 A除外 B C除外 D 6以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 AH3O BBF3 CCCl4 DPCl5 7在有机物中，若碳原子上连接的四个
3、原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是 ACBr2F2 BCH3CH2OH CCH3CH2CH3 DCH3CH(OH)COOH 8下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 APCl3中 P 原子 sp3杂化，为三角锥形 BBCl3中 B 原子 sp2杂化，为平面三角形 CCS2中 C 原子 sp 杂化，为直线形 DH2S 分子中，S 为 sp 杂化，为直线形 9有关 CH2CHCN 分子的说法正确的是 A3 个 键，3 个 键 B4 个 键，3 个 2 键 C6 个 键，2 个 键 D6 个
4、 键，3 个 键 10(2014合肥八中月考)基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 11.下列有机物命名正确的是 A.2,2,3三甲基丁烷 B.2乙基戊烷 C.2甲基1丁炔 D.2,2甲基1丁烯 12下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为 31 的是 AClH3C BBrBrH3CCH3 CCH3H3C DCH3CH3ClCl 13.由 2氯丙烷制得少量的 CH2OHCHOHCH3 需要经过下列几步反应 A消去加成水解 B加成消去取代 C取代消去加成 D消去加成消去 14.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下 列关于普伐他汀
5、的描述正确的是 A分子中含有 3 种官能团 B.可发生加成反应、氧化反应 C在水溶液中羧基和羟基均能电离出 H+D1 mol 该物质最多可与 l molNaOH 反应 15下列醇既能被催化氧化生成醛，又能发生消去反应生成烯烃的是 ACH3OH B C D 16.在乙醇 CH3CH2OH 中化学键如右图，则下列说法中正确的是 A当该醇发生催化氧化时，被破坏的键是 B当该醇与 Na 反应时，被破坏的键是 C当该醇与羧酸发生酯化反应时，被破坏的键是 D当该醇发生消去反应时，被破坏的键是和 17下列属于同分异构体的是 ACH4和 CH3CH3 BCH3-CH2-Cl 和 CH2Cl-CH2Cl CCH
6、2=CHCH2CH3和 CH3CH=CHCH3 D.18可以用来鉴别乙烷和乙烯的方法是 A用足量的 NaOH 溶液 B用溴的 CCl4溶液 C在光照条件下与 Cl2反应 D在 Ni 催化、加热条件下通入 H2 19下列 5 种烃：2甲基戊烷 2，2二甲基丙烷 己烷 庚烷 戊烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 A B C.D 20某有机物的结构式如图所示：，它在一定条件下可能发生的反应有 加成反应水解反应酯化反应氧化反应中和反应消去反应 A B C D 21某有机物的结构简式如下，关于该有机物的下列叙述不正确的是 A不能使酸性 KMnO4溶液褪色 B能使溴水褪色 C在加热和催化剂作用下，
7、最多能和 4 mol H2反应 D一定条件下，能发生取代反应 CHCHCHCH2Cl CH2ClCH3 CH322下列叙述错误的是 A用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 3-己烯 C用水可区分苯和溴苯 D用金属钠可区分乙醇和乙醚 23四联苯的一氯代物有 A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 24高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为 0 价，部分为2 价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是 A超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 4 个 K和 4 个 O2 B晶体中每个 K周围有 8 个 O
8、2，每个 O2 周围有 8 个 K C晶体中与每个 K距离最近的 K有 8 个 D晶体中，0 价氧与2 价氧的数目比为 2:1 25实验测得 BeCl2为共价化合物，两个 BeCl 键间的夹角为 180。由此可见，BeCl2属于 A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子 C由非极性键构成的极性分子 D由非极性键构成的非极性分子 二填空题（共 50 分）1（9 分）下列是有机化学中的反应类，回答下列问题 由乙炔制氯乙烯 用甲苯制三硝基甲苯 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 由乙烯制聚乙烯 甲烷与氯气在光照的条件下反应 （1）写出的反应方程式：、.（2）中属于取代
9、反应的是(填序号下同)；属于氧化反应的是 ；属于加成反应的是 。2.（8 分）下图中 X 是一种具有水果香味的合成香料，A 是直链有机物，E 与 FeCl3溶液作用显紫色。请根据上述信息回答：请回答下列问题：（1）H 中含氧官能团的名称是 。BI 的反应类型为 。（2）只用一种试剂鉴别 D、E、H，该试剂是 。（3）D 和 F 反应生成 X 的化学方程式为 。3（6 分）如图所示是一些晶体的结构，它们分别是 NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。E A B C D （1）其中代表金刚石的是（填写编号字母，下同），其中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等。（2）其中代
