1、云南省永善县二中2019-2020学年10月份考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”、“小麦面粉”、“加碘食盐”和“食用味精”的字样。为了进一步确认实物与名称是否相符，下列做法中正确的是 ()A 观察并比较它们的外观和状态 B 各取少量，分别放在手中区别C 各取少量，分别放在嘴里品尝其味道 D 各取少量，加水溶解，观察溶液颜色2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 1 mol氦气中有2NA个氦原子B 14 g氮气中含6.021023个氮原
2、子C 2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+D 18 g水中所含的电子数为10NA3.下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是()A 液态氯化氢 B 熔融氯化钠C 固体氢氧化钾 D 高温熔化后的单质铁4.配制100 mL 1.0 molL1的氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是()A 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶D 沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至离刻度线12 cm处改用胶头滴管滴加，直至溶液凹液面的最低点与刻度
3、线相切5.下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（）A 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B 2H2O2H2+O2C 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D 2F2+2H2O4HF+O26.下列电离方程式书写正确的是（）A Na2SO4=2Na+ B NaHCO3=Na+H+C NaOH=Na+O2+H+ D H2SO4=+7.下列叙述中不正确的是()A CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C 蓝矾(CuSO45H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转
4、化生成NaOH8.下列粒子不具有还原性的是()A H2 B Fe2 C I D H9.“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小实验”完成的是()A 检验自来水中是否含有氯离子 B 用闻气味的方法鉴别酒精和水C 检验食盐和纯碱 D 探究铁在潮湿的空气中是否生锈10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A 2 g H2含有的氢原子数目为NAB 1 L 1molL1KOH溶液中含有的钾离子数目为NAC 1 mol Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为NAD 常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA11.下列关于物质的量的说法中正确
5、的是()A 物质的量是人们主观规定的基本物理量之一B 物质的量实质上就是物质的质量C 物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量D 物质的量是一种物理量的单位12.关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是()A 单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法B 交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法C 树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法D 对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A 0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子 B 1 mol 氯化镁中含有离子数为NAC 12.4 g白磷中含有
6、磷原子数为0.1NA D 28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA14.游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g 铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是 ()A 0.000 3 molL1 B 0.003 molL1C 0.001 molL1 D 0.064 molL115.配制100 mL 1.0 molL1的碳酸钠溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A 容量瓶使用前用1.0 molL1的碳酸钠溶液润洗B 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C 仰视确定凹液面与刻度线相切D 用敞口容器称量碳酸
7、钠且时间过长16.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A ClCl2 B Fe3+Fe2+ C CuOCu D H2SO4BaSO417.在100 g浓度为18 molL1、密度为gmL1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL1的硫酸，则加入水的体积()A 小于100 mL B 等于100 mL C 大于100 mL D 等于mL18.想一想：蒸馏水、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（）A 蜡烛 B HCl（气态） C 水煤气 D 牛奶19.标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A 18y/x B 9
8、y/x C 18y/xmol1 D 9y/xmol120.下列事实与胶体性质无关的是()A 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C 一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路D 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解21.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是()A 磷酸钠 B 硫酸铝 C 氯化钡 D 硫酸钾22.在透明水溶液中能大量共存的一组离子是（）A 酸溶液中：Na+、Ba2+、Cl、K+Fe3+B 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、C
9、 0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、ID 0.1 molL1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl、23.常温下，在溶液中能发生如下反应：2A2+B2=2A3+2B；16H+10Z+2X2+5Z2+8H2O；2B+Z2=B2+2Z，由此判断下列说法错误的是()A Z2+2A2+=2A3+2Z反应可以进行B Z元素在反应中均被还原C 氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+D 还原性由强到弱顺序是A2+、B、Z、X2+24.在蒸发结晶实验中，不可能用到的仪器是()A 酒精灯 B 坩埚 C 玻璃棒 D 铁架台25.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A 硅晶体可用于制造光导纤维B 陶
10、瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物 分卷II二、填空题(共5小题,共50分) 26.下面是用98%的浓硫酸 (1.84 gcm3)配制500 mL 0.5 molL1稀硫酸的操作，请按要求填空：(1)所需浓硫酸的体积为_。(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的_里，并不断搅拌，目的是_。(4)将_的上述溶液沿_注
11、入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要_中，并摇匀。(5)加水至距刻度线_处，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。27.利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：_；_；_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：_。(4)HCO与H、OH在溶液都不能大量共存
12、，试用离子方程式说明：_。.现有以下物质：NaCl晶体液态HClCaCO3固体熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH固体(1)以上物质中能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是_。28.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为_KClO3_HCl(浓)=_KCl_ClO2_Cl2_H2O(1) 请配平上述化学方程式。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3) 产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4) 氧化剂
13、是_，氧化产物是_。 29.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程、设计成如下图所示操作。已知过程发生反应的化学方程式为Cl22KI=2KClI2回答下列问题：(1)写出提取过程、中实验操作的名称：_，_。(2)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、_、_(除泥三角外)。(3)F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_。30.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：请回答下
14、列问题：(1)A中反应的离子方程式是_。(2)实验操作吹入热空气的目的是_。(3)装置C的作用是_，C中盛放的药品是_。(4)实验操作，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_。(5)由上述实验得出的结论是_。(6)实验反思：有同学认为实验操作吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_。实验操作，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：_。 答案1.A 2.B 3.B 4.A 5.D 6.A 7.B 8.D 9.A 10B 11.A 12.D 13.A 14.C 15.A 16.A 17.A 18.B 19.D 20.B 21.B 22.A 23.B 24.B 2
15、5.B 26.(1)13.6 mL(2)15偏低(3)烧杯混合均匀，使热量迅速扩散(4)冷却至室温玻璃棒500 mL容量瓶注入容量瓶 (5)12 cm 胶头滴管27.(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是(3)CO2H=H2OCO2(4)HCOH=CO2H2O、HCOOH=COH2O.(1) (2)(3)28.(1)242212(2)(3)0.2 (4)KClO3 Cl229.(1)过滤萃取(2)坩埚坩埚钳(3)紫红(或紫)KCl(4)分液、蒸馏30.(1)2BrCl2=Br22Cl(2)吹出单质Br2(3)吸收尾气NaOH溶液(4)H2O22Br2H=Br22H2O(5)氧化性：H2O2Br2H2SO3(6)不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3 H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br与H2O2反应慢等因素都可)
