1、第二单元 基础理论物质结构元素周期律一、选择题1最近美国在阿富汗战场上又使用了贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于 ( ) A同位素 B同种原子 C同分异构体 D同素异形体2下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是 ( ) A钠和硫的熔化 B食盐和石蜡的熔化 C碘和干冰的升华 D二氧化硅和氧化钠的熔化3136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子 ( ) A核外有13个电子，其中6个能参与成键 B核内有6个质子，核外有7个电子 C质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 D质量数为13，原子
2、序数为6，核外有7个电子4已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )A.原子半径ABCD B原子序数abcdC离子半径C3-D一B+A2+ D单质的还原性ABDC5已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看。自然界的水一共有 ( )A3种 B6种 C9种 D12种6据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是 ( )A136 B50 C86 D2227物质的量均为a mol的氦气与氢气一定具有相同的 ( )A质子数 B中于
3、数 C体积 D质量8下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是 ( )ANa2O2 BNaNH2 CNaF DMg(OH)29下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 ( )ACsI BNaF CLiI DKCllO下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是 ( )A易溶于水 B具有较高的熔点 C熔融状态下能导电 D溶于水能电离出离子11与羟基具有相同质子数和电子数的微粒是 ( ) AOH- BN C-NH2 DCH3+12已知R为A族元素，L为A族元素它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是 ( )An=m+1 Bn=m+10 Cn=m+1
4、1 Dn=m+2513两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是 ( )A它们可能是不同的分子 B它们可能是不同的离子C它们可能互为同位素 D它们可能是分子和离子14已知AB、CD、EF均为1：l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是 ( )ABCDEF离子电荷数112键长（10-10m）2.313.182.10ACDABEF BABEFCD CABCDEF DEFABCD15核电荷数为l18的元素中，下列叙述正确的是 ( )A最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D
5、核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子16某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X则下列说法正确的是( )AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 BX是第二周期VA族元素CX是第二周期A族元素 DX的最高化合价为+417两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A1对 B2对 C3对 D4对18甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+1819下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( )A原子的最外电子层都有8个电子
6、B其原子与同周期IA、A族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D原子半径比同周期A族元素原子的大20X是元素X的一种同位素，则元素X在元素周期表中的位置是 ( )A.第4周期第VA族 B第4周期第A族C第3周期第A族 D第5周期第A族21下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 ( )ACH4 B.PCl3 C.CO2 D.BF322关于IA族和A族元素的下列说法中正确的是 ( )A.在同一周期中，I A族单质的熔点比A族的高B浓度都是0.01molL-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C氧化钠的熔点比氧化镁的高D加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解23下列微粒的电
7、子式书写正确的是 ( )24x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是 ( )Ax离子半径大于y离子半径 Bx单质在空气中燃烧可生成两种化合物Cx、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行D电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质25根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( )AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在
8、族的序数与该元素原子的M层电子数相等26根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是 ( )AX元素能形成+7价的含氧酸及其盐 BY元素的原子最外电子层上有2个电子CZ元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同DR元素的氧化物是两性氧化物27下列叙述正确的是 ( )A同主族元素原子半径越大熔点越高 B同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是4C熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体 D含有离子的晶体一定是离子晶体28根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是 ( )A2与8 B6与16 C8与14 D9与1129下列叙述中，正确的是 ( )A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合
9、物中可能含有离子键C金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构D共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构30关于晶体的下列说法正确的是 ( )A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低31.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用，已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为( )A硫 B砷 C.硒 D硅32.13CNMR(核磁共振)15NNMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthr
