1、考试标准知识条目必考要求加试要求1.自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物理性质aa2.工业炼铁的反应原理bb3.铁、铜的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应)bb4.Fe2、Fe3的性质及转化cc5.检验 Fe2、Fe3的常用方法c6.不锈钢的主要组成元素及其用途a考点一 金属铁的性质及获取1铁在自然界中的存在(1)铁主要以化合态的形式存在，少量铁单质只存在于从天而降的陨铁中，所以古代人称铁为“天石”。(2)常见的铁矿有磁铁矿(主要成分为 Fe3O4)、赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)、黄铁矿(主要成分为 FeS2)、菱铁矿(主要成分为 FeCO3)等。2铁单质的性质(1)物理性质银白色固体，熔
2、点较高，具有良好的导热、导电性能、延展性，能被磁铁吸引。(2)结构(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为2 价和3 价。按要求书写下列反应的方程式：Fe 与 Cl2、S 反应的化学方程式：2Fe3Cl2=点燃 2FeCl3；FeS=FeS。Fe 与水蒸气的反应：3Fe4H2O(g)=高温 Fe3O44H2。与氧化性酸(如 HNO3)的反应(写离子方程式)Fe 与过量稀 HNO3 的反应：FeNO3 4H=Fe3NO2H2O。Fe 与少量稀 HNO3 的反应：3Fe2NO3 8H=3Fe22NO4H2O。Fe 与 FeCl3 溶液的反应(写离子方程式)：Fe2Fe3=3Fe2
3、。3铁的冶炼(1)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。(2)反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来。按要求完成炼铁的主要化学方程式：还原剂的形成：CO2=点燃 CO2，CCO2=高温 2CO。铁的还原：Fe2O33CO=高温 2Fe3CO2。炉渣的形成：CaCO3=高温 CaOCO2，CaOSiO2=高温 CaSiO3。题组一 铁的存在及性质1下列关于铁的说法正确的是()A纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B铁在硫蒸气中燃烧生成 Fe2S3C纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在答案 C解析 纯铁为银白色，A 错；铁在硫蒸气
4、中燃烧生成 FeS，B 错；自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，D 错。2下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A少量铁与稀硫酸反应B铁丝在氧气中燃烧C过量铁粉在氯气中燃烧DFe 投入到 CuSO4 溶液中答案 C解析 选项 C 虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的反应，故只能生成 FeCl3。3下列说法中正确的是()A铁在干燥的空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的 Fe3O4B铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，取出，表面出现红色的铁锈D烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈答案 D解析 A 项，由于空气中的氧气含量较少，所以铁丝在干燥的空气
5、中不能剧烈燃烧，只有在纯氧中才能剧烈燃烧；B 项，铁跟盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成氯化亚铁(FeCl2)，而不是氯化铁(FeCl3)；C 项，铁丝跟硫酸铜反应置换出铜，所看到铁丝表面的红色物质是铜，不是铁锈；D 项，刀片、枪筒表面发蓝色光泽的物质就是经过烤蓝加工得到的致密氧化膜，用以防止刀片、枪筒生锈。题组二 铁的冶炼4高炉炼铁中生成铁的反应一定是()A氧化还原反应B置换反应C复分解反应D分解反应答案 A5炼铁时，加入石灰石的作用是()A石灰石能降低氧化铁的熔点B石灰石能改变生铁的性能C石灰石能促进氧化铁的还原D石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅答案 D6硅在自然界中只以化合态形式存在，
6、如铁矿石中的硅主要以脉石(SiO2)的形式存在。炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石。该过程不可能涉及的化学反应是()ACaCO3=高温 CaOCO2B2FeOSi=高温 2FeSiO2CSiO23C=高温 SiC2CODCaOSiO2=高温 CaSiO3答案 B考点二 铁及其重要化合物 1铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价232，3稳定性不稳定稳定稳定与非氧化性酸反应的离子方程式 FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O2.
