1、G单元化学反应速率和化学平衡目录G单元化学反应速率和化学平衡1G1 化学反应速率1G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）5G3 速率、平衡图像12G4 等效平衡与化学平衡计算14G5 化学反应速率和化学平衡综合15G1化学反应速率【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁省沈阳二中高三上学期期中考试（201411）】25（10分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应得到如下两组数据：实验1从开始到达
2、到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为。（精确到0.01，下同）该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式：。（3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为- 285.8 kJmol-1、- 283.0 kJmol -1和- 726.5 kJmol-1。请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。【知识点】化学平衡的计算、电极反应式书写、热化学方程式的书写F2G1G5【答案解析
3、】【解析】（10分）（1）0.13mol/(Lmin) （2分）放（2分）， 0.17 （2分）（2）CH3OCH3 -12e- +16OH-=2CO32- +11H2O （2分）（3）CH3OH（l）+ O2(g)= CO（g）+2H2O（l）H= -443.5kJ/mol-1 （2分）解析：（1）由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO）= 1.6mol2L6min=2/15mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（CO）= 2/15mol/（Lmin）=0.13mol/（Lmin）；、实验1中CO的转化率为100%=
4、40%，实验2中CO的转化率为100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，实验2平衡时CO的物质的量为1.6mol，则： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），开始（mol）：2 10 0变化（mol）：0.4 0.4 0.4 0.4平衡（mol）：1.6 0.6 0.4 0.4该反应前后气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故900时该反应平衡常数k=0.40.4/1.60.6=0.17(2)该燃料电池中，负极上二甲醚失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=3CO2+12H+
5、， （3）已知：2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1）H=-1453.0kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566.0kJ/mol根据盖斯定律，-得2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（1），故H=（-1453kJ/mol）-（-566.0kJ/mol）=-887kJ/mol即CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=-443.5kJ/mol，【思路点拨】本题考查了反应速率的计算、化学平衡有关计算、热化学方程式书写、氧化还原反应等，难度中等，注意对知识的理解与掌握，是对学生能力的考查.【原创精品解析纯word
6、版】化学卷2015届山东省枣庄三中高三第一次学情调查（201410）】5.下列说法中正确的是 A.增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增大 B.粗铜精炼时，电解质液中的c(Cu2)保持不变 C.纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连【知识点】外界因素对化学反应速率的影响，电化学原理的应用 G1 F4【答案解析】D解析：A.增大反应物浓度，可逆反应正、逆反应速率都增大；减少反应物浓度，可逆反应正、逆反应速率都减小，错误；B.粗铜精炼时，电解质液中的c(Cu2)减小，错误；C.纯银在空气中久置变黑发生的是化学腐蚀，
7、不是电化学腐蚀，错误；D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连，正确。【思路点拨】本题考查了外界因素对化学反应速率的影响，浓度的变化是对正逆反应速率的影响；金属的精练时，由于阳极是粗铜，还会有其他金属放电形成金属阳离子而使溶液中的c(Cu2)减小，纯金属的腐蚀是化学腐蚀，保护金属是被保护的金属要与电源的负极相连达到对金属的防护，本题的基础性较强，难度不大。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山东省枣庄三中高三第一次学情调查（201410）】3.下列有关说法正确的是()A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在
8、常温下能自发进行，则该反应的H0C增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大【知识点】原电池原理，化学反应进行的方向，化学反应速率和化学平衡常数 F3 G1 G2【答案解析】B解析：A如果减缓海轮外壳的腐蚀则应在海轮外壳上附着一些比铁活泼的金属如锌等，故错误；B反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)是熵减的反应，如在常温下能自发进行，则该反应的H0，正确；C增大反应物浓度可加快反应速率，但是浓硫酸与铁能发生钝化现象，故不能增大生成H2的速率，错误；D对于乙酸与乙
9、醇的酯化反应(H”、“”、“（2分） (3) （2分） 90%（2分）解析：（1）2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) H = 1275.6 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 566.0 kJ/mol H2O(g)=H2O(1) H = 44.0 kJ/mol根据盖斯定律1/2-1/2+2得：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H = -442.5 kJ/mol(2) 某时刻：160，所以平衡正向移动，v正 v逆 ；(3)在500时，分别将2 molA和1molB置于恒压容器和恒容容器中，相对于为加压，达到平衡所需
10、时间是。 2A(g)+B(g)2C(g)起始物质的量（mol） 2 1 0转化物质的量（mol） 2x x 2x平衡物质的量（mol） （2-2x）(1-x) 2x平衡时，测得容器中的压强减小了30%,即物质的量减小了30%，（2-2x）+(1-x) +2x=70%3，解得x=0.9，该容器中A的转化率为。【思路点拨】本题考查了化学反应与能量、化学平衡的移动等，计算时利用三段式清楚明了。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届云南省玉溪一中高三上学期第二次月考（201410）】11可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T 或压
