1、高考资源网（ ），您身边的高考专家【冲向高考】2013年高三化学章节技能突破密练第卷 (选择题，45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A氧化还原反应：元素化合价是否变化B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小D金属晶体：晶体是否能够导电2下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是()ACH3COOHBCl2CNH4HCO3 DSO23已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=F
2、eCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I24下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()ACOH2OCO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO25下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为12的是()O32KIH2O=2KOHI2O22CH3COOHCa(ClO)2=2HClO(CH3COO)2CaI22NaClO3=2NaIO3Cl24HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2OA BC D6(2009江苏单科)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()7(2009江苏单科)在下列各溶液中
3、，离子一定能大量共存的是()8(2008广东化学)下列化学反应的离子方程式正确的是()A用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHH=CaSO4H2O9(2008广东理基)下列各组离子一定能大量共存的是()10(2008天津理综)下列离子方程式书写正确的是()11(2008重庆理综)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()12(2008海南化学)白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断
4、裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P O c kJmol1 c kJmol1、OOd kJmol1d kJmol1。根据上图的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1D(4a5d4c12b)kJmol113(2008重庆理综)化学反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g)的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)；H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)；H2
5、(ba)kJmol114甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)；H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)；H192.9 kJmol1下列说法正确的是()ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B反应中的能量变化如上图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJmol115已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()来
6、源:Zxxk.ComA2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)；H4b kJ/molBC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)；H2b kJ/molC2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)；H2b kJ/molD2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)；Hb kJ/mol第卷 (非选择题，55分)来源:ZXXK二、非选择题(共55分)16(10分)某无色透明的澄清溶液，可能含有较大量的Cu2、OH、H、K等离子中的两种或多种，现进行如下实验：取少量溶液加入碳酸钠粉末有无色无味气体放出；另取原溶液少许，加入硝酸银溶液无沉淀生成。
7、(1)由此判断原溶液中一定含有的离子是_；一定不含有的离子是_；可能含有的离子是_。(2)为了检验上述溶液中可能含有的离子是否一定存在，你认为还应该继续进行的实验操作是_；对应的实验现象和结论是_。17(10分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_(填字母)。A热裂解形成燃油B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料D直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)；H64.39
8、 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)；H196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)；H285.84 kJmol1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为_。(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0 molL1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。温度()20304050607080铜平均溶解速率(103 molL1min1)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40 时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是_。(4)在提纯后
9、的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，制备CuCl的离子方程式是_。18(12分)白磷(P4)是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。(1)白磷是_晶体，31 g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：_。(2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是_。(3)白磷有毒，实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4该反应的氧化产物是_，若有11 mol P4反应，则有_ mol电子转移。19(
10、10分)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂、Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。20(13分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、，现将
