1、溶液一溶液的概念及特征（重点）二溶解时，吸热、放热现象 溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸 溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸铵固体 氯化钠溶于水既不吸热也不放热三溶液的性质 常见的酸、碱、盐的水溶液具有导电性。原因是它们溶于水要发生电离，产生能自由移动的阳离子和阴离子。如氯化钠溶解发生电离的电离方程式为：NaCl=Na+CL-；硫酸溶解发生电离的电离方程式为H2SO4=2H+SO42- 少量溶质溶于水中，形成得稀溶液的沸点升高，凝固点降低。 有色的溶液 蓝色溶液（含Cu2+）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 浅绿色溶液（含Fe2+）：硫酸亚铁溶液，氯化
2、亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 黄色溶液（含Fe3+）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液 四溶液组成的定量表示(重点、难点) （2）应用： 溶液稀释：方法：加入溶剂；特点：加入溶剂前后溶质质量不变即：加入溶剂前溶质质量加入溶剂后溶质的质量 稀溶液的质量=浓溶液质量+加入的溶剂质量溶液浓缩：方法一：加入溶质特点：溶剂质量不变即：加入溶质前溶剂质量加入溶质后溶剂的质量M溶液（1a%）（M溶液+M加质）b% 浓溶液质量=稀溶液质量+加入溶质质量方法二：蒸发溶剂蒸发溶剂前溶质质量蒸发溶剂后溶质质量M溶液a%（M溶液M蒸发的溶剂）b%特点：溶质质量不变即： 浓溶液质量=稀溶液质量蒸发的溶剂质量溶液配制：a.、计算；b.、称量；c.、溶解。