11、强P关系如图所示，下列叙述中正确的是( ) A化学方程式系数m+n = rq B使用催化剂，D的物质的量分数增加 C温度降低，化学平衡向正反应方向移动 D物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动【知识点】温度、压强对化学平衡的影响G2 G3【答案解析】C解析：A、根据D的体积百分含量和压强关系图像可知改变压强平衡不移动，说明化学方程式系数m= rq，故A错误；B、使用催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，D的物质的量分数不变，故B错误；C、根据D的体积百分含量和温度关系的图像可知T2T1，T2到T1温度降低，D的体积百分含量增大，说明化学平衡向正反应方向移动，故C正确；D、物质B的
12、颗粒越小，反应越快，不影响平衡，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，理解加压平衡向气体体积减小的方向移动，注意反应物和生成物的状态。【原创纯Word版精品解析】化学卷2015届江苏省扬州中学高三10月质量检测（201410）】20(14分)二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJmol-1回答下
13、列问题：（1）则反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的HkJmol-1。（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有。A使用过量的CO B升高温度 C增大压强（3）反应能提高CH3OCH3的产率，原因是。（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是。AH0BP1P2P3C若在P3和316时，起始n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn
14、的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为时最有利于二甲醚的合成。（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为。图1 图2 图3 （7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OHCH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是。【知识点】反应热化学平衡电化学 F2 G2 F3【答案解析】（1）-246.1（2）AC（3）消耗了反应的H2O(g)有利于反应正向进行，同时生成了H2（4）A （5）2.0（6）C
15、H3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+（7）H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生解析： 根据盖斯定律2+得3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H-246.1kJmol-1该反应是正向放热、气体体积缩小的反应，因此使用过量的CO、增大压强有利于平衡正向移动，提高CH3OCH3产率。根据平衡移动原理知反应能提高CH3OCH3产率，原因是消耗了反应的H2O(g)有利于反应正向进行，同时生成了H2据图知CO的平衡转化率随温度的升高而减小，即升温平衡逆向移动，正向是放热反应，A正确；根据反应知加压，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，即P3P2”、“”或“c3 Bab9
16、0.8C2p2p3D131【知识点】化学平衡反应速率G5 G2 G1【答案解析】(1)CD(2)80%250(3)DF(4)D解析：生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等都是正反应的速率，二者相等不能作为平衡的依据；根据质量守恒知气体在反应前后的质量相等，而容积固定，所以密度始终不发生改变；由于反应前后气体的物质的量发生改变，当混合气体的平均相对分子质量不变时，表明气体的物质的量不再改变，即达到平衡；当浓度不再改变时，说明，达到平衡，因此选CD。（2）根据表中的数据温度高，平衡常数小，表明正向是放热反应 CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始1mol/L 3mol/L变化平衡 0.2m
17、ol/L 则CO消耗浓度为0.8 mol/L，转化率为80%，平衡浓度c(CO)0.2 mol/L，c(H2)1.4 mol/L，c(CH3OH)0.8 mol/L，K=2.041，则温度是250要提高CO的转化率，即平衡正向移动，可以采取的措施是降温、加入H2加压、分离出甲醇，选DF根据表中的数据知甲与乙为等效平衡，故有a+b=454/5=90.8KJ，B错误，且二者的转化率之和13=1 ，c1=c2，p1=p2，而丙可看作在2个乙的基础上加压，平衡向生成甲醇的方向移动，32，则13p3，C错误，2c2c3，即2c12，则c(CO)/c(CO2)102，K= c3(CO2)/c3(CO)10
18、-6，平衡常数太小，不易于反应的进行，B正确；根据图像知工业冶炼金属铜（Cu）时，温度越低，lgc(CO)/c(CO2)越小，K越大，利于提高CO的利用率，C正确；温度越低，K越大，则H0，D错误。根据2CO22CO+O2知阳极的电极反应式是：4OH 4e=O2+2H2O，阴极电极反应为：2H2O+2CO2+4e-= 4OH-+2CO。（5）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，即生成了Ag，CO被氧化为二氧化碳，进而与氨气反应，反应方程式是CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag+(NH4)2CO3+2NH3【思路点拨】维持C(s)H2O(g) =CO (g)H2(g)的发生需提供一定的温度
19、，因此需喷入空气；运用平衡常数与温度的关系判断反应的进行程度，从而解答；根据电解总反应及电解质成分书写电极反应方程式。【原创纯Word版精品解析】化学卷2015届江苏省盐城中学高三10月月考（201410）】11下列说法正确的是A常温下，NaCl(aq)+H2O(1)+CO2(g)+NH3(g)=NaHCO3(s)+NH4Cl(aq)能自发进行，则该反应的H0B在等浓度NaCl和KI溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀C等物质的量浓度的HA与NaA溶液等体积混合后，混合溶液不一定显酸性D对于某H0的反应，加热能使该反应的反应速率和平衡常数均增大【知识点】反应热反应速率平衡常数沉淀溶解平衡F
20、1 G2G5 H3H5【答案解析】AC解析：A、该反应的正向是熵减小的反应，而反应能自发进行，因此是焓减少的反应，A正确；AgCl的溶度积常数比AgI的大，因此在等浓度NaCl和KI溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，B错误；若HA的电离程度小于NaA的水解程度，则溶液呈碱性，C正确；对于某H0的反应，加热能使该反应的反应速率增大，平衡常数减小，D错误。【思路点拨】升温平衡向吸热方向移动；根据溶度积大小判断沉淀的先后，需条件等同。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届吉林省吉林市高三第一次摸底考试（201410）】25. （13分）（1）在一定条件下，将1.00molN2(g)与3
