1、常州市第一中学2017届高三化学期中质量检测（2016.11）本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 I127 Fe56 Ba137 Na23 Cr52第I卷 选择题(共40分)单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 D
2、氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 2下列关于化学用语的表示正确的是A质子数为17、中子数为20的氯(Cl)原子：错误！未找到引用源。 BCO2的电子式：C镁离子的结构示意图： DCCl4分子的比例模型：325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：K、Al3+、SO42、MnO4B1.0 molL1FeCl3溶液中：Na+、Cl、NO3、SCNC1.0 molL1KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl、SO42D中性溶液中：Fe3、Na+、Br、SO424下列有关说法正确的是AH2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥B二氧化硫能使溴水褪色，说明二
3、氧化硫具有漂白性C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+、无K+D向Na2O2与水完全反应后的溶液加入MnO2，产生氧气，是由于该溶液中含有H2O25 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁A用装置甲验证HCl气体易溶于水B用装置乙验证SO2具有漂白性C用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体 6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1molNH2(氨基)中含有的电子数为0.7NAB加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NAC7.8g由Na
4、2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA D1molFe与1mol氯气反应转移3NA个电子7下列指定反应的离子方程式正确的是A向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2HSCuSHB用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO32H Ca2H2OCO2C用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NO + NO2 + 2OH 2NO + H2OD将少量SO2气体通入氨水中：SO2 + NH3H2ONH + HSO8一定条件下，下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是选项XYZWAAlAl2O3 NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DCH3CH2B
5、rCH2=CH2C2H5OHCH2BrCH2Br9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是A简单离子半径大小顺序：rWrZ rY B元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强CX与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同DX与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点比金刚石高10用图6所示装置(熔融CaF2CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是 A. 电解过程中，Ca2向阳极移动B. 阳极的电极反应
6、式为：C2O24e=CO2C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“”接线柱是Pb电极不定项选择题：(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)11下列有关说法不正确的是A在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)B相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应,HA放出
7、的氢气多,说明HB的酸性比HA的酸性强C工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应D稀醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，c(CH3COO)增大12下列设计的实验方案能达到实验目的的是A通过灼热的镁粉除去N2中的O2B用湿润碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2C向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体D检验溶液中是否有SO42：先将溶液用足量盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液13有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。下列反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的CO32、OH的溶液中，逐滴加入稀盐酸： OH、
8、CO32、HCO3B在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液： Al3+、Al(OH)3、NH4+C在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+D惰性电极电解含等物质的量Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应：Zn2+、Al3+、H+14 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B0.1 molL1CH3COONa溶液与0.1 molL1CH3COOH溶液等体积混合(pH=4.75): c (CH3COO) + c (CH3COOH)
9、= 2 c(Na)C0.1 molL1CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液混合至pH=7：c(Na)c(Cl) = c(CH3COOH)c(CH3COO)D0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合: c (HCO) + 2c (H) + 3c (H2CO3) = c(CO) + 2c(OH) 15在两个容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g) + 6H2 (g)C2H4(g) + 4H2O(g) H。CO2的平衡转化率(CO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是A该反应的H 0
10、 B氢碳比：X 2.0C在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于P点的v(逆) DP点温度下，反应的平衡常数为512第卷(非选择题 80分)16(12分)亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等。已知亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解。NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： (1)“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是_(2)“反应2” 的化学方程式为：_(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_；结晶后需
