1、四川省成都外国语学校2021-2022学年高二上期入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Zn-65卷1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）A. 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3B. 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物C. 用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种传统的硅酸盐材料2. 下列化学用语中正确的是（）A. 甲基的电子式：B. 乙烷的结构式：C. 正丁烷的球棍模型：D
2、. 二氧化碳的比例模型：3. 我国地大物博、资源丰富,其中山西的煤、大庆的石油，四川的天然气较为出名。下列有关化石能源叙述正确的是A. 煤的干馏为化学变化B. 汽油为纯净物C. 天然气为二次能源D. 裂化的目的是提高乙烯产量4. 2020年6月5日，新冠病毒蛋白结构模型资源库的面世可以帮助科学家更好地了解新冠病毒，促进新冠肺炎药物和疫苗的研发工作，但是新冠病毒个人预防措施不能松懈。下列说法错误的是A. 每天最好用肥皂洗手，肥皂是由高分子化合物油脂在碱性条件水解得到的B. 出门要带口罩，口罩原料无纺布成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于合成纤维C. 可以用75%的酒精对手机、键盘和皮肤消毒，原理是酒
3、精可以使蛋白质变性D. 葡萄酒中通常添加少量的SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化。5. 下列变化过程，属于放热反应的是（）工业合成氨 酸碱中和反应 水蒸气变成液态水 固体NaOH溶于水 Na在Cl2中燃烧 食物腐败 浓H2SO4稀释A. B. C. D. 6. 欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂错误的是A. C2H6(C2H4):氢气B. 溴苯(Br2):NaOH溶液C. NO(NO2):水D. CO2(SO2):饱和NaHCO3溶液7. 反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 该反应为放热反应B. 该反应吸收的能量为（E1E2）C. 反应物A的能
4、量低于生成物C的能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行8. 下列能说明非金属性氯元素强于硫元素的是（）HCl的还原性比H2S的小HCl的酸性比H2S的强HCl的稳定性比H2S的强HClO酸性比H2SO4弱HClO4的酸性比H2SO4的强Cl2能与H2S反应生成SCl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSHClO氧化性比H2SO4强氯原子最外层7个电子，硫原子最外层6个电子A. 全部B. C. D. 9. 下列离子方程式，正确的是A. 乙酸与碳酸钙反应：2H+CaCO3=Ca2CO2H2OB. 碳酸钠溶液中加入二氧化硅：COSiO2=SiOCO2C. 将二氧化硫通入溴水溶液反应：SO
5、2Br2+2H2O=SO+2Br-+4H+D. 铁与稀硝酸溶液反应：Fe2H+=Fe2+2H210. 国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.022140761023mol-1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（ ）A. 2.0gD2O中质子数与中子数均为NAB. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NAC. 100g34%双氧水中含有H-O键的数目为2NAD. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.6NA11. 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。
6、已知断裂1molNN键吸收167kJ热量，生成1molNN键放出942kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是A. N4属于一种新型的化合物B. N4分子中存在离子键C. 相同质量的N4能量低于N2D. 1molN4转变成N2，放出882kJ热量12. 被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法正确的是A. 该电池中 Zn 作正极B. MnO2 电极上发生氧化反应C. 该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO2D. 当 6.5gZn 完全溶解时，流经电路的电子数目为 0.2NA13. 短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。M
7、最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，X在短周期元素中原子半径最大，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O。下列说法正确的是A. Y、Z均存在能用于杀菌消毒的氧化物B. 原子半径：MWXYZC. Y的气态氢化物的稳定性强于Z的气态氢化物D. W与X形成化合物一定含离子健和共价键14. 下列所示物质的制备方法不合理的是（ ）A. 汞和银都可采取热分解法冶炼B. 从卤水中（溶质主要是MgCl2）提取Mg：C. 实验室从海带中提取单质碘：取样灼烧溶解过滤萃取蒸馏D. 海水提溴：浓缩海水酸化、氯气氧化通空气和水
8、蒸气吹出Br2SO2还原氯气氧化Br215. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是增大C的用量；将容器体积缩小一半；保持压强不变，充入N2使容器体积增大；温度升高；保持体积不变，充入水蒸气A. B. C. D. 16. 利用下列图示装置进行实验，能达到相应目的的是A. 用甲比较氯、碳、硅的非金属性强弱B. 用乙制备BaSO3C. 用丙证明苯与液溴反应产生了HBrD. 用丁研究催化剂对化学反应速率的影响17. 下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是A. 反应物总能量大于生成物总能量B. 反应开
9、始后，甲处液面低于乙处液面C 反应开始后，针筒活塞向右移动D. 反应开始后，饱和石灰水变浑浊18. 一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述不正确的是A. 乙苯的分子式为C8H10B. 鉴别苯与苯乙烯可用 Br2 的四氯化碳溶液C. 聚苯乙烯属于高分子D. lmol 苯乙烯最多可与 3mol H2 发生加成反应19. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是A. 能发生取代反应，不能发生加成反应B. 既是乙醇同系物也是乙酸的同系物C. 与互为同分异构体D. 该物质与碳酸钠反应得20. 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是实验结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴
10、加过量稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有B向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀水解的产物无还原性C向某溶液中加入NaOH溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NHD将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且有分层现象生成的1,2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳A. AB. BC. CD. D21. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示，下列说法错误的是A. 上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量B. 上述过程中，太阳能转化为化学能C. 过程释放能量，过程
11、吸收能量D. 过程属于氧化还原反应22. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A. 加入铝粉后产生氢气的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NOB. 只含等物质的量浓度的四种溶质离子：Fe3+、Na+、Cl-、SOC. 与NH4HCO3反应可产生气体的溶液：Na+、K+、SO、C1-D. 0.1mol/LlFeSO4溶液：H+、K+、SO、NO23. 在恒温恒容的条件下，加入等物质的量的A和B发生A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，下列说法能作为该反应达到平衡状态的标志的是单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC混合气体的密度不再变化A、B、C的浓度不再变化混合气体
12、的总压强不再变化A. B. C. D. 24. 将2mL0.01mol/LKI溶液和1mL0.01mol/LFeCl3溶液混合，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的实验组合是实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色已知：Fe2+与 Fe(CN)63-反应生成蓝色沉淀，可用于Fe2+的检验。A. 和B. 和C. 和D. 25. 2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。以石墨负极（C）、LiFePO4正极组成的锂离子电池的放电工作示意图如图所示（
13、实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体隔膜两边的），充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。磷酸铁锂锂离子电池充电时总反应为：LiFePO4+6C=LixC6+Li1-xFePO4。下列叙迹不正确的是（ ）A. 放电时负极反应为:LixC6-xe-=6C+xLi+B. 锂离子导体隔膜应有保护成品电池安全性的作用C. 放电时，Li+通过隔膜移向正极，电子由铝箔沿导线流向铜箔D. 磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化卷26. 为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下图是扇形元
14、素周期表一部分，针对元素按要求作答。（1）的原子结构示意图为_；（2）和组成的相对氢气密度为14的化合物的电子式为_。（3）和的简单离子半径较大的是_(填离子符号)；（4）某元素的简单氢化物含10电子，该氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应可得到盐。该元素为_(填序号)；（5）将过量的氧化物投入的一种盐溶液中可产生白色沉淀。发生反应的离子方程式为_；（6）写出一个能证明和非金属性强弱的离子方程式_；（7）的氧化物用途广泛，写出其中一种_。写出一种能与该氧化物反应的酸的化学式_。27. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水
15、合硫酸亚铁()，流程如图，回答下列问题。（1）为提高浸取得速率，可采用的措施有_(任写一种)。（2）过滤后，滤液中的含有金属阳离子_，滤渣的主要成分是_(填化学式)。（3）从过滤后的滤液中得到产品，应进行的操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。（4）还原时，试剂X的选用尽量不引入新的杂质，则该过程涉及的离子方程式有_。如何检验还原是否彻底？_。28. A、F是C8H18裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H是高分子化合物。由C8H18制备E、H的流程如下：回答下列问题：（1）反应所属反应类型为_，D中官能团的名称为_。（2）实验室制备E使用_溶液进行
16、收集，若将B中的O原子用O18进行标记，所得的E的结构简式应表示为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）为检验F中官能团，可将其与_反应。（5）反应的化学方程式为_。（6）C8H18存在多种同分异构体，其中一氯代物只有1种的有机物的结构简式为_。29. I.现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。（1）直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应适宜设计成原电池的是_。A. 与NH4Cl反应B. 氢氧化钠与稀盐酸反应C. 灼热的炭与CO2反应D. H2与Cl2燃烧反应（2）电化学自伏打电堆开始，便不断地推进化学学
17、科的发展。伏打电堆示意图如图所示：将Zn片和Ag片用浸泡有盐溶液的纸片隔开，就可以产生电流，该装置导线中的电流方向是_(填“ZnAg”或“AgZn”)利用伏打电堆产生的电流，戴维开创了电化学研究，制得并发现系列新元素，请写出电解制Al的化学方程式：_。（3）甲烷燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。图为电池示意图。请回答：电池的负极反应式为：_。电池工作时OH-向_移动(填“正极”或“负极”)。正极上消耗标况下4.48L气体时，转移电子的数目为_。CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化方法，反应原理为：（4）能证明上述反应达到平衡状态是_(填标号)。A. B. CH3O
18、CH3的浓度不再改变C. 不再变化D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变（5）某温度下，在体积为2L的密闭容器中加入2mol CO2与5molH2发生催化反应，经过10min后CO2的浓度不再变化，测得其体积分数为20%。试计算：在010min时段，用CH3OCH3表示的平均反应速率_。起始状态与平衡状态容器内的压强之比_。四川省成都外国语学校2021-2022学年高二上期入学考试化学试题 答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Zn-65卷1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）A. 指南针由天然磁石制成，磁石的
19、主要成分是Fe2O3B. 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物C. 用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种传统的硅酸盐材料答案：C2. 下列化学用语中正确的是（）A. 甲基的电子式：B. 乙烷的结构式：C. 正丁烷的球棍模型：D. 二氧化碳的比例模型：答案：B3. 我国地大物博、资源丰富,其中山西的煤、大庆的石油，四川的天然气较为出名。下列有关化石能源叙述正确的是A. 煤的干馏为化学变化B. 汽油为纯净物C. 天然气为二次能源D. 裂化的目的是提高乙烯产量答案：A4. 2020年6
20、月5日，新冠病毒蛋白结构模型资源库的面世可以帮助科学家更好地了解新冠病毒，促进新冠肺炎药物和疫苗的研发工作，但是新冠病毒个人预防措施不能松懈。下列说法错误的是A. 每天最好用肥皂洗手，肥皂是由高分子化合物油脂在碱性条件水解得到的B. 出门要带口罩，口罩原料无纺布成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于合成纤维C. 可以用75%的酒精对手机、键盘和皮肤消毒，原理是酒精可以使蛋白质变性D. 葡萄酒中通常添加少量的SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化。答案：A5. 下列变化过程，属于放热反应的是（）工业合成氨 酸碱中和反应 水蒸气变成液态水 固体NaOH溶于水 Na在Cl2中燃烧 食物腐败 浓H2S
21、O4稀释A. B. C. D. 答案：C6. 欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂错误的是A. C2H6(C2H4):氢气B. 溴苯(Br2):NaOH溶液C. NO(NO2):水D. CO2(SO2):饱和NaHCO3溶液答案：A7. 反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 该反应为放热反应B. 该反应吸收的能量为（E1E2）C. 反应物A的能量低于生成物C的能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行答案：B8. 下列能说明非金属性氯元素强于硫元素的是（）HCl的还原性比H2S的小HCl的酸性比H2S的强HCl的稳定性比H2S的强HClO酸性比H2SO4弱HC
22、lO4的酸性比H2SO4的强Cl2能与H2S反应生成SCl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSHClO氧化性比H2SO4强氯原子最外层7个电子，硫原子最外层6个电子A. 全部B. C. D. 答案：B9. 下列离子方程式，正确的是A. 乙酸与碳酸钙反应：2H+CaCO3=Ca2CO2H2OB. 碳酸钠溶液中加入二氧化硅：COSiO2=SiOCO2C. 将二氧化硫通入溴水溶液反应：SO2Br2+2H2O=SO+2Br-+4H+D. 铁与稀硝酸溶液反应：Fe2H+=Fe2+2H2答案：C10. 国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.022140761023mol-1
