1、2012年高考预测系列试题【化学】高考预测试题（2）选择题 适用：新课标全国卷一、考试大纲解读2012届新课标高考全国卷理科综合化学科考试大纲和2011届对比，在考试范围和内容（含必考内容和选考内容）、能力要求等方面都没有变化。二、考试说明解读2012届新课标高考全国卷理科综合化学科考试说明和2011届对比，在考试范围和内容（含必考内容和选考内容）、能力要求、题型示例、考试时间、分值（含必考试题和选考试题分值）、题型题量等方面都没有变化。三、2011年化学学科考查知识与能力双向细目表（满分100分）考纲要求2011年考查知识及赋分内容要求层次题号赋分必修1化学实验基本方法C28（1）（2）（4
2、）3+3+3化学计量在实验中的应用C26（1）；73；6物质的分类B136离子反应C126氧化还原反应B26（2）（3）4金属及其化合物C26（1）（2）28（3）（5）84+2非金属及其化合物C26（3）2必修2元素周期表、元素周期律C13；76；6化学键A化学反应与能量B化学反应的速率和限度C甲烷、乙烯、苯C38（2）1乙醇、乙酸C基本营养物质C开发利用金属矿物和海水资源A资源综合利用、环境保护A选修4化学反应与能量变化A27（1）（2）2+3化学反应速率和化学平衡B27（3）（4）2+2电离及溶液的酸碱性C10、26（4）6+2盐类的水解C溶解平衡A26（4）2原电池C27（5）；112
3、+2+1；6电解池C116金属的电化腐蚀与防护B选修5有机物的结构和命名C38（2）1研究有机化合物的一般方法A烃和卤代烃C8、38（3）（4）6+2+4烃的含氧衍生物C9、38（1）（5）6+1+6糖类、油脂、蛋白质和核酸A合成有机高分子C：对所列知识点要知道其含义，能够在试题所给予的相对简单的情境中识别和使用它们。：理解所列知识和其他相关知识之间的联系和区别，并能在较复杂的情境中综合运用其进行分析、判断、推理和评价。由此可以看出选择题基本比较基础，重点考查化学基本概念和基本理论。化学基本概念和基本理论2012高考考什么新课标高考理综化学对化学基本概念和基本理论的高频考点有：(1)物质的组成
4、、性质和分类：物理变化与化学变化的区别列与联系等(2)化学用语及常用计量：要求能正确书写化学方目式和离子方程式并进行有关计算，能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算等。(3)溶液：配制一定物质的量浓度溶液的方法及相关计算等。(4)物质结构和元素周期律：常见金属、非金属在元素周期中的位置及其与性质的关系，元素周期律的实质，以第3周期为例掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，以IA和A族为例掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系等。(5)化学反应与能量：常见氧化还原反应的配平与相关计算，原电池和电解池的工作原理，电极反
5、应和电池反应方程式的书写，防止金属腐蚀的措施等。(6)化学反应速率和化学平衡：反应速率的定量表示方法，利用化学平衡常数计算反应物的转化率，外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响等。(7)电解质溶液：测定溶液pH的方法、pH的简单计算、盐类水解的应用等。2012年高考怎么考近几年考查化学基本概念和基本理的试题在高考理科综合中所占的比例较大，既有选择题又有综合题，呈现形式有如下特点：(1)模块内的综合度明显提高如2011年新课标全国卷第27题几乎将化学反应原理模块的主要知识都考查到了，考查的知识点有：热化学式的书写、反应热的计算、化学平衡移动、平衡常数、“三段法”的计算、
6、电化学知识以及能量的利用率等；设置的问题中规中矩，不故意为难考生，但对考生的综合分能力要求求较高，任何一个知识点模糊都会导致丢分。另外，我们看到无论是基础型问题还是能力型问题，大多中用化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等基本用语来作答，因此理解化学用语的含义、熟练掌握化学用语非常重要。(2)模块间的综合非常巧妙如2010年新课标全同卷第26题，将元素与化合物知识和化学反应原理相结合，以硫元素及其化合物的性质及相关反应为载体，非常巧妙地将电解原理、元素非金属性、葡萄糖的还原性、化学平衡的移动及化学平衡常数的计算等知识结合在一起，综合性较强、这也提醒我们，单个知识点固然重要，灵
7、活运用这些知识更重要。(3)选择题的内涵更加丰富近几年新课标理综化学试卷中的选择题，往往四个选项考查4块不同的内容，思维综合度大大提高，且每小题分值高达6分，真是错不起呀！我们需要怎么做(l)整理考点，颗粒归仓复习化学基本概念和基本理沦时，应该在突出主干的同时，不轻易放弃任何一个。有的知识点几乎每年出现，如反应热的计算、反应速率的计算、平衡移动的影响因素、电极反应式的书写等，复习过程中一定要重点破。也有一些考点，不是每年考，冷不丁冒来。复习不到位的话，就比较麻烦。如2011年新课标全国卷第10题，考查稀释过程中粒子浓度比值的变化趋势；2011年大纲版全国卷第10题，考查电解CuSO4溶液一段时
8、间后，欲使电解液恢复起始状态应加入的物质等。虽然新课程实施已有几年了，复习时对于新课程增加的内容还需多加关注，如的计算、平衡常数、溶度积等。(2)理解原理，举一反三化学基本概念和基本理论知识：理解成分明显高于记忆，死记硬背、一知半解肯定学不好。复习做题时绝对不能满足于答案是什么；而应从多角度、多层面进行分析，做到举一反三。如每年高考中都涉及强弱电解质比较的问题，可用“设计方案验证醋酸( CH3COOH)是弱酸”为例来设置小专题进行突破，(3)研究真题，事半功倍应对2011年新课标全国卷第27题，复习过程中能，从哪些方面“先知”呢？本题考查了甲醇燃料电池电极反应式的书写2008年宁夏卷第10题考
9、查甲醇燃料电池的负极反应，惊人的相似！本题考查了“三段法”计算化学平前后气体压强之比，在2009年辽宁、宁夏卷第13题已有考查，2007年宁夏卷第13题亦可用此法解答。本题考查了甲醇不完全燃烧的热化学方程式，实际上考查盖斯定律的应用，与2008年宁夏卷第13题考查乙烯和水反应的如出一辙！预测题试题7.下列叙述正确的是( )A.1 L 1 molL1硫酸溶液所含的H数能表示阿伏加德罗常数数值B.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是体积最大C.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为1.2041023D.
