1、答案 第三章 水平测试本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。第卷(选择题，共 48 分)一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题仅有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分)1.下列各组物质全部是弱电解质的是()A.H2O、NH3H2O、H3PO4、HFB.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.SO2、H2S、CO2答案 A解析 解析 B 项中，C2H5OH 是非电解质，CH3COONa 是强电解质；C 项中，Ba(OH)2、BaSO4 是强电解质；D 项中 SO2、
2、CO2 是非电解质。2.盐 MN 溶于水存在如图所示的过程。下列有关说法中不正确的是()答案 A.MN 是强电解质B.N结合 H的能力一定比 OH强C.该过程使溶液中的 c(OH)c(H)D.溶液中存在 c(HN)c(OH)c(H)答案 B解析 解析 由图示看出，MN 完全电离，MN 是强电解质，A 正确；图示只能说明 HN 为弱电解质，并不能说明结合 H的能力 N比 OH强，B 错误；由图知，N与 H结合生成 HN，使水的电离平衡向右移动，c(OH)c(H)，C 正确；根据质子守恒，c(OH)c(HN)c(H)，即 c(HN)c(OH)c(H)，D 正确。答案 3.温度为 25 时，将 0.
3、23 g 钠投入 100 g 水中充分反应，假设反应后溶液体积为 100 mL，则该溶液的 pH 为()A.1 B13 C12 D10答案 B解析 解析 n(Na)0.23 g23 g/mol0.01 mol，由 2Na2H2O=2NaOHH2，得反应后溶液中 n(NaOH)0.01 mol，则 c(OH)0.01 mol0.1 L 0.1 mol/L，c(H)10140.1 mol/L1013 mol/L，pHlg 101313。答案 4.25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)减小B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增
4、大，Kw 不变C.向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)减小D.将水加热，Kw 增大，pH 不变答案 B解析 解析 A 项，NH3H2O 是弱碱，加入氨水后 c(OH)增大，平衡逆向移动；B 项，NaHSO4 溶于水发生电离：NaHSO4=NaHSO24，c(H)增大，由于温度不变，故 Kw 不变；C 项，向水中加入固体 CH3COONa，CH3COO结合 H生成弱电解质，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，溶液呈碱性，c(H)减小；D 项，升高温度，水的电离程度增大，Kw增大，pH 减小。答案 5.下列事实不属于盐类水解应用的是()A.明矾、氯化铁晶体常用于净水B.实
5、验室通常在 HCl 气氛中加热 MgCl26H2O 制 MgCl2C.实验室配制 FeCl3 溶液时加入少量稀盐酸D.实验室用 Zn 和稀 H2SO4 制氢气时加入少量 CuSO4 溶液答案 D解析 解析 A 项，因为明矾、氯化铁电离产生的 Al3、Fe3发生水解反应：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H、Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H而用于吸附水中杂质；B 项，加热时 MgCl2 发生水解，MgCl22H2OMg(OH)22HCl，在 HCl 气氛中加热可抑制水解；C 项，配制 FeCl3溶液加入稀盐酸，是抑制 Fe3水解；D 项，制氢气加入 CuSO4 是形成原电池加快反应速
6、率，不是水解反应。答案 6.下列说法正确的是()A.两难溶电解质作比较时，Ksp 小的，溶解度一定小B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D.欲使 Ca2沉淀完全，选择 Na2CO3 作沉淀剂效果比 Na2SO4 好答案 D解析 解析 结构类型不同的电解质 Ksp 小，溶解度不一定小，A 错误；难溶电解质存在溶解平衡，应加入合适的沉淀剂使其溶度积最小，并不是越多越好，B 错误；沉淀离子浓度小于 1105 mol/L 即可认为被除净，C 错误；Ksp(CaCO3)c(NO3)c(Cl)c(I)c(Ag)B.溶液中先产生的是 AgI
7、 沉淀C.AgCl 的 Ksp 的数值为 1.691010D.若在 AgI 悬浊液中滴加少量的 KCl 溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀答案 A解析 解析 Ksp(AgI)c(Ag)c(I)1.221081.221081.491016，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.301051.301051.691010，故 C 正确；由 Ksp(AgI)c(I)，故 A 不正确；在 AgI 悬浊液中滴加少量 KCl 溶液，AgI 不会转化为 AgCl，故 D 正确。答案 12.下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 p
8、H7C.25 时，0.1 molL1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中，所得溶液中 c(Cl)c(I)答案 C解析 解析 CH3COOH 在水溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COOH，加入 CH3COONa，增大了 CH3COO浓度，平衡逆向移动，CH3COOH 电离程度减小，A 项错误；二者完全反应后生成 NH4NO3，NH4水解导致溶液呈酸性，故反应后的溶液 pHH2CO3，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，B 错误；根据质子守恒得 c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)，C 正确；