11、它们分别配成0.1 molL1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_；(2)E溶液是_，判断依据是_；(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。解析与答案(本栏目内容在学生用书中，以活页形式单独装订成册！)第卷 (选择题，45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1 解析：只含共价键的化合物是共价化合物，而单质也
12、可以有共价键如氯气，某些离子化合物也含有共价键如NH4Cl、Na2O2，故B错；强弱电解质的判断依据是在水溶液中的电离程度而非导电性，溶液的导电能力与溶液中可自由移动离子浓度及离子所带电荷数有关，强电解质的稀溶液导电性也可能会很弱，而弱电解质的浓溶液导电性也可能会较强，故C错；某些非金属晶体也可导电，如：石墨、硅等，故D错。答案为A。答案：A2解析：选项中四种物质的水溶液均能导电，是否属于非电解质，要按非电解质的定义判断，电解质、非电解质的范畴是化合物，B是单质，不符合题意，SO2水溶液虽能导电，是因为SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H和使溶液导电，而不是SO2直接电离出导电粒子
13、。答案：D3解析：本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反应原则，侧重考查分析判断能力及对氧化还原反应实质的理解。氧化还原反应发生的条件是强氧化剂强还原剂=弱还原剂弱氧化剂。由于Fe3氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生。B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。例n(Cl2)n(FeI2)11时即发生B项的反应。答案：A4解析：B、C项分别为NO2、Na2O2的歧化反应，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂；D项H2O为还原剂，F2为氧化剂。答案：A5解析：中一个O3分子中有2个氧原子价态不变，1个氧原子化合价降低，氧化了2个KI。不是氧化还原反应，中I2为还原剂，Na
14、ClO3为氧化剂；氧化剂还原剂21，中1个MnO2氧化了2个HCl。答案：D6解析：A项，应生成CaCO3；B项，H前化学计量数应为4；C项正确，通入过量CO2将生成；D项，在强碱性溶液中，产物H将最终生成H2O。答案：C7解析：A项，强碱性溶液中有大量OH，Al3不能大量共存；B项，Fe3与I不能大量共存；C项，Ca2与因形成沉淀而不能大量共存；D项正确。答案：D8解析：A项，稀HNO3能将2价的S氧化；B项，HClO能将4价S氧化；D项，离子方程式应为Ca22OH2H=CaSO42H2O。答案：C9解析：A项，与H不能大量共存；C项与OH不能大量共存；D项H、和I会发生氧化还原反应。答案：
15、B10解析：A项中石灰乳属于固体物质不能拆；C项中在酸性条件下产物中没有OH；D项中NH3H2O过量时AgOH会转化为Ag(NH3)2。答案：B11解析：A中ClO在酸性条件下不能存在；B中Ca2与不能大量共存；C中有存在的强酸性溶液等于存在硝酸，不能与Fe2大量共存。根据D中条件，实际应为c(OH)101molL1，是碱性溶液，S2、在碱性溶液中能大量共存。答案：D12解析：化学键断裂吸收的能量为(6a5d)kJ，化学键生成放出的能量为(12b4c)kJ。答案：A13解析：本题考查热化学方程式的书写。由能量图象知，mol N2(g)和 mol H2(g)需要吸收a kJ的热量分解为1 mol
16、 N和3 mol H，而1 mol N和3 mol H放出b kJ的热量生成1 mol NH3(g)，1 mol NH3(g)液化放出c kJ热量，因此由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(l)的反应热为(abc)kJ。故选A。答案：A14解析：A项，燃烧热指在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧，生成稳定氧化物时放出的热量。B项，反应是吸热反应，而图中所示是放热反应。C项，由题意知，也可以放热。D项，由燃烧热的定义和反应可推知。答案：D15解析：依题意可知a g乙炔为0.5 mol，也就是1 mol C2H2气体燃烧生成液态水时，应放出2b kJ的热量，放热
17、时H0，用排除法选择A。答案：A第卷 (非选择题，55分)二、非选择题(共55分)16 解析：溶液为无色透明的澄清溶液，可以排除Cu2；溶液中加入碳酸钠粉末有无色无味气体放出可以确定溶液中含有H，则可以排除OH、；溶液中加入硝酸银溶液无沉淀生成可以排除Cl，则溶液中一定有；不能肯定是否含有K，要检验K是否存在，可以用焰色反应进行检验。答案：(1)H、Cu2、OH、ClK(2)用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色若火焰呈紫色，则原溶液中含有K，反之则不含K17 解析：(1)B会引起大气污染；D会造成土壤、水体重金属污染。(2)总方程式为CuH2O22H=Cu22H
18、2O，它可由题目提供的3个方程式得到，故H64.39 kJmol1(196.46) kJmol1(285.84) kJmol1319.68 kJmol1故Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)；H319.68 kJmol1。答案：(1)BD(2)Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)；H319.68 kJmol1(3)H2O2分解速率加快(4)18 解析：(1)白磷(P4)是分子晶体，31 g白磷的物质的量是0.25 mol，故白磷燃烧的热化学反应方程式为：P4(s)5O2(g)=2P2O5(s)；H2 982 kJmol1。(2)白磷和
19、氯酸溶液可发生反应，先配平，再根据原子守恒判断缺项是H2O。(3)在11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4反应中，氧化产物是H3PO4，每11 mol P4反应，有6 mol P4被氧化，5 mol P4被还原，60 mol CuSO4被还原，转移电子120 mol。答案：(1)分子P4(s)5O2(g)=2P2O5(s)；H2 982 kJmol1(2)31018H2O1012HClO3(3)H3PO412019 解析：Au2O3转化为Au2O时，Au元素的化合价降低，说明在反应中Au2O3是氧化剂，在Na2S4O6中硫元素的平均化合价为2.5价，Na2S
20、2O3中硫元素的平均化合价为2价，所以Na2S2O3应是还原剂，Na2S4O6是氧化产物。在(4)中1 mol Na2S2O3转化为H2SO4时失去8 mol e，而1 mol Cl2转化为Cl时得到2 mol e，所以还原剂与氧化剂物质的量之比为14。答案：(1)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH20 解析：由中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与形成可溶性盐的只有K，所以E是K2CO3。由中现象可知B中有Ag，则应是AgNO3。由中现象知D中无和。由中现象可知F中有Fe2。由题意知六种化合物均是可溶性的，A是碱，则应是Ba(OH)2。C是强碱弱酸盐，则为(CH3COO)2Ca。D中和，则F中有，F为FeSO4，D是AlCl3。答案：(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO4欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
