1、章末综合测评(二)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键【答案】C2(2016威海高二质检)反应X(g)Y(g)2Z(g)Hv正C该温度下此反应的平衡常数K1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 【解析】本题考查
2、化学平衡知识，意在考查考生运用化学平衡知识解决问题的能力。反应前2 min，Y的浓度变化为0.004 molL1，则v(Z)2v(Y)0.004 molL1min1，A项错误；此反应正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，v正v逆，B项错误；由表可知7 min时反应达到平衡，这时c(Z)0.012 molL1，c(X)c(Y)0.01 molL1，K1.44，C项正确；此反应是一个反应前后气体体积不变的反应，再充入0.2 mol Z，达到平衡后X的体积分数不变，D项错误。【答案】C12在体积为V的密闭容器中发生可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(s)HQ kJmol1，反应过程中，当其
3、他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是()AT10B增大压强，B的转化率减小C当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化Dabcd【解析】由图像可知T2T1，温度越低C%越高，平衡正移，HK350 ，则该反应是_热反应。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。Av(NO2)2v(O2)B容器内压强保持不变CNO、O2、NO2的浓度之比为212D容器内密度保持不变E容器内气体的颜色不再变化(3)缩小容器体积使压强增大，平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”)，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】(1)K放热(2)
4、BE(3)正不变15(14分)在一个2 L的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0，其中SO3的变化如图所示： 【导学号：05310099】(1)写出该反应的平衡常数表达式_。(2)用O2表示在08 min内该反应的平均速率v_。(3)升高温度，该反应的反应速率将_(填“增大”或“减小”)；K值将_(填“增大”或“减小”)。(4)在第12 min时，容器压缩到1 L，则SO3的变化曲线为_。AaBbCcDd【解析】(1)按照平衡常数的含义可写出表达式K；(2)从图像知08 min内SO3减少0.4 min，v(SO3)0.025 molL1min1，v(O2)v(SO3
5、)/20.012 5 molL1min1。(3)升高温度可以加快反应速率，平衡向正反应方向移动，所以K值将增大。(4)因将容器压缩为1 L，相当于加压，所以SO3的浓度瞬间增大到0.4 molL1，由于平衡左移，c(SO3)又增大，所以其变化曲线为a这样思考，就跳进了知识陷阱。注意：纵坐标是SO3的物质的量，压缩体积时，浓度增大，但物质的量此时并不变，再根据平衡移动原理就可以确定为C。【答案】(1)K(2)0.012 5 molL1min1(3)增大增大(4)C16(14分)某可逆反应为2A(g)B(g)2C(g)H，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数()
6、与反应时间(t)的关系。甲乙丙(1)若甲图中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线_表示的是无催化剂时的情况。(2)若乙图中的两条曲线分别表示在400 和500 时的情况，则H_0(填“”或“”)。(3)若丙图中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线_表示的是压强较大时的情况。(4)若将上述反应应用于工业生产，则理论上工业生产的条件应选择_；但实际生产中温度的选择与理论上不同的原因可能是_ _，压强的选择为常压的原因可能是_。【解析】(1)催化剂能加快反应速率，故b未用催化剂；(2)温度升高，C的体积分数减小，说明平衡逆向移动，故H0；(3)从图像可看出，曲线a先达到平衡，故曲线a表示的是压强较大时的情况。【答案】(1)b(2)(3)a(4)低温、高压速率(产量)和催化剂活化温度设备的抗压及成本
