1、上海市实验学校2021学年度第二学期高三月考试卷化 学(完卷时间：60分钟满分：100分)相对原子质量：-1 -12 -14 -16 -23 -27 -32 -35.5 -56 -64一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A. 食品加工时不可添加任何防腐剂B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染【1题答案】【答案】C2. “碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO2的说法错误的是A. CO2是形的极性分子B. CO2可催化还原为甲酸C. CO2晶体可
2、用于人工增雨D. CO2是侯氏制碱法的原料之一【2题答案】【答案】A3. 下列各组物质的晶体类型相同的是A. SiO2和SO3B. I2和NaClC. Cu和AgD. SiC和MgO【3题答案】【答案】C4. 下列化学用语正确是A. Na-O-H与Na+都表示氢氧化钠B. 与都表示氟离子C. -OH与都表示羟基D. 与都表示水分子【4题答案】【答案】C5. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 酸性：HClO4H2SO3H2SiO3B. 碱性：KOHNaOHLiOHC. 热稳定性：H2OH2SPH3D. 非金属性：FON【5题答案】【答案】A6. 下列操作不正确的是A. 配制氯化铁溶液
3、时需加入少量盐酸B. 金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C. 保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D. 用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜【6题答案】【答案】C7. 实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物A. AB. BC. CD. D【7题答案】【答案】D8. 一次性鉴别等浓度的、三种溶液，下列方法不可行的是A. 测定B. 焰色试验C. 滴加溶液D. 滴加饱和溶液，微热【8题答案】【答案】C9. 分离混合物的方法错误的是A. 分离苯和硝基苯：蒸馏B. 分离氯化钠与氯
4、化铵固体：升华C. 分离水和溴乙烷：分液D. 分离氯化钠和硝酸钾：结晶【9题答案】【答案】B10. 重油裂化的目的主要是A. 获得短链气态烃B. 生产更多的汽油C. 提高汽油品质D. 将直链烃转化为芳香烃【10题答案】【答案】B11. 下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A. 鉴别SO2和CO2B. 检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键C. 鉴别苯和甲苯D. 检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁【11题答案】【答案】B12. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A. 的溶液：、B. 的溶液：、C. 的溶液：、D. 的溶液：、【12题答案】【答案】D13. 如图所示，将铁钉放
5、入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是A. 铁钉与水面交接处最易腐蚀B. 铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极C. 铁发生的反应是：Fe3eFe3+D. 水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀【13题答案】【答案】A14. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A. K2H3IO6发生氧化反应B. KI是还原产物C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1【14题答案】【答案】D15. 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是A. 使用催化剂可以降低过渡态的能量B. 反应物能
6、量之和大于生成物能量之和C. N2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)+139kJD. 反应物的键能总和大于生成物的键能总和【15题答案】【答案】D16. 液氨中存在平衡：。如图所示为电解池装置，以的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是A. b电极连接的是电源的负极B. a电极的反应为C. 电解过程中，阴极附近K+浓度减小D. 理论上两极产生的气体物质的量之比为1:1【16题答案】【答案】B17. 1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：已知：，下列说法不正确的是A. 装置中回流的
7、目的是为了减少物质的挥发，提高产率B. 装置中b为进水口，a为出水口C. 用装置萃取分液时，将分层的液体依次从下放出D. 经装置得到的粗产品干燥后，使用装置再次蒸馏，可得到更纯的产品【17题答案】【答案】C18. 已知，还原性IFe2+Br。向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是A. 2Fe2+ + 4I+ 3Cl2 2Fe3+ + 2I2 + 6ClB. 2Fe2+ + 2I+ 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4ClC. 2Fe2+ + 2I+ 2Br+3Cl2 2Fe3+ + I2 + Br2 + 6ClD. 2Fe2+ + 4I
8、+ 4Br+ 5Cl2 2Fe3+ + 2I2 + 2Br2 + 10Cl【18题答案】【答案】D19. 25时，向10.00 mL 0.1000 molL-1的NaHCO3溶液中滴加0.1000 molL-1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是A. a点，溶液pH7是由于HCO水解程度小于电离程度B. b点，c(Na)=c(HCO)2c(CO)c(Cl-)C. c点，溶液中的H主要来自HCO的电离D. d点，c(Na)=c(Cl-)=0.1000 molL-1【19题答案】【答案】B20. 在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示时容器中、物质的量随时间
