1、上海市闵行区八校2014-2015学年高二上学期期中联考化学试卷（解析版）第I卷（选择题）1下列物质中，属于纯净物的是A生铁 B铝热剂 C磁铁矿 D绿矾【答案】D【解析】试题分析：A、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物，A错误；B.铝热剂是铝粉与金属氧化物的混合物，B错误；C.磁铁矿中含有杂质，C错误；D.绿矾是FeSO47H2O，纯净物，选D。考点：考查纯净物的概念。2在铝中加入某种金属可得到低密度，高强度的新型铝合金，可代替常规的铝合金用于制造航天飞机这种金属是A锂 B镁 C铜 D锰【答案】A【解析】试题分析： 锂，是银白色的金属，非常轻，是所有金属中最轻的一种，锂被用于冶金工
2、业上，在铝、镁及其他金属中加入少量的锂，能够提高它们的坚固性和耐酸、耐碱性能，选A。考点：考查锂的性质和用途。3下列各元素中，原子半径依次增大的是ANa、Mg、Al BN、O、FCP、Si、Al DC、Si、P【答案】C【解析】试题分析：A、Na、Mg、Al属于同一周期，且Na、Mg、Al的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，A错误；B、N、O、F属于同一周期，且N、O、F的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，B错误；C、P、Si、Al属于同一周期，且P、Si、Al的原子序数依次减小，所以原子半径依次增大，C正确；D、C、Si属于同一主族，C的原子序数小于Si的，所以碳的原子半径小于硅
3、的原子半径；Si、P属于同一周期，且Si的原子序数小于P的原子序数，所以Si的原子半径大于P的原子半径，P的电子层数比碳的多，所以P的原子半径大于C的原子半径，C、Si、P的原子半径从小到大的顺序为C、P、Si，D错误；选C。考点：考查原子半径的大小比较。4下列物质跟铁发生反应能生成三价铁盐的是A稀硫酸 B硫酸铜 C硫磺 D氯气【答案】D【解析】试题分析：A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁；B铁与硫酸铜反应后生成的是硫酸亚铁；C.铁与硫磺反应生成硫化亚铁；D.铁与氯气反应生成氯化铁，选D。考点：考查铁的化学性质。5下列金属中，既属于有色金属又属于轻金属的是A铁 B铬 C钠 D银【答案】C【解析】试
4、题分析：有色金属（non-ferrous metal），狭义的有色金属又称，是铁、锰、铬以外的所有金属的统称，广义的有色金属还包括有色合金。轻金属的共同特点是密度小于4.5克/立方厘米，包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡，选C。考点：考查有色金属，轻金属的概念。6关于合金的叙述：合金中至少含两种金属；合金中的元素以化合物的形式存在；合金中一定含金属；合金一定是混合物。其中正确的是A B C D【答案】D【解析】试题分析：合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，具有熔点低于成分金属的熔点，合金的硬度大于其组成的金属，增加某些特殊性能等特点，合金中至少含有一种金属；合
5、金中元素一定以单质形式存在；合金一定是混合物；选D。考点：考查合金的定义与性质。7将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2L H2 (在标准状况下)，此金属混合物可能组成是AZn、Ag BCu、Fe CAl、Fe DMg、Al【答案】C【解析】试题分析：n(H2)=11.2/22.4 =0.5 mol, 据2H+2e-=H2可知，失去1 mol e-可得0.5 mol H2，从而可列出下面关系式：e- Na 1/2 Mg 1/3Al Zn Fe1 mol 23 g 12 g 9 g 32.5g 28 g而实际用的是15 g，即所用的两种金属满足m115m2,选C。考
6、点：考查化学计算。8以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图像是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量）【答案】A【解析】试题分析：MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液发生Al3+3OH-Al（OH）3、Mg2+2OH-Mg（OH）2生成两种沉淀，随着反应的进行，沉淀量随着氢氧化钠的量增大而增大，但氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，然后发生Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，随着氢氧化钠溶液的加入，沉淀量减少但不会完全溶解，其图象为A。考点：考查化学图像。9下列物质可以通过化合反应制得的是
7、FeCl3 FeCl2 CuS FeS Fe(OH)3A. B. C. D.【答案】A【解析】试题分析：2Fe+3Cl2=2FeCl3 ; 2FeCl3Fe=3FeCl2; Fe+S=FeS ;4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,选A。考点：考查化合反应。10铝热剂中铝的作用是A催化剂 B氧化剂 C还原剂 D填充剂【答案】C【解析】试题分析：铝的从0价升到+3价,被氧化,是。考点：考查铝热反应。11下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出的是ANaOH、AlCl3 BCuSO4、BaCl2CNaAlO2、HCl DMgCl2、AlCl3【答案】D【解析】试题分析：A.向AlCl3溶液
8、中滴加NaOH溶液，开始产生白色沉淀，后白色沉淀逐渐消失；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始不产生白色沉淀，后产生白色沉淀，可以通过互滴鉴别，；B. CuSO4蓝色溶液，能鉴别；C. 向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，开始有白色沉淀产生，后白色沉淀逐渐消失，向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始不产生白色沉淀，后产生白色沉淀，通过互滴能够鉴别；D. MgCl2、AlCl3，不滴加试剂无法鉴别，只能通过逐滴加入NaOH溶液鉴别，选D。考点：考查物质的鉴别。12将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠【答案】C【解析】试题分析：后表面有一层
9、致密的氧化物层，这层氧化物一般是，属于，可以和酸碱反应，选C。考点：考查铝的氧化物的性质。13某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是ACl- NO3- Ba2 Fe3BSO42- S2- Al3 Mg2CNa K SO42- Cl-DNH4 Ba2 Cl- HCO3-【答案】C【解析】试题分析：A.某溶液中加入铝片有氢气产生，说明该溶液是强酸（无NO3-）或强碱溶液，A错误；B. S2- 与Al3不能大量共存，B错误；C.各离子能大量共存，C正确；D.在酸性、碱性条件下，HCO3-都不能大量共存，D错误；选C。考点：考查离子共存。14下列各组元素中，按最高正价递增顺序排
10、列的是AC、N、O、F BK、Mg、C、SCF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb【答案】B【解析】试题分析：A. C、N、O、F中氧元素没有最高正价，氟元素无正价，A错误；B、K、Mg、C、S的最高正价依次是：+1、+2、+4、+6，B正确；C、F、Cl、Br、I中氟元素无正价，Cl、Br、I的最高正价均为+7，C错误；D、Li、Na、K、Rb的最高正价均为+1价，D错误选B。考点：考查元素的化合价。15常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是A铝不活泼B铝与氧气在常温下不反应C常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜D铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应【答案】C【解析】试题分析：常温
11、下铝具有较强的抗腐蚀性是因为铝可以和空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化物保护膜氧化铝，覆盖在铝制品表面，隔绝铝与氧气的接触，选C。考点：考查铝的化学性质。16工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是金属NaKAlCuFe熔点（）97.563.666010831535沸点（）883774246725672750AFeCu合金 BCuAl合金CAlNa合金 DCuNa合金【答案】D【解析】试题分析：由题目的信息可知：熔点相差不大的金属可以融合在一起，其中
12、的Fe-Cu、Cu-Al、Al-Na都可以融合在一起，而Cu-Na不可以，因为铜的熔点大于钠的沸点，铜开始融化时，钠已经变成蒸汽跑掉了，选D。考点：考查合金的制备。17下列各组括号内的试剂,能用于除掉物质中杂质的是AFe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4)BFeCl2中混有FeCl3杂质(Cl2)CCO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液)DFeCl3中混有FeCl2杂质(铁屑)【答案】C【解析】试题分析：A.稀硫酸既与Zn粉反应，也和Fe粉反应，A错误；B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B错误；C.CO2杂质与NaOH溶液反应，可以用洗气的方法除去，C正确；D.2FeCl3Fe=3FeCl
13、2，D错误。考点：考查物质的除杂。18下列离子方程式正确的是A醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOHOH CH3COOH2OB铁与盐酸反应：2Fe6H 2Fe33H2C氯化铁溶液和氨水反应：Fe3 + 3OH- Fe(OH)3D氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3【答案】A【解析】试题分析：A醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOHOH CH3COOH2O，A正确；B铁与盐酸反应：Fe2H Fe2H2,B错误；C氯化铁溶液和氨水反应：Fe3 + 3NH3H2O Fe(OH)3+3NH4+,C错误；D氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- Al
