1、课时训练 10 化学反应的快慢基础夯实 1.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某反应物的浓度变化大,该反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少表示D.化学反应速率的单位有 molL-1s-1、molL-1min-1答案 C解析 C 项化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示。2.在 N2+3H22NH3 的反应中,经过一段时间后,NH3 的浓度增加了 0.6 molL-1。在此时间内用 H2 表示的平均反应速率为 0.45 molL-1s-1,所经过的时间是()A.0.44 s B.
2、1 sC.1.33 sD.2 s答案 D解析由反应速率之比等于化学计量数之比知,v(NH3)=0.45 molL-1s-123=0.3 molL-1s-1,则NH3 的浓度增加 0.6 molL-1 所用的时间为 0.6 molL-10.3 molL-1s-1=2 s。3.导学号 52140083盐酸与块状 CaCO3反应时,不能使反应最初的速率明显加快的是()A.将盐酸的用量增加一倍B.盐酸的浓度增加一倍,用量减半C.温度升高 30 D.将块状 CaCO3 粉碎后再与盐酸反应答案 A解析影响化学反应速率的是反应物的浓度,不是反应物的量,故增加盐酸的用量不能使反应速率明显加快;升高温度可以加快
3、化学反应速率;将块状 CaCO3 粉碎后再与盐酸反应,可以增大固体与盐酸的接触面积,从而加快化学反应速率。4.用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A.升高反应体系的温度B.增加锌粒的用量C.不用锌粒,改用锌粉D.加入少量浓硫酸答案 B解析改变固体的用量不影响化学反应速率。5.当温度不变时,恒容的容器中进行反应 2AB,若反应物 A 的浓度由 0.1 molL-1 降到 0.06 molL-1 需 20 s,那么由 0.06 molL-1 降到 0.036 molL-1,所需反应的时间为()A.等于 10 sB.等于 12 sC.大于 12 sD.小于 12 s答
4、案 C解析浓度由 0.1 molL-1 降到 0.06 molL-1 过程中的平均反应速率 v(A)=-=0.002molL-1s-1。若后阶段平均速率不变,所需时间为 -=12 s,由于随反应的进行,反应物浓度不断减小,反应速率不断减小,故所需时间大于 12 s。6.下列条件下的反应,放出氢气最快的是()金属(颗粒大小相同)和物质的量/mol 酸的浓度和体积/mL 反应温度/A Fe 0.1 3 molL-1 盐酸 10 20 B Al 0.1 3 molL-1 盐酸 10 20 C Cu 0.1 4 molL-1 H2SO4溶液 10 20 D Mg 0.1 6 molL-1 稀硝酸 10
5、 20 答案 B解析铜与硫酸不反应;镁与稀硝酸反应产生一氧化氮,不产生氢气;铝比铁活泼,相同条件下与盐酸反应时,铝反应快。7.已知反应 A2+3B22C,以下有关该反应的反应速率的表示中,最快的是()A.v(B2)=0.8 molL-1s-1B.v(A2)=0.4 molL-1s-1C.v(C)=0.6 molL-1s-1D.v(B2)=4.2 molL-1min-1答案 B解析根据“同一反应中,用不同物质表示反应速率时,其数值之比等于化学计量数之比”,将选项中所给反应速率均转化为 v(B2)可得 B 项为 1.2 molL-1s-1、C 项为 0.9 molL-1s-1。特别注意,需将 D
6、项的单位进行换算,则为 0.07 molL-1s-1。8.100 mL 0.6 molL-1 H2SO4 溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()A.碳酸钠固体B.水C.10 mL 1.2 molL-1 盐酸D.硫酸钠固体答案 B解析 Na2CO3可与 H+反应使 H+的物质的量减少,影响 H2总量;Na2SO4溶于水不与 H2SO4反应,又不影响溶液体积,所以 c(H+)没有变化,不会减缓反应速率,故不选 A、D;而加水使溶液体积增大,c(H+)减小而又不影响溶液中 H+的总物质的量。C 项溶液中 H+浓度与原 H2SO4
