1、课时分层提升练 二十一化学反应速率及影响因素一、选择题1.(2019中原模拟)下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是()A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质C.反应速率越大,反应现象就一定越明显D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率【解析】选C。化学反应有的快,有的慢,则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢,A正确;反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素,如火药爆炸、食物腐败,B正确;反应速率大,不一定有明显的现象,如酸碱中和反应,C错误;增大反应物的浓度、提高反应温度,可增大活化分子的浓度、百分数等,反应速率增大,D正确。
2、2.(2019浏阳模拟)在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g) +D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 molL-1s-1,则10秒钟时,容器中B的物质的量是()A.1.6 molB.2.8 molC.2.4 molD.1.2 mol【解析】选B。根据速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=0.5v(A)=0.50.12 molL-1s-1=0.06 molL-1s-1,所以c(B)=0.06 molL-1s-110 s=0.6 molL-1,所以n(B)=0.6 molL-12 L=1.2 mol,故10秒钟时容器中B
3、的物质的量为4 mol-1.2 mol=2.8 mol。3.在下列四种反应条件下,锌和盐酸反应速率最快的是()A.20 时,将锌片放入0.01 molL-1的稀盐酸中B.20 时,将锌片放入0.1 molL-1的稀盐酸中C.50 时,将锌片放入0.01 molL-1的稀盐酸中D.50 时,将锌片放入0.1 molL-1的稀盐酸中【解析】选D。对于锌与盐酸反应,温度越高,H+浓度越大,反应速率越快。4.可逆反应:2A(g)+B(g)3C(g)H0,在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变反应条件,化学反应速率与时间关系如下图,下列符合曲线变化的条件是()A.恒温恒容下,t1时刻同时充入A(g)和
4、B(g)B.恒容条件下,t1时刻升高温度C.恒温条件下,t1时刻缩小容器体积D.维持温度和压强不变,t1时刻加入催化剂【解析】选B。同时充入A(g)和B(g)的瞬间,v(正)增大,而v(逆)不变,A项错误;该反应是吸热反应,升高温度正、逆速率均增大,且v(正)v(逆),B项正确;缩小容器体积,相当于增大压强,由于反应前后气体物质的量不变,正、逆速率均增大且增大倍数相同,即v(正)=v(逆),C项错误;加入催化剂正、逆速率仍相等,D项错误。5.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2
5、S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【解析】选D。结合选项知混合液的体积都为20 mL,但D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大,其反应速率最大,故最先看到浑浊(有硫单质生成)。二、非选择题6.把0.1 mol MnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里(=1.1 gL-1),在标准状况下,放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示。(1)实验时放出气体总体积是_。(2)放出一半气体所需的时间约为_。(3)A、B、C、D各点反应速
6、率大小的顺序是_。(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_。【解析】由图可知生成气体的最大体积是60 mL,放出气体的一半是30 mL,对应的时间约是1 min;图象中曲线的斜率越大,表明反应速率越快,故四点中,D点最快,A点最慢;根据方程式2H2O22H2O+O2,当生成60 mL氧气时,H2O2的物质的量n(H2O2)0.005 4 mol,c(H2O2)=0.11 molL-1。答案:(1)60 mL(2)1 min(3)DCBA(4)0.11 molL-17.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:(1)实验过程如下图所示,分析判断:_段化学反应速率最快,其原因可能_。(2
7、)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是()A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸【解析】(1)曲线斜率大小决定反应速率大小,斜率越大,反应速率越快,所以EF段反应速率最快;EF段速率突然加快,碳酸钙由块状变成粉末,温度升高。 (2)碳酸钙与稀盐酸反应的实质:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2,影响反应速率的因素有:碳酸钙的表面积、H+的浓度及反应体系的温度等。加入蒸馏水,盐酸浓度减小,反应速率减慢,A项正确;加入氯化钠固体,反应物浓度基本不变,反应速率不变,B项错误;加入NaCl溶液,氢离子浓度减小,反应速率减慢,C项正确;加入浓盐酸,氢离子浓度增大,