7、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受热分解2Fe(OH)3=Fe2O33H2O 制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe22OH=Fe(OH)2可溶性铁盐与碱溶液反应Fe33OH=Fe(OH)3 二者的关系在空气中，Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)33.亚铁盐和铁盐(1)亚铁盐含有 Fe2的溶液呈浅绿色，Fe2既有_性，又有_性，Fe2与 Zn、Cl2 反应
8、的 离 子 方 程 式 分 别 为 _，_。(2)铁盐氧化性：含有 Fe3的溶液呈_色，Fe3具有氧化性，Fe3与 Cu 反应的离子方程式为_。特性：含有 Fe3的盐溶液遇到_时变成血红色。易水解：FeCl3 滴入沸水中的化学方程式：_。答案(1)氧化 还原 ZnFe2=Zn2Fe 2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)棕黄 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 KSCN FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl4“铁三角”的转化关系完成下列变化的离子方程式，体会 Fe2与 Fe3的转化条件。(1)将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中产生淡黄色沉淀：H2S2Fe3=S2Fe22H。(2)将
9、 FeCl3 溶液滴入 KI-淀粉溶液中，溶液变蓝：2I2Fe3=I22Fe2。(3)用 FeCl3 溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：Cu2Fe3=Cu22Fe2。(4)将 H2O2 滴入到酸性 FeCl2 溶液中：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(5)将 FeCl2 溶液滴入到 HNO3 溶液中，有无色气体放出：3Fe2NO3 4H=3Fe3NO2H2O。题组一 铁的重要化合物的性质1下列物质不能通过化合反应得到的是()AFe(OH)3BFe(OH)2CCuODFe3O4答案 B解析 不溶于水的氧化物，不能与水反应制取相应的氢氧化物，如 Fe2O3 不溶于水，不能与水化合生成 Fe(OH
10、)3，但反应 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 为化合反应。2铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是()AFe2O3HClaqFeCl3(aq)无水 FeCl3，在给定的条件下能实现转化B铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3CFe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Fe(OH)3DFe3O4 溶解于盐酸既有 FeCl2 生成又有 FeCl3 生成，故 Fe3O4 属于混合物答案 C解析 A 项，FeCl3 易水解，加热时不能得到无水 FeCl3；B 项，铁与碘化合时，生成 FeI2，错误；D 项，Fe
11、3O4 是纯净物。题组二 Fe2与 Fe3的转化及应用3下列试剂中，不能使 Fe2转化为 Fe3的是()氯气 NaCl 溶液 KMnO4 溶液 稀硝酸 盐酸 NaNO3 溶液ABCD答案 D解析 要实现 Fe2转化为 Fe3，必须加强氧化性物质，NaCl、HCl 均没有强氧化性，NO3 在酸性条件下才表现强氧化性。4在 FeCl3、CuCl2 混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2，一定不含 Cu2B若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2，可能含 Cu2和 Fe3C若滤出的固体中只有
12、铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe3和 Fe2，一定不含 Cu2D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2，一定不含 Cu2和 Fe3答案 D解析 氧化性 Fe3Cu2Fe2，加入铁粉后有固体剩余，Fe3一定不存在；若剩余固体全部都是 Cu，溶液中可能有 Cu2，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是 Cu 和 Fe，则溶液中不可能有 Cu2。5在一定量的稀 HNO3 中慢慢加入铁粉，得到的 Fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。Fe3 Fe2 Fe、Fe2 Fe2、Fe3(1)AB 段铁元素以_形式存在。
13、(2)BC 段铁元素以_形式存在。(3)CD 段铁元素以_形式存在。答案(1)(2)(3)解析 向稀 HNO3 中加入铁粉，开始时稀 HNO3 过量应生成 Fe3，随着加入铁粉量的增加，HNO3 反应完全后，发生反应 2Fe3Fe=3Fe2，最后 Fe3全部转化为 Fe2。题组三 Fe2、Fe3的离子共存问题6下列各离子组能大量共存的是()AFe3、NH4、H、SO24BFe3、Br、Na、ICFe2、AlO2、Na、NO3DFe3、HCO3、NH4、NO3答案 A解析 B 项中 Fe3与 I易发生氧化还原反应不能大量共存；C 项中 Fe2与 AlO2 发生双水解反应不能大量共存；D 项中 F
14、e3与 HCO3 发生双水解反应不能大量共存。7下列离子在指定溶液中能大量共存的是()A1.0 molL1 的 KNO3 溶液：H、Fe2、Cl、SO24B1.0 molL1 的 FeCl2 溶液：NO3、Na、K、ClOC使酚酞变红的溶液中：Na、Cl、SO24、Fe3D酸性溶液中：NO3、SO24、Fe3、Mg2答案 D解析 A 项中 KNO3 在酸性条件下能氧化 Fe2；B 项中 ClO能氧化 Fe2；C 项中 Fe3在碱性条件下生成沉淀，只能存在于酸性较强的溶液中。题组四 Fe2、Fe3的检验(加试)8下列有关物质检验方法不合理的是()A向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加