14、(OH)4-,D错误；选A。考点：考查离子方程式的正误判断。19要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D【答案】A【解析】试题分析：用KSCN检验Fe3+，然后通入氧化，溶液呈血红色；KMnO4要在酸性条件下才有氧化性，此少了“酸性”两字,并且KMnO4本身就有颜色，会造成不便观察，选A。考点：考查Fe3+、Fe2+的检验。20某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，下图表示盐酸加入量与沉淀量的
15、变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是A70mL B100mL C120mL D130mL【答案】D【解析】试题分析：向所得浊液中，逐滴加入5mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：0-10ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明沉淀是Mg（OH）2，nMg（OH）2=0.1moL，NaOH、AlCl3、MgCl2组成的混合物，溶于足量水发生反应是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+
16、HCl=NaCl+H2O；10ml处，加入10ml盐酸刚好中和未反应的NaOH，溶液为NaCl、NaAlO2；10ml-30ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl；30ml处，NaAlO2与盐酸恰好反应，需盐酸体积为：30ml-10ml=20ml，沉淀质量达到最大，溶液为NaCl溶液；30ml-M点，随盐酸的体积增加，沉淀的质量减少，发生反应是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Al（OH）3+3 HCl=AlCl3+3H2O；M点，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反应，溶液为MgCl2、AlCl3和
17、NaCl混合液，溶液中Cl-于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl，溶液中Na+于原混合物中的NaOH， NaAlO2 +HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl0.1mol 0.02L5mol/L=0.1mol 由Al原子守恒得原混合物中n（AlCl3）=n（NaAlO2）=0.1mol由Mg原子守恒得原混合物中n（MgCl2）=nMg（OH）2=0.1mol，由Na+离子和Cl-离子守恒得：n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.1mol2+0.1mol3+0.03L5mol/L=0.65mol,M点溶液为
18、MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，M点所加盐酸相等于用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：n（HCl）=n（NaOH）=0.65mol；M点所表示盐酸的体积为：V=0.65/5=0.13L=130ml。考点：考查Mg(OH)2、Al(OH)3的性质。第II卷（非选择题）21元素周期律是指元素的性质随 的递增，而呈 性变化的规律，这里元素的性质主要是指 和 ；提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 。【答案】21原子序数；周期；原子半径；元素主要化合价；门捷列夫【解析】试题分析：元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增，而呈周期性变化的规律，这里元素的性质主
19、要是指原子半径和元素主要化合价；提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是门捷列夫。考点：考查元素周期律的概念、元素的性质、元素周期表。22（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在 价铁；医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是 。（2）明矾可用作净水剂，写出硫酸铝钾的电离方程式 ；明矾能净水是因为Al3+的水解产物 能吸附水中的悬浮杂质而沉降。（3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为 。（4）地壳中含量最多的金属是 ，人体中含量最多的金属是 。【答案】22（1）+2；保护层的作用，防止硫酸亚铁被氧化（2）KAl(SO4)2 K+ + Al3+ + 2SO42- ; A
20、l(OH)3（3）钨是熔点最高的金属 （4）铝（Al）、钙（Ca）【解析】试题分析：（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在+2价铁，硫酸亚铁不稳定，易被氧化，因此在药片上包上糖衣，所以糖衣的作用为保护层，防止硫酸亚铁被氧化；（2）硫酸铝钾的电离方程式为：KAl(SO4)2 K+ + Al3+ + 2SO42-；明矾净水的原理为Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+ 3H+；（3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为钨是熔点最高的金属；（4）地壳中含量最多的金属是铝，人体中含量最多的金属是钙。考点：考查硫酸亚铁的性质，电离方程式的书写，元素的含量。23实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝
