1、一尧 选择题渊本题包括 16 小题袁每小题 3 分袁共计 48 分袁每小题只有一个选项符合题意冤1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时袁将太阳能转化为化学能野贮存冶起来C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能尧电能被人类利用D.吸热反应没有利用价值2.已知某温度下水的离子积常数为 KW袁该温度下袁将浓度为 a mol窑L原1 的一元酸 HA 与 b mol窑L原1的一元碱 BOH 等体积混合袁可判定该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混合溶液中院c(H+)+c(B+)=c(OH原)+c(A原)C.混合溶液的 pH=7D.混合
2、溶液中院c(H+)=Kw姨mol窑L原13.一定温度下,反应 N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入 N2C.恒容,充入 HeD.恒压,充入 He4.下列叙述正确的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量时袁该反应一定能自发进行B.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)吟H=原akJ窑mol-1袁则中和热为 0.5akJ窑mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)吟H=原akJ窑mol原1袁则氢气燃烧热为 akJ窑mol-1D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)吟
3、H=原akJ窑mol原1袁则将 14gN2 和足量 H2 置于一密闭容器中袁充分反应后放出 0.5akJ 的热量5.下列关于铜电极的叙述中袁正确的是A.铜锌稀硫酸原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D.电解稀硫酸制 H2尧O2 时铜作阳极6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的 NO2 加压后颜色先变深后变浅B.温度过高对合成氨不利C.钢铁在潮湿的空气中容易生锈D.常温下袁将 1mL pH=3 的醋酸溶液加水稀释至 l00mL袁测得其 pH约5高二化学试题卷第 1 页渊共 6 页冤第 I 卷渊选择题 共 48 分冤高 二 化 学 试 题注
4、意事项院 全卷共 8 页渊试题卷 6 页袁答题卷 2 页冤袁考试时间为 90 分钟袁满分 100 分曰请将自己的学校尧姓名尧考号写在答题卷密封线内袁答题只能答在答题卷上袁答题时用蓝黑墨水笔(芯)书写遥 考试结束后袁只将答题卷交回遥可能用到的相对原子质量院 H-1C-12N-14O-16S-32K-39Mn-55Cu-64Zn-65 Ag-108Pb-2077.室温下袁若溶液中由水电离产生的 c(OH原)越1伊10原14 mol窑L原1袁满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A援 Al3垣袁Na垣袁NO3-袁Cl原B援 K垣袁Na垣袁Cl原袁NO3-C援 K垣袁Na垣袁Cl原袁AlO2-D
5、援 K垣袁NH4+袁SO42-袁NO3-8.已知 2X(g)垣 2Y(g)3Z(g)垣 W(g)驻H袁反应过程能量变化如图所示袁下列说法正确的是A援 驻H越E2原E1B援 正反应的活化能等于 E3C援 加入高效催化剂袁驻H 减小D援 恒压下充入一定量的氦气袁n(Z)不变9.下列事实可以证明 HNO2 是弱电解质的是淤1 mol/L 的 HNO2 溶液可以使石蕊试液变红 于1 mol/L 的 HNO2 溶液中 c(H+)=10-3mol/L盂HNO2 溶液的导电能力比 HCl 溶液弱 榆10 mL 1 mol窑L原1 的 HNO2 溶液恰好与 10 mL 1 mol窑L原1的 NaOH 溶液完全
6、反应虞同浓度同体积的 HNO2 溶液和 HCl 溶液与 Zn 反应时袁HNO2 溶液中放出 H2 的速率慢愚HNO2 溶液中 HNO2尧NO2原尧H垣同时存在A.于虞愚B.于盂榆虞C.淤榆虞愚D.盂虞愚10.电解 100 mL 含 c(H垣)越0.30 mol窑L原1 的下列溶液袁当电路中通过 0.04 mol 电子时袁理论上析出金属质量最大的是A援 0.10 mol窑L原1 Ag垣B援 0.20 mol窑L原1 Zn2垣C援 0.20 mol窑L原1 Cu2垣D援 0.20 mol窑L原1 Pb2垣11.100 益时袁NaCl 稀溶液中 c(H垣)为 1.0伊10原6 mol窑L原1遥 下列
7、说法中正确的是淤该 NaCl 溶液显酸性曰于该 NaCl 溶液显中性曰盂该 NaCl 溶液中 KW越1伊10原14曰榆该 NaCl 溶液中 KW越1伊10原12曰虞该 NaCl 溶液的 pH越7A援 于榆B援 淤盂C援 淤榆D援 于虞12.在一定条件下发生反应 2SO3(g)2SO2(g)垣O2(g)袁将 2 mol SO3 通入 2L 容积恒定的密闭容器中袁若维持容器内温度不变袁5 min 末测得 SO3 的物质的量为 0.8 mol遥 则下列说法正确的是A.若某时刻消耗了 1molSO3 同时生成了 0.5molO2袁则表明该反应达到了平衡状态B.若起始时充入 3 mol SO3袁起始时
