1、课时作业4 原子核外电子的排布时间：45 分钟一、选择题1已知 A 的原子序数是 x，B2与 A3具有相同的电子层结构，则 B 元素的原子序数为()Ax5Bx5Cx1Dx1B解析：设 B 的原子序数为 y，则 x3y2，yx5，B 项正确。2下列微粒的结构示意图中，错误的是()ABCDD解析：错误，K 层最多只能容纳 2 个电子；错误，Cl 的核电荷数为 17；错误，最外层电子不能超过 8 个；错误，L层上电子应为 8 个，M 层上电子应为 5 个。3下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是()A原子核外 M 层有 8 个电子的元素B原子核外 L 层比 M 层多一个电子的元素C最高价
2、为7 价的元素D原子最外层电子数为 2 的元素B解析：A 项不能确定 M 层为最外层或次外层，不一定是主族元素；B 项原子核外 L 层比 M 层多一个电子，则该元素为氯元素，属于第A 族元素；C 项最高价为7 价的元素，可能为第A 族元素 Cl、Br 等，也可能为 Mn，如 KMnO4 中 Mn 表现7 价，但 Mn 为副族元素；D 项原子最外层电子数为 2 的元素如 He、Mg、Fe 等，不一定为主族元素。4A、B、C 三种元素的原子序数依次为 a、b、c，它们的离子 An、Bn、Cm具有相同的电子层结构，且 nm，则下列关系正确的是()Aabc BacbCabmnDacnmB解析：根据题意
3、可知 A、B、C 三种元素在元素周期表中的相对位置为 B CA ，故原子序数的关系为 acb，B 正确。5根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()AK 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等BL 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等CL 层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等DM 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等C解析：K 层电子数为奇数的元素只有氢元素，氢元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等，A 项正确；L 层电子数为奇数的元素
4、为锂、硼、氮、氟，这些元素所在族的序数均与该元素原子的 L 层电子数相等，B 项正确；L 层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数不一定相等，如钠元素所在族的序数为第A 族，该元素原子的 L 层电子数为 8，C 项错误；M 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等，D 项正确。6A 元素原子的 L 层比 B 元素原子的 L 层少 3 个电子，B原子核外电子总数比 A 原子核外电子总数多 5，则 A 和 B 形成的化合物的化学式为()AA2B3BBA2CAB4DB3A2D解析：B 原子电子总数比 A 多 5，L 层比 A 多 3，说明
5、B 的M 层上有 2 个电子，故 L 层上有 8 个电子，A 的 L 层上有 5 个电子，A 为 N，B 为 Mg，形成的化合物为 Mg3N2。7具有下列结构的原子，其元素一定属于A 族元素的是()A最外层电子数与次外层电子数相等的原子BM 层电子数为 K 层电子数一半的原子C最外层有 2 个电子的原子DM 层电子数等于其内层电子数之和的15的原子D8核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子核外电子层数为 a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素 X 的说法中，不正确的是()A元素 X 的原子核内质子数为(2a21)B元素 X 形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素 X 形成的简单离子，各
6、电子层的电子数均达到 2n2(n表示电子层数)D由元素 X 形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用C解析：因电子层数不可能为小数，只能为整数，根据题意，1a3，又最外层电子数小于或等于 8，即 2a18，得1a3。当 a1 时，不成立；当 a2 时，最外层电子数为 5，应为 N；当 a3 时，最外层电子数为 7，应为 Cl。当 X 为 N 元素时，质子数2a2122217，当 X 为 Cl 元素时，质子数2a21232117，故 A 选项正确；由 Cl2H2OHClHClO，N23H2高温、高压催化剂2NH3，N2O2=放电 2NO 知，B选项正确；Cl的核外电子排布为，最外层电子数达不到
7、2n2，C 选项错误；如果 X 为 Cl，则可形成 HClO，具有杀菌、消毒作用，D 选项正确。9X、Y、Z 三种短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y 原子的次外层电子数是最外层电子数的 2倍，Z 原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍。则 X、Y、Z三种元素，可能的组合是()AC、Si、MgBLi、C、MgCC、Mg、LiDC、O、MgA解析：短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的 2 倍的元素是 C，次外层电子数是最外层电子数 2 倍的有 Li 和 Si，次外层电子数是最外层电子数 4 倍的是 Mg，故答案为 A 项。10主族元素 M、R 形成的简单离子 M
8、2与 R的核外电子数之和为 20，下列说法正确的是()AM 原子的质子数一定大于 R 原子的质子数BM 可能存在 16M、18M 两种核素CM2与 R的电子层结构不可能相同D两种离子结合可形成 MR 型化合物B解析：若 M 为 O，R 为 Na，O 的质子数为 8 小于 Na 的为11，故 A 错误；氧元素含有 16O、17O 和 18O 三种核素，若 M 为O 时则成立，故 B 正确；若 M 为 O，R 为 Na，则 O2和 Na均具有 10 个电子，具有相同的电子层结构，故 C 错误；两种离子结合可形成 M2R 型化合物，故 D 错误。11核电荷数为 118 的元素中，下列说法正确的是()