21、，其离子方程式为 ；溶液中得到的氢氧化铝是_色_状物质。它是_溶于水的_性化合物，既能与_反应，又能与_反应，其离子方程式分别是 、 。【答案】23. Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3+ 3NH4+ ; 白色、胶状 、难、两性、强酸、强碱；Al(OH)3 + 3H+ 3H2O + Al3+ ， Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O【解析】试题分析：硫酸铝是可溶性铝盐，氨水是弱碱，所以反应的离子方程式为Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3+ 3NH4+；氢氧化铝是白色胶状物质。它是难溶于水的两性化合物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，其离子方程式分别是Al(OH)
22、3 + 3H+ 3H2O + Al3+ ， Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O。考点：考查离子方程式的书写，铝及其化合物的性质。24有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的质量与原合金的质量相同，则：（1）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有 、 、 ；（2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为 ；（3）将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有 、 、 ；（4）合金中铝的质量分数为 。【答案】24（1）Fe2+、Al3+、H+ （2）Fe2O3 （3）Cl-、OH-、Al
23、O2- （4）30%（2分）【解析】试题分析：（1）铝铁合金溶于足量盐酸中，发生的化学反应有：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、Fe+2HC=FeCl2+H2，合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有Fe2+、Al3+、H+；（2）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有Fe2+、Al3+、H+，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，该红褐色沉淀是Fe(OH)3，将沉淀滤出再灼烧至恒重得到Fe2O3；（3）在碱性环境下，铝元素的存在形式为AlO2-，得到的滤液中存在的阴离子有Cl-、OH-、AlO2-；（4）灼烧后得到的是氧化铁，由于残留物的质量与原合金质量相同，
24、这说明合金中铝的质量就是氧化铁中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数是。考点：考查铝、铁及其化合物的性质。25粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20克A全部溶于0. 15L 6molL -1的盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L气体（标准状况），同时生成溶液D，还有残留固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。（2）中所发生的各反应的化学方程式是 、 。（3）中所发生的各反应的离子方程式是 、 。（4）若溶液D的体积
25、仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为 ，c（Fe2+）为 。【答案】25.（1）加入少量氯酸钾，插入镁条，并将其点燃； Fe（2）Fe 2O3 + 6HCl 2 FeCl3 + 3H2O；MgO +2HCl MgCl2 + H2O（3）Fe + 2H+ Fe2+ + H2； 2Fe3+ + Fe 3 Fe2+（4）0.67 mol/L（2分）； 2.3 mol/L（2分） 【解析】试题分析：（1）铝热反应需要在高温下进行，因为镁条燃烧能放出大量的热，所以引发铝热反应的实验操作是加入少量氯酸钾，插入镁条，并将其点燃，因铝热反应是铝与Fe2O3反应生成氧化铝和铁，答案为加入少量氯酸钾，插入
26、镁条，并将其点燃；Fe；（2）由信息可知，MgO和Fe2O全部溶于0.15L 6molL -1的盐酸中，所发生的各反应的化学方程式是Fe 2O3 + 6HCl 2 FeCl3 + 3H2O；MgO +2HCl MgCl2 + H2O（3）溶液C中的成分为氯化镁、氯化铁和过量的盐酸，根据步骤知铁能与盐酸反应，根据步骤知铁能与氯化铁反应，且反应后产物中不含Fe3+，只有Fe，Fe2+，故答案为：Fe+2H+Fe2+H2，Fe+2Fe3+3Fe2+; （4）由20g的A中两种物质（MgO和Fe2O3）的物质的量相等，可推断出两者皆为0.1mol；0.15L 6mol/L 的盐酸中，HCl物质的量为0