21、.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1K2（填“”，“”或“”），焓变H0。（填“”或“”）该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为。T1温度下该反应的化学平衡常数K1。（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)，此反应的S0（填“”或“”）。若已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) Ha k
22、J/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(l) Hb kJ/mol2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)的H（用含a、b的式子表示）。（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是。【知识点】化学平衡常数盖斯定律电解原理F1 F4 G2【答案解析】（1），。（共2分，各1分）8.00103mol/(Lmin)（2分）18.3L2/mol2或18.3（mol/L）2（3分，无单位或错误扣1分）（2）。（1分）（2a3b）kJ/mol（3分）。（3）N26e6H+2NH3（2分）解析：（1
23、）合成氨的反应方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)，观察图像可知升高温度氨气的物质的量浓度减小，说明升温平衡逆向移动，所以当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1K2，焓变H0。N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始物质的量(mol) 1 3 0转化的物质的量(mol) x 3x 2x平衡时物质的量(mol) 1-x 3-3x 2x根据T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%得，解得x=0.4，该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为=8.00103mol/(Lmin)；平衡时N2、H2、NH3物质的量分别是：1-0.4=0.6；3-1.2=1
24、.8；0.8；T1温度下该反应的化学平衡常数K118.3；（2）2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)，气体的物质的量增大，此反应的S0已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) Ha kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(l) Hb kJ/mol根据盖斯定律：23得2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H（2a3b）kJ/mol；（3）根据阴极发生得电子的氧化反应：N26e6H+2NH3【思路点拨】本题考查了化学平衡常数、盖斯定律、电解原理等，关键是理解基本原理，解答化学反应速率及化学平衡问题时利用三段式法清楚明了。【原创纯word版精品解析】化学卷2015
25、届吉林省吉林市高三第一次摸底考试（201410）】18一定条件下，下列说法正确的是A常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=2B常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大C向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小D稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH)增大【知识点】平衡移动G2【答案解析】C解析：A、把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，由于加水促进醋酸电离其pH2，故A错误；B、溶度积常数只与温度有关，所以向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数不变，故B错误；C、氨水中存在NH3.H2ONH4+OH向氨水中加入氯
26、化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡左移会使溶液的pH减小，故C正确；D、Na2CO3溶液显碱性，稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH)减小，c(H+)增大，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了平衡移动，注意pH=1的强酸溶液稀释10倍后，其pH=2，pH=1的弱酸溶液稀释10倍后，其pH2。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届吉林省吉林市高三第一次摸底考试（201410）】13. CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g) H0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是 A. 降低温度 B. 增大压强 C. 增大CO的浓度 D. 使用催化剂【知识点】外界条件对化学
27、平衡的影响G2【答案解析】 B解析：A、降低温度平衡右移，NO2的浓度减小，混合气体颜色变浅，故A错误；B、增大压强，虽然平衡不移动，但反应物和生成物的浓度都增大，混合气体颜色变深，故B正确；C、增大CO的浓度，平衡右移，NO2的浓度减小，混合气体颜色变浅，故C错误；D、使用催化剂平衡不移动，反应物和生成物的浓度都不变，混合气体颜色不变，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，注意本题中增大压强，虽然平衡不移动，但反应物和生成物的浓度都增大。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁师大附中高三上学期期中考试（201411）】22.（12分）1100时，体积为
28、2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）（1）下列能判断反应达到平衡状态的是A容器中压强不变 B混合气体密度不变C1mol HH键断裂同时形成2mol HO DH2的体积分数不变（2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为（3）某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为（4）若降低温度，K值减小，则反应的H0（填“”或“”）（5）若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）【知识点】化学平衡反应热F1 G2【答
29、案解析】（12分）（1）BD（分）（2）0.125mol/（Lmin）（分）（3）81（分）（4）（分）（5）不变（分）解析：（1）A、该反应是气体体积不变的反应，因此不能根据容器中压强不变判断平衡建立；B、混合气体密度不变，则混合气质量不变，表示平衡建立；C、1mol HH键断裂同时形成2mol HO是同方向的反应，不能作为平衡的标志；D、H2的体积分数不变即氢气的我知道了不变，表示平衡建立，选BD。（2） 气体质量增加8g，表明消耗氢气0.5mol，反应速率为0.5mol/2L2min=0.125mol/（Lmin）（3） 混合气体的平均相对分子质量为14，则氢气与H2O的体积比为1:3，
