1、河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 2.1化学能与热能的相互转化（2）1、下列说法不正确的是 （ ）A焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量 C电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。 D断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。 【答案】D 2、已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1Q1 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3Q2kJmol1取体积比23的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放
2、出的热量为（ ）A0.4Q10.15Q2 B0.2Q10.05Q2 C0.2Q10.15Q2 D0.2Q10.3Q2【答案】C 3、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 49.0 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=192.9 kJmol1 下列说法正确的是( ) A反应中的能量变化如右图所示 BCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 C根据推知反应：CH3OH(l)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的H + 49.0kJmol1 D根据推知反
3、应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H192.9kJmol1【答案】C 4、下列说法或表示法正确的是（ ）A由“C（石）C（金）；H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定B在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -571.6kJ/molDHCl和NaOH反应的中和热H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H= (257.3)kJ/mol【答案】C 5、
4、已知700K时，N2+3H2 2NH3 HQ kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1kJ；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2kJ。则Q、Q1、Q2的大小关系是（ ）AQ = Q1 = 1/2 Q2 BQQ12Q2CQ2Q2Q1 DQ = Q1 = Q2【答案】B 6、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2
5、(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D【答案】C 7、已知常温、常压下：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol 。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是（ ）A2Q2Q192.4BQlQ292
6、.4 CQ2Q192.4 DQlQ2 bC若CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D相同条件下，1molH2O(l)与1molCaO完全化合，放出a kJ热量，2molH2O(l)与2molCaO完全化合，也放出a kJ热量【答案】C 10、下列解释过程或事实的方程式不正确的是( )A熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O B表示中和热的热化学方程式：H+(aq)+OH(aq) H2O(l) H=57.3kJmol-lC高锰酸钾酸性溶液与草酸反应的离子方程式：2 MnO4十5H2C2O4+6 H+ 2Mn2+5CO2+8H2OD
7、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1【答案】D 11、下列反应属于吸热反应的是( )AC6H12O6(葡萄糖)+ 6O2 = 6CO2 + 6H2O BCH3COOH + KOH = CH3COOK + H2OC所有高温条件下发生的反应 D破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量【答案】D 12、请根据下面信息，判断下列叙述中正确的是（ ）A1mol H2O 分解为H2与O2需吸收930 kJ热量BH与O反应生成1mol H2O放出930 kJ热
8、量 C2 mol H的能量小于1mol H2的能量 DH结合成H2放出436 kJ的热量 【答案】B 13、已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。AX的能量一定高于M B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量CY的能量一定高于N D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】B 14、下列变化中属于吸热反应的是（ ） A葡萄糖在人体内缓慢氧化 B灼热的炭和二氧化碳气体化合C铝粉与氧化铁粉末反应 D过氧化钠与水的反应【答案】B 15、已知：（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-Q1 kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)=2H2
9、O(g) H2=-Q2 kJ/mol（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3=-Q3 kJ/mol （Q1、Q2、Q3均大于0）室温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温时放出的热量为( )A0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.2Q2【答案】A 16、(1)在101 kPa、25 时,1.0 g甲烷完全燃烧生成CO2和水蒸气,放出热量50.1 kJ。该反应的热化学方程式为 。 又1.0 g液态水转化为水蒸气吸收热量2.444 kJ。CH4的燃烧热为。 (2)充分燃烧一定量
10、的丁烷放出的热量大小为Q,生成的CO2恰好与100 mL浓度为5 molL-1的KOH溶液完全反应生成单一产物。则完全燃烧1 mol 丁烷放出的热量为。 【答案】(1)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-801.6 kJ/mol889.6 kJ/mol(2)8Q或16Q(2)考虑生成K2CO3或KHCO3两种情况。17、城市使用的燃料,现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气,它由煤炭与水蒸气反应制得,故又称水煤气。(1)试写出制取煤气的主要的化学方程式: 。 (2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)
11、3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 219.9 kJ/mol已知CO气体燃烧的热化学方程式为:CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283 kJ/mol试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧,产生的热量比值约为。 (3)已知氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJ/mol比较同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值约为 。 (4)氢气是未来的能源,除产生的热量大之外,还具有的优点是 。 【答案】 (1)C+H2O(g)CO+H2(2)7.8441(3)145(4)来源丰富,产物无污染【解析】 (1)由题意“煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气,
12、它由煤炭与水(蒸气)反应制得”,可知反应的化学方程式为C+H2O(g)CO+H2。(2)同物质的量的C3H8和CO燃烧,产生的热量比值为:=7.8441。(3)等质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值为:=145。18、从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 _反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 _反应。【答案】吸收能量 放出能量 放热 吸热19、铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料。(1) 已知：2Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s)；H823.
