1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题九考点二弱电解质的电离平衡（5）1、常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2molL-1盐酸D.提高溶液的温度2、室温下,0.1molL-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,下列有关说法中正确的是( )A.溶液的pH=4B.加蒸馏水稀释后,c(HA)/c(A-)减小C.向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌,盐酸中产生的气体多D.在NaA溶液中存在浓度关系:c(H+)c(OH-)3、某浓度的氨水中存在下列平衡: ,(
2、若想增大的浓度,而不增加的浓度,应采取的措施是( )适当升高温度 加入固体 通入 加入少量盐酸A.B.C.D.4、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( ) 编号pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量: B. Va L溶液与Vb L溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，则 Va:Vb=9:11C. 、两溶液等体积混合，所得溶液中c()c(Cl-)c(OH-)c(H+)D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH: 5、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定
3、10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是( )A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线BA、C两点对应溶液均呈中性CB点溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)DA点溶液中: c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.050mol/L6、是二元弱酸，常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )ApH2的H2C2O4溶液中，BpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：C将NaOH溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性：DNaHC2O4溶液中：7、H2C2O4为二元
4、弱酸。20时，配制一组c(H2C2O4)+ c()+ c()=0.100molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）ApH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c()c()Bc(Na+)=0.100molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c()Cc()=c()的溶液中：c(Na+)0.100molL1+c()DpH=7的溶液中：c(Na+)12、一定温度下,用水稀释0.1molL-1的一元弱酸HA,随稀释进行,下列数值一定增大的是(Kw表示水的离子积,Ka表示HA
5、的电离常数)( )A.KwB. C. D.c(OH-)13、现有常温下的四份溶液：0.01mol/L CH3COOH溶液；0.01mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将混合，若c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性C将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，D将混合，若pH7，则消耗溶液的体积：14、已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸,常温下,向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
6、( )A.将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液B.pH=1.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)C.常温下,亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2D.向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大15、往20 mL 0.02 molL-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法不正确的是()A.HNO2 的电离常数:c 点b 点B.b 点混合溶液显酸性: C.c 点混合溶液中:c(OH-)c(HNO2)D.d 点混合溶液中:
7、 16、某一元弱酸（用表示）在水中的电离方程式是：，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量固体，以上平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动.（2）若向溶液中加入适量溶液，以上平衡将向（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中比值（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）在25下，将a的氨水与0.01的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液呈中性，用含a的代数式表示的电离常数=17、常温下，两种溶液 0.1 mol/L NH3H2O 0.1 mol/L NH4Cl中：（1）溶液的pH _7（填“”、“”或“”），其原因是 （用电离方程式表示
8、）。（2）溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以_（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。（3）下列关于两种溶液中c(NH4+) 的叙述正确的是_（填字母）。a两种溶液中c() 都等于0.1 mol/Lb两种溶液中c() 都小于0.1 mol/LcNH4Cl溶液中c() 小于NH3H2O溶液中c()18、25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式CH3COOHH2CO3HClONH3H2OH2SO3电离平衡常数1.8105K14.2107K25.610114.71081.8105=1.3102=6.2108（1）25时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3C
9、OONa溶液、Na2SO3溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为_。（填序号）（2）工业上可用氨水除去尾气SO2。将SO2通入氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的c()/c()=_。（3）常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图： 在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 _ （填序号） a.100mL容量瓶 b.锥形瓶c.滴定管夹d.漏斗e.玻璃棒f.滴定管 下列操作会导致测定结果偏高的是 _ A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有
10、液滴溅出 C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D.达到滴定终点时，仰视读数 如图点所示溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）_c（CH3COOH）+c（H+）（填“”“，故A项正确；若混合后溶液pH=5,则盐酸过量，则，计算得出,故B项错误；、两溶液等体积混合.溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解.则所得溶液中，故C项正确；强酸、强碱稀释10倍，pH变化1,则稀释10倍时 的pH =9,的pH =5,而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1,则的9pH10,的4pH，故D项正确。综上所述，本题正确答案为B。 5答案及解析：答案
11、：B解析： 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：B解析：A由图象可知，pH=2.5的溶液中c（H2C2O4）和c（）浓度之和小于c（），则c（H2C2O4）+c（）c（），选项A错误；B依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）=0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液，溶液中存在电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（）+c（）+c（OH），物料守恒c（Na+）=c（）+c（）+c（H2C2O4），代入计算得到c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（），选项B正确；Cc（H2C2O4）+c（）+c（）=0.100molL1，c（）=c（），电荷守恒（H+）+c
12、（Na+）=2c（）+c（）+c（OH），pH约4，此时氢离子浓度大于氢氧根，得到溶液中c（Na+）0.100molL1+c（），选项C错误；DpH=7，根据电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（）+c（OH），因草酸根会水解，所以c（Na+）2c（），选项D错误；答案选B。 8答案及解析：答案：C解析：加入NH4Cl固体相当于加入,平衡左移;加入OH-,平衡左移;通HCl,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;加CH3COOH溶液,相当于加H+,中和OH-,平衡右移;加水,稀释,越稀越电离,平衡右移;加压,无气体参加和生成,无影响。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：B解析
13、：起点溶液C(H+)=10-2,电离常数10-4数量级,A对。b点为碱性,B错。从a点到b点,先逐步生成盐,后碱过量,正确。D:不断加入NaOH溶液,导电粒子浓度不断增大,正确。 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：D解析：温度不变,Kw不变,A项不符合题意;根据,推出,加水稀释时,HA的电离程度增大,n(HA)减小,n(A-)增大,则减小,B、C项不符合题意;加水稀释时,HA的电离程度增大,但c(H+)减小,因Kw不变,可知c(OH-)增大,D项符合题意. 13答案及解析：答案：D解析： 14答案及解析：答案：A解析： 由题图可知,pH=4.2时, ,将相同物质的量的NaH
14、SeO3和Na2SeO3固体完全溶于水时,不能同时满足上述两个条件,则所得溶液pH4.2,A错误;pH=1.2的溶液中H2SeO3和的浓度相等,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(),可以得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3),B正确;根据电离方程式:H2SeO3+H+、+H+可知, ,当pH=4.2时,达到平衡状态,此时c()=c(),因此K2=10-4.2,C正确;向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中,中和了溶液中的氢离子,促进了水的电离,故水的电离程度一直增大,D正确。 15答案及解析：答案：B解析： 16答案及解析：答案：（1）逆（2）正向； 增大； 不变（3）解析： 17答案及解析：答案：（1） NH3H2O +OH （2）酸 ， 促进 （3）b解析： 18答案及解析：答案：(1)(2)0.62(3)adeAD， ， 解析：