1、高考资源网（） 您身边的高考专家高三化学模拟试卷相对原子质量：H-l；C-12；O-16；N-14；S-32；Na-23；K-19；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Ba-137第I卷（共66分）一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。1、化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是 A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2、下列表示物质的化学用语正确的是 ANH4H的电子式： B硝基苯的结构
2、简式：C葡萄糖的化学式：CH2O D甲烷分子的比例模型：3、下列各组物质的类别归属正确的是A同位素：1H2、2H2、3H2B 化合物：重水、双氧水、矿泉水C非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OHD分子晶体：I2、SO3、固态氩4、下列过程中，不涉及化学变化的是A.90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油B.日用铝制品表面形成了保护膜C.由石油制取乙烯、丙烯等化工原料D.煤的干馏制焦炭5、关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是A电子只能在电子云轮廓图中运动 B能级不同，电子云轮廓图形状相同C轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同 D能层不同，电子云轮廓图形状也不相同
3、二、选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。6、有关下列说法正确的是 A、若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为a B、若两种元素形成的离子M2和N电子层结构相同，则离子半径M2NC、同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强D、由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键7、利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是浓氨水和固体NaOH制NH3 大理石和稀盐酸制CO2过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 稀硝酸和铜片制NO浓盐酸和二氧化锰制Cl2 电石和水制C2H220070404锌粒和稀硫酸制H2 乙醇和浓硫酸制C2H4ABCD8、已知2H2(g)
4、+O2(g)2H2O(g)+483.6kJ。下列说法或表达正确的是 A在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量 BH2(g)+1/2 O2(g)H2O(1)+Q1；Q1 241.8kJ CH2(g)+ 1/2O2(g)H2O(1)+Q2；Q2 241.8kJ D任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收4836kJ热量9、向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是( )沉淀量07pH沉淀量07pH沉淀量07pH沉淀量07pHABCD10、弱电解质在水溶
5、液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是A、电解、NaOH溶液 B、蒸馏、Na2CO3溶液C、酯化反应、石蕊试液 D、中和滴定、pH试纸11、下列物质的转化在给定条件下能实现的是A B C D 12、下列实验操作正确的是 用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸 将0.1 molL的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基 实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计 可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹欲测某溶液的pH
6、，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口A B C D13. 如右图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是Aa是正极，发生还原反应Bb是阳极，发生氧化反应C稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红14、右表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据, 以下表达中肯定正确的是 共价键键能共价键键能HH436HF565CF427HS339CCl330HSe314A. H2(g)2H (g)436kJB. 键长越短, 共价
7、键越牢固C. 相同条件下CH3F比CH3Cl更 易发生水解反应D .相同压强下,H2S的沸点比 H2Se的沸点高15、下列离子方程式中正确的是 A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH- NH3+2H2O B、向FeBr2溶液中通入Cl2,当n(FeBr2)=n(Cl2)时： 2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl- C、向FeI2溶液中通入Cl2,当n(FeI2)：n(Cl2)=1：1时： 2I-+Cl2I2+2Cl-三、 向烧碱溶液中通入CO2，当n(NaOH)：n(CO2)=3：2时： OH-+CO2HCO3-16、利用下图所示的有机物X可生产S-
8、诱抗素Y。下列说法正确的是X Y一定条件 AY既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色B1 molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHC1 molX最多能加成9 molH2DX可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应17、将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-（不考虑AlO2-的水解和H2O的电离），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能的是A、2；2；1 B、3；3；1 C、3；4；1 D、4；6；1三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选