13、7 kJmol12Al(s)3/2O2(g)=Al2O3(s)；H1 675.7 kJmol1写出铝热反应的热化学方程式 ，该反应常用于焊接铁轨，理由是 。(2) 工业上用AlSiFe合金在一定条件下还原白云石主要成分为CaMg(CO3)2可制取金属镁。实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如图a、图b所示。图a不同氟盐添加量与还原率的关系 图b不同还原温度下氟盐对还原过程的影响 实际生产中通过添加氟盐来提高镁的还原率，选择最佳的氟盐及添加量是 。 温度一般控制在1 140 ，原因是 。 若将一定质量的AlSiFe合金投入100 mL a molL1硫酸(过量)，充分反应后过滤，向滤液中加
14、入5 molL1的氢氧化钠溶液，当加到200 mL时生成的沉淀量最大，则a的值为 。(3) 大功率AlH2O2动力电池原理如下图所示，电池放电时负极的Al转化为Al(OH)。透过离子交换膜的离子为 ，该电池反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s) 2Fe(s)；H852.0 kJmol1反应放出大量的热使生成的铁熔化 (2) CaF23% 该温度时，镁的还原率已近90%，温度低还原率低，温度太高能耗高 5 (3) OH2Al3H2O22OH=2Al(OH) 20、已知： CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) H = +178.2
15、kJmol-1 2Na (s) + Cl 2 (g) 2NaCl (s) H = 822.0 kJmol-1 H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJmol-1、243 kJmol-1和431 kJmol-1则：（1）上述反应中属于放热反应的是 （填序号）。（2）根据计算生成1 mol NaCl(s)时， H = kJmol-1。（3）根据推算：Cl 2 (g) + H2 (g) = 2HCl (g) 的 H = kJmol-1。（4）已知在101 kPa时， CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。【答案】（1） （填序号
16、） 。 （2） H = -411.0 kJmol-1 。（3） H = -183.0kJmol-1。（4）CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l) H= 2Q kJmol-1。21、沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用 能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知： 标准状况下的112.0L CH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ的热量。写出CH4完全燃烧的热化学方程式为 。如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量 4448kJ。（填“”或
17、“”或“”）【答案】生物质 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -889.6KJmol-1 22、某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)28H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3滴4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如下，回答下列问题：实验中玻璃棒的作用是 。浸有稀硫酸的棉花的作用是 。通过 现象，说明该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量 （填“小于”、 “大于” 或“等于”）生成物的总能量。【答案】搅拌使混合物充分接触并反应 吸收反应中产生的氨气 结冰 吸热 小于 2
18、3、(1)制取水煤气反应中，反应物具有的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量，那么在反应时，反应物需要_(填“吸收”或“放出”)能量才能转化为生成物。(2)简述煤通过途径作为燃料的意义_。【答案】(1)小于吸收(2)固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高24、煤作为燃料，可以有下列两种途径(把煤看成由碳组成)：途径：C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJmol1途径：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) Hb kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)Hc kJmol12H2(g)O2(g)=
19、2H2O(g)Hd kJmol1试回答下列问题：(1)燃烧等质量的煤，途径放出的热量_途径放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)b的数学关系式是_(用a、c、d表示)。【答案】(1)等于(2)ba(cd)/225、实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9试完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_。(2)经数据处理，t2t13.4 。则该实验测得的中和热H_盐酸和NaOH溶液的密度按1 gcm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J(g)1计算。(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为H1，则H1与H的关系为：H1_H(填“”、“”或“”)，理由是_。【答案】(1)上下搅动(或轻轻搅动)Cu传热快，防止热量损失(2)56.8 kJmol1(3)NH3H2O属于弱电解质，电离吸热
