1、寻甸县民族中学2021届高三上学期假期检测物质的应用原理的解释A漂白粉用于环境消毒漂白粉是盐，盐溶液使细菌、病毒变性B氢氟酸用于刻蚀玻璃氢氟酸具有强氧化性，能氧化SiO2C植物油用于生产肥皂植物油在碱性条件下水解DNaNO2 代替食盐用于腌制食品NaNO2 具有还原性，可抑制食品氧化化学试题可能用到的原子量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56一、单选题(每题 2 分 共 40 分）1.下列有关化学用语使用正确的是()A.次氯酸的结构式:HClOB. CO2 的结构式:C=O=CC.用电子式表示氯化氢分子的形成过程 D.硫离子的结构示意图 2.设 NA 为阿伏加德罗
2、常数的值。下列说法正确的是（）6.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是()A.密闭容器中 2 mol NO 与 1 molO2 充分反应，产物分子的数目为 2 NAAB.25，pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1 NC.标准状况下，22.4 LCCl4 含CCl4 分子数为 NA气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3 溶液D.标准状况下，22.4LN2 与 CO 混合气体的质量为 28g7.以下非金属氧化物与其引起的问题及主要来源对应关系正确的是()3.25 时，重水( D2 O)的离子积为1.6 1015
3、 ，也可用与 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD-lgc (D+ )，下列叙述正确的是(均为 25条件下)（）A.重水和水两种液体， D2 O的电离度大于H2 OB.在 100 mL 0.25应后溶液的 pD1mol L1 DCl 重水溶液中，加入 50 mL 0.2mol L1 NaOD 重水溶液，反C.0.01 mol L1 NaOD 重水溶液，其 pD12+选项氧化物环境问题主要来源ACO煤气中毒含碳燃料的不完全燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCO2酸雨化石燃烧的燃烧D. NH4 Cl 溶于D2 O中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为NH3 D2
4、O和HD2 O4.下列有关阿伏加德罗定律的说法不正确的是()A.同温同压下，相同质量的 NO 和C2 H4 （气体）的体积相同B.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C.同温同压下，相同体积的H2 和CO2 的原子数之比为 23D.同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同5.化学与生活、生产密切相关。下列有关物质的应用正确且对应原理的解释合理的是()8.下列关于Na2 CO3 和NaHCO3 性质的说法不正确的是()A.热稳定性： Na2CO3 NaHCO3B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度： Na2CO3 NaHCO3C.相同温度时，在水中的溶解性： Na2CO3 NaHCO3D.等物质
5、的量浓度溶液的碱性： Na2CO3 NaHCO39.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是()选项现象或事实解释或对应的离子方程式A用热的纯碱溶液洗去油污CO2- + H O HCO- + OH- ，溶液呈碱性，323温度升高碱性增强B酸雨样品在空气中放置后 pH 减小SO2 + H2 O = H2SO3C用泡沫灭火器灭火Al3+ + 3HCO- = Al(OH) +3CO 332D用加热法除去 NaCl 固体中混有的NH4Cl固体NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去13.利用废铁屑(主要成分为 Fe，还含有 C，S，P 等)制取高效净水剂 K2FeO4 流程如图：下列
6、说法不正确的是()A废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污3B步骤是将 Fe2+转化为 Fe(OH)C步骤中发生的反应的离子方程式为 2Fe(OH) +3ClO-=2 FeO2- +3Cl-+4H+H O342D步骤中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4 的溶解度小于 Na2FeO414.已知在K Cr O 液中存在平衡： 下列有关10.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是()22 7 该平衡的说法中正确的是()选项实验现象结论A将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊炭被氧化成 CO2B将稀盐酸滴入 Na2SiO3 溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl
7、SiCSO2 通入 BaCl2 溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解先产生BaSO3 沉淀，后转化为 BaSO4D向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有 Fe2A.当化学平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大2 7B.当化学平衡向正反应方向移动时，溶液中Cr O2- 的浓度一定降低C.当时，反应一定处于平衡状态D.当向溶液中加入一定量的水时，化学平衡一定不移动15.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()A.相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则Ka (HCOOH) Ka (HF)11.下列
