1、晋宁二中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Zn:65 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个横行，也是七个周期 B.元素周期表有18个纵行，即有18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期 D.A族的元素全部是金属元素2下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是
2、（ ）。 A铝热反应 B白磷自燃 C燃放爆竹 D干冰气化 3据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 （ ）A 是4He的同素异形体 B比4He少一个电子C 是4He的同位素 D比4He少一个质子4下列各项表达式正确的是（ ）A N2的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 O-C-OCNaCl的电子式： DF 的结构示意图： 5在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料6元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素的相对原子质量依次递增C元素原
3、子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化7Cl与Cl两种粒子中，相同的是（ ）A、化学性质B、核外电子数 C、最外层电子数 D、核外电子层数8、X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ） A.原子序数： X Y B.原子半径：X Y D.最外层电子数：XH2SH2O B、碱性：NaOH KOHMg(OH)2 C、酸性：HClO4HBrO4HIO4 D、还原性：I-Br -Cl-10短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ） AZ一定是活泼的金属元素 BY的最高价氧化物的水化物是一种强
4、酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 11“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是( )A浓硫酸和水 B生石灰和水 C氢氧化钠和水 D氯化钠和水12金属A不纯，混有金属C，发生腐蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）AACB BABC CBAC DBCA13对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mo
5、l电子通过时，理论上的两极变化是：锌片溶解了32.5克 锌片增重了32.5克 铜片上析出1克氢气 铜片上析出1mol氢气（ ） A B C D 14下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A铝片与稀盐酸反应 B甲烷在氧气中燃烧 C灼热的炭与二氧化碳反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应15在下图的装置中，属于原电池的是（ ） 16下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）AOH-和NH4+ BH2O和NH3 CF和OH- DO2-和NH4+17元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）AXY2 BX2Y3 CX2
6、Y DX3Y218、下列物质中既含离子键又含有非极性共价键的化合物是（ ）A、NaOHB、Na2O2 C、Cl2 D、CO2 19、下列说法错误的是（ ）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小20、下列说法中正确的是（ ）A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动 D、原电池正极上发生氧化反应21、元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及
7、其化合物的结构和性质。某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是( )A.它处于元素周期表中第二周期A族B.它的最高正价为+5，负价为-3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱22X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHX BH2X CXH4 D XH323下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为624下列叙述正确的是（ ）A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
8、B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物25、已知铍元素是第二周期第A族元素，化学性质与铝相似，下列叙述正确的是（ ）A常温下，单质铍能与水反应放出H2 BBe(OH)2易溶于水CBe(OH)2溶于盐酸，也可能溶于NaOH溶液DBeCl2中各原子中的最外层电子层都满足8电子结构班级_姓名_学号_得分_题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第卷（非选择题 共50分）二填空题（5小题，共42分）26. (6分)用电子式表示下列物质的形成过程：（1）KCl的形成过程_（
9、2）CO2的形成过程_27(8分)在原子中含有_个质子，_个中子，_个电子。它的质量数等于_ 。氯元素在周期表中位于第_周期_族。氯的最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物的水化物的化学式为_。28(10分)在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为 ,锌片上观察到的现象为 银为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是 ，银片上观察到的现象是 。29. (8分)如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：实验中观察到的现象是 产生
10、该现象的原因 .写出有关反应的离子反应方程式 有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量.30、（10分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答（1）（2分）写出元素符号B： C： （2）（3分）BA2的结构式 ，BA2分子中化学键属于 键.。（3）（2分）D2A2的化学式 ，灼烧这化合物火焰呈 色。（4）（3分）C在元素周期表中的位置是第 周期， 族，其原子结构示意图为 。三、计算题：（8分）31.（8分）某原子AZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO3溶液50ml恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式.
