1、四川省乐山市2021届高三化学上学期第一次调查研究考试（12月）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Ca40 Cu64 Ba137选择题 每小题6分 42分7本草图经在“绿矾”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，下列关于“绿矾”的说法正确的是A绿矾的主要成分为Fe2(SO4)3 7H2O B绿矾在溶液中能电离出H，所以“味酸”C“烧之则赤”时，绿矾被氧化 D可以用K3Fe(CN)6溶液检验绿矾是否已经开始变质8维生素C具备抗氧化，抗自由基等作用，广泛存在于西红柿、柚子、猕猴桃等新鲜蔬菜水果中。其结构简式如图所示，下列关于维生素C的说法正确
2、的是A维生素C分子中含有醚键B维生素C的分子式为C6H8O6C维生素C结构中包含了一个五元碳环D1mol维生素C最多能与2mol H2发生反应9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A8g CH4O分子中含C-H数目为NAB常温下，36.5g HCl含有的H+ 数为0.5NAC标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAD1molNa与足量O2充分反应，转移的电子数为NA101919年，卢瑟福利用粒子轰击短周期非金属原子X，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理如下：XHeYH，其中元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，下列说法中不正
3、确的是A原子半径：XYB X的氧化物对应水化物为一元强酸CY的中子数为9 D 元素X、Y能形成多种化合物11利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化的装置如图1。下列说法不正确的是A 实验室常用加热NH4Cl与NaOH固体混合物方法制备氨气B喷泉实验须使用干燥的NH3，实验室常用碱石灰干燥NH3Ca处的胶头滴管中装有少量的水或稀硫酸D由图2三颈瓶中压强变化曲线可知，C点时打开止水夹b ，此时喷泉最剧烈12海水中锂资源非常丰富，但是海水中的锂浓度低，很难被提取出来。我国科学家设计了一种太阳能驱动下，利用选择性固体陶瓷膜电解海水提取金属锂的装置（示意图如图），该装置工作时，下列说法不正确的是A
4、工作时，铜箔做阴极B催化电极上的电极反应式：2Cl-2e= Cl2C选择性固体陶瓷膜允许H2O通过D该装置主要涉及的能量变化：太阳能电能化学能13磁性纳米Fe3O4颗粒具有超顺磁性，做固相萃取剂时能很好从水体中分离。我国科学家利用这一特性，研究出在纳米Fe3O4外包覆多巴胺聚合层，除去水体污染物多环芳烃的方法，模拟过程如下，下列有关说法正确的是AFe3O4是一种碱性氧化物BFe3O4纳米颗粒粒径越小、水体pH越小除污效果越好C多环芳烃在乙腈中的溶解度小于在聚多巴胺中的溶解度D处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可利用磁铁回收，经加热活化可重复使用26（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及
5、其含量进行以下探究：已知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反应。I摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品于烧杯中，加水充分搅拌后过滤，滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量CO2有白色沉淀生成。（1）在上述操作中，需要用到右图中的实验仪器有_（选填编号）（2）氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_，有同学认为滤液中通CO2后有白色沉淀生成不能证明摩擦剂中一定含有Al(OH)3，若要进一步证明含Al(OH)3，需要补充的操作是_（写出操作、现象和结论）。牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，
6、测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）装置A中发生反应的离子方程式为_，反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是_。（4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_（选填编号）。a把盐酸换成不具有挥发性的硫酸 b在AB之间增添盛有浓硫酸的干燥装置c滴加盐酸不宜过快d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（5）实验中准确称取8.0g样品三份，进行三次测定，测得生成BaCO3平均质量为1.97g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。27（14分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气主要经历以下反应：（i）CH4(g)+H2O(g)
7、 CO(g)+3H2(g) H1（ii）CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2根据题给信息回答下列问题：（1）根据图1计算H1_ kJ/mol。图1（2）一定温度下，恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是。 a混合气体的密度保持不变bCH4和H2O(g)的浓度相等cv正(CO)=3v逆(H2)d容器内气体压强不再改变（3）通过计算机对反应（i）进行模拟实验，对0.1MPa下，不同温度，不同水碳比（）进行了热力学计算，绘得反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图2所示。图2由图2可知，温度一
8、定时，H2的平衡物质的量分数与水碳比的关系是_，产生该结论的原因是_。若水碳比为1.0，平衡温度为900，平衡时H2的物质的量分数为0.6，则CH4的转化率为_%。（结果保留一位小数）图3（4）可以利用电解法把反应（ii）产生的CO2和H2分离，过程如图3，则产生O2的一极是电解池的_极，该极发生的电极反应式为_。28（15分）硝酸铜晶体Cu(NO3)26H2O，是一种重要的化工原料，常用于农药、镀铜、搪瓷等工业。以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3，、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示：回答下列问题：（1）“浸取”时，为了提高浸取率可采取的措施有_ (任写一点)，
9、浸取时在生成S的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（2）薄层层析法是利用溶液各成分对同一吸附剂吸附能力不同，在溶液流过吸附剂时，使各成分互相分离的方法。某实验小组利用薄层层析法监控滤液1加入铁粉过程中溶液的组成，实验结果如下，则还需继续加入Fe粉的是_ (选填编号)。（3）滤渣2的主要成分是_,滤渣2与稀硝酸反应时，需向装置内通入适量空气，这样做的目的是_。（4）调节溶液pH时选用的物质a可以是_，几种金属离子沉淀的pH范围如右图所示，“调pH”时应将溶液pH调至_。（5）操作X主要包括_、_、过滤、洗涤、干燥。35化学选修3：物质结构与性质（15分）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是
10、第四周期第族的元素，其单质具有磁性，其化合物常用于制备电池导体。（1）铁、钴、镍均位于元素周期表_区, 基态Co的价电子排布式为_。（2）Fe、Co、Ni化学性质相似的原因是_。（3）配位离子Co(NO3)42-中， N的杂化方式为_，该配离子中各元素的第一电离能的大小顺序为_，1mol该配离子中含s键数目为_。（4）Ni(CO)4的结构与相关性质见表，其空间构型为_，晶体类型为_晶体。相对分子质量熔点沸点结构17143（5）Sm（钐）、Ni、O形成的稀土镍基氧化物具有金属绝缘体相转变特性，其晶胞结构中Sm和O如图所示，Ni位于O形成正八面体空隙中，则该稀土镍基氧化物的化学式为_，设晶胞边长为
11、a pm，该稀土氧化物的摩尔质量为M g/mol， NA为阿伏加德罗常数的值，则该氧化物的密度为_g/cm3(用含a、M、NA的式子表示)。36化学选修5：有机化学基础（15分）中医药是中华民族的宝库，莲花清瘟胶囊由13味中药组方而成，研究表明，其中黄酮类物质(如槲皮素、木犀草素等)对COVID-19病毒有明显的抑制作用，某黄酮类化合物G的化学合成路线如下图所示：已知： (其中R1、R2为烃基或氢原子，R3为烃基)，回答下列问题：（1）E的分子式为_，其官能团的名称是_。（2）AB的反应条件为_，C的名称为_。（3）CD的化学方程式是_。（4）已知EF的反应为可逆反应，吡啶是一种有机碱，吡啶的作用是_。（5）同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构共有_种，任写出其中一种核磁共振谱具有四组峰的结构简式_。a.苯环上的一氯代物只有两种 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