15、氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有 Fe2B用酸性 KMnO4 溶液检验 FeCl3 溶液中是否含有 FeCl2C检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀 H2SO4 后滴加 KSCN 溶液，再观察溶液是否变血红色D向某溶液中加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3答案 B解析 B 项中的 Cl也能使酸性 KMnO4 溶液褪色。9硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有 Fe2的方法是取样，先滴加 KSCN 溶液，再滴加_，该过程的现象为_。(2)步骤加入过
16、量 H2O2 的目的是_。(3)步骤中反应的离子方程式是_。(4)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_g。答案(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为血红色(2)将 Fe2全部氧化为 Fe3(3)Fe33OH=Fe(OH)3或 Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4(4)0.07a解析(1)证明步骤滤液中含有 Fe2的方法是取样，先滴加 KSCN 溶液，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等，若滤液由浅绿色变为血红色，则说明滤液中含有 Fe2。(2)由于 H2O2 具有氧化性，加入过量 H2O2 的目的是将 Fe2全部氧化为 Fe3。(3)步骤的目的是将 Fe3全部
17、转化为 Fe(OH)3，所以步骤需加入过量的 NaOH 溶液(或氨水)，反应的离子方程式是 Fe33OH=Fe(OH)3或 Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4。(4)由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中 m(Fe)256a g256316100.07ag。题组五 Fe(OH)2 的制备实验探究(加试)10Fe(OH)2 在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的 Fe(OH)2 沉淀。(1)方法一：用不含 Fe3的 FeSO4 溶液与不含 O2 的 NaOH 溶液反应制备。配 制FeSO4 溶 液 时，除 在 蒸 馏 水 中 加 入
18、硫 酸 亚 铁 晶 体 外 还 需 加 入_。除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用_的方法。(2)方法二：用电解法制 Fe(OH)2，实验装置如图所示：电解时，电解质溶液应选用下列试剂中的_(填字母)。A氯化钠溶液B稀硫酸C硫酸铜溶液D碳酸钠溶液电解时阴极的电极反应式为_。电解质溶液表面覆盖一层苯所起的作用是_。(3)方法三：如图装置，先打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。该法可使沉淀的白色维持较长时间，其原因是_。若 该 装 置 不 漏 气 而 操 作 不 当，在 右 侧 试 管 中 得 不 到 沉 淀，其 原 因 是_。答案(1)稀 H2SO4、铁屑 煮沸(2)A
19、2H2O2e=H22OH(或 2H2e=H2)隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化(3)试管内充满了氢气，外界空气不易进入 过早关闭止水夹，将左侧试管未反应完的硫酸压入右侧试管中，将氢氧化钠溶液中和了解析(1)由于 Fe2容易被氧化，配制时应加入铁屑；由于 Fe2容易水解，配制时应加入 H2SO4。通过加热煮沸可以除去水中的溶解氧。(2)利用电解法制备 Fe(OH)2，其阳极为 Fe 放电，阴极为 H放电，电解质溶液应选择 NaCl 溶液；如果选择硫酸铜溶液，则阴极为 Cu2放电，同时生成 FeSO4；若选择碳酸钠溶液，则产品中混有 FeCO3。(3)利用 Fe 与稀硫酸反应产生的氢气将装置中的空气
20、排除，但是注意待 Fe 与稀硫酸全部反应完毕才能关闭止水夹，否则硫酸被压入右侧试管得不到 Fe(OH)2。1常见的不能与 Fe2、Fe3大量共存的离子(1)Fe3与 HCO3、AlO2、CO23、ClO等离子相互促进水解不能大量共存。(2)Fe2能被 NO3(H)、ClO、MnO4(H)氧化，不能大量共存。(3)Fe3能氧化 S2、I、HS、SO23 等离子，不能大量共存。2检验 Fe2、Fe3的常用方法(1)用 KSCN 溶液和氯水(2)用 NaOH 溶液溶液加NaOH溶液白色沉淀灰绿色红褐色Fe2红褐色沉淀Fe3(3)含 Fe2、Fe3的混合溶液中 Fe3、Fe2的检验混合溶液滴加KSCN
21、溶液溶液变血红色，说明含有 Fe3混合溶液 滴加酸性KMnO4 KMnO4 溶液紫红色褪去，说明含有 Fe23检验 Fe2和 Fe3时的注意事项(1)检验 Fe2时不能先加氯水后加 KSCN 溶液，也不能将加 KSCN 后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化 SCN)。(2)Fe3、Fe2、Cl同时存在时不能用酸性 KMnO4 溶液检验 Fe2(Cl能还原酸性 KMnO4，有干扰)。(3)检验 Fe2、Fe3的其他方法检验 Fe2 最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾 K3Fe(CN)6：3Fe2 2Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62(蓝色)。检验 Fe3也可用苯酚(C6H5OH)
22、，在 FeCl3 溶液中滴加苯酚，溶液显紫色。考点三 铜单质的性质及金属冶炼1单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。(2)化学性质常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的_。有关化学方程式为_。写出下列化学方程式：铜在空气中加热：_；铜丝在硫蒸气中反应：_。答案 铜锈 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO32CuO2=2CuO 2CuS=Cu2S2铜的重要化合物(1)Cu2(OH)2CO3 的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：Cu2(OH)2CO3=2CuOC
23、O2H2O，可溶于稀硫酸，离子方程式：Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O。(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的 Cu2O，化学方程式为 4CuO=高温 2Cu2OO2。(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为 CuSO45H2O=CuSO45H2O。(4)红色的 Cu2O 与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为 Cu2O2H=CuCu2H2O。3铜的冶炼“三方法”铜在自然界中以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有：黄铜矿(主要成分 CuFeS2)、斑铜矿(主要成分 Cu5FeS4)、辉铜矿(主要成分 Cu2S)、孔雀石主要成分 Cu
24、CO3Cu(OH)2。(1)湿法炼铜：FeCuSO4=FeSO4Cu。(2)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)：2CuFeS24O2=800 Cu2S3SO22FeO(炉渣)2Cu2S3O2=1 200 2Cu2O2SO22Cu2OCu2S=1 200 6CuSO2粗铜中铜的含量为 99.5%99.7%，主要含有 Ag、Zn、Fe、Au 等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达 99.95%99.98%的铜。(3)生物炼铜：“吃岩石的细菌”能耐受铜盐的毒性，并能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，然后把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜。生物炼铜的优点：a.成本低；b.污染小；c.反
25、应条件简单；d.含量(品位)很低的矿石也可以被利用。4金属冶炼方法(1)热分解法冶炼金属例如：2HgO=2HgO2，2Ag2O=4AgO2。用热分解法冶炼金属的特点：金属元素的金属性弱，金属元素的原子不易失去电子，其金属离子容易得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性较差。(2)热还原法冶炼金属焦炭还原法。例如：C 还原 ZnO、CuO，其化学方程式依次为 C2ZnO=2ZnCO2，C2CuO=2CuCO2。一氧化碳还原法。例如：CO 还原 Fe2O3、CuO，其化学方程式依次为 3COFe2O3=2Fe3CO2，COCuO=CuCO2。氢气还原法。例如：H2 还原 WO3、Fe3O4，其化学
26、方程式依次为 3H2WO3=W3H2O,4H2Fe3O4=3Fe4H2O。活泼金属还原法。例如：Al 还原 Cr2O3、V2O5，其化学方程式依次为 2AlCr2O3=高温 Al2O32Cr,10Al3V2O5=高温 6V5Al2O3。(3)电解法冶炼金属例如：电解 Al2O3、MgCl2、NaCl，其化学方程式依次为 2Al2O3(熔融)=通电冰晶石 4Al3O2，MgCl2(熔融)=通电 MgCl2，2NaCl(熔融)=通电 2NaCl2。题组一 金属冶炼原理的考查1下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是()金属存在形式冶炼方法 A金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离B银化合态银的金
27、属性弱，用加热 Ag2O 的方法冶炼C铁化合态用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物D钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl 溶液的方法冶炼答案 D解析 钠一般是由电解熔融 NaCl 的方法来制取，而电解饱和食盐水得到的是 NaOH、H2 和Cl2。2下列关于金属的一些说法不正确的是()A工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al 涉及氧化还原反应B工业上金属 Mg、Cu 都是用热还原法制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼答案 B解析 冶炼铝由化合态变游离态，有化合价变化属于氧化还原反应，A 正确
28、；Mg 在工业上用电解法冶炼，Cu 用热还原法冶炼，B 错误；金属冶炼的实质是 Mnne=M，C 正确；金属越活泼，则金属离子的氧化性越弱，越难被还原，D 正确。题组二 铜的存在及单质的提取3下列物质中，含铜元素的是()A金刚石B孔雀石C赤铁矿D石灰石答案 B解析 孔雀石的主要成分为 CuCO3Cu(OH)2。4生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的 CuS 转化成可溶性铜的化合物，该化合物是()A碳酸铜B硝酸铜C硫酸铜D氢氧化铜答案 C解析 从元素守恒与氧化还原的角度来分析，CuS 和氧气反应，硫元素被氧化，且转化为可溶性的铜盐，所以该
29、化合物为硫酸铜。5古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭按一定比例混合加热到 800，即得金光闪闪的“药金”。(1)“药金”的主要成分是_。(2)有关冶炼的化学方程式是_。答案(1)Cu、Zn(2)ZnCO3=高温 ZnOCO2、2ZnOC=高温 2ZnCO2、2Cu2OC=高温 4CuCO2解析 高温下，ZnCO3 分解生成 ZnO 和 CO2，木炭将 Cu2O、ZnO 还原为 Cu、Zn。6(2015 萍乡模拟)Cu2S 是火法炼铜的重要原料之一，下面是由 Cu2S 冶炼铜及制取CuSO45H2O 的流程图：Cu2SO2Cu焙烧 Cu
30、2O、CuO 足量稀硫酸A操作 B蒸发、结晶、过滤胆矾(1)Cu2S中 铜 元 素 的 化 合 价 为 _，火 法 炼 铜 的 反 应 原 理 是_(用化学方程式表示)。(2)向 Cu2O、CuO 中加入足量稀硫酸得到的体系 A 中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：_。(3)若将 A 中红色物质反应掉，操作中加入的试剂最好是_(填字母序号)。A适量的 NaNO3B适量的 HNO3C适量的 H2O2答案(1)1 Cu2SO2=2CuSO2(2)Cu2O2H=CuCu2H2O(3)C解析(1)Cu2S中铜为1价，火法炼铜中Cu、O被还原，S被氧化，反应原理为Cu2SO2
31、=2CuSO2。(2)依据信息知 Cu2O 在酸性条件下生成 Cu2(蓝色)和单质铜(红色)，写出反应物和生成物，配平方程式。(3)H2O2 不产生污染物。题组三 铜及其化合物的性质7下列有关铜的化合物性质的叙述中正确的是()ACuSO4 变成 CuSO45H2O 是物理变化B一定条件下，新制的 Cu(OH)2 悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应CCuO 是黑色固体，与水反应可生成 Cu(OH)2DCu2O 遇硝酸可能会被氧化成 Cu2答案 D解析 CuSO4 变成 CuSO45H2O 属于化学变化，A 错；Cu(OH)2 是碱，能与酸反应，B 错；CuO 不能与水反应，C 错；Cu2O 中铜