8、反应速率加快,D项错.答案:(1)EF碳酸钙由块状变成粉末,温度升高(2)A、C8.向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B,发生如下反应:xA(g)+2B(s) yC(g)H0。在一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题:(1)用A的浓度变化表示的该反应010 min内的平均反应速率v(A)=_。(2)根据图示可确定xy=_。(3)010 min容器内压强_(填“增大”“不变”或“减小”)。(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_(填序号,下同);第16 min引起曲线变化的反应条件可能是_。减小压强增大A的浓度增大C的量升温降温加催化剂【
9、解析】(1)v(A)=0.02 moLL-1min-1。(2)根据图象及反应的物质的量之比等于化学计量数之比得xy=12。(3)根据(2)可知,正反应气体体积增大,故容器内压强变大。(4)10 min后化学反应速率加快直到达化学平衡状态,反应条件可能为升温或加催化剂,故选。16 min后化学平衡逆向移动,结合正反应是放热反应,故反应条件可能是升温,故选。答案:(1)0.02 moLL-1min-1(2)12(3)增大(4)一、选择题1.(2019天水模拟)在密闭容器中,合成氨的反应N2+3H22NH3,开始时N2浓度为8 molL-1,5 min后N2浓度为6 molL-1,则用N2浓度变化表
10、示的反应速率为()A.0.4 moLL-1min-1B.0.2 moLL-1min-1C.0.8 moLL-1min-1D.1.2 moLL-1min-1【解析】选A。开始时N2浓度为8 molL-1,5 min后N2浓度为6 molL-1,则用N2浓度变化表示的反应速率为=0.4 moLL-1min-1。【加固训练】实验是研究化学的基础,下列图中所示的实验方法、装置和操作均正确的是()A.图可以用来制取Fe(OH)2沉淀B.图可以用来测定化学反应速率C.图可以用来收集一瓶纯净的SO2D.图可以用来分离水和乙醇的混合溶液【解析】选A。由于空气中的氧气,能迅速将Fe(OH)2氧化,中液面加苯阻止
11、了空气进入,因而能较长时间看到白色沉淀,故A正确;应用分液漏斗,否则会导致气体逸出,故B错误;碱石灰也可以吸收SO2,故C错误;乙醇和水互溶,不能用分液法分离,故D错误。2.100 mL 6 molL-1 H2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()A.Na2SO4(s)B.NaOH(s)C.K2SO4(aq)D.(NH4)2SO4(s)【解析】选C。加适量的Na2SO4(s),对反应速率无影响,A错误;加适量的NaOH(s)与酸反应,生成氢气的量减少,B错误;加适量的K2SO4溶液,相当于稀释,氢离子的物质的量不变,浓度变小,则
12、减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,C正确;加适量的(NH4)2SO4(s),Zn与铵根离子水解生成的氢离子反应生成氢气,反应速率加快,氢气的量增大,D错误。3.(新题预测)某密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,若改变其中一个条件,下列叙述错误的是()A.降低温度,v(正)、v(逆)都减小,但v(逆)减小的更多B.增大压强,v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增大的更多C.增大O2的浓度,v(正)增大,但v(逆)减小D.加入催化剂,v(正)、v(逆)都增大,而且增大的倍数相同【解析】选C。该反应是一个气体物质的量减小的放热反应,降低温度v(正)、v(逆)
13、都减小,但平衡正向移动,v(逆)减小的更多,A项正确;增大压强v(正)、v(逆)都增大,但平衡正向移动,v(正)增大的更多,B项正确;增大O2的浓度的瞬间,v(正)增大、v(逆)不变,随后v(正)逐渐减小、v(逆)逐渐增大,直至两者相等达到新的平衡,C项错误;使用催化剂平衡不移动,v(正)、v(逆)增大倍数相等, D项正确。4.(新题预测)在一定温度下,10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810v(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(
14、)A.06 min的平均反应速率:v(H2O2)=3.310-2 molL-1min-1B.610 min的平均反应速率:v(H2O2)1.88 mL,故单位时间内产生的氧气,06 min大于610 min,故610 min的平均反应速率:v(H2O2)B.C.D.【解析】选A。中c(H+)=c(CN-)=0.5 molL-1;中c(H+)=c(CN-)=1 molL-1;中c(H+)=c(CN-)=0.05 molL-1;中c(H+)=c(CN-)=0.25 molL-1;在其他条件一定的情况下,浓度越大,反应速率越大,所以反应速率由大到小的顺序为:。【加固训练】下列关于化学反应速率的说法正
