1、1（2013烟台一模）二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A在D点时v EKC D恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动2（2013文登市高三3月模拟）某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是A该反应的正反应是吸热反应B若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1K3CT1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率D如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化
2、关系的曲线在原曲线上方3（2013届威海市上学期期末化学）在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，n(SO2)随时间的变化如表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08则下列说法正确的是 A当v(SO2)v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B用O2表示04min内该反应的平均速率为0.005mol/(Lmin)C若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大D平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大4（2013泰安二模）化学中常用图像直观地描述化学反应
3、的进程或结果。下列对图像描述叙述正确的是A根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D据图，若除去0.1molL-1CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量NaOH至pH约为55（2013青岛一模理综化学）有关下列图像的说法正确的是A曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B根据图判断，物质A反应生成物质C的H0C曲线图可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化D开关K置于A或B处均可减缓铁的腐
4、蚀6（2013济宁4月联考理综化学）为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影响，将X和Y以物质的量之比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。 下列判断正确的是A. H0， a+bc B. H0， a+bc C. H0， a+bc D. H0， a+bc7（2013济宁4月联考理综化学）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300和500时，甲醇物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应的H0B其他条件不变，升高温度反应的平衡常数
5、增大C300时，0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为molL1 min1DA点的反应体系从300升高到500，达到平衡时减小 8.（2013枣庄一模）工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)CO(g) +3H2(g) H0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH4 (g)和1mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化 曲线如右图所示，下列说法正确的是A.达平衡时,CH4(g)的转化率为75%B.010 min 内，v(CO)0.075 molL1min-1C.该反应的化学平衡常数K0.1875 molL1D.
6、当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等，反应到达平衡9.（2013枣庄二模）一定温度下的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g) H，如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法错误的是A.c点和d点X的正逆反应速率相等B.起始时，加入Y的物质的量为1.3molC.平衡状态由A变到B时，平衡常数：K(A)K(B)D.平衡状态由A变到B时，放出的热量：Q(A)Q(B)10（2013山东省实验中学5月模拟理综化学）下列图示与对应叙述相符合的是A图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B图2表示C
7、12通入H2S溶液中pH的变化C图3表示10mL0.01mol酸性溶液氧化0.1mol溶液时，随时间的变化（M对该反应有催化作用）D图4表示已达平衡某反应，在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂11（2013威海5月模拟理综化学）据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列叙述正确的是 A当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态B当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大C增大压强，可提高CO2和H2的转化率D相同条件下，2 m
8、ol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量12（2013滨州市一模化学）在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1 下列说法错误的是 A反应达到平衡时，X的转化率为50 B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数值为1600 C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数13. （2013届济南市外国语学校高三上学期期末化学试题）已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol-1。一定条件下，向体积为1
9、 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是A. 欲增大平衡状态时c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B. 3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C. 欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.075 molL-1min-114（2013临沂一模）无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）H
10、0下列分析错误的是A增大反应体系的压强，反应速率可能加快B加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D将AlCl36H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝15（2013淄博一模）如图，25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s）H体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）不变C升高温度，平衡体系中c
11、（Pb2+）增大，说明该反应H0Dc（Pb2+）一线表示正反应的快慢，c（Sn2+）一线表示逆反应的快慢16（2013届枣庄市高三上学期期中化学试题）已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） H1025 kJ/mo1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是17（2013届枣庄市高三上学期期中化学试题）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率 B100 mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D
12、汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢18（2013届山东省实验中学高三第一次诊断性测试化学试题）在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是A容器内密度不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2molZ19（2013届济南市高三上学期期末化学试题）在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) H0，5min后达到平衡
13、状态，测得c(H2)0.9molL-1，则下列结论中，不能成立的是A.平衡时H2、I2的转化率相等B.从反应开始至平衡的过程中，v(HI)0.04 molL-1min-1C.其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高D.若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大20（2013届淄博市高三上学期期末化学试题）对于平衡体系mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g） H0。下列结论中错误的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的22倍，则m+np+qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a molD保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动21.（2013届烟台市高三上学期期末化学试题）用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H2(g) CH3OH(g) H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是A.温度：T1T2T3B.正反应速率：C.平衡常数：K(b)K(d)D.CH3OH的体积分数