32、处于低价态，能被强氧化剂硝酸氧化。8下列说法错误的是()A可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿B硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C工业上常采用电解法制取粗铜DCu2S 中铜的质量分数与 CuO 的相同答案 C9下列说法正确的是()氢气通过灼热的 CuO 粉末，反应后固体物质增重用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光是因为 CuCl2=通电 Cu22ClCu 溶于稀 HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O常温下，Cu 既能与 FeCl3 溶液反应又能与浓硝酸反应ABCD答案 D解析 中，CuO(s)Cu(s)，固体物质减重，错误；中，CuCl2 溶液导电实验，实质是电解 CuCl2 溶液，
33、其电解化学方程式为 CuCl2=通电 CuCl2，错误。1选择金属冶炼的方法要依据金属在自然界中的存在形态和金属的活动性。金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，越容易被还原；金属的位置越靠前，越难被还原。2化学性质很稳定的金属如 Au、Pt 等，在自然界中呈游离态，用物理方法即可得到。3有些活动性很强的金属也可以用还原法来冶炼，如NaKCl=850 KNaCl、2RbClMg=700800 MgCl22Rb等，在此主要运用了化学平衡移动原理，利用 K、Rb 沸点低，汽化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行。4熟记铜及其化合物的颜色物质颜色物质颜色Cu紫红色CuSO4白色CuO黑色CuS
34、O45H2O蓝色Cu2O砖红色Cu2(OH)2CO3绿色Cu2S黑色Cu(OH)2蓝色1(高考选项组合题)下列叙述正确的是()A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液，有气体生成，溶液呈血红色，稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3(2015全国卷，10A)B在溶液中加 KSCN，溶液显血红色，证明原溶液中有 Fe3(2015天津理综2A)C向 FeSO4 溶液中先滴入 KSCN 溶液，再滴加 H2O2 溶液，加入 H2O2 后溶液变成血红色，Fe2既有氧化性又有还原性(2015广东理综22D)DFe2O3盐酸 FeCl3(aq)蒸发 无水 FeCl3(2015江苏8C)答案 B解析
35、A 项，忽视了 Fe3的氧化性，过量的 Fe 只能生成硝酸亚铁和 NO 气体，错误；C 项，FeSO4 溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2 溶液，溶液变成血红色，说明 H2O2 把 Fe2氧化为 Fe3，体现了 Fe2的还原性，没有体现氧化性，错误；D 项，FeCl3 是强酸弱碱盐，直接加热蒸发最终得到的是氧化铁，错误。2(高考选项组合题)下列关于铁及其化合物的说法正确的是()A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质(2014四川理综，4B)B浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3
36、胶体(2014重庆理综，3A)C1 mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA(2014大纲全国卷，7A)D水溶液中 Fe2、H、SO23、ClO不能大量共存(2014广东理综，8B)答案 D解析 A 项，酸性条件下，NO3 能将 Fe2氧化为 Fe3，无法检验；B 项，浓氨水与 FeCl3 饱和溶液会生成 Fe(OH)3 沉淀；足量氯气将 Fe2和 I全部氧化，1 mol FeI2 应转移 3NA 的电子。3(2014浙江理综，26)某研究小组为了探究一种无机矿物盐 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取 10.80 g X 在惰性气流中加热至完全分解，得到
37、6.40 g 固体 1。请回答如下问题：(1)画出 白色沉淀 1 中金 属元素的 原子结 构示意 图 _，写出气体甲 的电子 式_。(2)X 的化学式是_，在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学反应方程式为_。(3)白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲与固体 1 中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。答案(1)(2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2=CaOFeO2CO2(3)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(4)2FeOCO2=Fe2O3CO检测 F
38、e2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入 KSCN 溶液若显血红色，表明产物中有 Fe3；检测CO：将气体通过灼热 CuO，黑色固体变为红色解析 因 X 与盐酸反应生成气体甲，则 X 应为弱酸盐，又因 X 受热分解可生成气体甲和固体 1，可推知固体 1 应为金属氧化物。因固体 1 中有与水反应的物质，且溶液 1 中通入气体甲先出现白色沉淀 1 后溶解，可推知固体 1 中含有 CaO，气体甲为 CO2。根据白色沉淀 2遇到空气变为红褐色沉淀，可知 X 中含有 Fe2。综上分析，X 应含有 FeCO3 和 CaCO3。(1)白色沉淀 1 为 CaCO3，钙原子的结构示意图为；CO2 为共价化合物，C、O
39、 原子间以共价键结合，其电子式为。(2)10.80 g X 完全分解生成 CO2 的质量为 10.80 g6.40 g4.40 g，其物质的量为 0.10 mol，根据 CaCO3=CaOCO2、FeCO3=FeOCO2可得：n(FeO)n(CaO)0.1 mol,56gmol1n(CaO)72 gmol1n(FeO)6.40 g，解以上两式可得：n(FeO)n(CaO)0.050mol，则 X 的化学式为 CaFe(CO3)2。X 在惰性气流中受热至完全分解的化学方程式为CaFe(CO3)2=CaOFeO2CO2。(3)Fe(OH)2 被 空 气 中 的 O2 氧 化 为 Fe(OH)3，其