10、表石墨的是 ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为 个。（3）其中表示 NaCl 的是 ，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有 个，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有 个，每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为 。（4）代表 CsCl 的是 ，它属于 晶体，每个铯离子与 个氯离子紧邻.4(2014东北三校模拟)(9 分)钛已作为常用金属铁、铝后的第三金属，我国钛矿储量丰富，对它的应用研究是目前科学研究的前沿课题之一。(1)请写出铝原子的基态电子排布式：_。(2)X、Y2、Z与 Al3具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是_。A元素第一电离能：XAl B电负性：Z
11、Y C氢化物稳定性：H2YHZ DH2Y 中 Y 的杂化类型是 sp3，键角小于 109.5(3)某钙钛型复合氧化物晶胞结构如图所示，以 A 原子为晶胞顶点，A 位可以是 Ca、Sr、Ba 或 Pb，当 B 位是 V、Cr、Ti、Fe 时，这种化合物具有磁电阻效应。该钙钛型复合氧化物的化学式为_。(4)最近发现钛(Ti)原子和碳原子可构成气态团簇分子，分子模型如图所示。该气态团簇分子的分子式为_，它属于_晶体，其主要物理性质有_(写出两点即可)。5(10 分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。根据信息回答下列问题：(1)基态 Ga 原子的最外层电子排布式为_(2)铁元
12、素位于元素周期表的_区；Fe 和 CO 易形成配合物 Fe(CO)5，在 Fe(CO)5中铁的化合价为_。(3)已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与 CO 互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。(4)在 CH4、CO、CH3OH 中，碳原子采取 sp3杂化的分子有_。(5)根据 VSEPR 模型预测 ED4 的空间构型为_。B、C、D、E 原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的分子为_(写 2 种)。6（8 分）现有属于前四周期的 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，原子序数依次增大。A 元素的价电子构型为
13、 nsnnpn+1；C 元素为最活泼的非金属元素，D 元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 1/6；E 元素正三价离子的 3d 轨道为半充满状态，F 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子；G 元素与 A 元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。（1）A 元素的第一电离能 B 元素的第电负性由小到大的顺序为一电离能（填“”或“=”），A、B、C 三种元素 （用元素符号表示）。（2）D 元素原子的价电子排布式是 。（3）C 元素的电子排布图为 ；E3+的离子符号为 。（4）F 元素位于元素周期表的 区，其基态原子的电子排布式为 。（5）G 元素可能的性质
14、 。A其单质可作为半导体材料 B其电负性大于磷 C最高价氧化物对应的水化物是强酸 一15DADAA 610CDDDC 1115ACABD 1620BCBDC 2125AACAB 二填空题 1.略 2（1）羧基；消去反应（2）溴水（3）CH3COOCH=CH2（4）3.略 4.【解析】(1)铝原子的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p1。(2)X 是钠、Y 是氧、Z 是氟，A项应为 AlNa；B 项正确；C 项应为 HFH2O；在水分子中，氧以 sp3杂化形式与氢原子结合，且由于存在两对孤对电子，对成键原子间的共价键有排斥作用，键角小于 109.5。(3)利用分摊法计算，晶胞中 Ca
15、的个数为 81/81，Ti 的个数为 1，O 的个数为 61/23，其化学式为 CaTiO3。(4)气态团簇分子指的是一个分子的具体结构，并不是晶体中的最小的一个重复单位，不能采用均摊法分析，只需数出该结构中两种原子的数目就可以了。【答案】(1)1s22s22p63s23p1(2)BD(3)CaTiO3(4)Ti14C13 分子 熔沸点低、硬度较小(合理即可)5.答案：(1)4s24p1(2)d 0(3)N2 CN、NO、C22 (4)CH4、CH3OH(5)正四面体 CO2、NCl3、CCl4、CO(任写 3 种)点拨：(1)Ga 的原子序数为 31，基态 Ga 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p1，最外层电子排布式为 4s24p1。(2)铁元素位于元素周期表的 d 区。CO 的化合价代数和为零，在Fe(CO)5中铁的化合价为 0。(4)碳原子采用 sp3杂化的分子有 CH4、CH3OH。(5)ClO4 的空间构型为正四面体。C、N、O、Cl 原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的分子有 CO2、NCl3、CCl4、CO 等。6（8 分）（1）；NOF；（2）3s2 （3）Fe3+（4）ds；1s22s22p63s23p63d104s1 或 Ar3d104s1 （5）A 版权所有：高考资源网()
