1、四川省宜宾市一中高2015级20152016学年上期第15周化学试题第一部分：双向细目表命题人：邹青 审题人：李春艳题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1氧化铝的性质80.82铝及其化合物的性质80.83与酸、碱反应的物质应用80.84铝盐的图像题80.75镁铝与酸反应的相关计算80.6第卷非选择题6 胃酸药品的应用200.67铝及其化合物的推断200.58已知混合物的鉴别工业流程200.5第二部分：试题命题人：邹青 审题人：李春艳一、选择题(本题包括5小题，每小题8分，共40分)1下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不
2、是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应2有关铝及其化合物的说法错误的是()A用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()Al(OH)3Al2O3AlNaHCO3Mg(OH)2A BC D4向100 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与
3、加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是()5镁、铝混合粉末10.2 g溶于500 mL 4 mol/L盐酸中。若加入2 mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为()A100 mL B500 mLC1 000 mL D1 500 mL二、非选择题(本题包括3小题，共60分)6(9分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，可缓慢分解；能溶于水；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持34小时；凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用
4、；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是_(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是_(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：_。7(12分)A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_，BD：_，CE：_。8(9分)某混合物A中含
5、有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为_。(2)固体E所含物质的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_。第三部分：答案解析命题人：邹青 审题人：李春艳1. 解析：A中Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物；B中金属氧化物不一定就是碱性氧化物，如Mn2O7等；C中Al2O3只与强碱反应。答案：D2. 解析：Al2O3和NaOH能发生反应，熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成。答案：A3. 解析：Mg(OH)2只与酸反应，不与强碱反应；Al虽然既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但不是化合物。答案：C
6、4. 解析：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的反应依次是：Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O，其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失时前后消耗的NaOH的物质的量之比为31。答案：D5. 解析：当沉淀量达到最大时，溶液中的溶质为NaCl，根据Na、Cl原子个数比为11可知需NaOH溶液的体积为1 000 mL。答案：C6. 解析：据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3，NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O，Al(OH)3溶于OH的反应为Al(OH)3OH=
7、AlO2H2O。答案：(1)NaHCO3Al(OH)3(2)HCOH=H2OCO2(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O7. 解析：本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，从物质B作为突破口，B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2。答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAl(OH)33H=Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O8. 解析：铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如Al2O3可溶于NaOH溶液，Fe2O3不能；KAl(SO4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本题可用反应离子方程式描述从A开始的一系列变化：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，2Al(OH)3Al2O33H2O，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。答案：(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH
