1、高考资源网（） 您身边的高考专家1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮显的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率解析：选B。A项，涉及了气体的溶解平衡；C、D项分别涉及了：Cl2H2O HClHClO。2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)两个化学平衡；B项不涉及化学平衡问题。2在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是(双选)()A降低温度 B升高温度C增大压强 D减小压强解析：选AC。混
2、合气体的紫色加深，说明I2的浓度增大，平衡向着生成H2、I2的方向移动。3现有可逆反应A(g)2B(g) nC(g)Hp2，n3 Bp13Cp1p2，np2，n3解析：选B。当其他条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，压强越大，到达平衡的时间越短，图象中曲线和横轴平行，表明反应已达平衡。由图象知道，当压强为p2时，该反应到达平衡的时间较短，故p1p2。在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动。因p1p2，且当压强为p1时，A的转化率较大，所以正反应为气体体积增加的反应，即12n。4(2010年高考四川卷)反应aM(g)bN(g) cP(g)dQ(g)达到平衡时，M
3、的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加解析：选B。本题考查的知识点是化学平衡的移动，意在考查考生的分析判断能力。可逆反应中，催化剂只能改变化学反应速率，A错；由两个图象可知，M的体积分数随着温度升高而降低，即温度升高，平衡右移，故平衡时生成物Q的体积分数增加，B正确；同为650 、z2.0，压强为1.4 MPa时，y(M)30%，而
4、压强为2.1 MPa时，y(M)35%，即增大压强，平衡左移，故平衡时Q的体积分数减小，C错；由图象可知，同温、同压时，若N的物质的量增加，而M的物质的量不变，则尽管z越大，y(M)减小，平衡右移，但Q增加的物质的量远小于加入的N的物质的量，此时Q的体积分数减小，D错。5将1 mol I2(g)和2 mol H2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)H0，并达到平衡。HI的体积分数(HI)随时间变化如图中曲线所示：(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_molL1。(2)若改变反应条件，在某条件下(HI)的变化如曲线I所示，则该条件可能是_(
5、填入下列条件的序号)。恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当催化剂(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c应满足的关系为_(用一个含a、b、c的代数式表示)。解析： (1)由图象可知，HI的体积分数(HI)0.60，则HI的物质的量分数也为0.60。设平衡时，转化的I2的物质的量为x。 I2(g)H2(g) 2HI(g)起始物质的量(mol) 1
6、 2 0转化物质的量(mol) x x 2x平衡物质的量(mol) 1x 2x 2x所以，0.6，解得x0.9，达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为0.05 molL1。(3)该反应是等体积反应，又是在恒容反应器中发生反应，按极限换算后只要反应物对应成比例，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，即，整理得2b4ac。答案：(1)0.05(2)(3)2b4ac(合理即可)1(2011年河北唐山一中调研)在容积一定的密闭容器中，反应2A(？) B(g)C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A正反应是吸热反应，且A不是气态B正反应是放热反应，且A是气态C其他条件不变
7、，加入少量C，物质A的转化率增大D改变压强对该平衡的移动无影响解析：选A。升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的物质的量增大，则A一定不是气体，且平衡正向移动，即正反应方向为吸热反应，A选项正确，B选项错误；加了少量的C，平衡逆向移动，A的转化率减小，C选项错误；该反应为气体的体积增大的反应，则改变压强可以使平衡移动，D选项错误。2(2009年高考全国卷)下图表示反应X(g) 4Y(g)Z(g)Hv(正)，即趋势相同，但程度不同。5(2009年高考四川卷)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气
8、体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是()AmnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：选C。固定温度条件：(比如取100 )讨论气体体积变化对Y浓度的影响：当体积扩大1倍时(压强减小)，若平衡不移动，则c(Y)0.5 molL1，而实际上为0.75 molL1，大于0.5 molL1，这表明平衡是向右移动的，即减小压强平衡右移，这说明正反应是一个体积扩大的反应，mb% Ba%b%Ca%b% D2a%b%解析：选C。本题考查了勒夏特列原理的应用。容器发生反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。要比较A、B两容器中SO2转化率，可以对B