30、平衡常数为3313=81.（4） 若降低温度，K值减小，表明平衡逆向移动，而降温，平衡向放热方向移动，即逆向是放热反应，则反应的H0。（5） 由于该反应是气体体积不变的反应，可这样设想，在原容器上叠加1个容器，并冲入氢气，建立于原平衡一样的平衡状态，然后压缩至原容器大小，此时平衡不移动，即，再次平衡后，H2O的体积分数不变。【思路点拨】平衡标志：若以下各量不变则平衡建立。各组分的物质的量不变，如一定温度的密闭容器中，A、B、C、D的分子数不再改变。各组分的浓度不变，如外界条件不变时，对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，混合气体的颜色不随时间发生变化。各组分的百分含量不变，如各组分的体积分数、
31、物质的量分数、质量分数保持不变。反应物的转化率不变，如在一定条件下，A或B的转化率不再改变。以上各项既适用于反应前后气体化学计量数之和不相等的可逆反应，又适用反应前后气体化学计量数之和相等的可逆反应。对于全为气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，混合气体总物质的量不变。如当mnpq时，恒温恒容时，体系的总压强不发生变化；当mnpq时，恒温恒压时，体系的总体积不发生变化；当mnpq时，恒容时混合气体的平均相对分子质量不发生变化。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁师大附中高三上学期10月模块考试（201410）】18（13分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡
32、工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下： 查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是。（2）操作是。（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因。（4）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH 。（5）反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是。（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参
33、与反应）： 将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2； 加入过量的FeCl3 ； 用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O 取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的质量分数是。【知识点】工艺流程题化学平衡离子方程式氧化还原反应计算A4 B1 B3 G2【答案解析】（13分）（1）五周期A族 （2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （3）Sn Cl2 + H2O Sn
34、(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（4）防止Sn2+被氧化 （5）Sn2+ + CO32- =SnO + CO2 （6）Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4+ + 2H2O （7）93.2% 解析：锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，核外电子排布是2，8，18，18，4，因此锡元素在周期表中的位置是第五周期 A族操作从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，目的是抑制Sn2+水解由题意知Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；根据流程知反应反应得到沉淀
35、是SnO，加入的物质是碳酸钠，放出二氧化碳，因此反应为Sn2+ + CO32- =SnO + CO2SnSO4还可以用作双氧水去除剂，则SnSO4还原了双氧水，生成物是Sn4+ 和H2O，发生反应的离子方程式是Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4+ + 2H2O3Sn3Sn2+6Fe3+6Fe2+K2Cr2O7计算119g3 1molx0100mol/L0032L，x=1.1424g，质量分数是1.1424g/1.226g=93.2%。【思路点拨】根据Sn2+的性质，判断加入盐酸、Sn粉的作用、与双氧水的反应、与碳酸钠的反应，多步计算用关系式法。【原创精品解析纯word版】化学卷201
36、5届辽宁师大附中高三上学期10月模块考试（201410）】15.（6分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1） 利用反应：6NO2 + 8NH3 7N2 + 12 H2O处理NO2。120时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则010min时，平均反应速率(NO2) =_。（2）一定条件下SO2与NO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H0 将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变c
37、.NO2和SO3的体积比保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变（3） 如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_（填序号）。a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小【知识点】化学反应速率化学平衡G2G5 【答案解析】（6分）（1） 0.015mol/(Lmin) （2） bc （3） a解析：（1）根据反应式可知，NO2是氧化剂，氮元素的化合价从4价降低到0价，得到4个电子，则生成7mol氮气，转移24mol电子，10min时电子转移了1.2mol，则反应的NO2为0.3mol，(NO2) =0
38、.3mol/2L10min=0.015mol/(Lmin)该反应是气体体积不变的反应，不能根据压强不变判断平衡建立，a错误；混合气体的颜色不变，即NO2浓度不变，所以b正确；反应是体积减小的，所以压强也是减小的，则a可以说明；NO2和SO3的体积比保持不变，即物质的量之比保持不变，说明物质的含量不再发生变化，c正确；混合气的质量始终不变，物质的量也不变，因此混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，d错误，选bc。化学平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为吸热反应，平衡常数K值变大说明温度升高，平衡右移，温度升高反应速率增大，故a。【思路点拨】平衡状态的判断标志中的五不变“五不变”即反应混合物中
39、各组分的浓度保持不变，其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变；对于全为气体的可逆反应，当m+np+q时，混合气体总物质的量不变。各组分的物质的量不变，如一定温度的密闭容器中，A、B、C、D的分子数不再改变。各组分的浓度不变，如外界条件不变时，对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，混合气体的颜色不随时间发生变化。各组分的百分含量不变，如各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数保持不变。反应物的转化率不变，如在一定条件下，A或B的转化率不再改变。以上各项既适用于反应前后气体化学计量数之和不相等的可逆反应，又适用反应前后气体化学计量数之和相等的可逆