9、项。18、某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) +Q下列说法正确的是 图一 图二 图三 图四A图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强B图二研究的是温度对平衡的影响，采用的温度更高C图三中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行D图四中t0时增大压强，使平衡向正反应方向进行19、在常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c(NH+4)=c(Cl-)时，下列叙述中正确的是A.混合溶液的pH等于7 B.混合溶液的pH大于7C.加入酸碱的物质的量相等D.混合溶液还能再中和盐酸20、根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，
10、判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A最高价氧化物对应水化物的碱性AC B氢化物的沸点H2D H2EC单质与稀盐酸反应的速率AB DC2+与A+的核外电子数相等21、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为gB常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NAC25时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子D4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子22、将3.52 g CO
11、2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为A8.48 gB7.48 gC5.72 gD5.22g第II卷 （共84分）四、（本题共8分）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3 +Na2CO3+H2O23上述五中物质中沸点最低物质的结构式为_，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为_（写一例）24Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例（也可以用化学方程式表示）_、
12、_.25氢有3种稳定同位素，H氕、 D氘、 T氚，分别为丰度a、b、c，则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为_.甲认为H可以排在周期表A族，也可以排在A族；而乙同学认为H也可以与碳一样，排在A族，乙同学的理由是_。26.己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，理论上生成Al(OH)3 _mol,实际上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，Al(OH)3比理论上要少的原因是：_.五、（本题共8分）已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。27、已知KBrO3在反应
13、中得到电子，则该反应的还原剂是 。已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是 。28、在该反应条件下可推知 （填序号）。 a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3 c还原性：AsH3X d还原性：XAsH329、该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_; KBrO3与HBr反应也会生成X，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。六、（本题共8分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：30、 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量
14、的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 ( 选填“”)31、在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) CH3OH(g) 。反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= 32、常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。说明该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液
15、所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论) 。七、（本题共11分）二氯化硫(SCl2)熔点-78，沸点59，密度1.638gmL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。 试回答下列问题： 33、装置A中发生反应的化学方程式为 。 34、装置B、C应盛放的药品分别是 、 。 35、实验开始前先在D中放一定量的硫粉加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是
16、。 36、实验时，D装置需加热至5059最好采用的措施是 、如何防止E中液体挥发？ 。 37、F装置中干燥管内所盛物质是 ，作用是 。 38、由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为 。A. （本题共13分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)28H2O 部分溶解度数据，见下表：温度283K293K303K溶解度（g/100g H2O）2.53.95.639.烧杯中未溶物仅为BaC
17、O3，理由是 。40假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题纸上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。_步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中， ,连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。_步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中,_ _,说明该试剂中含有Ba(
18、OH)2。41.将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下：配制250 mL 约0.1molL-1Ba(OH)28H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀.滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。42室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 molL-1Ba(OH)2溶液，说明理由_.九、（本题共8分）已知：有机物D