10、ich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面有关13C、15N叙述正确的是 ( )A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同33.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )AX2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z734.近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在
11、470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （ ）A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石中只含有非极性共价键35.下列指定微粒的个数比为2：1的是 （ ）A.Be2+离子中的质子和电子 B.21H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子二、填空题1.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但他们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开
12、发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的燃性、毒性变化趋势如下：（l）氢化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期SiH4PH3 （2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4CF4（选填或）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.9，CF4的沸点为-128，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。其他类似的还可以是 。(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发制冷剂的思维方法是值得借鉴的。(填写字母)
13、毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色A B C2.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1摩该化合物含有42摩电子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：(1)A、B元素形成的酸酐的化学式 。(2)D元素的单质与水反应的化学方程式 。(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小 b12可逆反应aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)+Q同时符合下列两图中各曲线的规律是 ( )Aa+bc+d T1T2 QO Ba+bc+d T1T2 QOCa+bT2 QO Da
14、+bc+d T1T2 QN BM2Q2 CQ12Q2 DQ1=2Q292.418在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(气)+2B(气)2C(气)反应达到平衡时，A的转化率为0.4。则平衡混合物中物质的量n(A)、n(B)和n(C)应满足的关系是( )An(A)=n(C) Bn(B)=n(C) Cn(A)+n(B)=n(C) Dn(B)+n(C)=n(A)19下图I、分别代表反应、，则y轴是指 ( )N2+3H22NH3 H0H2+I2（g）2HI H0CO+2H2CH3OH（g）H0A平衡混合气中一种生成物的百分含量 B平衡混合气中一种反应物的百分含量C平衡混合气中一种生成物的
15、转化率 D平衡混合气中一种反应物的转化率20在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.1molL-1，达平衡时HI的浓度为0.16molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 molL-1时，则平衡时H2的浓度（molL-1）是 （ ）A0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.0221一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变，充入1 molSO2（g）B
16、保持温度和容器内压强不变，充入1 molSO3（g）C保持温度和容器内压强不变，充入1 molO2（g）D保持温度和容器内压强不变，充入1 molAr（g） 二、填空题1某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为O。反应物A的浓度(molL-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号 时间浓度温度01020304050601800100.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.604820100.400.200.200.200.200.202.根据上述
17、数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 molL-1min-1。(2)在实验2，A的初浓度C2= ，molL-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1(填、=、=、OH一 NH4+Ba2+ BNO3- Ba2+OH一 NH4+ CBa2+ NO3-OH一 NH4+ DNO3- Ba2+ NH4+OH一 6有、三瓶体积相等，浓度都是lmolL-1的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)不作改变，然后以酚酞作指示剂，用N
18、aOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH的溶液体积是 ( ) A= B C= D=7将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液后，pH都升高了l，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( ) A9 B10 C11 D128室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的0H一为 ( ) A1.010-7molL-1 B1.010-6molL-1 C1.010-2molL-1 D1.010-12molL-19.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 ( ) AHCOO一 Na+ BHCOO- H2CO3 DNa+7，最后
19、一种溶液的pHBOHHCHDAOHHDAOHBOHHCHDAOHBOHHCHD16.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是 （ ） A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的盐酸跟pH=ll的氨水 C.pH=3的硫酸跟pH=ll的氢氧化钠溶液 DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液17.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG=1g(H+OH一)，下列表述正确的是 （ ） A.在25时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 B.在25时若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AG0 D.在25时，溶液的pH与AG的换算公式为A
