1、学案8化学反应速率化学平衡高考关键词1.化学反应速率：计算、影响因素。2.化学平衡状态：判断、平衡常数、平衡移动、转化率。3.特点：方程式特点、容器特点。4.关系：速率与平衡的关系、Q与K的关系。5.结合：速率、平衡理论与生活、生产的结合，数形结合(几种平衡图像)。核心考点回扣1某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为_。(3)反应开始至2min，用X、Y表示的平均反应速率分别为_、_。(4)5min后Z的生成速率_(填“大于”、“小于”或“等于”)5min末Z的分解速
2、率。2一定条件下反应C(s)CO2(g)2CO(g)H0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问题：(1)平衡常数表达式是_。(2)若升高温度，反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K_，平衡向_方向移动。(3)若再通入一定量的CO2气体，反应速率_，平衡常数K_，平衡向_方向移动，CO2的转化率_。(4)若再充入一定量的N2，反应速率_，平衡常数K_，平衡_移动。3正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动()(2)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等()(3)在一定条件下
3、，向密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应，达到平衡时N2、H2、NH3三者共存()(4)当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0()(5)在相同温度下，在相同容积的两个密闭容器中分别充入1molN2和3molH2、2molNH3，当反应达到平衡时，两平衡状态中NH3的体积分数相同()(6)化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变()(7)加入少量CH3COONa晶体可以减小Zn与稀硫酸反应的速率，但不影响产生H2的总量()(8)化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆反应速率减小()(9)任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定发生移动()(10)化学
4、反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动()(11)对于反应ZnH2SO4=ZnSO4H2，增加Zn的质量(不考虑表面积变化)，生成H2的速率加快()(12)对于可逆反应2SO2O22SO3，改变条件使平衡向右移动，SO2的转化率可能增大，也可能减小()(13)在温度不变的条件下，改变条件使2SO2O22SO3的平衡向右移动，平衡常数不变()高考题型1化学反应速率及影响因素1(2015海南，8改编)10mL浓度为1molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()AK2SO4BCH3COOHCCuSO4DNa2CO32(2015福建理综，12)在不
5、同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()c/molL1v/mmolL1min1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同3(2014北京理综，12)一定温度下，10mL0.40molL1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.
6、222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B610min的平均反应速率：v(H2O2)0的下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大B升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也增大C压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速率增大D增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小3在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O22H2OO2。若H2O2溶液的浓度由2.0molL1降到1.0molL1需10s，那么H2O2浓度由1.0molL1降到0.5molL1所需的
7、反应时间为()A5sB大于5sC小于5sD无法判断4(2015杭州调研)已知COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：(1)比较产物CO在23min、56min和1213min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小：_；(2)比较反应物COCl2在56min和1516min时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”或“”)，改变的条件可能是_。易错警示(1)不注意容器的容积，如第1题错选C。(2)
8、误认为压强增大，化学反应速率一定增大，如第2题错选C。(3)平均速率是根据一段时间的浓度改变量计算而得，与瞬时速率不同，如第4题(1)问忽视23min、1213min浓度的改变量为0，而不会判断速率的大小。(4)忽视压强、温度对v正、v逆影响的一致性。如第2题(B、D项)升高温度、增大压强，v正、v逆都增大，只是增大的程度不同。考向2影响反应速率因素的实验探究5已知：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽后，溶液紫色将褪去。某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应