8、SO3 分解速率不变C.05min袁SO2 的生成速率 v(SO2)越0.12mol窑L原1窑min原1D.达到平衡时袁SO2 和 SO3 的浓度相等高二化学试题卷第 2 页渊共 6 页冤13.如图所示袁将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 形管中遥 下列分析正确的是A援 K1 闭合 K2 打开袁铁棒上发生的反应为 2H垣 垣 2e原 越 H2尹B援 K1 闭合 K2 打开袁石墨棒周围溶液 pH 逐渐降低C援 K2 闭合 K1 打开袁铁棒不会被腐蚀袁属于外加电流的阴极保护法D援 K2 闭合 K1 打开袁电路中通过 0.4NA 个电子时袁两极共产生 4.48 L 气体14.有关下列图
9、像的分析正确的是A.图淤表示在 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后袁减少 NH3 浓度时速率的变化B.图于中 a尧b 曲线分别表示反应 H2(g)十 I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程遥C.图盂说明 HA 是比 HB 更弱的酸D.图榆中的 y 可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况15.可逆反应院3A(g)3B(钥)+C(钥)吟H0袁随着温度升高袁气体平均相对分子质量有变小趋势袁则下列判断正确的是A.B 和 C 可能都是固体B.B 和 C 一定都是气体C.若 C 为气体袁则 B 一定是固体D.B 和 C 可能都是气体16.常温下袁用 0.100
10、 0 mol窑L原1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0mol窑L原1CH3COOH 溶液所得滴定曲线如下图遥 下列说法正确的是A.点淤所示溶液中院c(CH3COO原)垣c(OH原)越c(CH3COOH)垣c(H垣)B.溶液中于尧盂点水的电离程度院盂跃于C.点于所示溶液中院c(Na垣)越c(CH3COO原)越c(H垣)越c(OH原)D.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂第域卷渊非选择题 共 52 分冤二尧非选择题(本题包括 4 题袁除标注外每空 2 分袁共 52 分)17援 渊14 分冤乙二酸(HOOC要COOH)俗名草酸袁是一种有还原性的有机弱酸袁在化学上有广泛应用遥渊1冤小
11、明在做野研究温度对化学反应速率的影响冶实验时袁他往 A尧B 两支试管中均加入 4 mL0.01 mol窑L原1 的酸性 KMnO4 溶液和 2 mL 0.1 mol窑L原1 H2C2O4(乙二酸)溶液袁振荡袁A 试管置于热水中袁B 试管置于冷水中袁记录溶液褪色所需的时间遥 褪色所需时间 tAtB(填野冶野越冶或野冶野越冶或野冶野越冶或野c(A原)袁则混合溶液中袁c(A原)c(HA)(填野冶野冶野冶或野越冶)遥渊5冤已知 KspMg(OH)2越2伊10原11袁在某 MgSO4 溶液里 c(Mg2垣)越0.002 mol窑L原1袁如果生成 Mg(OH)2沉淀袁应调整溶液 pH袁使之大于曰高二化学试
12、题卷第 5 页渊共 6 页冤20.渊14 分冤甲醇(CH3OH)是一种绿色能源遥 如图所示袁某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理袁其中乙装置中 X 为阳离子交换膜援根据要求回答相关问题院渊1冤写出负极的电极反应式遥渊2冤铁电极为渊填野阳极冶或野阴极冶)袁石墨电极(C)的电极反应式为遥渊3冤若在标准状况下袁有 2.24L 氧气参加反应袁丙装置中阴极析出铜的质量为g遥渊4冤若将乙装置中两电极位置互换袁其他装置不变袁此时乙装置中发生的总反应式遥渊5冤2019 年度的诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面作出杰出贡献的三位科学家遥 利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材
13、料遥 LiOH 可由电解法制备遥利用如图所示装置电解制备 LiOH袁两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液遥 B 极区电解液为溶液(填化学式)袁电解过程中 Li垣向电极迁移(填野A冶或野B冶)遥高二化学试题卷第 6 页渊共 6 页冤氧气PtPtFeXC精铜粗铜甲醇KOH 溶液甲饱和氯化钠溶液乙硫酸铜溶液丙1高二化学参考答案选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1D2D3C4B5A6C7B8D9A10C11A12C13C14B15D16B第卷非选择题(共 52 分)17.（14 分，除标注外每空 2 分）（1）（2）（3）（5）1020.（14 分，除标注外每空 2 分）（1）CH3OH+8OH-6e-CO32-+6H2O（2）阴极2Cl-2e-=Cl2（3）12.8（4）Fe+2H2OFe(OH)2+H2（5）LiOHB电解
