1、不同水溶液中水的电离及电离度计算专题训练研究电解质溶液时往往涉及溶液酸碱性。而酸碱性与水的电离有密切关系。精确的导电实验测得，25时，1L纯水中只有110-7 mol的水发生电离，表明水是极弱的电解质，只能微弱的电离。水的电离方程式：H2O+H2O= H3O+ OH- 简写成H2O =H+ OH- 水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？不同点：水是“自身”作用下发生极微弱的电离。 相同点：均部分电离，存在电离平衡，有电离平衡常数。 c(H+)c(OH-) K（H2O）= 变形得c(H+)c(OH-)= Kc(H2O) c(H2O)25时，1L纯水中只有110-7 mol的H2O电离，1L纯水的
2、物质的量约为 55.6 mol，与 发生电离的H2O的物质的量110-7 mo相比，水电离的部分太少，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用K表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积 。K= c(H+)c(OH-) 25时，K=110-14K大小只受温度的影响：因水中存在电离平衡H2O H+ OH-，且电离过程是吸热的，温度升高，电离平衡向吸热方向移动，c(H+)与c(OH-)同时同等程度的增加，因此K增大。影响水的电离程度的因素：1、温度： 由上述可知，温度升高，水的电离程度增大，即电离度增大。2、酸或碱性：当在纯水中加入酸或碱时，水
3、的电离平衡均逆向移动，使水的电离程度减小，即电离度减小；且当c(H+)与c(OH-)相等时，影响程度相当。3、能水解的盐：当在在纯水中加入能水解的盐时，盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱的阳离子就会跟水电离出H+或 OH-结合，促使水的电离平衡正向移动，使水的电离度增大。【专项训练】一、纯水190水的离子积KW=3.810-13，该温度时纯水的pH A 等于7 B 介于67之间 C 大于7 D 无法确定2250C时，水的离子积常数为11014，则该温度下的电离度为A1.0107 % B1.8108 %C1.8107 % D1.01014 %3在纯水中，pH、H+、OH的关系肯定不正确的是AH+ OH
4、BH+107 C6 D7二、酸、碱溶液425时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是 A110-7molL B110-12molL C110-2molL D110-14molL 525时，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H+离子浓度是 A110-7molL B110-12molL C110-2molL D110-14molL三、盐溶液6pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较 A大于 B小于 C等于 D无法确定四、拓展应用：7液氨与水的性质相似，也存在微弱电离：2NH3（l） NH4+ + NH2，其离子积常数K= NH4+ NH2=21030（22
5、3K），维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或Na NH2固体，不发生改变的是A液氨的电离度 B液氨的离子积 C NH4+ DNH2五、综合问题8在纯水，PH=3的盐酸，PH=3的NH4Cl溶液，PH=11的NaOH溶液中，水的电离度大小为A=B=C= D=9常温时，纯水中由水电离的c(H+)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2molL-1的盐酸与0.1molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是 Aab=cBacb Ccba Dbca 10（1996，上海，24）pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，
6、水的电离度分别为1和2，则它们的大小关系是（ ）A12 B12 C1=2 D无法判断11若室温时0.1mol/L的盐NaR的溶液的PH=10，0.1mol/L的酸HR的溶液PH=3，则两种溶液中水的电离度的比值是A1:104 B1:1C1:107 D无法确定12对于25时，pH都等于4的盐酸和碘化铵溶液中，水的离子积（KW）和电离度（盐 酸 和碘化铵中分别用A和B表示）的有关叙述正确的是 AKW不等，A=B B. KW相等，A=10-5B C. KW相等，B=106A D. KW不等， B=106A13常温下某溶液由水电离产生c（H+）=11013mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存
7、的离子组是AK+ NH Cl NOBK+ Na+ Cl SOCNa+ Al3+ Cl NODK+ Na+ Cl CO14、若室温时pH=a 的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ）A10 a+b-12% B10 a+b-14% C1012- a-b % D1014- a-b %15、弱碱AOH的电离度为，在含有n molAOH的水溶液中，未电离的分子和阴、阳离子总 数 是阿伏加德罗常数的 倍16、05 molL-1一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1：2体积比混合，所得溶液的OH-=01 molL-1，用B中和20mL一元弱酸C（该酸溶液H+= 001 m
8、olL-1），当恰好完全反应时，用去5mLB溶液。求弱酸C的电离度17、（2005梅州）A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种组成，它们的水溶液分别呈碱性和酸性。在相同温度下，A溶液的pH大于相同物质的量浓度的B溶液的pH（溶液浓度不小于10-5 molL-1），请找出A与B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的A溶液的pH相等时，第一种组合的A溶液中水的电离程度小于第二种组合的A溶液中水的电离程度；当这两种组合中的B溶液的pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度小于第二种组合的B溶液中水的电离程度（1）写出可能有的两种组合中A与B的名称：第一种组合：A ，B ；第二种
9、组合：A ，B ；（2）说明pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度比第二种组合的B溶液中水的电离程度小的原因： 18水的电离平衡曲线如图所示： （1）若以A点表示25时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。 （2）将pH= 8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 参考答案：1、B 2、C 3、A 4、B 5、B 6、B 7、B 8、C 9、B 10、B11、C 12、C 13、B 14、A 5、（1+）n16、（C）=10%17、（1）NaOH ; HNO3(或HNO2)；NaNO2；; NH4NO3。 （2）HNO3(或HNO2)电离出的H+对水的电离起抑制作用，NH4NO3电离出的NH4+ 水解，对水的电离起促进作用。18（1）110-14 mol2L2， 110-12 mol2L2， （2）2：9