9、容器的反应过程进行如下虚拟设计：即先将B容器中的体积扩大一倍，使状态与A容器达到等同平衡(状态相当于两个独立的容器A)，两者SO2的转化率相等。再将状态体积压缩为原体积，根据勒夏特列原理，平衡向体积减小的方向移动，平衡向正反应方向移动，状态平衡时SO2转化率大于状态(也就是容器A)的转化率。而B容器中SO2的转化率与状态是相同的，所以a%bcB压缩容器的容积时，v(正)v(逆)C达到新平衡时，物质X的转化率减小D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大解析：选C。将容器的容积压缩为原来的一半，如果平衡不移动，则Y和Z的浓度都变为原来的2倍，而实际上Y和Z的浓度变为原来的1.8倍，说明平衡逆向移动
10、了，则Z的体积分数减小，X的转化率降低，由平衡移动原理可知av(正)。9在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是()A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M的浓度的2倍解析：选D。t1时，N的物质的量为6 mol，M的物质的量为3 mol，D正确；同时根据物质的量的变化可确定反应的化学方程式为2NM；t2时，M、N的物质的量相等，而不是正、逆反应速率相等；t3时，M、N的物质的量不再变化，正反应速率等于逆反应速率。10在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)B(
11、g)3C(g)(正反应为放热反应)；某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是()A图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高解析：选A。使用不同的催化剂有不同的化学反应速率，但是最终C的浓度应该是相同的，故A错，D对。压强增大，反应A(g)B(g) 3C(g)的平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故B对。温度升高，反应A(g)B(g) 3C(g)的平衡向逆反应
12、方向移动，B的转化率应该降低，故C对。11可逆反应3A(g) 3B(？)C(？)H0达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。(1)若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量_；(2)若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量_；(3)若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量_；(4)若B不是气体，C是气体：如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量_；如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量_。解析：混合气体的平均摩尔质量在以gmol1为单位时数值上等于其平均相对分子质量，因此可用气体的m(总)/n(总)来推算平均相对分子质
13、量的变化，(1)(3)可用此法；对于(2)气体只有一种，所以不变；对于(4)属于两组分气体混合物，则只要看两种气体的比例及摩尔质量大小。答案：(1)变大(2)不变(3)变大(4)变大变小12可逆反应A(g)2B(g) 2C(g)H0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(“增大”、“减小”或“不变”)填入空格。(1)升高温度，B的转化率_，v(正)_，v(逆)_。(2)加正催化剂，A的物质的量_，v(正)_，v(逆)_。(3)保持温度和压强不变，加入惰性气体，则C的物质的量_，A的转化率_。(4)保持温度和体积不变，加入惰性气体，A的转化率_。(5)若温度和体积不变，反应从开始到平衡，
14、容器内气体的密度_，压强_。解析：(1)升高温度，平衡逆向移动，B的转化率减小，v(正)、v(逆)均增大。(2)加正催化剂，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，A的物质的量不变。(3)保持温度和压强不变，加入惰性气体，则平衡逆向移动，A的转化率下降。(4)保持温度和体积不变，加入惰性气体，每种物质的浓度不变，平衡不移动。(5)温度和体积不变，反应开始到平衡，反应物、生成物均为气体，平衡前、平衡时m(g)不变，不变，而n(g)减小，p减小。答案：(1)减小增大增大(2)不变增大增大(3)减小减小(4)不变(5)不变减小13一密封体系中发生下列反应：N23H22NH3Hv(正)，平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是“升高温度”。t3时刻，v(正)、v(逆)都同幅度加快，应是“加催化剂”；t4时刻，v(正)、v(逆)都减慢，且v(正)2。(4)温度升高，平衡向正反应方向移动，C的浓度增大，w(C)增大，体系压强也增大等。答案：(1)bb达到平衡所用时间长，说明b的反应速率小于a(2)aa中充入氦气，w(C)不变，平衡不移动(3)吸大于2(2)或大于等于3(3)(4)w(C)或C的浓度或产率或压强等温度升高，平衡向吸热方向即正反应方向移动- 8 - 版权所有高考资源网