7、 溶液中相同,加入后 H+浓度不变、反应速率不变,但 H2 总量增加。9.将等物质的量的 A 和 B 混合于 2 L 的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。5 min 末测得 c(D)=0.5 molL-1,c(A)c(B)=35,C 的反应速率是 0.1 molL-1min-1。(1)A 在 5 min 末的浓度是 。(2)v(B)=。(3)x=。答案(1)0.75 molL-1(2)0.05 molL-1min-1(3)2解析设 A、B 的起始浓度为 a,5 min 末生成 D 物质的量浓度为 0.5 molL-1,消耗 A 的物质的量浓度为 0.5 molL
8、-1=0.75 molL-1,消耗 B 的物质的量浓度为 0.5 molL-1=0.25 molL-1,所以 5min 末 c(A)c(B)=(a-0.75 molL-1)(a-0.25 molL-1)=35,解得 a=1.5 molL-1。A 的浓度为a-0.75 molL-1=(1.5-0.75)molL-1=0.75 molL-1;v(B)=-=0.05 molL-1min-1;v(B)v(C)=1x,x=-=2。10.我校化学兴趣小组的同学用相同质量的锌和相同浓度的足量稀盐酸反应得到实验数据如下表所示。实验编号 锌的状态 反应温度/收集 100 mL 氢气所需时间/s 薄片 15 18
9、0 薄片 25 70 粉末 25 15(1)该实验的目的是探究 对锌和稀盐酸反应速率的影响;(2)实验和表明 ,化学反应速率越大;(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 ;(4)请你设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响:。答案(1)固体表面积、温度(2)温度越高(3)(4)相同条件下,取相同质量的薄锌片与不同浓度的盐酸反应,测量收集 100 mL 氢气所需的时间(其他合理答案均可)解析从表中内容看出是探究温度与固体表面积对反应速率的影响。由两组数据看出,温度高时,反应速率大,由两组数据看出,固体表面积越大,反应速率越大。要设计实验探究盐酸浓度对该反应的速率的影响
10、,应在相同条件下测定不同浓度的盐酸与锌片反应的速率等,合理即可。能力提升11.(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有 (填序号)。H+的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl-的浓度(2)影响反应速率的因素有:物质本身的性质、反应物浓度、温度、催化剂等方面,依据影响反应速率的有关因素分析下列问题:Mg 和 Fe 均可以与 O2 反应,Mg 在空气中可以点燃,Fe 在空气中不能点燃,是由于 的影响。Fe 在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以,是由于 的影响。答案(1)(2)物质本身的性质 氧气浓度解析(1)从图中看出反应速率先增大后又减小,增大是
11、因为反应放热,使溶液温度升高;随后减小是因为随反应进行,H+的浓度不断减小。(2)在相同条件下,Mg 在空气中可以点燃,Fe 在空气中不能点燃,显然是因为 Fe 的性质不如 Mg 活泼。纯氧和空气的区别就在于氧气的浓度不同。12.导学号 52140084 某课外兴趣小组对 H2O2 的分解速率做了科学探究,采集的数据见下表:(1)用 10 mL H2O2 溶液制取 150 mL O2 所需的时间 时间/s 浓度反应条件 30%H2O2溶液 15%H2O2溶液 10%H2O2溶液 5%H2O2溶液 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 360 480
12、540 720 CuO 催化剂、加热 10 25 60 120 请问:该研究小组在设计方案时,考虑了反应物浓度、等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中选一个,说明该因素对分解速率有何影响?。(2)将质量相同但聚集状态不同的 CuO 分别加入到 5 mL 5%的 H2O2 溶液中,并用带火星的木条测试。测定结果见下表:催化剂(CuO)操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应,带火星的木条复燃 3.5 min 块状 反应较慢,木条红亮但未复燃 30 min 写出 H2O2 分解的化学方程式 。实验结果说明催化剂催化作用的大小与 有关。答案(1)温度 催化剂 其他条件不变时,升高温度(或增大反应物浓度或加催化剂)化学反应速率增大(任选一个即可)(2)2H2O22H2O+O2 催化剂的聚集状态或表面积解析从表一可看出,实验探究了浓度、温度和催化剂对反应速率的影响,温度升高时,反应速率加快;加催化剂时,反应速率加快。从表二可看出粉末状 CuO 催化效果更好。