9、来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。(1)探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：实验序号反应温度/H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mL258.00.205.00.0100256.00.205.00.010x表中x_mL，理由是_。(2)实验过程中发现如下异常现象：在开始一段时间内反应速率较小，溶液褪色不明显，但反应一段时间后，溶液突然褪色，反应速率明显增大。探究异常现象的原因：某同学认为该反应放热，导致溶液的温度升高，从而使反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_的影响。若要用实验证明你的猜想
10、，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还可以在反应开始时加入_(填字母)。A硫酸钾B硫酸锰C氯化锰D水易错警示“控制变量”即其他条件不变，只改变一种条件。在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，一定要弄清变量和定量，特别是要注意在改变某一变量时，是否会影响到某一定量。如第5题(1)问在设计实验时，为确保每次实验时KMnO4浓度不变，要用适量的蒸馏水调整，保证每次反应体系的总体积相同。高考题型2化学平衡状态及移动方向的判断1(高考选项组合题)下列说法正确的是()A对CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)达到平衡后，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应(2015重庆理综，
11、7A)B对CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)达到平衡后，通入CO后，正反应速率逐渐增大(2015重庆理综，7B)C一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)2v逆(NH3)(2015江苏，11D)D对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a3v逆(N2)v正(H2)bv正(HCl)4v正(SiCl4)c混合气体密度保持不变dc(N2)c(H2)c(HCl)1363(2014海南，12改编)将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)达到平衡
12、。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡。下列说法正确的是()A平衡常数减小BBaO量不变C氧气压强增大DBaO2量增加4(2013江苏，15改编)一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1molCO和1molH2O，在中充入1molCO2和1molH2，在中充入2molCO和2molH2O,700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的多D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和等于1
13、1化学平衡状态的判断方法指导思想：选定反应中的“变量”，即随反应进行而变化的量，当“变量”不再变化时，反应已达平衡。(1)直接判断依据(2)间接判断依据对于有有色气体存在的反应体系，如2NO2(g)N2O4(g)等，若体系的颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态。对于有气体存在且反应前后气体的物质的量发生改变的反应，如N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若反应体系的压强不再发生变化或平均相对分子质量不再发生变化，则说明反应已达平衡状态。注意：对于有气体存在且反应前后气体的物质的量不发生改变的反应，如：2HI(g)H2(g)I2(g)，反应过程中的任何时刻体系的压强、气体的物质的量、平均相对分子
14、质量都不变，故体系压强、气体的物质的量、平均相对分子质量不变均不能说明反应已达平衡状态。2分析化学平衡移动的一般思路考向1平衡状态的建立1下列说法可以证明H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是()单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂百分含量w(HI)w(I2)反应速率v(H2)v(I2)v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)211温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化ABCD
15、2(2015宁波模拟)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中c(NH3)c(CO2)21C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变考向2平衡移动方向或结果的判定3在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)H0，开始时充入2molNO2并达到平衡。下列说法正确的是()A再充入2molNO2，平衡正向移动，O2的体积分数增大B升高温度，O2的体积分数减小C增大
16、压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大D再充入1molO2，NO2的体积分数增大4下列说法正确的是()A工业生产硫酸中采用高温可提高二氧化硫的转化率B合成氨工业中，适当高的温度既可以提高反应速率，又可以使催化剂的活性最大C用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，升高温度可使吸收速率加快D酯化反应是一个可逆的吸热反应，故温度越高越有利于生成酯5将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g)2Z(g)H0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变的条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大
