1、第二章 化学物质及其变化 检测题（三）一、选择题1.下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是XYZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应2.下列有关物质分类或归类正确的一组是 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A和 B和 C和 D和3.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（）根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等碱性氧化物一定是金属氧化物根据丁达
2、尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应ABCD4.下列说法或表达正确的是（）次氯酸的结构式为 HClO含有离子键的化合物都是离子化合物蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物ABCD5.下列叙述中，正确的是A14C中含有14个中子 B1H、2H、3H是同一种核素C根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液6
3、.下列离子方程式中正确的是（）A. 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+4Br+2Cl2=2Fe3+2Br2+4ClC. 向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3+H2O7.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）无色溶液中：Al3+，Cl，Na+，HCO3，SO42使pH=11的溶液中：Na+，AlO2，NO3，S2，SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，
4、Cl，K+，SO42使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，IA. B. C. D. 8.下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A使甲基橙变红色的溶液：K+、Al3+、MnO4、C2O42B加入铝产生氢气的溶液：H+、Mg2+、NO3、SO42CpH=12的溶液中：Na+、Ba2+、NO3、ClD含Al2Fe（SO4）4的溶液：Na+、NH4+、S2O32、ClO9.下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（）A用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32+2H+CO2+H2OB用酸性KMnO4溶液判断FeCl2
5、是否完全变质：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2OC用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OHCH3COO+H2OD在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+3Mg2+2Fe（0H）310.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A漂白粉露置在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3C向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32+2Cl2+3H2O=2SO32+4Cl+6H+
6、D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe（OH）3=FeO42+3Cl+H2O+4H+11.下列离子方程式书写正确的是（）A氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4C碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32+H+=HCO3D铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2+H212.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A1：4 B 1：2 C 2：1 D4：113.工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应
7、进行：TiO22C2Cl2TiCl42CO TiCl42MgTi2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是A都是氧化还原反应B都是置换反应C反应中钛元素都被还原D加热时金属钛和氩气(Ar)能反应14.已知X和Y是两种单质，X+YX2+Y2- ，现有下列叙述正确的是： X被氧化 X是氧化剂 Y2-是还原产物 X2+具有氧化性 Y2-具有还原性 Y单质氧化性比X2+氧化性强A B C D15.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是 A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.若生成1
8、 mol HNO3，则转移2mol电子 C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 D.每消耗0. 2 mol氧化剂，可收集到5.418L气体16.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH42H2ONaBO24H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价） ANaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 B被氧化的元素与被还原的元素质量比为11C硼元素被氧化，氢元素被还原 DNaBH4既是氧化剂又是还原剂17.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42下列说法不正确的是（）A该反应中还原剂是S2O32BH2O参与该
9、反应，且作氧化剂C根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42D上述反应中，每生成1 molSO42，可脱去2 mol Cl218.在3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水做还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量是（）A3 molB2 molCmolDmol汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是 A生成40.0LN2（标准状况） B有0.250molKNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25mol D被氧化的N原子的物质的量为3.5mol.往100 mL碘化亚
10、铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 A1.1molL1 B1.5molL1 C1.2molL1 D1.0molL1二、非选择题.（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42恰好完全沉淀，试写出该反应的离子方程式 （2）明矾是一种无色晶体，可溶于水并形成Al（OH）3胶体来净水已知明矾水溶液的主要成分是KAl（SO4）2，现向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，试写出该反应的离子方程式 .工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的工艺
11、流程如图所示：（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强下列酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是 （填序号）a盐酸 b稀硫酸 c硝酸 d氢硫酸（2）操作、的名称分别是 、 、 （3）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是 （填化学式）反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为 （4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2取上述制得的KMnO4产品0.33g，恰好与0.67g Na2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为 参考答案1.B 解析：A、主族元素有短周期元素也有
12、长周期元素，故A错误；B、纯净物包含单质和化合物，化合物包含电解质和非电解质，故B正确；C、氢氧化铁不一定是胶体，故C错误；D、氧化还原反应不一定是放热反应，故D错误。2.B解析：能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，错误；由不同种物质组成的是混合物，氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，错误；溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质，正确；漂粉精是次氯酸钙和氯化钙的混合物，不是胶体，错误；由不同种元素形成的纯净物是化合物，液氯是单质，错误，答案选B。3.解析：根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸
13、等，故错误；金属氧化物包括碱性氧化物、两性氧化物和过氧化物，所以碱性氧化物都是金属氧化物，故正确；根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，不能根据丁达尔效应分类，故错误；酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，则SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，故正确；化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应，故正确综上所述：正确。4.解析：次氯酸的结构式为 HOCl，故错误；含有离子键的化合物都是离子化合物，故正确；苛性钾为强电解质能完全电离，氨气为非电解质，蛋白质和漂白粉都是混合物，故错误；胶体用一速光照射会有光亮的通路，所以可以