40、反应。对于全为气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，混合气体总物质的量不变。如当mnpq时，恒温恒容时，体系的总压强不发生变化；当mnpq时，恒温恒压时，体系的总体积不发生变化；当mnpq时，恒容时混合气体的平均相对分子质量不发生变化。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届湖北省襄阳四中、龙泉中学、宜昌一中、荆州中学高三四校联考（201410）】13下列说法正确的是（）A铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少B01molL1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C某吸热反应在常温下能自发进行，它一定是熵增的反应D锅炉中沉积的CaSO4可直接用稀盐酸溶解除去【知识点】电化
41、学沉淀溶解平衡反应的自发性 G2H5H1 F3 【答案解析】C解析：铅蓄电池电极反应：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4 正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，不难看出铅蓄电池在放电过程中，负极生成PbSO4质量增加，正极生成PbSO4质量也增加，故A错误；加水稀释，促进CH3COOH电离，CH3COOH的物质的量减小，CH3COO-的物质的量增大，增大，B错误；反应能自发进行，HTS 0，则S 0，则该反应一定是熵增反应，C正确；锅炉中沉积的CaSO4应该先转化为碳酸钙，再用稀盐酸溶解除去，D错误。【思路点拨】反应的自发性可根据自由能判断；微溶物可先转化为难溶
42、物，然后溶解除去。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山东省枣庄三中高三第一次学情调查（201410）】15在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)H57 kJmol1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa、c两点的反应速率：acBa、b两点NO2的转化率：abCa、c两点气体的颜色：a深，c浅D由a点到b点，可以用加热的方法【知识点】外界因素对化学平衡的影响 G2【答案解析】B解析：N2O4（g）2NO2（g） H= +57kJmol-1，从这可以看出，该反应为吸热反应，所以温度升高，平衡向正
43、反应方向移动，故颜色加深；减小压强，平衡向正反应方向移动，颜色加深，从图中可以看出，T1T2，P1 P2。c点可以通过a点加压而得到，所以a、c两点的反应速率为ac,故A错误；维持压强不变，由b点到a保持压强不变，升高温度的过程，所以反应向正方向进行，故B正确，图中c点可以通过a点加压而得到，b点很明显的颜色小于c点，故a、b、c三点中气体颜色最深的为c点，故C错误；T10，不改变其他条件的情况下合理的说法是()A加入催化剂，反应路径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些H2后达新平
44、衡，H2浓度将减小【知识点】外界因素对化学平衡的影响 G2【答案解析】B解析：A催化剂改变了反应过程中的活化能，改变了反应路径，但H不会改变，错误；B升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大，正确；C增大压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应的热效应是放热的，故体系温度应升高，错误；D若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的转化率减小，故H2浓度将增大，错误。【思路点拨】本题考查了外界因素温度、压强、催化剂对化学平衡的影响，难度不大。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山东省枣庄三中高三第一次学情调查（201410）】3.下列有关说法正确的是()A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可
45、以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大【知识点】原电池原理，化学反应进行的方向，化学反应速率和化学平衡常数 F3 G1 G2【答案解析】B解析：A如果减缓海轮外壳的腐蚀则应在海轮外壳上附着一些比铁活泼的金属如锌等，故错误；B反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)是熵减的反应，如在常温下能自发进行，则该反应的H0，正确；C增大反应物浓度可加快反应速率，但
46、是浓硫酸与铁能发生钝化现象，故不能增大生成H2的速率，错误；D对于乙酸与乙醇的酯化反应(H T1；A点温度为T1，较低，C、B点温度为T2，较高，所以平衡常数大小关系为：KC=KBKA。CH4与H2O的反应为气体系数增大的反应，在恒容容器中进行的反应。a、根据质量守恒定律知，气体的质量不变，而容器体积不变，所以气体密度为定值，无法判断反应是否平衡，错误；b、根据生成0.1molCH4与生成0.3molH2表明达平衡，正确；c、若反应没有平衡，压强要发生变化，容器内的压强恒定，说明反应平衡，正确； d、v正（CH4）=3v逆（H2），说明正反应速率不等于逆反应速率，反应没有达到平衡，错误；选bc
47、。根据平衡时CH4的转化率为0.5，可求出CH4、H2O、CO、H2的平衡浓度分别为0.25molL1、0.75molL1，0.25molL1、0.75molL1，根据平衡常数表达式可求出平衡常数为：0.56。（3）根据电池示意图，CO在负极失电子，根据化合价变化配平可得电极方程式：CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O【思路点拨】根据转化率与温度、压强的关系分析平衡移动方向货判断温度的高低、压强的大小，平衡常数表达式中的浓度是平衡浓度。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山东省枣庄三中高三第一次学情调查（201410）】2. 反应：(s)+(g)(g)达到平衡，温度和压强对该反
48、应的影响如下图所示，图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断（ ）A. 上述反应是吸热反应 B. 上述反应是放热反应C. abD. 无法确定a、b的大小【知识点】化学平衡原理的应用 G3【答案解析】A解析：根据图像可以得到：在相同的温度下，压强增大，G的体积分数增大，化学平衡向生成G的方向即逆反应方向移动，故ba；在相同的压强下，温度升高，G的体积分数减小，故化学平衡向反应G的方向即正反应方向移动，反应的热效应是吸热的；经过分析得到A选项正确。【思路点拨】本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，此类试题的分析是抓住一个变量，另外其他条件不变的情况下进行分析
49、是解答的关键，基础性较强。G4等效平衡与化学平衡计算【原创精品解析纯word版】理综卷2015届浙江省重点中学协作体高三第一次适应性测试（201411）】27（14分）已知A(g)B(g) C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4请回答下列问题：（1）该反应平衡常数表达式为K_；H_0(选填“”、“”或“”)。（2）830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 S内A的平均反应速率v(A)0.003 mol L-1 S-1，则6 S时c(A)_ mol