9、氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，D 错误。14.如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 molL1 NaOH溶液时，溶液的 pH 随 NaOH 溶液的体积 V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是()答案 A.原盐酸的浓度为 0.10 molL1B.x 的值为 2.0C.pH12，V 值为 20.4D.原盐酸的浓度为 1.0 molL1答案 A解析 解析 当 V(NaOH)0 mL 时，盐酸溶液的 pH1，因此 c(HCl)0.10 molL1，A 正确，D 错误；当反应后溶液 pH7 时，HCl 与 NaOH 恰好完全
10、反应，因此 n(HCl)n(NaOH)，故 V(NaOH)20.0 mL，B 错误；当反应后溶液 pH12 时，VNaOH0.10 molL120.0 mL0.10 molL1VNaOH20.0 mL1102 molL1，解得 V(NaOH)24.4 mL，C 错误。15.室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：起始浓度/(molL1)实验编号c(HA)c(KOH)反应后溶液的 pH 0.10.19 x0.27 答案 下列判断不正确的是()A.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B.0.1 molL1HA 的溶液中由水电离出的
11、 c(H)11013 molL1C.实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)答案 B解析 解析 室温下，将等体积等浓度的 HA 和 KOH 混合(忽略体积变化)，溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c(OH)c(H)，水的电离较微弱，所以 c(A)c(OH)，A 正确；HA 是弱酸，0.1 molL1HA的溶液中 H浓度小于 0.1 molL1，由水电离出的 c(H)大于 11013 molL1，B 错误；等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物
12、料守恒得反应后的溶液中 c(A)c(HA)0.1 molL1，故 C 正确；溶液中存在电荷守恒，即 c(K)c(H)c(A)c(OH)，溶液呈中性，即 c(OH)c(H)，则 c(K)c(A)，中性溶液中水的电离较微弱，所以 c(A)c(OH)，故 D 正确。答案 16.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.25 时，pH7 的 NH4Cl 和 NH3H2O 的混合溶液中：c(H)c(OH)c(NH4)c(Cl)B.0.1 molL1Na2S 溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)C.25 时，pH2 的 HCOOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合：c(HC
13、OO)c(H)c(Na)c(OH)D.0.1 molL1Na2CO3 溶液与 0.1 molL1NaHCO3 溶液等体积混合：3c(CO23)3c(HCO3)3c(H2CO3)2c(Na)答案 D解析 解析 A 项中的溶液显中性，结合电荷守恒式可知：c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)，A 项错误；Na2S 溶液中的质子守恒式应为 c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，B 项错误；C 项中的 HCOOH 是弱电解质，反应后HCOOH 过量，溶液显酸性：c(H)c(OH)，又由电荷守恒式 c(HCOO)c(OH)c(Na)c(H)可得 c(HCOO)c(Na)，故 c(HCOO)c(H
14、)c(Na)c(OH)，C 项错误；混合溶液中，c(Na)0.15 molL1，c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)0.1 molL1，故 3c(CO23)3c(HCO3)3c(H2CO3)2c(Na)，D 项正确。第卷(非选择题，共 52 分)二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 52 分)17.(13 分)已知 t 时，0.01 mol/L NaOH 溶液的 pH11 0.1 mol/L 的 HA溶液中 cHcOH109。请回答下列问题：(1)该温度下，水的离子积 Kw_，HA 是_(填“强”或“弱”)酸。(2)该温度下，将 pH 之和为 13 的 NaOH 溶液和 HA 溶液等
15、体积混合后，所得溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是_。(3)在室温下，蒸馏水稀释 0.01 mol/L HA 溶液时，下列呈减小趋势的是_。A.cHcAB.cHAcAC.溶液中 c(H)和 c(OH)的乘积D.溶液中 c(A)c(HA)的值E.水的电离程度(4)室温下，取 pH2 的盐酸和 HA 溶液各 100 mL，向其中分别加入适量的 Zn 粒，反应过程中两溶液的 pH 变化如图所示：答案 图中表示 HA 溶液 pH 变化曲线的是_(填“A”或“B”)。设盐酸中加入 Zn 的质量为 m1，HA 溶液中加入 Zn 的质量为 m2，则m1_m2(填“”“”或“”)。答案(1)1101
16、3 弱(2)酸 混合前的酸中 c(H)与碱中 c(OH)相同，而 HA 是弱酸，等体积混合后酸过量(3)BD(4)B 解析 解析(1)0.01 mol/L NaOH 溶液的 pH11，即 c(H)1011 mol/L，则 Kw0.01101111013。0.1 mol/L 的 HA 溶液中 cHcOH109，则c(H)102 mol/L，故 HA 为弱酸。(2)pH 之和为 13 的 NaOH 溶液和 HA 溶液等体积混合后，HA 有剩余，酸过量，溶液显酸性。解析 (3)A 项，加水稀释时 n(H)的增加量大于 n(A)，cHcA增大；B 项，KcHcAcHA，cHAcAcHK，由于 K 不变
17、，c(H)减小，则cHAcA减小；C 项，c(H)和 c(OH)的乘积为 Kw，温度不变，Kw 不变；D 项，稀释时，c(A)、c(HA)均减小，故 c(A)c(HA)减小；E 项，水的电离程度增大。(4)向 HA 溶液中加入 Zn，HA 电离程度增大，c(H)减小的慢，故曲线 B 对应的是 HA。pH 由 2 变为 4 时，HA 减小的物质的量大于 HCl 减小的物质的量，因此 HA 消耗的 Zn 质量较大。18.(13 分)乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸
18、晶体(H2C2O4xH2O)中的 x值。通过查阅资料，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO4 溶液进行滴定：2MnO4 5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 学习小组的同学设计了滴定的方法测定 x 值。称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其制成 100.00 mL 水溶液为待测液。取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4。用浓度为 0.1000 molL1 的酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00 mL。(1)滴定时，将酸性 KMnO4 标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志是_。(3)
19、通过上述数据，求得 x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x 值会_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性 KMnO4 溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x 值会_。答案 答案(1)甲(2)当滴入最后一滴酸性 KMnO4 溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(3)2偏大偏小解析 解析(1)因为酸性 KMnO4 具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用酸性 KMnO4 溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当达到滴定终点时，溶液将由无色变为紫色且半分钟内不褪色。解析 (3)由题给化学方程式及数据可知，1.260
20、 g 纯草酸晶体中含 H2C2O4 的物质的量为 0.1000 molL110.00 mL103 LmL152100 mL25 mL 0.0100 mol，则 1.260 g H2C2O4xH2O 中 含 H2O 的 物 质 的 量 为1.260 g0.0100 mol90 gmol118 gmol10.0200 mol，则 x2。若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性 KMnO4 溶液的体积偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，则 n(H2O)偏大，x 偏大；同理，若酸性 KMnO4 溶液变质浓度偏小，则消耗其体积偏大，所得 x 值偏小。19.(13分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水
21、中的电离方程式是H2B=HHB；HBHB2。回答下列问题。(1)在 0.1 molL1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。A.c(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1B.c(OH)c(H)c(HB)C.c(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)D.c(Na)2c(B2)2c(HB)(2)常温下，已知 0.1 molL1NaHB 溶液的 pH2，则 0.1 molL1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能_0.11 molL1(填“”或“”)，理由是_。(3)0.1 molL1 NaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。答案 答案(1)BCD(2)0.
22、1 molL1 NaHB 溶液的 pH2，说明其中 c(H)0.01 molL1，主要是 HB电离产生的。在 H2B 溶液中，第一步电离产生的 H抑制了第二步的电离，所以 0.1 molL1 H2B 溶液中 c(H)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)解析 解析(1)HB不水解，Na2B 溶液中不存在 H2B 分子，B 为质子守恒式，C 为电荷守恒式，D 为物料守恒式。20.(13 分)某温度时，Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：(1)a 点表示 Ag2SO4_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)b 点对应的 Ksp_(填“”或“”)c 点对应的 Ksp。(3)现将足量的
23、Ag2SO4分别放入：a.40 mL 0.01 molL1 K2SO4溶液 b.10 mL 蒸馏水 c.10 mL 0.02 molL1 H2SO4 溶液 则 Ag2SO4 的溶解度由大到小的排列顺序为_(填字母)。(4)下列有关 Ag2SO4 的说法中正确的是_。A.含有大量 SO24 的溶液中肯定不存在 Ag B.Ag2SO4 的溶度积常数 Ksp1.6105(molL1)3C.0.02 molL1 的 AgNO3 溶液与 0.2 molL1 的 Na2SO4 溶液等体积混合不会生成沉淀答案(5)往 Ag2SO4 固体中加入足量的 Na2CrO4 溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为
24、砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_。答案(1)不饱和(2)(3)bac(4)BC(5)Ag2SO4CrO24Ag2CrO4SO24解析 解析(1)曲线上的点都是处于平衡状态，此时纵坐标与横坐标二次方的乘积等于 Ksp，a 点对应的纵坐标与横坐标二次方的乘积小于 Ksp，没有达到饱和。(2)Ksp 仅与温度有关。(3)SO24 对 Ag2SO4 的溶解起抑制作用，使溶解度减小，SO24 浓度越大，Ag2SO4的溶解度越小。(4)由 Ag2SO4(s)2Ag(aq)SO24(aq)知 A 错误；取图像中 b 点计算：Kspc2(Ag)c(SO24)(2102 molL1)24102 molL11.6105(molL1)3，B 正确；Qcc2(Ag)c(SO24)(1102 molL1)20.1 molL11105(molL1)3Ksp，所以不会产生沉淀，C 正确。