20、G=2(7-pH) 18用铂电极(惰性)电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的pH不变的是 ( )ANaOH溶液 BCuS04溶液 CNa2SO4溶液 DNaCl溶液19银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn（OH2）Ag2O+Zn+H2O。电池放电时，负极发生反应的物质是 ( )AAg BZn CAg20 DZn(OH)220生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ( ) A负极发生的电极反应可能是：02+4e+2H2O=4OH- B正极发生的电极反应可能是：02+4e=202- C负极反应主要
21、是C6H12O6生成CO2或HCO3- D正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO32+21通以相等的电量。分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)：n(硝酸亚汞)=2：l，则下列表述正确的是( ) A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)：n(汞)=2：1 B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C硝酸亚汞的分子式为HgN03 D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)222钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是 ( ) AFe-2e=Fe2+ B.2H2O+O2+4e=4OH- C.4OH- -
22、4e=2H20+O2 D.2H+2e=H223下列事实不能用电化学理论解释的是 ( ) A轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块 B银质奖章久置后表面变暗 C黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快24下列各组数据中，其比值为2：1的是 （ ） ApH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，NH4+与SO42- 之比 B相同温度下，O.2molL HCOOH溶液与O.1molLHCOOH溶液中H+之比 CNa2CO3溶液中Na+与CO32- 之比 DpH=12的Ba(0H)2溶液与pH=12的KOH溶液的物质的量浓度之比25.下列
23、溶液，一定呈中性的是 （ ）AH+=l10-7molL-1的溶液 BpH =pOH的溶液CpH =14-pOH的溶液 DH+=OH- =l10-6molL-1的溶液26若200mLH+=110-3molL-1的某一元酸和100mLOH一 =l10-3molL-1的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱应是 ( )A等浓度的弱酸和强碱 B稀的强酸和稀的强碱C稀的弱酸和浓的强碱 D稀的强酸或浓的弱碱27按装置的图进行实验，若右图的x轴表示流入阴极的电子的量，则y轴不可能表示的是 ( )AAg+物质的量浓度 BNO3-物质的量浓度 C溶液的pH D银棒的质量28下图是电解CuCl2溶液的装置
24、。其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是 （ ）Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变29.为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是 （ ）A装置左侧的液面一定会下降 B.左侧液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重 D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀30.已知0.1 molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是 （ ）A 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B 在溶质
25、物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C 在NaHA溶液中一定有：Na+H+=HA-+OH- +2A2-D 在Na2A溶液中一定有：Na+A2-H+OH- 三、填空题： 1.25时，若体积为Va、pH=a的某一无强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱恰好中和，且已知是VaA+H+OH- ： （2）A+B- OH- H+： （3）H+B- A+OH- ： 3准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20molL NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数第一次0.01mL18.60mL第二次0.20mL1
26、8.00mL(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 molL。(精确到0.01) (2)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO2反应产生少量Na2CO3测出的盐酸浓度 (填“偏高”、“偏低”或不变”)。 (3)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是 (填序号)。 A滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液 B滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失 C滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视 D待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多（4）如果准确移取25.00mL 0.20molL NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管
27、中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度? 填 “是”或“否”)4.25，pH=x的盐酸aL与pH=y的NaOH溶液bL恰好中和(x6、y8)。 (2)若x+y14，则 = ；(用x、y表示)且a= b（“”“B-+OH-3.（1）0.15（2）不变（3）C（4）是4.（1）0.01（2）10a+b-14、5.（1）Ag2S+2e-=2Ag+S2-；Al-3e-=Al3+（2）2Al+3Ag2S+6H2O=2Al（OH）3+3H2S+6Ag6.（1）2H2O+O2+4e-=4OH-，CO2+2OH-=CO23-+H2O，2H2-4e-=4H+，2H+CO23-=CO2+H2O（2）阴极。4O
28、H-4e-=2H2O+O2（3）生成甲烷可作飞船的燃料，使呼吸产生的废气二氧化碳得到充分利用，体现了原子经济的原则。7. 大于；室温时水的KW=110-14（小于110-13），的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大。该NOH溶液c（OH-）=10-13/c（H+）=10-13/10-11=10-2（nolL-1）n（OH）=a10-2=0.01a（mol）该稀硫酸中n（H+）=b10-2=0.1b（mol）则有：（1）n（H+）=n（OH-），既0.1b=0.01a，ab=101；101；c（Na+）c（SO2-4）c（H+）=c（OH-）（2）n（H+）-n（OH-）/（a+b）=c（H+），既（0.1-0.01a）/（a+b）=10-2解之得ab=92c（H+）c（SO24-）c（Na+）c（OH-）