50、L-1；C的物质的量为_ mol 。（3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为_；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡时A的转化率_（选填“增大”、“减小”、“不变”）。（4）判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项的字母)。a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等（5）1200 时反应C(g)D(g) A(g)B(g)的平衡常数的值为_。【知识点】化学平衡的计算、化学平衡常数、平衡移动G2G4【答案解析】【解析】（14分；除注明1分外，其余每空各2分）（1）（1分）
51、（2） 0.022 0.09 （3） 80% 不变（1分）（4） c （5） 2.5解析：（1)可逆反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的平衡常数表达式k=c(C)c(D)/c(A)c(B), 由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即H0；(2)反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003molL-1s-1，则6s内c（A）=0.003molL-1s-16s=0.018mol/L，A的起始浓度为0.2mol/5L=0.04mol/L，故6s时时c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，故6s内n（A）=
52、0.018mol/L5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=n（A）=0.09mol；（3）设平衡时A的浓度变化量为x，则： A（g）+B（g）C（g）+D（g）开始（mol/L）：0.04 0.16 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.04-x 0.16-x x x 则：xx/(0.04-x)(0.16-x)=1，解得x=0.032所以平衡时A的转化率为：0.032mol/L0.04mol/L100%=80%，体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变；（4)a该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改
53、变，不能说明到达平衡，故a错误，b混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误，c可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确，d单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误，故答案为：c； (5)同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为1/0.4=2.5【思路点拨】本题考查了化学平衡计算、平衡常数计算、化学反应速率、平衡
54、状态判断，难度中等，注意化学平衡状态判断，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁省沈阳二中高三上学期期中考试（201411）】23（8分）已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，请回答下列问题：(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为。(2）若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mo
55、lL-1,c(N)=amolL-1;达到平衡后，c(P)=2 molL-1,a=。(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmolL-1，达到平衡后，M的转化率为。【知识点】化学平衡的计算、化学平衡的影响因素G2G4【答案解析】【解析】（1）25（2分）（2）增大（2分）（3）6 （2分）（4）41（2分）解析：达到平衡后，M的转化率为60%，反应浓度=1molL-160%=0.6mol；M（g）+N（g）P（g）+Q（g）起始量（mol/L） 1 2.40 0变化量（mol/L） 0.60.6 0.6 0.6平衡量（mol/L）0.4 1.8 0.6 0.6K=(0.
56、60.6)/(0.41.8)=0.5（1）N的转化率=0.6mol/L2.4mol/L100%=25%；（2）M（g）+N（g）P（g）+Q（g）H0，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，M的转化率增大；（3）起始量=消耗量+平衡量，则M（g）+N（g）P（g）+Q（g）起始量（mol/L）4 a 0 0变化量（mol/L） 2 2 2 2平衡量（mol/L） 2a-2 2 2 （22）/2(a-2)=0.5 a=6 （4）设平衡时M的浓度变化量为为xmol/L，则：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；初始（mol/L）：bb 0 0变化（mol/L）：xxx x平衡（mol/L）：b-xb-
57、xx x所以xx/(b-x)(b-x)=0.5，解得x=0.41b 故M的转化率为0.41bb=41% 【思路点拨】本题考查了化学平衡计算方法的分析应用，主要是三段式列式计算方法的应用，掌握基础是关键，题目较简单。G5化学反应速率和化学平衡综合【原创精品解析纯word版】理综卷2015届浙江省重点中学协作体高三第一次适应性测试（201411）】11可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图乙所示。现有下列叙述：a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2甲图与乙图中阴影部分的面积相等图乙中阴影部分
58、面积更大。则以上所述各项正确的组合为（ ）B B C D【知识点】化学平衡的综合应用G3G5【答案解析】【解析】B解析：加入催化剂的结果一是正、逆反应速率都增大，二是缩短了达到平衡的时间由此可得：a1a2、b1b2、t1t2，但不使平衡移动推知，阴影面积为反应物浓度的变化，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等。故答案选B【思路点拨】本题考查了催化剂对化学反应速率和平衡移动的影响，以图象题题目的形成考查，题目难度不大，注意分析图象的涵义。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁省沈阳二中高三上学期期中考试（201411）】25（10分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发
59、利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应得到如下两组数据：实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为。（精确到0.01，下同）该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式：。（3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为- 285.8 kJmol-1、- 283.0 kJ
