1、汕头市2022-2023学年度普通高中毕业班教学质量监测试题化 学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第卷一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。）1汕头作为国家经济特区，有着深厚的艺术文化底蕴，特别在非物质文化遗产方面。下列有关非遗项目中涉及的物质主要由硅酸盐组成的是（ ）选项ABCD非遗项目潮阳剪纸潮南嵌瓷澄海灯谜金平木雕2化学与我国传统文化知识密切相关，下列相关解读正确的是（ ）A汉书记载“高奴县有洧水可燃”，“洧水”为油脂B本草纲目记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，
2、“矾”为C“白釉青花一火成，花从釉里透分明”，瓷器烧制过程中发生化学变化D“贵妃明镜剪青丝，后母戊鼎树丰碑”，后母戊鼎材料为青铜，其硬度比纯铜小3人类的生产、生活离不开氧气，下列有关氧及其化合物的说法正确的是（ ）A基态氧原子的电子排布式：B的结构式：C的空间填充模型：D的电子式：42022年10月31日，我国梦天实验舱发射升空，标志着中国空间站的建造进入收官阶段。下列有关空间站建设说法错误的是（ ）A梦天实验舱的动力之源柔性太阳翼采用GaAs材料，属于金属材料B长征七号运载火箭使用液氧煤油推进剂，产物对环境无毒、无污染C天和核心舱内使用的国产芯片，其成分为晶体硅D问天实验舱关键构件以金属铝为
3、基体，碳化硅颗粒为增强体，属于复合材料5化学家为世界的进步与发展做出巨大贡献，下列有关说法错误的是（ ）A中国科学院院士侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法B荷兰物理学家范德华研究出分子间作用力范德华力C美国化学家鲍林提出杂化轨道理论解释分子的空间结构D德国科学家F.Hund提出洪特规则电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相反6劳动创造美好生活。下列选项中劳动项目与化学知识没有关联的是（ ）选项劳动项目化学知识A护士打针时用棉花沾酒精消毒乙醇能使蛋白质变性B水果商贩用浸泡过溶液的硅藻土保鲜水果具有强氧化性C工人焊接金属时用溶液除锈受热易分解D雕刻师用氢氟酸雕刻
4、玻璃HF能与反应7将铜丝插入浓硝酸中进行如图（ac是浸有相应试剂的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）ACu与浓硝酸反应，硝酸只表现出酸性，产生红棕色气体Ba处可观察到棉花变红后褪色Cb处观察到棉花变蓝，说明具有还原性Dc处NaOH能与产生的气体发生复分解反应8休眠素是抑制植物细胞生长的激素，能使芽进入休眠状态，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）A该分子能与发生加成反应B分子中不存在手性碳原子C该物质在碱性环境下能稳定存在D分子中六元环上一氯代物有3种9“铁肥”（主要含）常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是（ ）A“铁肥”易
5、因保存不当被空气氧化变质B可用溶液检验“铁肥”中的C为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉D可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全失效10疫情期间保持室内消毒尤为重要。下图是某宝上销售的家用消毒液发生器，可产生消毒液来清除冰箱异味、对厨具消毒等。操作时只需往瓶内加入少许氯化钠和水，按下开关即可。下列有关说法错误的是（ ）A该装置可实现随制随用，且理论上不会有氯气逸出B通电时，发生还原反应C通电时，瓶内会产生氢气，使用时应避开火源D瓶内可能发生反应：11芬顿法常用于废水的处理，反应为：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A只存在极性共价键B中含有中子数目为C标准状况下，中
6、含有键数目为D参与反应时转移电子数为12下列有关陈述和均正确且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述A回收铁制品常用纯碱溶液去油污可与强酸反应B葡萄酒中添加少量有漂白性C干冰可用于人工降雨性质稳定D往轮船外壳镶嵌Zn块可防腐蚀Zn的金属性强于Fe13五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Y与X可形成、两种无色化合物，基态Z原子的M电子层上P轨道为半充满状态，Y、Q同主族，基态Q原子的M层有6种运动状态不同的电子，W原子的特征电子构型为，下列有关说法错误的是（ ）AY、Z、Q三种元素的电负性大小关系为QZYBX、Y、W三种元素形成的某化
7、合物，可存在于碱性电池中C最高价氧化物对应水化物的酸性：QZD元素对应的离子半径大小关系为ZQYX14研究碳回收利用具有现实意义。某科研小组研究利用某种催化剂，实现加制，作用机理如下图所示（其中吸附在催化剂表面的物种用*标注），下列有关说法错误的是（ ）A加制的原子利用率小于100%B是反应的中间体，参与了反应的催化循环C在催化剂的表面发生共价键的断裂与形成D反应的反应式为15氢能源车自从亮相北京冬奥会后一直备受人关注。我国科学家发明了一种利用熔融碳酸盐电解甲烷的方法，实现无水、零排放的方式生产，反应原理如图所示。下列有关电解过程中的说法正确的是（ ）A电极N应接电源正极B熔融盐中的数目始终保