17、压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小高考题型3化学平衡常数和转化率的计算12015全国卷，28(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_。上述反应中，正反应速率为v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率
18、常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正0.0027min1，在t40min时，v正_min1。22014福建理综，24(3)已知t时，反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。t时，反应达到平衡时n(CO)n(CO2)_。若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x_。32014山东理综，29(1)(2)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2
19、”“”或“”)，平衡常数K2_(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是_。1化学平衡计算中常用公式对于可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)在一定温度下达到化学平衡时，其计算的表达式为(1)化学平衡常数K(式中的浓度是指平衡状态的浓度)Q(式中的浓度是任意时刻的浓度)(2)转化率计算公式转化率100%2化学方程式变化计算平衡常数(1)化学方程式中各计量数扩大一倍，则平衡常数为原来的平方。例如：N2O42NO2的平衡常数为K1，N2O4NO2的平衡常数为K2，则K1K。(2)正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数互为倒数。(3)几个可逆反应方程式相加，得总方程式，
20、则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。如真题调研第3题(1)问。3平衡常数的应用(1)根据平衡常数判断可逆反应进行的程度平衡常数越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，平衡后生成物的浓度越大，反应物的浓度越小。(2)利用K与Q的关系判断反应所处状态QK，反应达到平衡状态；QK，反应向逆反应方向移动。(3)根据K随温度的变化关系确定正反应是吸热反应还是放热反应。(4)利用化学平衡常数计算反应物或生成物的浓度及反应物的转化率。4化学平衡计算解题模板(1)化学平衡计算的基本模式平衡“三步曲”根据反应进行(或移动)的方向，设定某反应物消耗的量，然后列式求解。例：mAnBpCqD起始量：a
21、b00变化量：mxnxpxqx平衡量：amxbnxpxqx注意：变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例；这里a、b可指：物质的量、浓度、体积等；弄清起始浓度、平衡浓度、平衡转化率三者之间的互换关系；在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。(2)极限思维模式“一边倒”思想极限思维有如下口诀：始转平、平转始，欲求范围找极值。例：mAnBpC起始：abc转化极限：aaa平衡极限：0baca考向1平衡常数及转化率的理解1对于可逆反应，下列说法正确的是()A化学平衡常数只与温度有关B升高温度，化学平衡常数一定增大C正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不相等D增大反应物浓度，化学平衡
22、常数可能增大2已知可逆反应：2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)H0。下列有关说法正确的是()A加压有利于化学平衡向正反应方向移动B该反应的化学平衡常数表达式为KC升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率3一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CS
23、O2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率考向2平衡常数及转化率的简单计算4相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体N2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C容器中达到平衡时放出的热量Q23.15kJD若容器的体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ5(2015温州模拟
24、)容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g)xC(g)HT2，p1p2。(5)恒压(或恒温)线，描述反应在不同压强或温度下，平衡移动与反应特征的关系，如：mA(g)nB(g)xC(g)yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，则该反应的正反应吸热，mnxy。答题模板1解答化学反应速率和化学平衡图像题的一般步骤2解答化学反应速率和化学平衡图像题常用技巧(1)先拐先平在含量时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。(2)定一议二在含量T/p曲线中，图像中有三个变量，先确定
25、一个量不变，再讨论另外两个量的关系(因平衡移动原理只适用于“单因素”的改变)。即确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系(或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系)。考向1化学反应速率、化学平衡图像的理解1(2015湖州调研)在密闭容器中进行反应：A(g)3B(g)2C(g)，有关下列图像的说法不正确的是()A依据图a可判断正反应为放热反应B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H02已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HT13某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表