60、mol -1和- 726.5 kJmol-1。请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。【知识点】化学平衡的计算、电极反应式书写、热化学方程式的书写F2G1G5【答案解析】【解析】（10分）（1）0.13mol/(Lmin) （2分）放（2分）， 0.17 （2分）（2）CH3OCH3 -12e- +16OH-=2CO32- +11H2O （2分）（3）CH3OH（l）+ O2(g)= CO（g）+2H2O（l）H= -443.5kJ/mol-1 （2分）解析：（1）由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO）= 1.6m
61、ol2L6min=2/15mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（CO）= 2/15mol/（Lmin）=0.13mol/（Lmin）；、实验1中CO的转化率为100%=40%，实验2中CO的转化率为100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，实验2平衡时CO的物质的量为1.6mol，则： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），开始（mol）：2 10 0变化（mol）：0.4 0.4 0.4 0.4平衡（mol）：1.6 0.6 0.4 0.4该反应前后气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数
62、，故900时该反应平衡常数k=0.40.4/1.60.6=0.17(2)该燃料电池中，负极上二甲醚失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=3CO2+12H+， （3）已知：2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1）H=-1453.0kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566.0kJ/mol根据盖斯定律，-得2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（1），故H=（-1453kJ/mol）-（-566.0kJ/mol）=-887kJ/mol即CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l
63、）H=-443.5kJ/mol，【思路点拨】本题考查了反应速率的计算、化学平衡有关计算、热化学方程式书写、氧化还原反应等，难度中等，注意对知识的理解与掌握，是对学生能力的考查.【原创纯Word版精品解析】化学卷2015届江苏省扬州中学高三10月质量检测（201410）】18(12分)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)_。A生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(2)下表所列数据是反应在不同
64、温度下的化学平衡常数(K)。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H_(填“”、“”或“c3 Bab90.8C2p2p3D131【知识点】化学平衡反应速率G5 G2 G1【答案解析】(1)CD(2)80%250(3)DF(4)D解析：生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等都是正反应的速率，二者相等不能作为平衡的依据；根据质量守恒知气体在反应前后的质量相等，而容积固定，所以密度始终不发生改变；由于反应前后气体的物质的量发生改变，当混合气体的平均相对分子质量不变时，表明气体的物质的量不再改变，即达到平衡；当浓度不再改变时，说明，达到平衡，因此选CD。（2）根据表中的
65、数据温度高，平衡常数小，表明正向是放热反应 CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始1mol/L 3mol/L变化平衡 0.2mol/L 则CO消耗浓度为0.8 mol/L，转化率为80%，平衡浓度c(CO)0.2 mol/L，c(H2)1.4 mol/L，c(CH3OH)0.8 mol/L，K=2.041，则温度是250要提高CO的转化率，即平衡正向移动，可以采取的措施是降温、加入H2加压、分离出甲醇，选DF根据表中的数据知甲与乙为等效平衡，故有a+b=454/5=90.8KJ，B错误，且二者的转化率之和13=1 ，c1=c2，p1=p2，而丙可看作在2个乙的基础上加压，平衡向生成甲醇的
66、方向移动，32，则13p3，C错误，2c2c3，即2c1 v(逆)【知识点】化学平衡反应速率 G5 G3 【答案解析】AB解析：根据图表数据可知容器体积为0.5L，当投料量A是1mol（浓度为2mol/L）时和0.5mol（浓度为1mol/L）时，甲可看作在2个乙的基础上加压，加压平衡向气体体积缩小的方向移动，根据达到平衡后乙容器A的转化率为50%，而甲的大于50%，说明正向是气体体积减小的方向，所以x=1，A正确，放出的热量Q12Q2 ，B正确；由于两个反应在相同条件下，平衡常数相同，通过三段法可计算出a的值，C错误；根据乙在t2时的平衡量关系，求出平衡常数K=2,浓度商Qc=0.4/0.4
67、0.4=2.52，说明反应逆向程度大，v(正) v(逆)，D错误。【思路点拨】本题可采取等效假设法解答，即甲可看作在2个乙的基础上加压，再根据平衡移动情况分析。【原创纯Word版精品解析】化学卷2015届江苏省盐城中学高三10月月考（201410）】11下列说法正确的是A常温下，NaCl(aq)+H2O(1)+CO2(g)+NH3(g)=NaHCO3(s)+NH4Cl(aq)能自发进行，则该反应的H0B在等浓度NaCl和KI溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀C等物质的量浓度的HA与NaA溶液等体积混合后，混合溶液不一定显酸性D对于某H0的反应，加热能使该反应的反应速率和平衡常数均增大【知
68、识点】反应热反应速率平衡常数沉淀溶解平衡F1 G2G5 H3H5【答案解析】AC解析：A、该反应的正向是熵减小的反应，而反应能自发进行，因此是焓减少的反应，A正确；AgCl的溶度积常数比AgI的大，因此在等浓度NaCl和KI溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，B错误；若HA的电离程度小于NaA的水解程度，则溶液呈碱性，C正确；对于某H T1；A点温度为T1，较低，C、B点温度为T2，较高，所以平衡常数大小关系为：KC=KBKA。CH4与H2O的反应为气体系数增大的反应，在恒容容器中进行的反应。a、根据质量守恒定律知，气体的质量不变，而容器体积不变，所以气体密度为定值，无法判断反应是否平衡
69、，错误；b、根据生成0.1molCH4与生成0.3molH2表明达平衡，正确；c、若反应没有平衡，压强要发生变化，容器内的压强恒定，说明反应平衡，正确； d、v正（CH4）=3v逆（H2），说明正反应速率不等于逆反应速率，反应没有达到平衡，错误；选bc。根据平衡时CH4的转化率为0.5，可求出CH4、H2O、CO、H2的平衡浓度分别为0.25molL1、0.75molL1，0.25molL1、0.75molL1，根据平衡常数表达式可求出平衡常数为：0.56。（3）根据电池示意图，CO在负极失电子，根据化合价变化配平可得电极方程式：CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O【思路点拨】根据转化
70、率与温度、压强的关系分析平衡移动方向货判断温度的高低、压强的大小，平衡常数表达式中的浓度是平衡浓度。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山东省枣庄三中高三第一次学情调查（201410）】20.（12分）甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇。(1)已知在常温常压下：(2)工业上正在研究利用CO2和H2来生产甲醇燃料的方法，该反应为：在某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%。请回答：用CH3OH表示该反应在0-8min内的平均反应速率v(CH3OH) =此温度下该反应平衡常数K=_;若在上
71、述平衡体系中，再充入2mol H2，反应达到平衡后H2的转化率_75% （填“大于”、“小于”或“等于”）。(3) 一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是； a若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态 b反应达到平衡后，通入CH3OH(g)使压强增大，平衡向右移动 c反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动 d反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小 e若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的不变某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数 K=50 ，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下： 请比较
72、此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“”、“”或“”、“v逆。平衡时NH3的物质的量为0.8 mol，所以反应的氮气的物质的量为0.4mol，转化率为0.4mol/2 mol=20%。在t2时改变了条件后，逆反应速率增大，但随反应的进行逐渐减小，故改变的条件可能是升高温度或增大氨的浓度等。【思路点拨】本题考查了外界因素对化学平衡的影响，条件改变化学平衡的移动、转化率的计算、反应速率受外界因素的影响等知识点，综合性较强。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山东省枣庄三中高三第一次学情调查（201410）】16在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)；H=Q kJmol-1。
73、温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A该反应进行到M点放出的热量于小进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y)molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小【知识点】体积百分含量随温度、压强变化曲线G5【答案解析】AC 解析：由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。A、进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点
74、放出的热量少，正确； B、T2下，在0t1时间内，X的浓度变化为：c（X）=（a-b）mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）=1/2c（X）=(ab)/2 mol/L，所以v（Y）=(ab)/2 t1molL-1min-1，故B错误； C、温度越高反应速率越大，已知T1T2，则M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆，故C正确； D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，故D错误。【思路点拨】本题考查了化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响等，难度中等，根据图象判断反应为放
75、热反应是解题的关键，注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山东省枣庄三中高三第一次学情调查（201410）】13将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)2W(g)。平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：1 MPa2 MPa3 MPa50045.3700a66.790073.6下列说法正确的是A该反应的H0B45.3a66.7C该反应的平衡常数K(900)K(700)D700、2 MPa时R的转化率为50【知识点】化学平衡的计算G5【答案解析】CD解析：A、从反应中可以得到压强增大，平衡应向逆反
76、应方向移动，W的体积分数减小，故在500、2 MPa下W的体积分数小于45.3，在2 MPa下，温度由500升高到700时，W的体积分数变化到66.7，体积分数升高，反应向正反应方向移动，正反应的热效应是吸热的，故H0，错误；B、压强增大，平衡向逆反应方向移动，W的体积分数减小，故a66.7，错误；C、由A选项的分析可得正反应是一个吸热反应，所以K（1000）K（810），正确；D、设R的起始量为amol，转化率为x，则平衡时W的量为2ax，由题意得2ax/(aax+2ax)=66.7%，解得x=0.5，=50%，正确。【思路点拨】本题考查了本题考查化学平衡影响因素分析，数据处理的方法应用，平
77、衡计算和对比判断是解题关键，综合性较强，题目较大。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山东省枣庄三中高三第一次学情调查（201410）】10已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO慢 H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO是该反应的催化剂C当反应放出98 kJ的热量时会生成1 mol O2Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)【知识点】化学平衡的影响因素G5【答案解析】A解析：A、已知：H2O2+I-H2O+IO- 慢 H2O2+IO-H2O+O2+I- 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的，I-是的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将反应+可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，故B错误；C、当反应放出98kJ的热量时会生成0.5molO2，故C错误； D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误。【思路点拨】本题考查了本题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大。二、选择题（6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
