1、云南省云县第一中学2019-2020学年12月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.下列反应中，一定发生电子转移的是()A NH4HCO3NH3CO2H2OB 2KMnO4K2MnO4MnO2O2C Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OD FeO2HCl=H2OFeCl22.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是()A 容量瓶中原有少量蒸馏水B 溶解所用的烧杯未洗涤C 定容时仰视观察液面D 定容时俯视观察液面3.在钠元素焰色反应的实验中，不需要的仪器或药品是()A 铂丝棒
2、 B 酒精灯 C 蓝色钴玻璃 D 稀盐酸4.将4.6 g钠放入95.6 g水中，所得溶液的质量分数是()A 4.6% B 7.7% C 8% D 10%5.下列说法正确的是()A 金属氧化物都是碱性氧化物 B 盐电离出的阳离子不一定有金属离子C 由不同种元素组成的物质一定是化合物 D 非金属氧化物都是酸性氧化物6.某溶液中只含有Na、Al3、Cl、四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3和的个数比为()A 12 B 14 C 34 D 327.11.2 g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44 g氢气，则该铁金中所含的另一种成分可能是()A 铜 B
3、 铝 C 锌 D 碳8.对于某些离子的检验及结论正确的是 ()A 加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有B 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有AgC 加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有D 加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg29.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是()A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H210.KMnO4HCl(浓)KClMnCl2H2OCl2，方程式配平后，HCl前的化学计量数为()A 8 B 12 C 16 D 2011.1 m
4、olL1硫酸溶液的含义是()A 1 L水中含有1 mol硫酸 B 1 L溶液中含有1 mol氢离子C 将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D 1 L硫酸溶液中含98 g硫酸12.下列关于金属的叙述中正确的是()A 常温下所有的金属都是固态 B 金属具有导电、导热和延展性C 金属都具有较高的硬度和密度 D 金属都具有较高的熔点和沸点13.当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到有丁达尔效应的是()A B C D 14.利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制0.5 molL1的碳酸钠溶液950 mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）
5、A 称取碳酸钠晶体143 gB 定容时俯视观察刻度线C 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线15.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是()A 氧化铝与水混合加热 B 金属铝与水反应C 过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中 D 过量的氨气通入到氯化铝溶液中16.碱石灰干燥剂是由氢氧化钠和氧化钙组成的固体混合物，下列气体可以用碱石灰来干燥的是()A 氯化氢 B 氧气 C 二氧化碳 D 二氧化硫17.下列有关金属材料的说法不正确的是()A 青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金B 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C 铁在潮
6、湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D 铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质18.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）A Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸B NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C 镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液19.下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是()A 二氧化硅属于两性氧化物 B 酸性：硅酸碳酸C 硅胶吸水后可重复再生 D 图中所示转化反应都是氧化还原反应20.下列关于镁和钠的比较结论正确的是()A 都是银白色的金属，在空气中都能稳定存在
7、B 钠的金属活动性比镁强，所以钠的熔点比镁高C 都能与稀硫酸发生置换反应，有气体放出D 在空气中都能燃烧，生成的产物都是氧化物21.在氯化铁、氯化铜混合溶液中加入铁粉和铜粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是()A 加入硫氰化钾溶液可能变红色 B 溶液中一定含有Fe2C 溶液中一定不含Cu2 D 剩余固体中一定含有铁22.有氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化镁、氯化铝五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A 盐酸 B 烧碱溶液 C 氨水 D 硫氰化钾溶液23.要使100 mL 2 molL1NaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是()A 加100 mL水将溶液稀释
8、B 向溶液中加入0.2 mol NaOH固体，并使之完全溶解C 将溶剂蒸发掉一半D 将原溶液浓缩至50 mL(无NaOH析出)24.下列离子方程式正确的是()A 氧化钠固体与水反应：2O22H2O=4OHB 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2C 氢氧化铜与稀硫酸反应：OHH=H2OD 醋酸跟氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O25.在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A KNa B NaClC KBa2Cl D NaK26.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
9、B 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2127.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是()A 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B 加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液一定不含HClOC 将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD 光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O228.洗涤玻璃仪器时，下列注意事项中不正确的是()A 灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤，以防炸裂B
10、 洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C 凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D 玻璃仪器洗净的标准是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下 二、非选择题(共5小题,共44分) 29.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，
11、必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。30.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置。（2）装置中主要玻璃仪器的名称、。（3）实验室制备Cl2的离子方程式为。（4）装置中Cu的作用（用化学方程式表示
12、）。（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入。（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。31.工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。（1）写出仪器的名称：a，b。（2）A中反应的化学方程式为。C中反应的化学方程式为。（3）装置B中加入的试剂是。（4）已知：向热铁
13、屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置和（填字母）间增加一个盛有的洗气瓶。（5）装置D的作用是。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：。（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是，观察到的现象是。 32.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为。（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是（填字母）。ACl2
14、BO2CCO2DNO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有性，写出相应的化学方程式。（4）E装置中浓硫酸的作用。（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：。（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）。 33.将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。(1)混合气体A的主要成分是_。(2)气体B为_，蓝色溶液D为_。(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是_。(4)单
15、质C与稀硝酸反应的化学方程式是_。 答案1.B 2.A 3.C 4.C 5.B 6.A 7.B 8.C 9.C 10.C 11.D 12.B 13.C 14.B 15.D 16.B 17.A 18.B 19.C 20.C 21.B 22.B 23.D 24.B 25.A 26.B 27.D 28.C29.SiO2+ 2CSi + 2CO（1）B（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4SiH42O2SiO22H2O30.（1） （2）圆底烧瓶 分液漏斗 酒精灯 （3）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O （4）Cl
16、2+CuCuCl2（5）湿润的KI-淀粉试纸（或湿润的有色布条） （6）溶液只变红，不褪色31.（1）分液漏斗 圆底烧瓶（2）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3（3）浓硫酸（4）A B 饱和食盐水（5）除去过量氯气，防止其污染空气；改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）（6）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液） 溶液变为红色（或溶液变为紫色）32.（1）分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰（2）BC （3）还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平（6）33.(1)NO2和CO2(2)NOCu(NO3)2(3)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(4)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O