23、)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（ ）A. 2.0gD2O中质子数与中子数均为NAB. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NAC. 100g34%双氧水中含有H-O键的数目为2NAD. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.6NA答案：A11. 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molNN键吸收167kJ热量，生成1molNN键放出942kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是A. N4属于一种新型的化合物B. N4分子中存在离子键C. 相同质量的
24、N4能量低于N2D. 1molN4转变成N2，放出882kJ热量答案：D12. 被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法正确的是A. 该电池中 Zn 作正极B. MnO2 电极上发生氧化反应C. 该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO2D. 当 6.5gZn 完全溶解时，流经电路的电子数目为 0.2NA答案：D13. 短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，X在短周期元素中原子半径最大，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢
25、化物反应生成Y的单质和H2O。下列说法正确的是A. Y、Z均存在能用于杀菌消毒的氧化物B. 原子半径：MWXYZC. Y的气态氢化物的稳定性强于Z的气态氢化物D. W与X形成化合物一定含离子健和共价键答案：A14. 下列所示物质的制备方法不合理的是（ ）A. 汞和银都可采取热分解法冶炼B. 从卤水中（溶质主要是MgCl2）提取Mg：C. 实验室从海带中提取单质碘：取样灼烧溶解过滤萃取蒸馏D. 海水提溴：浓缩海水酸化、氯气氧化通空气和水蒸气吹出Br2SO2还原氯气氧化Br2答案：C15. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率
26、比较明显的是增大C的用量；将容器体积缩小一半；保持压强不变，充入N2使容器体积增大；温度升高；保持体积不变，充入水蒸气A. B. C. D. 答案：C16. 利用下列图示装置进行实验，能达到相应目的的是A. 用甲比较氯、碳、硅的非金属性强弱B. 用乙制备BaSO3C. 用丙证明苯与液溴反应产生了HBrD. 用丁研究催化剂对化学反应速率的影响答案：D17. 下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是A. 反应物总能量大于生成物总能量B. 反应开始后，甲处液面低于乙处液面C 反应开始后，针筒活塞向右移动D. 反应开始后，饱和石灰水变浑浊答案：C18. 一种生产聚苯乙烯的流程如图，下
27、列叙述不正确的是A. 乙苯的分子式为C8H10B. 鉴别苯与苯乙烯可用 Br2 的四氯化碳溶液C. 聚苯乙烯属于高分子D. lmol 苯乙烯最多可与 3mol H2 发生加成反应答案：D19. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是A. 能发生取代反应，不能发生加成反应B. 既是乙醇同系物也是乙酸的同系物C. 与互为同分异构体D. 该物质与碳酸钠反应得答案：C20. 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是实验结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有B向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红
28、色沉淀水解的产物无还原性C向某溶液中加入NaOH溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NHD将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且有分层现象生成的1,2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳A. AB. BC. CD. D答案：C21. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示，下列说法错误的是A. 上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量B. 上述过程中，太阳能转化为化学能C. 过程释放能量，过程吸收能量D. 过程属于氧化还原反应答案：C22. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A
29、. 加入铝粉后产生氢气的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NOB. 只含等物质的量浓度的四种溶质离子：Fe3+、Na+、Cl-、SOC. 与NH4HCO3反应可产生气体的溶液：Na+、K+、SO、C1-D. 0.1mol/LlFeSO4溶液：H+、K+、SO、NO答案：C23. 在恒温恒容的条件下，加入等物质的量的A和B发生A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，下列说法能作为该反应达到平衡状态的标志的是单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC混合气体的密度不再变化A、B、C的浓度不再变化混合气体的总压强不再变化A. B. C. D. 答案：B24. 将2mL0.01mol/LKI溶液
