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四川省南充市2016届高三上学期第一次高考适应性考试化学试题 WORD版含解析.doc

上传人:高**** 文档编号:78581 上传时间:2024-05-24 格式:DOC 页数:9 大小:240.50KB
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资源描述

1、可能用到的相对原子质量:H -1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe - 56第I卷(选择题 共42分) 第I卷共7题,每题6分。每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1近年来,我国发生了“三聚氰胺”奶粉事件、天津港化学品爆炸事故等多起公共安全问题,造成公众对化学学科的误解,特别是央视最近播出的某国产化妆品的一段广告,15秒内洗脑般重复“我们恨化学”这句话。作为一位高中生,对以上事件你怎么看 A“三聚氰胺”奶粉事件是化学问题,不是商家的道德问题 B爆炸一定是化学变化 C某国产化妆品的生产不使用任何化学原理和方法 D我们学习化学学科,应该做到:准确理解、辩证看待以及

2、正面传播它【答案】D【解析】试题分析:A“三聚氰胺”奶粉事件主要是商家的道德问题,故A错误;B气球爆炸是物理变化,故B错误;C化妆品的成分都是化学物质,生产过程使用化学原理,故C错误;D我们学习化学学科的目的是能准确理解、辩证看待以及正面传播它,故D正确,答案为D。考点:考查如何正确看待化学对社会作出的贡献2有机物TPE具有聚集诱导发光特性,在光电材料领域应用前景广阔,其结构简式如图所示, 下列说法正确的是 A该有机物的分子式为C26 H22 B该有机物属于苯的同系物 C该有机物的一氯代物有4种 D该有机物既可发生氧化反应,又可发生还原反应【答案】D【解析】试题分析:A该有机物的分子式为C26

3、 H20,故A错误;B该有机物不属于苯的同系物,故B错误;C该有机物的一氯代物有5种,故C错误;D该有机物既可被酸性高锰酸钾氧化,又可与氢气加成发生还原反应,故D正确;故答案为D。考点:考查有机物的结构与性质 3以下数值等于阿伏加德罗常数值的是 A. 6 g石墨中的C-C键数目 B常温常压下,17 g ND3中所含分子数目 C向含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解,消耗的OH-数目 D0.1 mol羟基(-OH)中所含电子数目【答案】C【解析】试题分析:A .石墨中每个碳原子含有共价键个数=31/2=1.5,含6g碳元素的石墨晶体中,含有碳原子是0.5

4、mol,共价键是0.5mol1.5=0.75mol,其个数不等于阿伏加德罗常数的值,故A错误;B常温常压下,ND3的式量是20,17 g ND3的物质的量是0.85mol,所含分子数目不等于阿伏加德罗常数的值,故B错误;C向含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解,其中NH4+消耗0.2molOH-,0.2molAl3+完全转化为AlO2-消耗OH-0.8mol,共消耗的OH-为1mol,数目与阿伏加德罗常数的值相等,故C正确;D每个羟基含有9个电子,0.1 mol羟基(-OH)中所含电子数目为0.9NA,故D错误,答案为C。考点:考查有关阿伏加德罗常数的

5、值的判断4能正确表示下列反应的离子方程式是 AFe( N03)3溶液中加入过量HI溶液:2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2 B浓烧碱溶液中加入铝片:2A1+20H-= 2AlO2-+H2 CH2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2 +OH- +H+ +SO42-=BaSO4 +H2O D将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中:Cu(OH)2 +4NH3=2+ +2OH -【答案】D【解析】试题分析:AFe( N03)3溶液中加入过量HI溶液发生的离子反应为Fe3+3NO3-+12H+10I-=Fe2+3NO+6H2O+5I2,故A错误;B浓烧碱溶液中加入铝片发生的离子反应为2H2O+2A1+2

6、0H-= 2AlO2-+3H2,故B错误;CH2SO4与Ba(OH)2溶液发生的离子反应为Ba2 +2OH- +2H+ +SO42-=BaSO4 +2H2O,故C错误;D将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中发生的离子反应为Cu(OH)2 +4NH3=2+ +2OH -,故D正确,答案为D。考点:考查离子方程式正误判断5锌铜原电池装置如图所示,其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是 A铜电极上发生氧化反应 B电池工作一段时间后,甲池溶液的总质量增加 C电池工作一段时间后,乙池的c(Zn2+)c(SO42-) D阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡【答案】