26、示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是()A在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为cbaB若T2T1，则正反应一定是放热反应C达到平衡时，A2的转化率大小为bacD若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb考向2图像的综合应用4(2015杭州质检)2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断：(1)该反应的H_0(填“”或“S2，
27、在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_(填代号)。52014大纲全国卷，28(2)反应AX3(g)X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的平均反应速率v(AX5)_。图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为_(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_，c_。答
28、案精析学案8化学反应速率化学平衡核心考点回扣1(1)3XY2Z(2)0.05molL1min1(3)0.075molL1min10.025molL1min1(4)等于2(1)K(2)增大增大正反应(3)增大不变正反应减小(4)不变不变不3(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)高考题型1真题调研1A锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。A项，硫酸钾为强酸强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H物质的量不变，正确；B项，加入醋酸
29、使溶液中氢离子的物质的量增加，生成氢气的量增加，错误；C项，加入硫酸铜溶液，Cu2会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，错误；D项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。2DA项，根据表中的数据可知：328.2 K时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知，蔗糖的浓度每减小0.100 molL1，速率减小1.50 mmolL1min1，所以在浓度为0.400 molL1时，蔗糖水解的速率a6.00 mmolL1min1，正确；B项，根据表中的数据可知：温度越高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也
30、越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，正确；C项，在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。由于在物质的浓度为0.600 molL1时，当318.2 K时水解速率是3.60 mmolL1min1，现在该反应的速率为2.16 mmolL1min1，小于3.60 mmolL1min1，所以反应温度低于318.2 K，即b318.2，正确；D项，由于温度不同时，在相同的浓度时的反应速率不同，所以不同温度下，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，错误。3C2H2O22H2OO2，A项，6min时，生成O2的物质的量
31、n(O2)1103mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)2103mol，所以06min时，v(H2O2)3.3102molL1min1，正确；B项，610min时，生成O2的物质的量n(O2)0.335103mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)0.335103mol20.67103mol,610min时，v(H2O2)1.68102molL1min1v(23)v(1213)0(2)减小压强解析(1)CO的平均反应速率，也就是单位时间内CO增加的物质的量浓度。时段23min内、1213min内，反应均处于平衡状态，CO的平均反应速率为0，而时段56min内反应没有达到化学平衡状态，CO
32、的平均反应速率大于0，故有v(56)v(23)v(1213)。(2)将第14min改变条件的一瞬间体系内各物质浓度与平衡浓度相比发现，各物质浓度均减小了，故改变的条件是减小体系的压强，使容器容积增大导致，v(56)v(1516)。5(1)2.0保证其他条件不变，只改变反应物H2C2O4的浓度，从而才能达到对照实验目的(2)Mn2的催化作用(或催化剂)B解析(1)根据表中提供的数据可知，应控制KMnO4的浓度不变，调节H2C2O4的浓度，所以x2.0(即总体积保持13.0mL不变)。(2)随着反应进行，反应物的浓度越来越小，反应在敞口容器中进行，故可排除压强的影响，因此可猜想是由于催化剂的影响，
33、此催化剂只能来源于生成物，故为Mn2。C中Cl原反应物和生成物中都没有，且Cl易与KMnO4发生氧化还原反应，故只能选B。高考题型2真题调研1DA项，升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，错误；B项，通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，错误；C项，N23H22NH3达到平衡时，应为2v正(H2)3v逆(NH3)，错误。2ac解析利用化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比可知a项叙述的真实含义是v正v逆，表示反应达到平衡状态；b项均表示正反应速率，无论反应是否处于平衡状态，都成立；混合气体密度不变说明气体质量不变，而平衡移动气体质量会发生改变，所以c项表示反应