30、和1mL0.01mol/LFeCl3溶液混合，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的实验组合是实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色已知：Fe2+与 Fe(CN)63-反应生成蓝色沉淀，可用于Fe2+的检验。A. 和B. 和C. 和D. 答案：D25. 2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。以石墨负极（C）、LiFePO4正极组成的锂离子电池的放电工作示意图如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体隔膜两边的），充放电时，Li+在正极材料
31、上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。磷酸铁锂锂离子电池充电时总反应为：LiFePO4+6C=LixC6+Li1-xFePO4。下列叙迹不正确的是（ ）A. 放电时负极反应为:LixC6-xe-=6C+xLi+B. 锂离子导体隔膜应有保护成品电池安全性的作用C. 放电时，Li+通过隔膜移向正极，电子由铝箔沿导线流向铜箔D. 磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化答案：D卷26. 为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下图是扇形元素周期表一部分，针对元素按要求作答。（1）的原子结构示意图为_；（
32、2）和组成的相对氢气密度为14的化合物的电子式为_。（3）和的简单离子半径较大的是_(填离子符号)；（4）某元素的简单氢化物含10电子，该氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应可得到盐。该元素为_(填序号)；（5）将过量的氧化物投入的一种盐溶液中可产生白色沉淀。发生反应的离子方程式为_；（6）写出一个能证明和非金属性强弱的离子方程式_；（7）的氧化物用途广泛，写出其中一种_。写出一种能与该氧化物反应的酸的化学式_。答案：（1） （2） （3）O2- （4） （5） （6）(或：) （7） 光纤或装饰品(水晶玛瑙)或石英坩埚或建筑材料 . HF27. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为F
33、e2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁()，流程如图，回答下列问题。（1）为提高浸取得速率，可采用的措施有_(任写一种)。（2）过滤后，滤液中的含有金属阳离子_，滤渣的主要成分是_(填化学式)。（3）从过滤后的滤液中得到产品，应进行的操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。（4）还原时，试剂X的选用尽量不引入新的杂质，则该过程涉及的离子方程式有_。如何检验还原是否彻底？_。答案：（1）搅拌、粉碎烧渣、加热、适当提高酸的浓度 （2） . Al3+、Fe3+、Fe2+ . Al(OH)3 （3） . 蒸发浓缩 . 冷却结晶 （4） . 、 . 取少许待测液于试管中，滴加
34、KSCN溶液，若溶液不变红，则证明还原彻底28. A、F是C8H18裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H是高分子化合物。由C8H18制备E、H的流程如下：回答下列问题：（1）反应所属反应类型为_，D中官能团的名称为_。（2）实验室制备E使用_溶液进行收集，若将B中的O原子用O18进行标记，所得的E的结构简式应表示为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）为检验F中官能团，可将其与_反应。（5）反应的化学方程式为_。（6）C8H18存在多种同分异构体，其中一氯代物只有1种的有机物的结构简式为_。答案：（1） . 加成反应 . 羧基 （2） . 饱
35、和Na2CO3 . （3） （4）溴水或溴的CCl4溶液或酸性KMnO4 （5）nCH2=CHCN （6）29. I.现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。（1）直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应适宜设计成原电池的是_。A. 与NH4Cl反应B. 氢氧化钠与稀盐酸反应C. 灼热的炭与CO2反应D. H2与Cl2燃烧反应（2）电化学自伏打电堆开始，便不断地推进化学学科的发展。伏打电堆示意图如图所示：将Zn片和Ag片用浸泡有盐溶液的纸片隔开，就可以产生电流，该装置导线中的电流方向是_(填“ZnAg”或“A
36、gZn”)利用伏打电堆产生的电流，戴维开创了电化学研究，制得并发现系列新元素，请写出电解制Al的化学方程式：_。（3）甲烷燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。图为电池示意图。请回答：电池的负极反应式为：_。电池工作时OH-向_移动(填“正极”或“负极”)。正极上消耗标况下4.48L气体时，转移电子的数目为_。CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化方法，反应原理为：（4）能证明上述反应达到平衡状态是_(填标号)。A. B. CH3OCH3的浓度不再改变C. 不再变化D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变（5）某温度下，在体积为2L的密闭容器中加入2mol CO2与5molH2发生催化反应，经过10min后CO2的浓度不再变化，测得其体积分数为20%。试计算：在010min时段，用CH3OCH3表示的平均反应速率_。起始状态与平衡状态容器内的压强之比_。答案：（1）D （2） . AgZn . （3） . . 负极 . 0.8NA （4）BD （5） . . 7:5