8、实验装置设计与对应结论正确的是()B. 相同浓度的 CH COOH 和 CH COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7 ， 则溶液中选项ABCD装置结论能证明Al (OH)3不溶于氨水能证明非金属性： ClCSi验证铁发生析氢腐蚀洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO33312.下列叙述不正确的是()A.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B.镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀C.工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH 在阴极产生D.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀吋，完全相同的反应是负极反应c (CH COO- ) c (Na+ ) c (H+ ) c (OH- )3C. FeS
9、 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 Ksp (FeS) Ksp (CuS)22D.在1mol L-1Na S溶液中， c (S2- )+ c (HS- )+ c (H S) = 1mol L-116.化学平衡常数(K )、电离常数(弱酸的电离常数为 Ka ，弱碱的电离常数为 Kb )、溶度积常数(Ksp )是判断物质性质或变化的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是()A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B. CH3COONH4 溶液几乎呈中性，说明 Ka (CH3COOH)与 Kb (NH3 H2O)近似相等-C.已知 Ksp (AgCl) Ksp (AgI)
10、，由此可以推断AgCl(s) + I(aq) = AgI(s) + Cl (aq) 不能发生D. Ka (HCN) ZB.Y 的最高价氧化物不能与碱反应C.简单离子半径：Y”或“”“”或“=”)。如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是 (填序号)。A. v 正(H2)=v 逆( H2O)B.加入 WO3,则 H2 的转化率增大C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态D.容器内压强不变时, 一定达到平衡状态由图可知 900K,氢气的平衡转化率为 ，Kp(900K)= (用平衡分压代替平衡浓度计算，已知: 平衡分压=p 总气体物质的量分数)。已知在高温下，氧化钨会与水蒸气
11、反应生成一种挥发性极强的水钨化合物 WO2(OH)2,因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是 。23（14 分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料， 又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许 离子通过，氯气的逸出口是 （填标号）。24（17 分）药物中间体 Q、医用材料 PVA 的合成路线如下。已知： NH2 + O CNH C OH（1）A 的分子式是 C6H6，AB 的反应类型是 。（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成
12、分数（2） BC 是硝化反应，试剂 a 是 。（3） CD 为取代反应，其化学方程式是 。(X)=（c X），X 为 HClO 或 ClO与 pH 的关系如图(b)所示。HClO 的电离（c HClO）+（cClO-）（4）E 的结构简式是 。常数 Ka 值为 。（3） Cl2O 为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的 HgO 和 Cl2 反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备 Cl2O 的化学方程式为 。（4） ClO2 常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为 NaClO2、NaHSO4、NaHCO3 的“二氧化氯泡腾片”
13、，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2 溶液。上述过程中，生成 ClO2 的反应属于歧化反应，每生成 1 mol ClO2 消耗 NaClO2 的量为 mol；产生“气泡”的化学方程式为 。（5）“84 消毒液”的有效成分为 NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是 （用离子方程式表示）。工业上是将氯气通入到 30%的 NaOH 溶液中来制备 NaClO 溶液，若NaClO 溶液中NaOH 的质量分数为1%，则生产1000 kg 该溶液需消耗氯气的质量为 kg（保留整数）。（5）F 含有的官能团是 。（6）GX 的化学方程式是 。（7）W 能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是 。（8）将
14、下列 E + WQ 的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）：高三化学假期检测答案一、选择题（共 40 分）每小题 2 分15 D D B A C610 B A B B D 1115 A B C C A 1620 B B A C B二、非选择题(共 60 分）21. (14 分） （每空 2 分，除特殊标注） 答案(1)纯碱煮水洗(2)加快反应（1 分）热水浴C(3)将 Fe2+全部氧化为 Fe3+; 不引入杂质防止 Fe3+水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤) (5)NH4Fe(SO4)212H2O2223.（14 分）（每空 2 分，除特殊标注）（1）Na+ （1 分）a（1 分）（2）10-7.5（3）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O（4）1.25NaHCO3+NaHSO4=CO2+Na2SO4+H2O（5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2+ H2O20324.（17 分）（每空 2 分，除特殊标注）（1）取代反应（1 分）（2）浓硫酸、浓硝酸NO2（3）+ 2NH3ClNO2 NH2+ 2NH4ClNH2（4）nNH2（5）碳碳双键、酯基nCH2 CHH+ + n H2OCH2 CH+ n CH3COOH（6） OCOCH3OHO（7）HNHCH2COHn（8）