9、A最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素B最外层有 2 个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D最外层电子数为 7 的原子，最高正价为7C解析：A 项中最外层只有 1 个电子的有 H、Li、Na；B 项中可以是 He、Be、Mg；C 项中只能是 Be；D 项中 F 无正化合价。12元素 A 和元素 B 的原子序数都小于 18，已知 A 原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b，B 原子的第三层电子数为ab，且 ab0，第二层电子数为 ab，则下列叙述不正确的是()AB 元素位于元素周期表中第三周期A 族BA、B 两元素可形成化合物 BA2CA、B 两元素
10、所形成的化合物能与碳反应DA、B 两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应D解析：因 B 原子的第三层电子数不为 0，故第二层电子数为ab8。由于 A 原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b，则次外层为第一层，故 b2，a6，从而可以推断出 A 为 O，B为 Si，二者形成的化合物为 SiO2，SiO2 能与氢氧化钠溶液反应而不能与盐酸反应，D 项错误。二、非选择题13用“”或“强 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越。元素性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强。元 素 非 金 属 性 越 强，其 对 应 气 态 氢 化 物 的 还 原 性越。强非金属弱解析：
11、(1)可根据非金属性强弱判断对应最高价含氧酸的酸性强弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、Si 同主族，C 的非金属性强，P、Si 同周期，P 的非金属性强；(2)Ca、Mg 同主族，Ca 的金属性强，Mg、Al 同周期，Mg 的金属性强，故金属性强弱顺序为 CaMgAl，所以碱性强弱顺序为Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3；(3)非金属性：OS、ClS，所以氢化物稳定性：H2OH2S，HClH2S；(4)非金属性越强，其对应氢化物的还原性越弱，故还原性：H2OHCl。14.已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如右图中转化关系：(1)如果
12、 A、B、C、D 均是 10 电子的微粒，请写出：A 的化学式；D 的化学式。(2)如果 A 和 C 是 18 电子的微粒，B 和 D 是 10 电子的微粒，请写出 A 与 B 在溶液中反应的离子方程式。NH4H2OH2SOH=HSH2O(合理即可)解析：(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的微粒，结合 10电子微粒的结构性质特征，可知 A 为 NH4，B 为 OH，C 为 NH3，D 为 H2O。(2)如果 A 和 C 是 18 电子的微粒，B 和 D 是 10 电子的微粒，观察框图，容易想到 H2SOH=HSH2O 或 HSOH=S2H2O，则 A 为 H2S 或 HS，B 为 O
13、H，C 为 HS或 S2，D 为 H2O，所以 A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为H2SOH=HSH2O 或 HSOH=S2H2O。15有 A、B、C、D、E 五种微粒。已知：当 A 微粒失去 3 个电子后，其电子层结构与氖原子相同；当 B 微粒得到 1 个电子后，其电子层结构与氩原子相同；C 微粒带两个单位正电荷，核电荷数为 12；D 微粒有 18 个电子，当失去 2 个电子后显电中性；E 微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：(1)写出这五种微粒的化学符号：A，B，C，D，E。(2)B 微粒的结构示意图为，C 微粒的结构示意图为。(3)A 的单质与 EB 溶液反应的离子方程式为。A
14、lClMg2S2H2Al6H=2Al33H2解析：氖原子核外有 10 个电子，故 A 的核外有 13 个电子，A 为铝原子；氩原子核外有 18 个电子，B 微粒得到 1 个电子后核外有 18 个电子，故 B 为氯原子；C 为 Mg2；D 微粒有 18 个电子，失去 2 个电子后显电中性，故 D 为 S2；E 微粒原子核内只有一个质子，为氢原子。16用 A、B、C2、D、E、F、G 分别表示含有 18 个电子的微粒(离子或分子)，请回答：(1)A 元素是、B 元素是、C 元素是(用元素符号表示)。(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。(3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力
15、最强的分子，其分子式是。(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是。(5)G 分子中含有 4 个原子，其分子式是。KClSHClF2H2SH2O2(或 PH3)解析：本题主要考查有关原子结构的相关问题，18e微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物除去 H的对应离子；二是第四周期的金属阳离子；三是由第二周期气态氢化物去掉一个 H后，两两结合得到的分子。阳离子有 K、Ca2；阴离子有 P3、S2、HS、Cl；分子有 Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2 等。17已知 X、Y、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同
16、，而 Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，则(1)X 是(填名称，下同)，Y 是，Z是。(2)由 Y 和 Z 组成，且 Y 和 Z 质量比为 720 的化合物的化学式(分子式)是。氢元素氮元素氧元素N2O5(3)由 X、Y、Z 中的两种元素组成，且与 X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是和。(4)X、Y、Z 可以形成一种盐，此盐中 X、Y、Z 元素的原子个数比为 423，该盐的化学式(分子式)是。NH4解析：(1)根据原子的核外电子排布情况容易得出 X 为 H、Z为 O，再根据 Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，原子序数依次递增得出 Y 只能为 N；(4)N、H、O 三种元素形成的盐只能是铵盐。OH(或其他合理答案)NH4NO3