14、区别溶液与胶体，云、雾是气溶胶均能产生丁达尔效应，故正确；酸性氧化物不一定是非金属氧化物如七氧化二锰，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确。5.D6.C解析：A、SO2气体具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成SO42和Cl，正确的离子方程式应为：SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+，故A错误；B、电荷不守恒，正确的离子方程式应为：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故B错误；C、向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性时，硫酸氢钾与氢氧化钡以2：1的物质的量比来反应，过量SO42离子实际不参加反应，故C正确；D、NH4HCO3溶液与过
15、量NaOH溶液时，HCO3与OH也反应，正确的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=NH3H2O+CO32，故D错误7.C解析：Al3+与HCO3发生相互促进的水解，不能大量共存，故错误；使pH=11的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；酸性条件下，Fe2+、I与NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误。8.C解析：A使甲基橙变红色的溶液，显酸性，MnO4、C2O42离子之间发生氧化还
16、原反应，不能大量共存，故A错误；B加入铝产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中H+、Al、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在Mg2+，故B错误；CpH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D含Al2Fe（SO4）4的溶液，显酸性，酸性溶液中不能大量存在S2O32、ClO，H+、S2O32发生氧化还原反应，故D错误。9.D解析：A、石灰水的试剂瓶内壁的白色固体是碳酸钙不溶于水，用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体反应的离子方程式：CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B、高锰酸钾溶液具有氧化性，亚铁离子和氯离子都可以
17、被氧化，不能用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质，故B错误；C、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，应用饱和碳酸钠溶液洗涤，故C错误；D、依据沉淀溶解平衡的原理分析判断，反应向更难溶的方向进行，在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2，沉淀转化的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+3Mg2+2Fe（0H）3，故D正确。10.B解析：ACa（ClO）2是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空气中易失效的原因是发生Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2反应，离子方程式为：Ca2+2Cl
18、O+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，故A错误；B向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成的是碳酸氢根离子，离子方程式为：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故B正确；C硫代硫酸钠与氯气反应生成硫酸、氯化钠和盐酸，反应的化学方程式为：a2S2O3+4Cl2+5H2O2NaCl+6HCl+2H2SO4，离子方程式为：S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+，故C错误；D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为3ClO+2Fe（OH）3+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O，故D错误。11.C解析：A氯气跟水反应，离子方
19、程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故A错误；B硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故B错误； C碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，离子方程式：CO32+H+=HCO3，故C正确； D铜与盐酸不反应，故D错误。12.B 解析：反应方程式是：3(NH4)2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(12)：(41)=1：2。13.A 解析：A、两个反应中都有元素的化合价发生变化，都是氧化还原反应，故A正确；B、反应不属于
20、置换反应，故B错误；C、反应中钛元素化合价没发生变化，故C错误；D、氩气做反应的保护气，加热时金属钛和氩气(Ar)一定不反应，故D错误。14.C 解析：根据X化合价升高被氧化，得X是还原剂，X2+是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2- 是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是，故C正确。15.B 解析：A、只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误； B、生成1molHNO3，转移的电子的物质的量为1mol（5-3）=2mol，故B正确；C、NF3生成NO，被还原，做氧化剂，NF3生成HNO3，被氧化，做还原剂，还原剂与氧化
21、剂的物质的量之比为1：2 ，故C错误；D、每消耗0. 2 mol氧化剂，可收集0.2molNO，0.9molHF，共1.1mol,标况下体积为24.64L，故D错误。16.B解析：A、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故A错误；B、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故B正确；C、NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故C错误；D、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4
22、是还原剂，故D错误，答案选B。17.B解析：反应的离子方程式为S2O32+4Cl2+10OH=2SO42+8Cl+5H2O，则A反应中S元素的化合价升高，被氧化，则S2O32为还原剂，故A正确；B反应中H2O为产物，不是氧化剂，氧化剂为反应物，故B错误；C氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化性：Cl2SO42，故C正确；D由反应的方程式可知，每生成lmolSO42，可脱去2molCl2，故D正确。18.解析：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由2价升高为0价，所以BrF
23、3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用若5molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为5mol2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：5mol2=xmol（30）解得x=。.（1）H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O（2）2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al（OH）3解析：软锰矿（主要成分为MnO2）与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下发生氧化还原反应，MnO2中+4的锰元素被氧化为+6价，反应后加水溶解、过滤得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，酸化后，K2MnO4转化为Mn02和KMnO4，过滤得高锰酸钾溶液，
24、蒸发后得高锰酸钾晶体；（1）高锰酸钾能氧化盐酸和氢硫酸，硝酸本身具有强氧化性，故选硫酸（2）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融后，加水，进行操作后得滤液，故操作应为过滤；由于MnO2难溶于水操作后得KMnO4溶液，故操作为过滤；操作后使溶液变成了晶体，故操作为蒸发；（3）软锰矿（主要成分为MnO2）与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应，反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，由元素的化合价变化可知氧化剂应为KClO3；滤液中主要成分是K2MnO4，酸化后得到KMnO4和MnO2，故该反应物有K2MnO4，生成物有KMnO4和MnO2，此反应在酸性条件下进行，故方程式为：3MnO42+4H+=2MnO4+MnO2+2H2O；（4）KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，1molKMnO4得5mol电子，1molNa2C2O4失2mol电子，电子守恒可得关系式： 2KMnO45NaC2O42158g 5134gm 0.67g解得m=0.316g，即0.33gKMnO4产品，含有KMnO40.316g，KMnO4的纯度为=100%=100%=96%，答案：（1）b；（2）过滤；过滤；蒸发；（3）KClO3；3MnO42+4H+=2MnO4+MnO2+2H2O；（4）96
