1、（人教版）第二节原子结构与元素的性质周期表过关训练试题（考试时间：45分钟 满分：100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共48分）1.在元素周期表里,金属与非金属元素附近能找到(A) A.制半导体的元素 B.制农药的元素 C.制催化剂的元素 D.制耐高温合金的元素2元素周期表中，非金属元素存在的区域为(D)A只有s区B只有p区Cs区、d区和ds区 Ds区和p区3.某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是(C) A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B.该元素为V C.该元素为第A族元素 D
2、.该元素位于d区4已知某元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是(D) A某元素原子的第二电子层电子排布图为 B某元素原子在某种化合物中的化合价为4 C某元素的原子最外层上电子数为6 D某元素原子的外围电子排布式为5s25p15.如右图所示为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E共有85个电子。E原子核外有4个电子层，则B元素为(A) AP BMg CCl DS6.下列说法不正确的是(C) A.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因 B.周期序数越大,该周期所含金属元素越多 C.所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号 D.周期表共18个纵列,
3、可分为7个主族,7个副族,1个第族,1个零族7.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1,则下列说法不正确的是(A) A.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4 B.Y元素在周期表的第三周期第A族 C.X元素所在周期中所含非金属元素最多 D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p38价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是(B) A第四周期，第A族 B第五周期，第A族 C第五周期，第A族 D第四周期，第A族9.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期
4、表中的位置是(C) A.第三周期第族,p区 B.第三周期第B族,ds区 C.第四周期第族,d区 D.第四周期第B族,f区10下列说法中错误的是(A) A所有的非金属元素都分布在p区 B元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素 C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同11.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是(D) A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B.位于元素周期表中第三周期第A族的元素 C.原子最外层电子排布式为2s22p6的元素 D.原子最外层电子排布式为2s22p5的元素12.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增
5、,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(B) A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y原子的电子排布式为1s22s22p63s2 C.Z元素在周期表中的位置为第三周期第族 D.X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸13.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是(B) A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现 B.根据原子的电子排布,可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区 C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D.同一主族的元素从上到下,
6、金属性呈周期性变化14.具有下列电子层结构的原子,其对应元素属于同一周期的是(B) A.两种原子的电子层上全部都是s电子 B.3p上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C.最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子 D.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d能级上尚未有电子的两种原子二、 填空题（58分）15.（6分）已知元素周期表中共有18个纵行,下表实线表示元素周期表的边界。按电子排布,可把周期表里的元素划分为几个区:s区、p区、d区、ds区等。除ds区外,其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。(1)请在上表中用
7、实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线,并分别用阴影和表示d区和ds区。(2)有的同学受这种划分的启发,认为d区内和6、7纵行的部分元素可以排在另一区,你认为应排在区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满状态的元素。 【答案】:(1) (2)ds (3)见上表 【解析】:本题从深层次上考查了元素周期表的结构。依据构造原理最后填入的电子的能级符号将元素周期表划分为几个区。对于24号元素,其核外价电子排布根据构造原理应该是3d44s2,而实际上是3d54s1,原因是能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满状态时能量较低,而29号元素也正是因为这一点排成3d104s1,而不是3d94s
8、2,故将29号、30号元素所在纵行归为ds区。所以该同学认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在ds区是有道理的。16（12分）(1)下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中第几周期？第几族？1s22s22p63s23p4_； Kr4d105s25p2_；Ar3d34s2_； Ar3d104s1_。(2)已知某元素2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是第_周期_族，属于_区。已知aAn与dD(n1)两种单核离子具有相同的电子层结构，则A与D的核电荷数之差是_，周期数之差是_，族序数之差是_，A元素位于_区，D元素位于_区。【答案】：(1)主族，第
9、三周期A族主族，第五周期A族副族，第四周期B族副族，第四周期B族(2)四Bd2n1172nsp【解析】：(1)看能层数确定周期数，看外围电子排布确定主、副族及其族序数。主族元素的外围电子排布为ns12和ns2np16，只要外围电子排布中出现d能级的，肯定在ds区或d区(镧系和锕系元素除外)。注意题给的是完整的用原子实表示的电子排布式，不要认为方括号后的部分就是外围电子排布。题中所给的四种元素依次为S、Sn、V、Cu。17.（10分）在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，
10、如图所示。(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子的电子云形状为_。(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它常见离子的电子排布式为_。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子排布式为_。(4)在p区中，第二周期A族元素原子的价电子的电子排布图为_。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们处在元素周期表的_区中。【答案】：(1)球形(2)Fe2：1s22s22p63s23p63d6； Fe3：1s22s22p63s23p63d5(3)3d104s2 (4)(5)f【解析】：(1)s区包括A族和A族，族序数最大、原子序数最小的元素应是第二
11、周期A族的Be，其电子排布式为1s22s2，价电子排布式为2s2，其电子云形状为球形。(2)d区包括B族B族和族，其中族序数最大、原子序数最小的元素应该是第四周期族的Fe。Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。Fe元素的常见离子为Fe2和Fe3。(3)ds区包括B族和B族，族序数最大、原子序数最小的元素是Zn，B族价电子的电子排布结构特征是(n1)d10ns2，故Zn的价电子排布式为3d104s2。(4)在p区中，位于第二周期A族的元素是N，其最外层电子排布式为2s22p3，则轨道表示式为：。(5)铀和钚在f区。18.（15分）有四种短周期元素,它们的结构、性质等信
12、息如表所述。元素结构、性质等信息AA是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是快中子反应堆的导热剂BB与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂DD是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写:(1)A原子的核外电子排布式:。(2)B元素在周期表中的位置:;离子半径:BA(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的核外电子排布图是,其原子核外有个未成对电子,能量最高的电子为轨道上的电子,其电子云形状呈形。(4)D原子的核外电子排布式为,D-的结构示意图是。 【答案】:(1)1
13、s22s22p63s1 (2)第三周期A族 小于（1分） (3) 3（1分）p（1分）哑铃 (4)1s22s22p63s23p5(或Ne3s23p5)+17 【解析】:根据题中信息可推出:A为Na,B为Al,C为N,D为Cl。(1)Na核外电子排布式为1s22s22p63s1。(2)B为Al,其在元素周期表中的位置为第三周期A族,Na+与Al3+核外电子排布相同,核电荷数Al3+大于Na+,故r(Al3+)r(Na+)。(3)C为N,其核外电子排布图为,其中有3个未成对电子,能量最高的为p轨道上的电子,其轨道呈哑铃形。(4)D为Cl,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或Ne3s2
14、3p5,Cl-的结构示意图为+17。19.（15分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。试回答下列问题:(1)X元素在周期表中的位置,属于区元素。(2)Y元素的原子结构示意图为,电子排布式为。(3)Z元素的单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应;若从Z元素在周期表中所处的位置看,它具有这种性质的原因是,其价电子排布式为。(4)W原子的电子排布图为,Q原子的价电子的电子排布图为。 【答案】:(1)第二周期第A族 p（1分） (2) +81s22s22p4 (3)Al位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界线附近3s23p1 (4) 【解析】:由图可知各元素分别为X:N,Y:O,Z:Al,W:S,Q:Cl。由于Al元素位于元素周期表中金属元素与非金属元素的交界线附近,所以Al既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应,表现“两性”。