40、 化 学 方 程 式 为 4Fe(OH)2 2H2O O2=4Fe(OH)3。(4)CO2 具有氧化性，而 FeO 具有还原性，两者可发生氧化还原反应，可能的化学方程式为CO22FeO=Fe2O3CO。根据 Fe3与 KSCN 溶液的特征反应检验产物中的 Fe2O3；利用 CO 的还原性检验产物中的 CO。42013山东理综，28(1)(2)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。aFe2O3bNaClcCu2SdAl2O3(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_。当 1 mol O2
41、发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_ mol。向CuSO4 溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。答案(1)bd(2)Cu2S 4 H2解析(1)Na、K、Mg、Al 等活泼金属的冶炼均采用电解法，Fe、Cu 的冶炼采用热还原法。(2)在辉铜矿和 H2SO4、O2 的反应中，O2 作氧化剂，所以 1 mol O2 得到 4 mol e，还原剂失去 4 mol e。CuSO4 溶液中由于 Cu2水解而显酸性，加入镁条时，Mg2与 H反应放出 H2。练出高分1下列关于铁的叙述正确的是()A铁是人类发现和使用最早的金属B铁是地壳中含量最多的金属元素C纯铁的熔点比生铁的低D铁能与高温水蒸气反应答
42、案 D2我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是()AFeBCuCAgDHg答案 B3下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是()A2HgO=2HgO2B4Al3MnO2=高温 3Mn2Al2O3C2MgO=通电 2MgO2D4COFe3O4=高温 3Fe4CO2答案 C4下列说法不正确的是()A有些活泼金属如铝可作还原法的还原剂B可用电解熔融 NaCl 的方法来冶炼金属钠C可用焦炭或一氧化碳还原氯化铝的方法来冶炼铝D回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物答案 C5下列关于金属元素特征的叙述正确的是()A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合
43、物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D金属单质在常温下均是固体答案 B解析 金属离子也可有还原性，如 Fe2；金属元素在不同的化合物中也可有相同的化合价；汞在常温下为液体。6高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是()A铁B氮C氧D碳答案 D解析 高炉炼铁过程中，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素被氧化；二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，二氧化碳中的碳元素被还原。7下列有关金属及其合金的说法正确的是()A锡青铜的熔点比纯铜高B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C将 NH3 通入热的 CuSO4 溶液中能使 Cu2还原成 CuD目前我国流通的硬币是由合金材料制造的答案 D解析
44、 锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的都低，A 项错；生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，B 项错；溶液中该反应难以发生，先是 2NH32H2OCuSO4=Cu(OH)2(NH4)2SO4，接着 Cu(OH)2=CuOH2O，溶液中 NH3 不能还原CuO 为 Cu，要还原必须是干燥的固态，C 项错。8某研究小组通过实验探究 Cu 及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()A将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 CuCl2 的生成C将 CuCl2 溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuCl2
45、 固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿答案 D解析 A 项正确的操作应该将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后取一定量的反应液加入盛有水的烧杯中；B 项中应该用红热的铜丝；Cu2水解，加热 CuCl2 溶液不能得到 CuCl2 固体，C错误；铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸，故可用盐酸除去铜器表面的铜绿，D 项正确。9Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A两者的单质放置在空气中均只生成氧化物B两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中D制备 FeCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法答案 D解析 Cu 放置在空气
46、中可生成 Cu2(OH)2CO3，A 项错误；铜为不活泼金属，不能与稀硫酸反应生成氢气，B 项错误；常温下，浓硝酸能够使铁钝化，C 项错误；直接蒸干 FeCl3、CuCl2溶液得到的固体分别是 Fe(OH)3、Cu(OH)2，D 项正确。10铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是()AFe(OH)3 Fe2O3BFe(OH)2 Fe2O3CFe(OH)2 Fe(OH)3DFe(OH)2 Fe3O4答案 B解析 铁与稀硫酸反应生成 FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀 Fe(OH)2，