7、B【解析】试题分析:A由图象可知,该原电池反应式为:Zn+Cu2+=Zn2+Cu,Zn为负极,发生氧化反应,Cu为正极,发生还原反应,故A错误;B乙池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入甲池,甲池中发生反应:Cu2+2e-=Cu,保持溶液呈电中性,进入甲池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等,而Zn的摩尔质量大于Cu,故甲池溶液总质量增大,故B正确;C原电池工作时乙池中进入甲池Zn2+和溶解进入溶液里的Zn2+物质的量相等,溶液里c(Zn2+)=c(SO42-),故C错误;D乙池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入甲池,以保持溶液电荷守恒,阴离子不能通过阳离子交换膜,故D错误,故选B。考点:考查原

8、电池工作原理6下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是【答案】B【解析】试题分析:ACl2不溶解在饱和食盐水中,使用的NaCl溶液不是饱和液,就是不反应,液面也会上升,故A错误;B可根据酸性高锰酸钾溶液褪色推测石蜡油发生了分解生成了烯烃,故B正确;C酯化反应需要使用浓硫酸作催化剂,故C错误;D检验蔗糖是否水解时,应先用NaOH溶液中和催化作用的酸,再用银氨溶液检测,故D错误,答案为B。考点:考查实验操作的分析,涉及甲烷的取代、酯化反应、石油裂解及蔗糖水解。7常温下,下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是 ApH =4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+) c(CH

9、3COO -),则一定有ab【答案】D【解析】试题分析:ApH =4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中醋酸的电离大于CH3COO-的水解,则c(Na+) c(CH3COO -),根据电荷守恒可知,此时溶液显碱性,可以是CH3COONa和少量CH3COOH的混合溶液,即a也可以大于b,不一定ab,故D错误,答案为D。考点:考查醋酸的电离及醋酸根离子的水解,涉及离子浓度的比较。第卷(非选择题 共58分)8(13分)X、Y、Z、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X元素原子的质子数等于其电子层数;Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态;Z与T同主族且原子序数T是Z的两

10、倍;R元素的原子半径在短周期主族元素中最大。请回答下列问题: (1)Z的基态原子电子排布式为_;TZ32-离子的空间构型为_。 (2)T、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为_ (填化学式)。 (3)化合物RU的晶体类型为 ;已知RU晶胞体积为Vcm3,RU的摩尔质量为M g/mol则该晶体密度p= (用含V、M的式子表示)。 (4)将Y2X6气体通人H20中反应生成一种酸和一种单质,该反应的化学方程式是 。 (已知:Y的电负性为2.0,X的电负性为2.1)【答案】(共13分)(1)1s22s22p4 或 2s22p4(2分) 三角锥形(2分)(2)HClO4 H2SO4 (2分)

11、(3)离子晶体(2分) g/cm或 g/cm(2分)(4)B2H66H2O = 2H3BO36H2(3分)【解析】试题分析:X、Y、Z、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X元素原子的质子数等于其电子层数,则X为H;Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态,则Y为B;Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍,则Z为O,T为S,U为Cl;R元素的原子半径在短周期主族元素中最大可知R为Na;(1)O的核电荷数为8,基态原子电子排布式为1s22s22p4,SO32-离子S的杂化形式为sp3,其空间构型为三角锥形;(2)氯的非金属性比硫强,则HClO4 H2SO4,(3)化合物NaCl为离子

12、晶体;NaCl的摩尔质量为Mg/mol则,每个NaCl的质量为M/NAg,在NaCl晶胞中含有4个NaCl,每个晶胞的质量为4M/NAg,晶胞体积为,该晶体密度p=4M/NAgVcm3= g/cm; (4)将B2H6气体通人H20中反应生成H3BO3和H2,该反应的化学方程式是B2H66H2O = 2H3BO36H2。考点:考查元素周期表的结构及性质的应用9(16分)FeSO4.7H2O俗称“绿矾”,是一种蓝绿色晶体。某课外活动小组同学在实验室发现一瓶绿矾已部分变质,拟用该试剂为原料,重新制取FeSO4.7H2O晶体,并测定其纯度。 【查阅资料】 绿矾化学性质常不稳定,在潮湿空气中逐渐氧化变质

13、,久置的绿矾溶液逐渐变为黄色,并出现棕黄色浑浊; 硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大。 【制备晶体】 取一定量已变质的“绿矾”于烧杯中,加适量水,搅拌,得到棕黄色悬浊液。 加入一定量稀H2SO4和过量铁屑,在60左右水浴中加热,充分反应,待溶液完全变为浅绿色为止。 趁热过滤,并用少量热水洗涤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶。 待结晶完毕后,过滤出晶体,用少量冰水洗涤,再用滤纸吸干水分,最后放人广口瓶中密闭保存。请回答下列问题:(1)完成久置绿矾溶液在空气中变质反应的离子方程式:(2)实验步骤中加入稀硫酸的目的是_(3)实验步骤中趁热过滤目的是_ 。(4)实验中两次用到过滤操作,完成该操作

14、的玻璃仪器有烧杯、 。【测定纯度】 有同学认为,制备过程中可能有少量Fe2+被氧化为Fe3+,导致产品不纯。他们设计了如下方案测定产品的纯度。请回答下列问题:限选试剂:NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、苯酚稀溶液、K3溶液、BaCl2溶液(5)检验产品中是否含有Fe3+的无机试剂最好是:_。(6)试剂X是:_。(7)产品中FeSO4.7H2O(摩尔质量为278 g/mol)的含量为:_(用质量分数表示)。【答案】(共16分)(1)12;3;6;H2O;8;4;Fe(OH)3 (3分)(2)溶解Fe(OH)3沉淀,防止FeSO4水解(2分) (3)减少过滤时FeSO4损失(2分)(4)玻

15、璃棒、漏斗(2分) (5)KSCN溶液(2分)(6)K3溶液(2分) (7)100%(3分)考点:考查混合物的成分鉴定及纯度分析,涉及氧化还原反应及方程式计算。10. (14分)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2.2H2O的流程如下:(1)写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式:_ 。实验室用37%的盐配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的_。 a烧杯 b容量瓶 c滴定管 d玻璃棒(2)下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图滤渣I中含 (填化学式)。再加入NaOH调节pH =12.5可除去_(填离子符号)。加

16、入H2C204应避免过量的原因是_。(3) 25,H2C204和HF两种酸的电离平衡常数如下: HC2O4-的电离平衡常数表达式Ka2=_。 H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为_【答案】(共14分)(1)BaCO32H = BaCO2H2O(2分) ad(2分)(2)Fe(OH)3(2分) Mg、Ca(2分) H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减少(2分)(3)(2分) H2C2O4F= HFHC2O4(2分)【解析】试题分析:(1)用盐酸溶解碳酸钡发生反应的离子方程式为BaCO32H = BaCO2H2O,实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,需计算出浓盐酸的体

17、积和水的体积,需用量筒量取,浓盐酸稀释为稀盐酸,需用烧杯作为容器稀释选择a,玻璃棒搅拌加速溶解选择d;(2)滴加氨水并调节溶液pH=8,得到的不溶物为Fe(OH)3,滤渣I中含Fe(OH)3。当溶液pH =12.5时Mg2+已经沉淀完全,且Ca2+也部分沉淀,故可除去Mg、Ca;滴加H2C204能生成草酸钙和草酸钡沉淀,则H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减;(3)HC2O4-的电离方程式为HC2O4- H+C2O42-,平衡常数表达式Ka2=;结合强酸制弱酸的理论,H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为H2C2O4F= HFHC2O4。考点:考查弱酸的电离 11.

18、(15分)大气污染越来越成为人们关注的问题,工业生产尾气中的氮氧化物必须脱除(即脱硝)后才能排放。(1)已知:CH4可用于脱硝,其热化学方程式为:已知反应中的相关的化学键键能数据如下:由此计算H3= kJmol-1,C-H化学键键能E= kJmol-1。(2)反应2CO(g) +2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)也可用于脱硝,图1为该反应过程中NO的平衡转化率a(NO)与温度、压强的关系,计算该反应在200cC时的平衡常数K=_ ,图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为_。(3)有人利用电化学方法将CO和NO转化为无毒物质。装置如图2所示 电极a是 极; 电极b的电极反应式是 。(4)

19、新型臭氧氧化技术利用具有极强氧化性的0,对尾气中的NO脱除,反应为NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g),在一定条件下,将NO和0,通人密闭容器中并不断加热发生反应(温度不超过各物质的分解温度),NO2的体积分数妒(NO2)随时间变化如图3所示,可以发现t1s后NO。的体积分数下降,其可能的原因是_。研究小组通过增大比值提高NO的平衡转化率,却发现当1时,NO2的物质的量减小,可能原因是_。【答案】(共15分)(1)1150(2分) 414(2分) (2)4.22 (mol/L)(2分) P3P2P1(2分)(3)阳(1分) 2NO4e= N22O(2分) (4)该反应是放热反应(2分) O3将NO2氧化为更高价氮氧化物(或生成了N2O5)(2分)考点:考查热化学反应与影响化学平衡的移动因素,涉及化学平衡常数的计算。

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