19、（）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，它可由A通过以下反应合成制取。有机物A（）为食品包装中的常用防腐剂，常温下难溶于水, 可以使溴水褪色。有机物B（），其分子中没有支链，通常状况下为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。请回答下列问题：43、 B、D的结构简式分别是_、_。44、A可以发生的反应有_（选填序号）加成反应氧化反应酯化反应加聚反应45、B分子中所含的官能团名称是_。46、B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是_。47、写出由B与甲醇反应制A的化学方程式是_。_。十、（本题共12分）6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：已知： 48、反应的条件是 ，反应类型是 。4
20、9、下列说法中正确的是 ：a1molC与足量的Na反应生成1molH2 bC能被催化氧化成酮cNi催化下1molG最多只能与1molH2加成 dF能发生消去反应生成两种不同烯烃 50、E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。51、G的同分异构体有多种。请写出结构中含有 、且属于酯类的同分异构体： 、 、 。催化剂52、已知“Diels-Alder反应”为： 。，物质D与呋喃（ ）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为： 。十一、（本题共16分）53. NA为阿伏加德罗常数。25时，1g水中含H+离子个数约为_NA。54. 通过氨的催化氧化法制取硝酸，在此全过程中，理论
21、上氨与所耗氧气的物质的量比为_,这样所得硝酸的质量分数为_。55. 往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体0.5 mol。请以CO2的量为横坐标，以溶液中离子的总量为横坐标，画出离子总量随CO2加入量变化的折线图。(不计弱电解质的电离和盐的水解) 56、某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO45H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu（NO3）2， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为0.4，
22、 480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO45H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数（写出计算过程）参考答案第卷（共66分）一、选择题（本题10分）12345BBDAB二、选择题（本题36分）67891011121314151617BABA DADCACDB三、选择题（本题20分）1819202122BDADABADAB第卷（共84分）四、（8分）23.O=C=O 或 Na+:H- （2分）24.被浓硫酸或浓硝酸钝化，能与强碱溶液反应放出氢气，发生铝热反应答出2例即可。（2分）25.a+2b+3c ，最高正价与最低负价数值上相等（H的化合价+1，-1与碳+4，-
23、4相似）（2分）26.30 ，氢氧化钠溶液处理铝土矿时，氢氧化钠过量，（铝酸钠的溶液中含有NaOH）并于CO2反应生成Na2CO3（2分）五、27、AsH3 Br2 （2分） 28、a c（2分） 29、 8 ： 5（2分） ，1：5（2分）六、30.B (1分)； (1分)；31.K= (1分) ； 减小 (1分) ； molL-1min-1 (1分)；32.碱 (1分)； 向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确 (2 分)。（其它合理答案也给分）七、答案：33.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (2分)34饱和食盐水(或水)
24、 (1分) 浓硫酸 (1分)35增大反应接触面 (1分) 36水浴加热，温度计控制温度 (2分) 将锥形瓶放人冰水中冷却 (1分)37碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)；(1分)防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。(1分)38SCl2 +SO3 = SOCl2 +SO2 (2分)八、39.由于Ba(OH)28H2O与收空气中的CO2反，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)28H2O在配制溶液时能全部溶解。(2分)40. (6分)实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
25、出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2+存在步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。澄清石灰水变混浊。说明该试剂中含有BaCO3步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中，用pH计测定其pH值。pH值明显大于9.6，说明该试剂中含有Ba(OH)2。41. 250ml容量瓶中(1分) 0.1980 (1分)42.不能，(1分)若配制1 L1.0 molL-1Ba(OH)2溶液，则溶液中溶解的Ba(OH)28H2O的质量是315g，所以此时的溶解度约是(315/1000)10031.5 g/100g H2O，而在常温下Ba(OH)28H2O是3.9 g/1
26、00g H2O，显然不可能配制出1.0 molL-1Ba(OH)2溶液。(1分)九、43、；（1分）（1分）44、（1分） 45、碳碳双键（1分）羧基（1分）46、（1分）47、（2分）十、(12分) 48、NaOH的醇溶液(1分)、加热(1分) 消去反应(1分) 49、c d (2分。选对1个给1分，错1个不给分) 50、（2分）+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O+3H2O 或+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O51、 (3分) 以下其中的三种：、（或、52 (2分) (条件不写扣1分，物质写错得0分)十一、53.10-10 (2分)54.1：2 0.778 (4分)55. (0,0.
27、7) (0.1,0.4) (0.2,0.3) (0.3,0.4) (0.4,0.7) (0.5,0.7) (5分)56(4分) 解 m(Cu) = 4800.4=192g m(CuO)=480g-192g=288gn(Cu) =192/64=3mol， n(CuO) = 288/80=3.6mol （1分） n(Cu) +n(CuO)=3mol +3.6mol = 6.6mol 由Cu守恒得： n(H2SO4)=n(CuSO45H2O)=6.6mol（1分）m(CuSO45H2O)=6.6mol250g/mol=1650g设HNO3为xmol ,由得失电子数相同得： 24800.4/64=3x x=2 n(HNO3) =2mol 则放出NO为2mol，质量为230=60g（1分）根据质量守恒：m(溶液)=1650+230-480=1230g（1分）所以，H2SO4%=6.698/12300100=52.6%（1分） 高考资源网版权所有 侵权必究
