1、2019年上海市金山区高考化学一模试卷一、选择题（共40分，每小题2分每小题只有一个正确答案）1鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是（）A属于合金B硬度比纯铁大C目前消耗最多的金属材料D人类最早使用的金属材料2互为同素异形体的是（）A12C和14CBS4和S8 CH2O和D2ODCH3COOH和CH3CH2COOH3属于强电解质的是（）AKNO3BNH3H2OCCH3COOHDH2O4有关NaOH溶于水的过程，叙述正确的是（）A只发生水合过程B只发生扩散过程C破坏了离子键D破坏了共价键5（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（）A2乙基丁烷B2甲基戊烷C3甲
2、基戊烷D3乙基丁烷6卤族元素有关性质比较正确的是（）A稳定性：HFHClHBrHIB氧化性：F2Cl2Br2I2C熔沸点：F2Cl2Br2I2D还原性：FClBrI7单质能发生如下图转化关系的元素是（）A氯B硫C铝D铁8关于漂粉精的说法正确的是（）A工业上用氯气与澄清石灰水制取B有效成分是次氯酸钙和氯化钙C用pH试纸测试漂粉精溶液呈酸性D久置于空气中会变质失效9CS2结构与CO2相似，则关于CS2推测错误的是（）A非极性分子B含有非极性键C结构式为SCSDCS2的沸点高于CO210已知钡的某种同位素是Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）A钡原子的核外电子排布B钡元素在周期表中的位置C钡原子
3、的核电荷数D钡元素的相对原子质量11磷原子核外3p亚层中的电子，不相同的是（）A能量B电子云形状来源:Z&xx&k.ComC电子云伸展方向D自旋方向12用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液操作正确的是（）A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，装入待测液C滴定时始终注视滴定管内液面的变化D指示剂变色后停止滴定立即读数13关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是（）A通入过量氧气B选择V2O5做催化剂C选择常压条件D升温至450左右14实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（）A灼烧干海带坩埚B过滤海带灰悬浊液长颈漏斗C从碘水中萃取碘分液漏斗D分
4、离碘和四氯化碳蒸馏烧瓶15工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下，有关说法正确的是（）A该反应的类型为取代反应B可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯C乙苯的同分异构体共有三种D乙苯和苯乙烯均属于苯的同系物16与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（）A设备少B原料易得C循环利用的物质多DNaCl利用率高17向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象解释正确的是（）来源:Zxxk.Com选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润红色石蕊试纸变蓝氨气是一种碱
5、AABBCCDD18关于如图两个电化学装置的说法正确的是（）A饱和食盐水中均有电子流过B甲中铁被腐蚀，乙中铁被保护C甲中正极反应式为4OH4e2H2O+O2D乙中石墨电极上发生还原反应19图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是（）A白磷比红磷稳定B白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定C1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量D红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）P4O10（s）+2954 kJ20已知5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、I、Ca2+、Na+等7种离子中的某几种，分别进行如下实验：向溶液中滴加足量
6、氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。则下列说法正确的是（）A肯定没有IB肯定有Br、CO32C可能有Na+D可能有SO32二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21（15分）金属“钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“钙线”的主要成分为金属M和Ca。（1）Ca元素在元素周期表中的位置是 ，最外层电子排布式为 。（2）CaF2的电子式为 ，CaF2熔点比SiF4熔点 （选填“高”、“低”或“相同”），原因是 。（3）将“钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰
7、绿色，最后变成红褐色M（OH）n则金属M为 ，检测Mn+的另一种方法是 。（4）配平下列化学方程式： P+ FeO+ CaO Ca3（PO4）2+ Fe若生成的Fe为2.8g，则转移的电子数目为 个。22（15分）不同温度、压强下，在合成氨平衡体系中N2（g）+3H2（g）2NH3（g），NH3的物质的量分数见表（N2和H2起始物质的量之比为1：3）。压强（MPa）氨的平衡含量（%）温度（）20306010020086.489.995.498.830064.271.084.292.640038.247.065.279.850019.126.442.257.5（1）已知该反应在2L密闭容器中进行
8、，5min内氨的质量增加了1.7g，则此段时间内H2的平均反应速率为 mol/（Lmin）。（2）该反应的平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。T（K3.6）的某一时刻下，c（N2）1mol/L，c（H2）3mol/L，c（NH3）9mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态 （选填“是”、“否”），此时反应速率是v正 v逆（选填“”、“”、“”）。（3）合成氨生产条件一般为压强在20MPa50MPa，温度为500左右，选用该条件的主要原因是 ；从表中数据可知，在该条件下氨的平衡含量并不高，为提高原料利用率，工业生产中采取的措施是 。（4）工业上用氨水吸