8、持不变C电极M处发生的电极反应式：D每生成，则转移电子的物质的量为1625时，用如图1所示装置进行探究性试验，分别向溶液和溶液逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）A装置Q的名称为恒压滴液漏斗B曲线N为溶液的滴定曲线Cb点的溶液中：D水的电离程度：a点d点第卷三、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。请考生根据要求认真做答。17（14分）某实验小组拟制取银氨溶液，并探究银镜反应。氨气的制备（1）利用上图装置，实验室制取氨气的化学方程式为_。（2）用上述方法制取干燥纯净的氨气，其所选装置的连接顺序为：A_（按气流方向，用英文字母
9、表示）。银氨溶液制备（3）将制得的氨气溶于水，稀释至质量分数约为2%，选用甲基橙做指示剂，用标准盐酸滴定其物质的量浓度，达到滴定终点的现象为_。（4）取上述新制氨水，进行如下实验。已知：白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色；溶于浓氨水生成。实验装置步骤实验操作实验现象a向试管中滴加23滴2%氨水，并不断振荡产生棕褐色沉淀b继续向试管中逐滴加入2%氨水，并不断振荡，至沉淀恰好完全溶解，停止滴加氨水。沉淀消失步骤a中产生沉淀的离子方程式_。取步骤b中制得的银氨溶液，进行如下实验，通过对溶液A的检验，可证明银氨溶液中溶质主要为，而不是。请将实验方案和现象补充完整：取少量溶液A于试管中，测定其p
10、H约为10（查资料得知同浓度的，pH在13左右）；另取少量溶液A于试管中，加入过量盐酸酸化后滤去沉淀，再向滤液中加入_（试剂名称），充分反应后若出现_，则证明溶质为。银镜反应：已知：随降低，氧化性减弱，银氨溶液中存在平衡。实验装置步骤实验操作实验现象c取步骤b中得到的银氨溶液于试管中，加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟试管内壁出现光亮的银镜d取步骤b中得到银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入新开瓶的40%的乙醛溶液，振荡，水浴加热3分钟闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜分析实验，推测实验d中未见银镜的原因可能是_。18（14分）四钼酸铵常用于生产加氢、脱硫等石油
11、精炼催化剂，微溶于水，能溶于碱和氨水。工业中用钼精矿（主要含，还有Cu、Fe的化合物及等）为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图1所示。回答下列问题：（1）中Mo的化合价为_；“焙烧”产生的气体是_。（2）辉钼（）在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯（如）更有优势，可用硫化溶液生产辉钼。分子的VSEPR模型为_，中所有元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）“浸出”时，转化为。提高单位时间内钼浸出率的指施有_（任写两种）。（4）“净化”后溶液中若有低价钼（以表示），可加入适量将其氧化为，反应的离子方程式为_。（5）“沉淀”时，加入的目的是_。（6）“净化”时，加入适量的目的是_。为了使浸出液中残留的
12、、离子浓度小于，应控制溶液的小于_。（已知：，；CuS和FeS的分别为35.2和17.2）。19（14分）二十大报告提出坚决深入推进环境污染防治。对等污染物的研究具有重要意义，请回答：（1）工业上一般采用硫铁矿或硫黄粉为原料制备硫酸。，下，下列反应： 则反应 _，该反应能自发进行的条件是_。两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项正确的是_。A制备阶段，硫铁矿法产生较多矿渣，生成的气体净化处理比硫黄粉法复杂得多B两种方法产生的气体都不需要干燥C转化为阶段，控温500左右的主要原因是为了提高反应速率和平衡转化率D将原料粉碎后送入沸腾炉中，可以提高反应速率和原料的利用率（2）接触法制硫酸生产中的
13、关键工序是的催化氧化：催化氧化的反应过程可分为三步，请写出步骤的化学方程式：步骤：_，步骤：，步骤：不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示温度下分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的多少，则图中（填“”、“”或“”）。若温度下使用催化剂，请在图中画出相应的变化：_。（3）和碘水会发生如下两步反应：，。一定条件下，分别加入到体积相同、浓度不同的碘水中，体系达到平衡后，、的物质的量随的变化曲线如图（忽略反应前后的体积变化）。有同学认为X点的浓度大于Y点，你认为该观点是否正确_，原因是_。化学兴趣小组拟采用下述方法来测定的平衡常数（室温条
14、件下进行，实验中溶液体积变化忽略不计）：已知：和不溶于；一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用表示，称为分配系数），室温条件下。实验测得上层溶液中，下层液体中。结合上述数据，计算室温条件下的平衡常数_（保留三位有效数字）。20（14分）2022年中国将全面完成空间站的建设，6名航天员将会师太空，实现在轨乘组轮换。聚碳酸酯因具有高强度及弹性系数高等特点而被用于航天员服装、面罩的制作。聚碳酸酯I（）的一种合成路线如图所示：（1）化合物B中含氧官能团的名称为_。（2）反应中不属于取代反应的有_（填编号）。（3）化合物C转化为D时，对应碳原子杂化方式由_变为_，化合物DG，在水溶液中溶解度最大的是_。（4）化合物H的结构简式为_。（5）化合物D的芳香族同分异构体中，同时满足以下条件的有_种，苯环上有两个取代基；能与溶液反应；能使溶液显紫色。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为_。（6）根据上述信息，写出以苯甲醇的一种同系物为原料合成的路线：_（不需注明反应条件）。