9、的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是A. 200时，反应从开始到平衡的平均速率B. 由图2可知反应，正反应吸热且C. 若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时D. 时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.5【20题答案】【答案】D二、综合题(共60分)21. 是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫()与为原料制备，受热分解成气态，发生反应，回答下列问题：（1）的电子式为_，分子的空间构型为_。（2）上述反应中属于极性分子的有_，原子电子云有_种不同的形状。（3）某温度下，若完全分解成气态。在恒温密闭容器中，与物质的量比为时开始反应。
10、当的体积分数为时，的转化率为_。当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是_(填序号)a. 气体密度 b. 气体总压 c. 与体积比 d. 的体积分数（4）一定条件下，与反应中的平衡转化率、分解产生的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成的反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在的条件下进行此反应，不采用低于原因是_。（5）用燃煤废气(含、等)使尾气中的转化为单后硫，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式_。【2125题答案】【答案】（1） . . 正四面体构型（2） . H2S . 2（3） . 30% . d（4） . 放热 . 600时甲烷平衡转化
11、率高达99% ，低于600时， S2浓度明显偏小，且反应速率慢（5）2H2S+SO2=3S+2H2O、2xH2S+2NOx=2xS+2xH2O+N2、 2H2S+O2=2S+2H2O22. 某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物，合成路线如下：已知：请回答：（1）化合物的结构简式是_；化合物的结构简式是_；化合物分子中有_个碳原子共平面。（2）化合物与过量溶液反应的化学方程式是_。（3）化合物(分子式)的官能团名称为_、_；写出1种同时满足下列条件的化合物的同分异构体的结构简式：_。只有2种不同化学环境的氢原子含有2个六元环含有结构片段，不含键（4）以乙烯和丙炔酸为原料，设计如图化合
12、物的合成路线_(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。【2225题答案】【答案】（1） . . HOCH2CH2Br . 18（2）+4NaOH+2+2NaBr（3） . 碳碳三键 . 酯基 . 、（写出其中一种即可）（4）H2C=CH223. 六氯化钨()可用作有机合成催化剂，熔点为，沸点为，易溶于，极易水解。实验室中，先将三氧化钨()还原为金属钨()再制备，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入。先通，其目的是_；一段时间后，加热管式炉，改通，对处逸出的进行后续处理。仪器的名称为_，证明已被完全还原的现象是_。（2）完全还原后，进行的操作为：冷却，停止通；以
13、干燥的接收装置替换；在处加装盛有碱石灰的干燥管；通入；加热，通；碱石灰的作用是_；操作的目的是_。（3）利用碘量法测定产品纯度，实验如下：称量：测得产品总质量为；滴定：先将转化为可溶的，通过离子交换柱发生反应：；交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的溶液，发生反应：；反应完全后，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，发生反应：。滴定达终点时消耗的溶液，则样品中(摩尔质量为)的质量分数为_。使用溶液进行滴定时，判断滴定终点的方法是_；若装有标准液的滴定管未润洗，则样品中质量分数的测定值将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【2325题答案】【答案】（1） . 排除装置中的空气 . 直形冷凝管 .
14、不再有水凝结（2） . 吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入E . 排除装置中的H2（3） . % . 不变 . 偏大24. 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。（1）浓盐酸与混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和。反应的离子方程式是_。电极反应式：i. 还原反应：ii. 氧化反应：_。根据电极反应式，分析中仍存在盐酸和的原因。i. 随降低或升高，氧化性减弱。ii. 随降低，_。补充实验证实了中的分析。请推理，试剂是_(填化学式)。序号实验加入试剂现象较浓硫酸有氯气有氯气和无氯气（2）利用对氧化性的影响，探究卤素离
15、子的还原性。相同浓度的、和溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是_，从原子结构角度说明理由_。（3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将氧化为。经实验证实了推测。该化合物是_。（4）分别与的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，只与氢碘酸发生置换反应。试解释原因：_。（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_。【2428题答案】【答案】（1） . MnO2+4H+ +2Cl- Mn2+Cl2 + 2H2O . 2Cl-2e- =Cl2 . Cl-还原性减弱或Cl2的氧化性增强 . KCl固体(或浓/饱和溶液)（2） . KClKBrKI . Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强（3）AgNO3或Ag2SO4（4）比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag+I-= AgI使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag+ H2反应得以发生（5）氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，还原产物(还原产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强