27、.90mol，反应后有0.1molMgCl2，0.2molFeCl3，0.1molHCl所以n（Mg2+）=0.1mol，所以c（Mg2+）=0.1/0.15=0.67mol/L；根据步骤四，得到步骤三反应后产物中不含Fe3+，只有Fe，Fe2+，可推断出：单质B（Fe）先与溶液C余下的0.1mol盐酸反应，Fe + 2HCl=FeCl2 +H20.05 0.1 0.05 0.05 则得到0.05mol氯化亚铁，然后所有氯化铁与铁反应：2FeCl3 +Fe=3FeCl20.2 0.3 因此反应完毕，n（Fe2+ ）=0.3+0.05=0.35mol c（Fe2+ ）=2.3mol/L答：Mg2
28、+、Fe2+的浓度分别为：0.67mol/L、2.3mol/L考点：考查铝热反应，26在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)（1）烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是 ，B中石棉绒的作用 ，小试管的作用是 。（2）反应开始时先点燃 处（填A或B）酒精灯，为了安全，在管中的反应发生前，在F出口处必须 ，管中的反应开始后，在F出口处应 。（3）写出高温下Fe 与H2O(g)反应的化学方程式
29、 ，在一定条件下该反应实际上是可逆反应，试用化学平衡移动原理加以解释本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的 。（4）停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象_。【答案】26. （1） 防止液体暴沸；增大铁粉与水蒸气的接触面积；冷凝水蒸气。（2）A；检验氢气的纯度；点燃氢气。（3）（2分）；实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行。（4）取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe3+。【解析】试题分析：（1）烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，为了防止液
30、体暴沸，常加入碎瓷片；B中发生反应，为了增大铁粉与水蒸气的接触面积，常放入石棉绒；因为利用产物H2进一步与四氧化三铁反应制取铁粉，所以需要将未反应的水蒸气除去，所以小试管的作用是冷凝水蒸气；（2）因为氢气不能排放到空气中，氢气在空气中燃烧容易发生爆炸，所以反应开始时先点燃A处的酒精灯，为了安全，在管中的反应发生前，在F出口处必须检验氢气的纯度，管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气。（3）高温下Fe 与H2O(g)反应的化学方程式为，为了使上述反应向右移动，根据平衡移动原理，可以不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行；（4）根据Fe3+的检验方法，最佳试剂用
31、KSCN溶液，所以证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象是取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe3+。考点：考查铁粉与水蒸气的反应，实验基本操作，影响平衡移动的因素，离子的检验。27有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g。（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式 、 ；（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体 克;（3）FeCl3的物质的量的浓度是 mol/L；（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量
32、的浓度 mol/L；（5）求NaOH溶液的物质的量浓度？（提示：请写出第（5）小题的解题过程）【答案】27（1）Fe3+ 3OH- Fe(OH)3（2分）；Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O （2分）（2）8 g（1分 （3）1 mol/L （1分） （4）2 mol/L （2分） （5）2 mol/L （2分）【解析】试题分析：（1）过量的NaOH使得Al3+先沉淀后溶解，所以沉淀中只有Fe(OH)3，混合溶液中发生反应的离子方程式为Fe3+ 3OH- Fe(OH)3；Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O ;（2）10.7g Fe(OH)3沉淀加热灼烧生成Fe2O3
33、，n=10.7/107=0.1mol,根据铁原子守恒，m(Fe2O3)=0.05x160=8g ;（3）FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl1 107n 10.7 n=0.1 mol 所以溶液中的FeCl3的的浓度是1mol/L（4）、根据图像可知，10.7g 是Fe(OH)3，物质的量为0.1moL,（26.3-10.7）=15.6g是氢氧化铝的质量，物质的量为0.2moL.根据铝原子守恒，则AlCl3的物质的量的浓度=0.2/0.1=2 mol/L;（5）根据图像可知发生反应的化学方程式为FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O0.1 0.3 0.2 0.6 0.2 0.2 0.2NaOH溶液的物质的量浓度=1.1/0.55=2 mol/L。考点：考查铁、铝及其化合物的性质，根据化学方程式计算等知识。