15、确的是()恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快 使用催化剂可改变反应速率,从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 3 molL-1s-1的反应速率一定比1 molL-1s-1的反应速率大升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间内有效碰撞次数增多催化剂不参与反应,但能降低活化能增大活化分子的百分数,从而增大反应速率A.B.C.D.【解析】选A。恒温时,增大压强,如没有气体
16、参加反应,化学反应速率不加快,故错误;其他条件不变,温度越高,活化分子百分数越大,化学反应速率越快,故正确;使用催化剂不能改变反应热,故错误;速率未指明是哪种物质的,则3 molL-1s-1的反应速率不一定比1 molL-1s-1的反应速率大,故错误;升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数,使化学反应速率增大,故正确;有气体参加的化学反应,增大压强(即缩小反应容器的体积),活化分子百分数不变,故错误;增大反应物浓度,活化分子的百分数不变,故错误;催化剂不参与反应,但能降低活化能增大活化分子的百分数,从而增大反应速率,故正确。二、非选择题6.(2019邯郸模拟)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够
17、发生如下反应:Mn+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O(未配平).甲同学研究外界因素对反应速率影响,设计如下实验方案:用4 mL 0.001 molL-1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液反应,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质A2 mL20B2 mL2010滴饱和MnSO4溶液C2 mL30D1 mL20V1 mL蒸馏水E0.5 mL20V2 mL蒸馏水(1)完成上述实验方案设计,其中:V1=_,V2=_;(2)如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验_和_。(3)甲同学在做A组实验时,发现反应开
18、始时速率较慢,随后加快。他分析认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快;从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是_;.乙同学利用如图装置测定反应速率回答下列问题(4)实验时要检查装置的气密性,简述操作的方法是_;(5)乙同学通过生成相同体积的CO2来表示反应的速率,需要_来记录数据。【解析】(1)研究硫酸浓度对反应速率的影响,需要草酸浓度相同,故混合后溶液体积相同,所以V1=1 mL,V2=1.5 mL;(2)研究温度变化需要改变温度探究反应速率变化,需要其他条件相同,选择实验A和C;(3)KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰,锰离子有催化作用,所以猜想还可能是催化
19、剂的作用;(4)根据气压原理检验气密性,首先关闭分液漏斗的活塞,形成密闭体系,把注射器的柄向外拉一段距离,观察柄是否能恢复到原来的位置,若能恢复,则气密性良好;故答案为:关闭分液漏斗的活塞,把注射器的柄向外拉一段距离后松开,观察柄是否能恢复到原来的位置,若能恢复,则气密性良好,若不能恢复,则气密性不好;(5)产生相同体积的二氧化碳,应看反应的快慢,即需要记录时间,故需要秒表。答案:(1)1 mL1.5 mL(2)AC(3)Mn2+起催化作用(4)关闭分液漏斗的活塞,把注射器的柄向外拉一段距离后松开,观察柄是否能恢复到原来的位置,若能恢复,则气密性良好,若不能恢复,则气密性不好(5)秒表7.(2
20、019定州模拟)在恒温条件下,将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中,X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示):_。(2)010 min化学反应速度v(X)=_。(3)比较Y在010 min和1020 min时平均反应速率的大小:v(010) _v(1020)(填“”或“=”),原因是_。(4) a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是_,理由是_。【解析】(1)根据图知,随着反应进行,X的物质的量浓度增大、Y的物质的量浓度减小,反应达到平衡状态时c(X)=(0.6-0.2)molL-1=0.4 molL
21、-1、c(Y)=(0.6-0.4)molL-1=0.2 molL-1,同一可逆反应中同一段时间内各物质的物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比,则X、Y的计量数之比为0.4 molL-10.2 molL-1=21,所以该反应方程式为Y2X;(2)v(X)= moLL-1min-1=0.04 moLL-1min-1;(3)因1020 min时Y的浓度变化量为0,故其速率也为0,则Y在010 min平均反应速率大于1020 min时平均反应速率;(4)各物质的物质的量浓度不变时,该反应达到平衡状态,根据图知, b、d两点时X的浓度不再变化,反应达到平衡状态,故答案为bd。答案:(1)Y2X(2)0.04 moLL-1min-1(3)1020 min时Y的浓度变化量为0,故其速率也为0(4)b、db、d两点时X的浓度不再变化。