9、收SO2尾气，最终得到化肥 （NH4）2SO4（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42）之比 2：1（选填“”、“”、“”），用离子方程式解释原因 。23（15分）以石油裂解产品乙烯为原料合成F，F是某滴眼液的主要成分，其合成路线如图所示：已知：2CH2CH2+2CH3CH2COOH+O2 2C5H8O2（丙酸乙烯酯）+2H2O。（1）写出A中的官能团名称 。（2）写出反应的条件 。（3）写出反应类型 。（4）写出C的一种同分异构体的结构简式 。（5）写出反应的化学方程式：BC： ；DE： 。（6）丙烯也是石油化工重要的基础原料，请你设计一个由丙烯（CH2CHCH3）制备 的合成路
10、线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）24（15分）为探究工业制硫酸接触室中的反应，设计如图所示装置，并测定此条件下二氧化硫的转化率。（1）中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还能 、 。（2）锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式为 ；锥形瓶浸入冰水浴的原因是 。（3）中品红颜色没有发生改变，说明 。（4）若通入SO2的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是m g，则m可以是 ，此条件下二氧化硫的转化率是 （列式表示）。（4）反应结束后还需通入N2的原因是 。参考
11、答案一、选择题（共40分，每小题2分每小题只有一个正确答案）1-5：DBACC6-10：ABDBD11-15：CBABB16-20：DBDB二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21（15分）金属“钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“钙线”的主要成分为金属M和Ca。（1）Ca元素在元素周期表中的位置是第四周期第A族，最外层电子排布式为 4s2 。（2）CaF2的电子式为，CaF2熔点比SiF4熔点高 （选填“高”、“低”或“相同”），原因是CaF2是离子晶体，SiF4是分子晶体，离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化破坏范德华力，离子键远比范德华力强烈得多。（3）将“钙线”试样溶于稀盐
12、酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n则金属M为Fe，检测Mn+的另一种方法是取样，加入KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明有Fe3+。（4）配平下列化学方程式：2P+5FeO+3CaO1Ca3（PO4）2+5Fe若生成的Fe为2.8g，则转移的电子数目为0.1NA个。22（15分）不同温度、压强下，在合成氨平衡体系中N2（g）+3H2（g）2NH3（g），NH3的物质的量分数见表（N2和H2起始物质的量之比为1：3）。来源:学_科_网压强（MPa）氨的平衡含量（%）温度（）20306010020086.489.995.498.830064.27
13、1.084.292.640038.247.065.279.850019.126.442.2来源:Z,xx,k.Com57.5（1）已知该反应在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则此段时间内H2的平均反应速率为0.015mol/（Lmin）。（2）该反应的平衡常数表达式K；，升高温度，K值减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）。T（K3.6）的某一时刻下，c（N2）1mol/L，c（H2）3mol/L，c（NH3）9mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态否（选填“是”、“否”），此时反应速率是v正v逆（选填“”、“”、“”）。（3）合成氨生产条件一般为压强在20MP
14、a50MPa，温度为500左右，选用该条件的主要原因是压强太高，对生产设备要求也高，难以实现，且温度降低时反应速率过低，500左右催化剂的活性最大；从表中数据可知，在该条件下氨的平衡含量并不高，为提高原料利用率，工业生产中采取的措施是及时分离出NH3。（4）工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥 （NH4）2SO4（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42）之比2：1（选填“”、“”、“”），用离子方程式解释原因NH4+H2ONH3H2O+H+。23（15分）以石油裂解产品乙烯为原料合成F，F是某滴眼液的主要成分，其合成路线如图所示：已知：2CH2CH2+2CH3CH2COOH+O
15、2 2C5H8O2（丙酸乙烯酯）+2H2O。（1）写出A中的官能团名称羟基。（2）写出反应的条件Cu、加热。（3）写出反应类型加成反应取代反应。来源:学&科&网Z&X&X&K（4）写出C的一种同分异构体的结构简式HCOOCH3。（5）写出反应的化学方程式：BC：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O；DE：。（6）丙烯也是石油化工重要的基础原料，请你设计一个由丙烯（CH2CHCH3）制备 的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）24（15分）为探究工业制硫酸接触室中的反应，设计如图所示装置，并测定此条件下二氧化硫的转化率。（1）中浓硫酸的作用除了通过观察
16、气泡，调节气体的流速外，还能干燥气体、使SO2与O2充分混合。（2）锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式为BaCl2+SO3+H2OBaSO4+2HCl；锥形瓶浸入冰水浴的原因是降低反应体系的温度，避免三氧化硫在与装置中的溶液反应时生成酸雾，影响吸收效果。（3）中品红颜色没有发生改变，说明SO2已被装置吸收完全。（4）若通入SO2的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是m g，则m可以是锥形瓶中沉淀的质量或装置中增加的质量，此条件下二氧化硫的转化率是或1（列式表示）。（4）反应结束后还需通入N2的原因是将装置中的三氧化硫和二氧化硫全部赶到后面的装置中，以便被充分吸收。