47、在空气中加热 Fe(OH)2，铁元素被氧化为3 价，最后所得红棕色残渣为 Fe2O3。11下列关于铁及其化合物的说法正确的是()A将 Fe(NO3)2 样品溶于稀 H2SO4 后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变血红，可以检验Fe(NO3)2 晶体是否已氧化变质B浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体C1 mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAD水溶液中 Fe2、H、SO23、ClO不能大量共存答案 D解析 A 项，酸性条件下，NO3 能将 Fe2氧化为 Fe3，无法检验；B 项，浓氨水与 FeCl3 饱和溶液会生成 Fe(OH)3 沉淀；足量氯气
48、将 Fe2和 I全部氧化，1 mol FeI2 应转移 3NA 的电子。12(2015哈尔滨模拟)在下列有 FeCl3 溶液参加的反应中，与 Fe3水解有关的是()FeCl3与Cu反应 FeCl3与H2S反应 FeCl3与KI反应 FeCl3滴入沸水中 FeCl3与 NaHCO3 反应 FeCl3 溶液中滴入石蕊溶液ABCD答案 C解析 均表现 Fe3的氧化性。13下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液，溶液显血红色B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检
49、验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 23 滴，溶液显血红色即可证明D向 CuSO4 溶液中滴入过量 NaOH 溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”答案 C解析 过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是 Fe2，A 错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把长胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B 错误；CuSO4 溶液中滴入过量 NaOH 溶液充分反应后生成 Cu(OH)2 沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是 CuO(黑色)，D 错误。14铁及
50、其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()A2Fe3Fe=3Fe2成立说明氧化性：Fe3Fe2B25 时，pH0 的溶液中，Al3、NH4、NO3、Fe2可以大量共存C5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子为 0.2 molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O答案 A解析 B 项 pH0 的溶液呈强酸性，Fe2、NO3、H不能大量共存，不正确；C 项应为 0.3mol，不正确；D 项电荷不守恒，不正确。15关于 FeCl3 进行的实验，下列预测正确的是()选项实验预测A蒸发 FeCl3 溶液得到 FeCl3 固体 B在 FeCl3、
51、CuCl2 混合液中，加入少量 Fe 粉一定有 H2 产生且有 Cu 析出C用 FeCl3 固体溶于水配制饱和溶液会有 Fe(OH)3 沉淀产生D在 FeCl3 溶液中加入 KHCO3 溶液有 CO2 产生，但无 Fe(OH)3 沉淀生成答案 C解析 A 项，蒸发时 FeCl3 水解得到 Fe(OH)3，甚至分解得到 Fe2O3；B 项，Fe3的氧化性比Cu2、H的强，Fe 粉首先与 Fe3发生氧化还原反应；C 项，Fe3易水解，在中性条件下生成沉淀；D 项，Fe3与 HCO3 发生双水解反应，生成 CO2 气体和 Fe(OH)3 沉淀。16(2015浙江理综，13)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后
52、的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B固体 1 中一定有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3转化为 Al(OH)3 进入固体 2C从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O答案 D解析 根据题意，分析得出以下流程：A 项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉，正确；B 项，由于
53、SiO2 不溶于硫酸，则固体 1 中一定含有 SiO2，为了使溶液中的 Al3转化成 Al(OH)3 沉淀，故用 NaOH 溶液控制pH，得固体 2 为 Al(OH)3，正确；C 项，由于 Fe2易被氧化、FeSO47H2O 易分解，故在从FeSO4 溶液中得到 FeSO47H2O 产品过程中，须控制条件防止其氧化和分解，正确；D 项，若在溶液 1Fe2(SO4)3 和 Al2(SO4)3 溶液中直接加 NaOH 至过量，得到的为 Fe(OH)3，用硫酸溶解得到 Fe2(SO4)3 溶液，故经结晶不能得到 FeSO47H2O，错误。17在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和
54、资源回收的过程简述如下：.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH，同时鼓入足量的空气。(1)FeCl3 蚀刻铜箔反应的离子方程式为_。(2)过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到的固体的主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_。(3)过程中发生反应的化学方程式为_。答案(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)反应掉 FeCl3、CuCl2 Fe、Cu 加入足量稀盐酸后过滤(3)4FeCl24Ca(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34CaCl2解析 FeCl3 溶液蚀刻铜箔的离子方程式为 2Fe3Cu=2Fe2Cu2，得到的废液中含有
