1、1下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸C. Cu、Zn、酒精 D. Zn、Cu、CuSO4溶液2有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. dcab B. dabc C. dbac D. badc3在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是 A. 时快时慢 B. 先慢后快 C. 先快后慢 D. 保持不变4将铁片和银片用导线连接置于同
2、一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是 A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出 B. 负极附近Cl-的浓度减小 C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl-的浓度基本不变5把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是A. 碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生OH C. 碳棒上放出氧气 D. 铁钉被氧化6钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFeC. 2H2OO24e4OH D. Fe3+eFe2+ 7某原电池的总反应是Zn Cu2+ Zn2+ Cu，该原电池的正确组成是 A. B. C.
3、 D. 正 极 Zn Cu Zn Cu 负 极 Cu Zn Cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl28. 某原电池2Fe3+Fe3Fe2+不能实现该反应的原电池是A正极Cu负极Fe电解质溶液FeCl3 B 正极C负极Fe电解质溶液Fe(NO3)3 C 正极Pt负极Fe电解质溶液Fe2(SO4)3 D 正极Ag负极Fe电解质溶液CuSO49等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 10对于原电池的电极名称,叙述错误的是A发生氧化反应的一极为负极 B正极为电子流入的一
4、极C比较不活波的金属为负极 D电势较高的一极为正极12. 将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中,下列说法正确的是A正极附近硫酸根浓度逐渐增大 B溶液的PH逐渐减小C锌片的质量逐渐增大 D锌片和铜片上同时有气泡放出说明锌片不纯13. 电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质为KOH溶液,其电极反应如下:锌极Zn+2OH- 2e-ZnO+H2O, 氧化银Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-,下列说法正确的是A锌为负极, Ag2O为正极 B 氧化银为负极,锌为正极 C原电池工作时负极区PH变大 D 原电池工作时负极区OH-增大14.下列事实不用电化学理论解释的是A轮船水线以下的船壳上装一定
5、数量的锌块 B铝片不用特殊方法保护C纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D镀锌铁比镀锡铁耐用15.一个原电池总反应为Zn+Cu2+Zn2+Cu,该原电池材料及电解质可能是A正极Zn负极Cu电解质溶液CuCl2 B正极Cu负极Zn电解质溶液H2SO4,C正极Zn负极Zn电解质溶液CuSO4 D正极Fe负极Zn电解质溶液CuSO416.实验室欲快速制取氢气,最好的方法是采用A纯锌+稀硫酸溶液 B纯锌+稀盐酸溶液C粗锌(含少量铜)+稀硫酸溶液 D粗锌(含少量铜)+稀醋酸溶液17 .镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢后反应加速.经分析是氧化膜及微电池作用的结果,下列叙述正确的是 A微电池负
6、极是镁 B 微电池负极是铝C 铝的电极反应式是2H+2e-H2 , D镁的电极反应式Mg 2e-Mg2+;eX G Y 18.以下现象与电化学腐蚀无关的是A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈.C铁质器件附有铜质配件在接触处容易生锈 D银质奖牌久置后表面变暗19、如图所示的原电池装置，X、Y为为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是A 外电路的电流方向为：X外电路YB 若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC 若两电极都是金属，则它们的活动性为XYD X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应20、关于下
7、列图示的说法中正确的是A. 用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C. 图表示可逆反应CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）的Q小于0D. 图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同21、关于右图装置的说法正确的是A. 铁电极附近滴加酚酞试液，酚酞变红 B. 铁电极发生氧化反应C. 电子由石墨经导线流向铁 D. 石墨电极有气泡产生22、将一块碳素钢用蒸馏水湿润后露置空气中进行金属电化学腐蚀的实验，以下叙述错误的是 A. 负极反应为：Fe -2eFe2+ B. 正极反应为：O2 + 4e + 2H2O 4OH C
8、. 腐蚀的过程中有热量放出 D. 碳素钢表面最终呈现灰绿色23、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是A. 正极电极反应式为：2H+2eH2B. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3C. 此过程中铜并不被腐蚀D. 此过程中电子从Fe转移向Cu24、将小块生铁分别置于少量的饱和食盐水或稀醋酸溶液中，一定时间后可观察到的现象是（忽略放置过程的热量变化）25、按右图所示进行实验，以下叙述正确的是A. 乙中铜丝是阳极 B. 乙中铜丝上无气泡产生C. 产生气泡的速率甲比乙慢D. 甲、乙中锌粒都作负极26、有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A. 析
9、氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极均是Fe发生还原反应 Fe2eFe2+B. 镀层破损后，镀锡铁板的镀层仍能对铁制品起保护作用，比镀锌铁板更耐腐蚀C. 在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀27、将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，一段时间后观察现象，下列示意图正确的是28、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极
10、反应为：Fe-3eFe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）30、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e Fe2+Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀31、将2502克绿矾溶于硫酸中，加入303克KNO3恰好将其中的亚铁离子全部反应。（1）该反应的氧化剂是 。反应中硫酸的作用是 。（2）该反应的还
11、原产物是 。（3）写出该反应的化学方程式。 。（4）当有101克KNO3完全反应则生成的还原产物为 升（标准状态）。转移的电子为 _mol。32、某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：硝化细菌 + + + （1）完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目。（2）反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 。（3）将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气 mg。（精确到0.01）（4）取100mL完全反应以后的溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是
12、NO气体），则原溶液中NH4+的浓度为 mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）33、Ag2O2是银锌碱性电池的重要材料之一，难溶于水。其制备方法：在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液生成Ag2O，保持80，边搅拌边在上述混合物中缓慢加入K2S2O8溶液，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥，得到Ag2O2样品。（1）上述反应中S2O82最终产物为SO42，则该反应的氧化剂是_（写化学式，下同），氧化产物为_。（2）反应物恰好反应时，AgNO3和Na2S2O8的物质的量之比为_。（3）银锌碱性电池放电的反应方程式可表示为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4+2Ag。若生成2 mol Ag，则反应中转移电子的物质的量为_，Ag应该在_极析出。（4）准确称取上述制备的Ag2O2样品（设仅含Ag2O）2.558g，在一定条件下完全分解为Ag和O2，得到224 mL O2（S.T.P.），则样品中Ag2O2的质量分数为_（保留2位小数）。