10、3.4 g NH3中含有1.2041023个NH键8.某烃分子中碳、氢两种元素质量比为5 : 1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有（不考虑空间异构）( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 9.有关天然产物水解的叙述不正确的是（ ）A.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同B.可用碘检验淀粉水解是否完全C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D.油脂水解可得到丙三醇10.下列解释实验事实的方程式不准确的是()A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO3B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H
11、2O2=2Mn25O28H2O C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3H2O+H2O11.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O= O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()。A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ12.一定温度下，将Cl2缓
12、慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1molL1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )A.点所示溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH)B.点所示溶液中：c(H+) c(Cl)c(ClO)c(HClO)C.点所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO)+c(HClO)D.点所示溶液中：c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(HClO)13.铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的
13、关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是（ ）A.图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移B.图1整个过程中共生成0.26 g水C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD.图1中化学式分别为Cu2O和CuO【参考答案】7.B【解析】A项含有的H数为2NA，不能表示阿伏加德罗常数数值，A错误；根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体的体积之比与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为MSO2MCO2MO2MCH4，所以CH4的体积最大；C.发生的化学反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(该反应为歧化反应)，n(Cl2)0
14、.1 mol，那么转移电子的数目应该为0.1NA；D项，一个NH3分子中含3个NH键，则3.4 g即0.2 mol NH3中含NH键数目为0.6NA。8.D【解析】某烃分子中碳、氢两种元素质量比为5 : 1，则N(C): N(H)=5:12，则该烃为C5H12，C5H12分子中含有3个甲基的结构简式为：CH3CH2CH(CH3)2，有四种不同的氢，则一氯代物共有有4种。9.A【解析】纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物都是葡萄糖，A错误，B、C、D正确。10.B【解析】不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液也可氧化HCl生成Cl2，KMnO4溶液褪色不能证明是H2O2的还原性所致，B项错
15、误。11.C【解析】根据能量守恒，拆开旧键所需的能量等于新键形成释放出的能量加吸收的能量(或减放出的能量)463 kJ4121 kJ4496 kJ2H(HH)，求出H(HH)值为436 kJ，故答案为C。12.C【解析】本题考查离子浓度大小知识点。点表示Cl2缓慢通入水中但未达到饱和，则有电荷守恒：c(H+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)，A错误；点表示Cl2缓慢通入水中刚好达到饱和，HClO是弱酸，部分电离，c(HClO) c(ClO)，则有c(H+) c(Cl) c(HClO) c(ClO)，B错误；点表示饱和氯水与NaOH溶液反应得到NaCl、NaClO、HClO、HCl，且pH
16、=7，则有电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(ClO)+c(Cl)+c(OH)，c(Na+)= c(ClO)+c(Cl)，而物质中n(HCl)+n(NaCl)= n(NaClO)+n(HClO),c(Cl)=c(ClO)+c(HClO)，综合可以得到c(Na+)= c(ClO)+c(Cl)= c(ClO)+c(ClO)+c(HClO)= c(Na+)=2c(ClO)+c(HClO)，C正确；点表示饱和氯水与NaOH溶液反应得到NaCl、NaClO、NaOH，NaClO部分水解，则c(Cl) c(ClO)，则D错误。13.A【解析】由0.98 g Cu(OH)2可知其物质的量为0.01 mol，若全部生1成CuO，则质量为0.01 mol80 gmol-1 =0.8g，所以A点是CuO，若全部生成Cu2O，则质量为0.005 mol144 gmol-1=0.72g，所以B点是Cu2O，D项错。根据化学方程式，4Cu2O4Cu+2O2，过程中有氧气产生，B项错：CuO和其中所含Cu元素的质量关系（以CuO的质量为10g计算）为：CuOCu 观察图象知，B符合上述质量关系（表示的是CuO），而A点上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量，故C项错。