11、要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_洗澡晶体。(4)从“母液”中可回收的主要物质是_；(5)要得到纯的亚氯酸钠晶体(NaClO23H2O)，对粗产品的必须进行的操作名称_。17(15分)阿塞那平(Asenapine)用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去)： (1)化合物A中的含氧官能团为 和 (填官能团的名称)。(2)化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为 。(3)由D生成E的过程中先后发生加成反应和 反应(填写反应类型)。(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。是萘()的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；分子中所有碳原子一定处于同一平面；能
12、发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢。(5)已知：(R为烃基)。根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：18 (12分)工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本。(1)工业上处理100 L Cr2O72含量为108 mgL1的含铬废水，至少需要 L(标准状况)SO2。(2)已知：Ksp11030。室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3(使其浓度小于1106
13、molL1)，需调节溶液pH 。(3)三价铬Cr()与双氧水反应可用于合成铬黄(PbCrO4)。控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr()转化率的影响(如图所示)。温度超过70时，Cr()转化率下降的原因是 。(4)光照下，草酸(H2C2O4)也能将Cr2O72转化为Cr3+。化学式为Al2Fe(SO4)4的某发盐(毛发状，在空气中能被氧化)对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应(反应后MnO4被还原成Mn2+)，消耗浓度为0.4000molL1的KMn
14、O4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末。通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成(请给出计算过程与推测理由)。19(13分)一种回收并利用含碘(I)废液的工艺流程如下： (1) “沉淀”中生成CuI的离子方程式为 。(2)CuSO4的投加量对废水中I的去除量影响较大，不同投加量(用过量系数表示)下，反应后I和Cu2+的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为 ，分析原因_。(3)反应中生成铁与碘的化合物(其中铁与碘的质量比为21：127)，反应的化学方程式是_
15、。(4)操作包括_ ，冰水洗涤的目的是_。 20(16分)氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。(1)合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定条件下能自发进行的原因是 。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是 。(2)氨碳比对合成尿素有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。= 时，尿素产量最大；经计算，图中y= (精确到0.01)。图1图2(3)废水中含氮化合物的处理方法有多种。用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H
16、4的稀溶液，该反应的化学方程式是_用NaClO溶液也可将废水中的NH4+ 转化为N2。若处理过程中产生N2 0.672 L(标准状况)，则需要消耗0.3 molL1的NaClO溶液 L。在微生物的作用下，NH4+ 经过两步反应会转化为NO，两步反应的能量变化如图3所示。则1 mol NH4+ (aq)全部被氧化成NO(aq)时放出的热量是 kJ。 图3用H2催化还原法可降低水中NO的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不变”)。21(12分)物质结构与性质AK4强热可发生反应：3 K42 (CN)2+12 KCN+N2+ Fe3C + C (1)K4中
17、Fe2+的配位数为 (填数字)；Fe2+基态外围电子排布式为 。(2)(CN)2分子中碳原子杂化轨道类型为 ；1molK4分子中含有键的数目为 。(3)O与CN互为等电子体，则O的电子式为 。(4)Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为 。2017届常州市第一中学高三第一学期期中化学参考答案1B 2 C 3A 4D 5B 6C 7A 8B 9D 10B 11A 12CD 13AC 14BD 15C16(12分)(其余每空2分，共12分) (1)(1)稀释ClO2以防爆炸 (2)H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 (3)常压蒸发
18、温度过高，亚氯酸钠容易分解 冰水或酒精 (4)Na2SO4 (5)重结晶17(第小题每空2分，第小题每一步1分，共15分) (1)醚键 羧基(2)(3)消去(4) (5)18(12分)(除第(4)问6分外，其余每空2分，共12分) (1)3.36 (2)6 (3)较高温度下双氧水发生分解(4)n(KMnO4)0.4000 molL120 mL103LmL18.000103 moln(Fe2+)58.000103 mol0.0400 mol （1分）根据发盐的化学式可知在久置的发盐中：n(Al3+)2加入氨水后生成的干燥固体粉末中：n(Al2O3)=0.0400mol+n(Fe3+)n(Fe2O
19、3)= 2(1)102 gmol1+160 gmol12(1)=9.100gn(Fe3+)=0.0100mol （1分）n(Al3+)20.1000mol （1分）n(SO4(2)2n(Al3+)0.2000mol久置发盐中的阳离子所带电荷总数：3n(Al3+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=0.4100mol而已知的阴离子所带电荷总数：2n(SO4(2)0.4000mol0.4100mol由于发盐在空气中被氧化，故其中还可能存在0.0100molOH-(或0.0050molCO3(2)。 （2分）该久置发盐的可能组成为Al10Fe5(OH)(SO4)20。 （1分）19(13分)(除标
20、出部分，每空2分，共13分) (1) 2Cu22ISO32H2O = 2CuISO422H (2) 1.1 小于1.1则I去除率较低，大于1.1又会引入较多的重金属离子Cu2 (3) Fe3I84K2CO3 = Fe3O48KI4CO2(4) 蒸发(或加热)浓缩、降温(或冷却)结晶、过滤 (每空1分) 除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失(或防止KI的氧化)20(16分)(每空2分，共16分) (1)H 0 N2+6H+6e=2NH3 (2)2 0.36 (3) NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O 0.3 346 升高21(12分)(每空2分，共12分) (1)6；3d6 (2)sp；12mol (3)； (4)正八面体
