1、一、选择题1.下列关于铁的叙述中，错误的是()A.纯净的铁是光亮的银白色金属B.铁能被磁体吸引C.铁是地壳中含量最多的金属元素D.纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化答案 C答案 解析 地壳中含量最多的金属元素是铝。解析 2.下列有关铁的叙述中，错误的是()A.生铁是含杂质很多的铁合金B.铁可以在氧气中燃烧C.铁跟盐酸反应生成 FeCl2 和 H2D.高炉炼铁时，石灰石的作用是除去 SiO2答案 A答案 解析 生铁是铁的合金，各元素是合金的成分而不是杂质。工业炼铁加入石灰石的目的是使难熔的 SiO2形成炉渣除去。解析 3.生铁和足量稀 H2SO4 反应，所残留的固体残渣主要是()
2、A.铁B硫酸铁C.碳D硫酸亚铁答案 C答案 解析 生铁中碳与稀 H2SO4不反应。解析 4.高炉炼铁中将铁矿石还原成单质铁的主要还原剂是()A.CaCO3BC CSiO2DCO答案 D答案 5.在常温下，不能用铁制容器存放的物质是()A.浓硫酸B浓氨水C.硫酸铜溶液 D氢氧化钾溶液答案 C答案 解析 FeCuSO4=CuFeSO4，CuSO4 会腐蚀铁制容器。解析 6.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应的化学方程式为 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A.烧杯中有铜，无铁B烧杯中有铁，无铜
3、C.烧杯中铁、铜都有D烧杯中铁、铜都无答案 B答案 解析 当有 Fe 时，必定有 Cu，因为 Fe 的还原性大于 Cu。解析 7.人体血红蛋白中含有 Fe2。误食亚硝酸盐会使人中毒，是因为亚硝酸盐会使 Fe2转变成 Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2 结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明人体血红蛋白中所含的 Fe2具有()A.酸性B碱性C氧化性D还原性答案 D答案 解析 亚硝酸盐使 Fe2Fe3，化合价升高，说明 Fe2具有还原性。解析 8.由下列反应：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，CuCl2Fe=FeCl2Cu，确定 Fe2、Fe3、Cu2的氧化性强弱顺序
4、为()A.Fe2Cu2Fe3BFe3Cu2Fe2C.Fe3Fe2Cu2DFe2Fe3Cu2答案 B答案 解析 由 Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2 知氧化性 Fe3Cu2，由 CuCl2Fe=FeCl2Cu 知氧化性 Cu2Fe2。解析 9.下列在高炉里炼铁的反应中属于非氧化还原反应的是()A.CO2C=高温 2COB.Fe2O33CO=高温 2Fe3CO2C.CaOSiO2=高温 CaSiO3D.SiO22C=高温 Si2CO答案 C答案 解析 分析反应中有无元素化合价的升降，若有元素化合价的升降，则属于氧化还原反应。解析 10.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分
5、反应，所得溶液中的金属离子为()A.Fe3和 Cu2 BFe2和 Cu2C.Fe2和 Fe3 D只有 Fe2答案 D答案 解析 该过程发生的反应有：CuO2HCl=CuCl2H2O，Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，FeCuCl2=CuFeCl2，2FeCl3Fe=3FeCl2，Fe2HCl=FeCl2H2。铁足量时只能得到 Fe2。解析 11.向某溶液中加入含 Fe2的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是()A.该溶液中一定含有 SCNB.氧化性 Fe3Cl2C.Fe2与 SCN不能形成红色物质D.Fe2被氯水氧化为 Fe3答案 B答案
6、解析 Cl2能与 Fe2反应：Cl22Fe2=2Fe32Cl，氧化性 Cl2Fe3，Fe33SCN=Fe(SCN)3(血红色)。解析 12.向下列各组离子中加入足量氨水后，现象有明显不同的是()Fe3、Al3 Cu2、Al3 Na、Ba2Mg2、Al3 Fe2、Fe3 Fe2、Mg2A.BC.D答案 B答案 解析 Fe3中加入氨水，生成红褐色沉淀，Al3中加入氨水生成白色沉淀，Cu2中加入氨水生成蓝色沉淀，Mg2中加入氨水生成白色沉淀，Fe2中加入氨水先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。解析 13.下列物质发生反应后一定有3 价铁生成的是()过量的 Fe 与 Cl2 反应F
7、e 与过量稀 H2SO4 反应后，再向其中加入 KNO3Fe(NO3)2 溶液中加入少量盐酸Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中A.只有B只有C.只有D全部答案 B答案 解析 中的 Cl2氧化性强，它能将铁氧化为3 价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。中 Fe 与稀 H2SO4反应只能生成 Fe2，但要注意，由于稀 H2SO4过量，加入 KNO3后，H、NO3 能将 Fe2氧化成 Fe3。中 Fe2被 H和 NO3 氧化为 Fe3。解析 中首先发生 Fe2O3与盐酸生成 FeCl3的反应，反应的离子方程式是 Fe2O36H=2Fe33H2O；接着是 Fe 与 FeCl3
8、 生成 FeCl2的反应，反应的离子方程式是 2Fe3Fe=3Fe2；最后是 Fe 与盐酸生成 FeCl2，反应的离子方程式是 Fe2H=Fe2H2。题目中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的 FeCl3全部还原为 FeCl2；若铁不足，则溶液中可能存在 Fe3。解析 二、非选择题14A、B、C 为中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间的关系如图所示。据此推断：(1)A 元素有可变化合价，则单质 A 是_，化合物甲是_。(2)高温下有反应甲CA乙；A乙甲C。欲使反应顺利进行，应采取的措施是_。(3)甲还能和另一种常见金属在一定
9、温度下反应，并放出大量的热，其化学方程式为_。答案(1)Fe Fe3O4(2)将 Fe 加热到红热，与水蒸气反应(3)3Fe3O48Al=高温 9Fe4Al2O3答案 解析 此题的关键是单质 A 与无色液体乙在高温下生成黑色固体甲和单质 C，且 A 有变价，应想到 Fe 与 H2O(g)反应生成 Fe3O4 和 H2，其他物质便可依次推出。解析 15.在一定条件下可实现如下图所示物质之间的转化。请填写以下空白：(1)孔雀石的主要成分是 CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。图中的 F 是_。(2)写出明矾溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式：_。(3)图中所得 G 和 D 都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_。(4)每生成 1 mol D，同时生成_mol E。答案(1)CO2(2)Al34OH=AlO2 2H2O(3)3CuO2Al=高温 3CuAl2O3(4)0.75答案