55、FeCl3、CuCl2、FeCl2。过量铁屑，过滤过程Cu、FeFeCl2石灰水、空气过程FeOH3182015天津理综10(1)(2)FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比 FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3 净水的原理是_。FeCl3 溶 液 腐 蚀 钢 铁 设 备，除 H 作 用 外，另 一 主 要 原 因 是(用 离 子 方 程 式 表示)_。(2)为节约成本，工业上用 NaClO3 氧化酸性 FeCl2 废液得到 FeCl3。若酸性 FeCl2 废液中 c(Fe2)2.0102 molL1，c(Fe3)1.0103
56、 molL1，c(Cl)5.3102 molL1，则该溶液的 pH 约为_。完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式：ClO3 Fe2 _=Cl Fe3 _答案(1)Fe3水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2Fe3Fe=3Fe2(2)2 1 6 6 H 1 6 3 H2O解析(1)Fe3水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用；Fe3会与 Fe 反应生成 Fe2从而腐蚀钢铁设备，离子方程式是 2Fe3Fe=3Fe2。(2)根据电荷守恒，c(Fe3)3c(Fe2)2c(H)c(Cl)，溶液中氢离子的浓度是 c(H)c(Cl)
57、c(Fe2)2c(Fe3)35.3102 molL12.0102 molL121.0103molL131.0102 molL1，所以 pH2；根据化合价升降法配平 ClO3、Fe2、Cl、Fe3的化学计量数分别为 1、6、1、6，再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有 6H，产物中有 3H2O。19孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：(1)反应能观察到的现象是_，有关反应的化学方程式为_。(2)反 应 加 入 的 金 属 可 能 是 _，有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。答 案 (1)固 体 逐 渐
58、 消 失，溶 液 由 无 色 变 成 蓝 色，有 气 泡 产 生 Cu2(OH)2CO3 2H2SO4=2CuSO4CO23H2O(2)铁粉(答案合理即可)FeCu2=Fe2Cu解析 孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生；反应的化学方程式为 Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O。经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有 CuSO4，加入的金属粉末能将 Cu2从溶液中置换出来即可，故金属可能是 Fe 或 Zn 等。20铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物 FeC
59、lx 的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0.54 g 的FeClx 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 OH的阴离子交换柱，使 Cl和 OH发生交换。交换完成后，流出溶液的 OH用 0.40 molL1 的盐酸滴定，滴至终点时消 耗 盐 酸 25.0 mL。计 算 该 样 品 中 氯 的 物 质 的 量，并 求 出 FeClx 中 x 的 值：_(列出计算过程)。(2)现有一含 FeCl2 和 FeCl3 的混合物样品，采用上述方法测得 n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中 FeCl3 的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2 可用铁粉和_反应制备，FeCl
60、3 可用铁粉和_反应制备。答案(1)n(Cl)0.025 0 L0.40 molL10.010 mol054 g0.010 mol35.5 gmol10.185 gn(Fe)0.185 g/56 gmol10.003 3 moln(Fe)n(Cl)0.003 30.01013，x3(2)0.10 盐酸 氯气解析 解答此题的关键是明确阴离子交换柱交换出的 OH的物质的量等于 Cl的物质的量，从而求出 FeClx 中 x 的值。(1)首先明确阳离子交换柱和阴离子交换柱的作用，根据离子等量交换，溶液中 OH的物质的量等于 FeClx中 Cl的物质的量。通过中和滴定知 n(OH)n(H)0.40 mo
61、lL125.0103 L0.010 mol，故 n(Cl)0.010 mol。FeClx 中 Fe 元素的质量为 0.54 g35.5 gmol10.010 mol0.185 gFeClx 中 Fe 元素与 Cl 元素的物质的量之比为 0.185 g56 gmol10.010 mol13，故 x3。(2)根据题意可设该混合物的组成为 FeCl2.1，利用十字交叉法可得样品中 FeCl3 的物质的量分数为 0.10。注意制备 FeCl2 选用弱氧化剂，制备 FeCl3 选用强氧化剂。21(加试题)某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同回答下列问
62、题：探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。(1)硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为_。(2)反应前 A 中投放碎瓷片的目的是_。(3)装置 E 中的现象是_。探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管 B 中黑色固体的成分。(4)待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质溶于_后，将所得溶液分成两份。(5)一份滴加几滴 KSCN 溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为_(填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为_。一定有 Fe3O4一定有 Fe只有 Fe3O4只有 Fe(6)另一份用_(填仪器名称)加入_(填试剂和现象)，可以证明溶液中存在 Fe2。答案(1)3Fe4H2O(g)=高温 Fe3O44H2(2)防止暴沸(3)黑色固体变红，右端管壁有水珠(4)稀硫酸(5)(6)胶头滴管 酸性 KMnO4 溶液，溶液褪色(或铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，答案合理即可)
