1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题九考点二弱电解质的电离平衡(5)1、常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2molL-1盐酸D.提高溶液的温度2、室温下,0.1molL-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,下列有关说法中正确的是( )A.溶液的pH=4B.加蒸馏水稀释后,c(HA)/c(A-)减小C.向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌,盐酸中产生的气体多D.在NaA溶液中存在浓度关系:c(H+)c(OH-)3、某浓度的氨水中存在下列平衡: ,(
2、若想增大的浓度,而不增加的浓度,应采取的措施是( )适当升高温度 加入固体 通入 加入少量盐酸A.B.C.D.4、现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( ) 编号pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积、溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量: B. Va L溶液与Vb L溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,则 Va:Vb=9:11C. 、两溶液等体积混合,所得溶液中c()c(Cl-)c(OH-)c(H+)D. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH: 5、电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定
3、10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是( )A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线BA、C两点对应溶液均呈中性CB点溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)DA点溶液中: c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.050mol/L6、是二元弱酸,常温下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )ApH2的H2C2O4溶液中,BpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合:C将NaOH溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性:DNaHC2O4溶液中:7、H2C2O4为二元
4、弱酸。20时,配制一组c(H2C2O4)+ c()+ c()=0.100molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )ApH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c()c()Bc(Na+)=0.100molL1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c()Cc()=c()的溶液中:c(Na+)0.100molL1+c()DpH=7的溶液中:c(Na+)12、一定温度下,用水稀释0.1molL-1的一元弱酸HA,随稀释进行,下列数值一定增大的是(Kw表示水的离子积,Ka表示HA
5、的电离常数)( )A.KwB. C. D.c(OH-)13、现有常温下的四份溶液:0.01mol/L CH3COOH溶液;0.01mol/L HCl溶液;pH12的氨水;pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A中水的电离程度最小,中水的电离程度最大B将混合,若c(CH3COO)c(H),则混合液一定呈碱性C将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后,溶液的pH:,D将混合,若pH7,则消耗溶液的体积:14、已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸,常温下,向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
6、( )A.将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液B.pH=1.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)C.常温下,亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2D.向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大15、往20 mL 0.02 molL-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法不正确的是()A.HNO2 的电离常数:c 点b 点B.b 点混合溶液显酸性: C.c 点混合溶液中:c(OH-)c(HNO2)D.d 点混合溶液中:
7、 16、某一元弱酸(用表示)在水中的电离方程式是:,回答下列问题:(1)向溶液中加入适量固体,以上平衡将向(填“正”、“逆”)反应方向移动.(2)若向溶液中加入适量溶液,以上平衡将向(填“正向”、“逆向”、或“不移动”)移动,溶液pH将中(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中比值(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)在25下,将a的氨水与0.01的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中,则溶液呈中性,用含a的代数式表示的电离常数=17、常温下,两种溶液 0.1 mol/L NH3H2O 0.1 mol/L NH4Cl中:(1)溶液的pH _7(填“”、“”或“”),其原因是 (用电离方程式表示
8、)。(2)溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。水解反应是吸热反应,升温可以_(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解。(3)下列关于两种溶液中c(NH4+) 的叙述正确的是_(填字母)。a两种溶液中c() 都等于0.1 mol/Lb两种溶液中c() 都小于0.1 mol/LcNH4Cl溶液中c() 小于NH3H2O溶液中c()18、25 时,部分物质的电离平衡常数如表所示: 化学式CH3COOHH2CO3HClONH3H2OH2SO3电离平衡常数1.8105K14.2107K25.610114.71081.8105=1.3102=6.2108(1)25时,等浓度的Na2CO3溶液、CH3C
9、OONa溶液、Na2SO3溶液,3种溶液的pH由大到小的顺序为_。(填序号)(2)工业上可用氨水除去尾气SO2。将SO2通入氨水中,当c(OH)降至1.0107 molL1时,溶液中的c()/c()=_。(3)常温下,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图: 在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是 _ (填序号) a.100mL容量瓶 b.锥形瓶c.滴定管夹d.漏斗e.玻璃棒f.滴定管 下列操作会导致测定结果偏高的是 _ A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,锥形瓶内有
10、液滴溅出 C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡 D.达到滴定终点时,仰视读数 如图点所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)_c(CH3COOH)+c(H+)(填“”“,故A项正确;若混合后溶液pH=5,则盐酸过量,则,计算得出,故B项错误;、两溶液等体积混合.溶液中氨水过量,溶质为氯化铵和一水合氨,溶液显碱性,氨水的电离大于铵根离子的水解.则所得溶液中,故C项正确;强酸、强碱稀释10倍,pH变化1,则稀释10倍时 的pH =9,的pH =5,而弱酸、弱碱稀释10倍,pH变化小于1,则的9pH10,的4pH,故D项正确。综上所述,本题正确答案为B。 5答案及解析:答案
11、:B解析: 6答案及解析:答案:C解析: 7答案及解析:答案:B解析:A由图象可知,pH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c()浓度之和小于c(),则c(H2C2O4)+c()c(),选项A错误;B依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析,c(Na+)=0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液,溶液中存在电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c()+c()+c(OH),物料守恒c(Na+)=c()+c()+c(H2C2O4),代入计算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(),选项B正确;Cc(H2C2O4)+c()+c()=0.100molL1,c()=c(),电荷守恒(H+)+c
12、(Na+)=2c()+c()+c(OH),pH约4,此时氢离子浓度大于氢氧根,得到溶液中c(Na+)0.100molL1+c(),选项C错误;DpH=7,根据电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c()+c(OH),因草酸根会水解,所以c(Na+)2c(),选项D错误;答案选B。 8答案及解析:答案:C解析:加入NH4Cl固体相当于加入,平衡左移;加入OH-,平衡左移;通HCl,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;加CH3COOH溶液,相当于加H+,中和OH-,平衡右移;加水,稀释,越稀越电离,平衡右移;加压,无气体参加和生成,无影响。 9答案及解析:答案:B解析: 10答案及解析:答案:B解析
13、:起点溶液C(H+)=10-2,电离常数10-4数量级,A对。b点为碱性,B错。从a点到b点,先逐步生成盐,后碱过量,正确。D:不断加入NaOH溶液,导电粒子浓度不断增大,正确。 11答案及解析:答案:C解析: 12答案及解析:答案:D解析:温度不变,Kw不变,A项不符合题意;根据,推出,加水稀释时,HA的电离程度增大,n(HA)减小,n(A-)增大,则减小,B、C项不符合题意;加水稀释时,HA的电离程度增大,但c(H+)减小,因Kw不变,可知c(OH-)增大,D项符合题意. 13答案及解析:答案:D解析: 14答案及解析:答案:A解析: 由题图可知,pH=4.2时, ,将相同物质的量的NaH
14、SeO3和Na2SeO3固体完全溶于水时,不能同时满足上述两个条件,则所得溶液pH4.2,A错误;pH=1.2的溶液中H2SeO3和的浓度相等,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(),可以得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3),B正确;根据电离方程式:H2SeO3+H+、+H+可知, ,当pH=4.2时,达到平衡状态,此时c()=c(),因此K2=10-4.2,C正确;向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中,中和了溶液中的氢离子,促进了水的电离,故水的电离程度一直增大,D正确。 15答案及解析:答案:B解析: 16答案及解析:答案:(1)逆(2)正向; 增大; 不变(3)解析: 17答案及解析:答案:(1) NH3H2O +OH (2)酸 , 促进 (3)b解析: 18答案及解析:答案:(1)(2)0.62(3)adeAD, , 解析: