1、昭阳一中高一20202021学年第三次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55一、单选题（每题只有一个正确答案，110题每小题2分、1120题每小题3分，共50分。）1化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A.铁粉有还原性可作吸氧剂B.生石灰能与水反应可作干燥剂C.漂白粉能杀菌防腐可作食品保鲜剂 D.明矾能在水中形成胶体可作净水剂2分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B同素异形体：活性炭
2、，C60，C80，金刚石C非电解质：乙醇，四氯化碳，液氯，葡萄糖D混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，石灰石3下列叙述正确的是A胶体区别于其他分散系的本质原因是胶体有丁达尔现象B分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液C光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D胶体的分散质可以用滤纸过滤从分散剂中分离出来4下列除杂(括号中的物质为杂质)方法不正确的是ACl2(HCl)：通入饱和食盐水洗气后干燥BCO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥CMnO2(KCl)固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥DNa2CO3(NaHCO3)固体：加热至恒重5能用Mg2+2OHM
3、g(OH)2表示的反应是AMgCO3溶液与NaOH溶液混合BMg(NO3)2溶液与NH3H2O溶液混合CMgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合DMgCl2溶液与NaOH溶液混合6下列离子能大量共存的是ANa、Ba2+、HCO、OHBK、Ca2+、HCO、HCNa、Ba2+、OH、NODNa、Fe2+、NO、H7下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H+ Cu2+H2B氢氧化镁与盐酸的反应：OHH+ H2OC稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H+ Ca2+H2OCO2D氧化铁与稀盐酸混合：FeO2H+ Fe2+H2O8亚硝酸（HNO2）从价态来看，既可做氧化剂，又可做还原
4、剂当它做还原剂时，本身可能被氧化为ANH3BN2CNO2DNO9在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是A浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线B容量瓶用蒸馏水洗净后，必须再将其烘干使用C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm 处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D使用容量瓶前检查它是否漏水10纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体下列区分这两种物质的方法正确的是A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰
5、上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打C分别取少量的两种样品与两只玻璃杯中，加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D先将两样品配成溶液，后分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打11下列物质不能由化合反应得到的是ANa2O2BFe2O3CNa2CO3DFeCl212常温下，下列三个化学反应均能发生：X2+2W2+=2X+2W3+；Z2+2X-=2Z+X2；2W3+2Y-=2W2+Y2。则在相同条件下，下列三个反应：Y2+2X=2Y+ X2；Z2+2Y=2Z+ Y2；2W3+2Z-=2W2+ Z2也能发生的是A只有B只有C和D和13下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是氯气 液氯 新制氯水
6、氯气的酒精溶液 盐酸 稀盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D14某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子15将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A4B3C2D116已知Cu2Fe3=2Fe2Cu2。向FeCl3、Cu
7、Cl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+C剩余固体中一定含Cu D溶液中一定含Cu2+17NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A2.3g钠在一定条件下和足量O2反应完全，转移电子数为0.1NAB80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为C等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1 NA18已知 NH4CuSO3与足量的10molL1硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色，已知该反应只有一种元素变价
8、。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中氮元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子19在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是A铝球一定是空心的B左边烧杯中的溶液质量减少了C去掉两烧杯杠杆仍平衡D右边铁球上出现红色20设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，m g N2和O2的混合气体含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状态下的体积为 （单位为L）A22.4nb/NA B22.4nb/mNA C22.4nNA/mb
9、DnbNA/22.4m二、非选择题（共50分）21（14分）请按要求作答。（1）含3.011023个HCl分子的气体在标准状况下的体积是_。（2）含有相同数目碳原子的CO和CO2，其物质的量之比为 ，若讲两者按此比例混合在一起，其平均摩尔质量为_ g/mol。（3）现有100 ml，2 mol/L的NaCl溶液和200 ml，1 mol/L的Na2CO3溶液，其Na的浓度之比_，Na的物质的量之比_。（4）在相同状况下，质量相同的SO2和SO3两种气体，体积之比为 ，其中所含氧原子个数比为_。22（9分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生
10、氧化还原反应的是_(填写字母代号)(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。试写出由水和金属参加符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(3)在焊接铜器时常用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： 。23（12分）某小组利用氯酸钾与8mol/L盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：请回答： （1）装置F中填充的药
11、品是 （2）E中实验现象是_，氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为 （3）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是 。（4）写出本实验中制取氯气的离子反应方程式 。（5）现要配制240ml 8mol/L所需盐酸，请回答下列问题：所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是 配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为 (填序号)下列操作会使配制结果偏高的是A容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液B反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线C定容时俯视读数D用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数25（9分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常
12、情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。(1)写出化学式：A X (2)在反应中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。(3)反应的离子方程式为 ；(4)反应的化学方程式为 ；该反应中每消耗3 mol的A，可转移电子_ mol。26计算题（6分）.将5.1g 镁铝合金的混合物投入100 mL 某浓度的稀硫酸中,恰好完全反应,放出标准状况下氢气的体积为5.6 L。求:(1)合金物中Mg的质量分数(2)原稀硫酸的物质的量浓度。昭阳一中高一202020
13、21学年第三次月考化学参考答案一、（112题每小题2分、1320题每小题3分，共48分。）1-5:CCBBD 6-10:CCCDC 11-15:BBCAB 16-20:DADDB二、21.（14分）(每空2分)（1）11.2L（没有单位扣一分） （2）1:1 36 （3）1:1 1:2 （4）80:64或5:4 160:192或5:6 22（10分）(除特殊标注外每空1分)（1）C （2）3Fe+4H2O(g)=高温= Fe3O4+ 4H2 或 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 (2分) 氧化（合理即可） （3） 4 、 2 、3 、1 、 1 、 4 (2分) N CuO 3:2 (2分) 23.（12分）(除特殊标注外每空1分)（1）碱石灰 （2）产生棕黄色的烟 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O(2分) （3）A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色 (2分) （4）ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O(2分) （5）250mL容量瓶 badc C(2分) 24.（10分）(除特殊标注外每空2分)（1） Fe (1分) HCl(1分) （2）（3）Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3（4）3Fe+4H2O(g)=高温= Fe3O4+ 4H2 825题大家自己算一哈，辛苦啦