34、达到平衡状态；d项表示的浓度关系与是否平衡无关。3DA项，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不改变，错误；B项，由于该反应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积(相当于加压)，平衡会向体积减小的方向即逆反应方向移动，所以BaO量减小，BaO2量增加，B错误、D正确；C项，由于温度不变，则化学平衡常数Kc(O2)不变，所以c(O2)不变，所以氧气压强不变，错误。4C该反应的特点是反应前后气体的总物质的量不变且正向放热，容器特点绝热。开始容器、反应都向右进行，容器温度会升高，温度升高会抑制正反应进行的程度，同时容器起始投料是的
35、两倍，因此平衡后T3T1700 。而容器反应向左进行，容器温度会降低，也会抑制向左进行的程度，同时T2700 不变升高温度解析(1)观察题给的三个方程式可知，题目所求的方程式可由()2()得到，故该反应的平衡常数K。(2)由题给数据可知，n(ClNO)7.5103molL1min110min2L0.15mol。2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)起始物质的量/mol0.20.1010min内转化的物质的量/mol0.150.0750.15平衡物质的量/mol0.050.0250.15故n(Cl2)0.025mol；NO的转化率1100%75%。其他条件保持不变，由恒容条件(2L)改为恒压条
36、件，因该反应是气体分子数减小的反应，平衡正向移动，NO的转化率增大，即21；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应()是放热反应，故应升高温度。对点模拟1A如果正反应是放热反应，升温则平衡常数减小，B错；正、逆反应的化学平衡常数互为倒数，但不一定不相等，可以同时等于1，C错；化学平衡常数与浓度无关，D错。2D加压，化学平衡向逆反应方向移动，A错；平衡常数表达式中应该是生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，B错；该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，可以提高平衡转化率，C错。3A由于此反应为吸热反应，升高
37、温度，平衡正向移动，混合气体质量增加，密度增大，A正确；当增加CO的物质的量时，相当于增大体系的压强，CO的转化率减小，CO2与CO的物质的量之比减小，B错误；平衡常数只与温度有关，与SO2的浓度无关，C错误；MgSO4为固体，增加其质量对平衡无影响，所以CO的转化率不变，D错误。4C对于给定反应，平衡常数只是温度的函数，温度相同，平衡常数相同，A正确；由中放出的热量，可知参加反应的N2为0.25mol，则有N2(g)3H2(g)2NH3(g)n(始) 130n(变) 0.250.750.5n(平) 0.752.250.5NH3的体积分数为，因和建立的平衡为等效平衡，故B正确；中达平衡时N2转
38、化了0.15mol，放出的热量为92.6kJmol10.15mol13.89kJ，C不正确；若容器的体积为0.5L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，D正确。5A由题图知，两容器中A的转化率相同，说明压强不影响平衡的移动，所以x2，A错误；甲容器中，平衡时，A的浓度为1 molL1，则B的浓度为1 molL1，C的浓度为2 molL1，根据平衡常数表达式得K4，B正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致平衡转化率降低，但能加快反应速率，缩短反应达到平衡所用的时间，C正确；由甲和乙中A的转化率相等知，B的平衡转化率也相等，D正确。6(1)放热(2
39、)BCE(3)K(4)75%(5)x解析(1)升高温度，K值减小，说明平衡向逆反应方向移动且逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。(2)分别求得五种情况下的Q的值，若Q0；由图示知60s时该反应达到平衡，消耗N2O4为0.100molL10.040molL10.060molL1，根据v可知：v(N2O4)0.0010molL1s1；求平衡常数可利用三段式：N2O4(g)2NO2(g)起始量/(molL1) 0.1000转化量/(molL1) 0.0600.120平衡量/(molL1) 0.0400.120K10.36molL1。(2)100时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，说明
40、平衡N2O4(g)2NO2(g)向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，温度升高，向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，故T100；由c(N2O4)以0.0020molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡，可知此时消耗N2O4：0.0020molL1s110s0.020molL1，由三段式：N2O4(g)2NO2(g)起始量/(molL1) 0.0400.120转化量/(molL1) 0.0200.040平衡量/(molL1) 0.0200.160K21.3molL1。(3)温度T时反应达到平衡后，将反应容器的容积减小一半，压强增大，平衡会向气体体积减小的方向移动，该反应逆反应为气体体积减
41、小的反应，故平衡向逆反应方向移动。对点模拟1DA项，由图像看出，升温时逆反应速率比正反应速率增大得快，平衡逆向移动，正反应为放热反应，正确；B项，催化剂只能改变反应速率，不能改变反应限度，即可缩短到达平衡的时间，而不能改变反应物的转化率，正确；C项，由图中看出，改变条件后，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率增大的幅度大，平衡逆向移动，正确；D项，由图中看出，升温时气体的平均相对分子质量减小，则说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，Hv逆，故C正确；由到达平衡的时间可知，温度为T1时先到达平衡，反应速率快，而温度越高反应速率越快，故T2T1，由图像可知，升高温度生成物AB3的体积分数增大，说明平衡
42、向正反应方向移动，则正反应一定是吸热反应，B错误；当A2的物质的量一定时，n(B2)越大，A2的转化率越大，达到平衡时A2的转化率大小为cba，C错误；升高温度反应速率加快，若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb，D错误。4(1)T2，读图可知T2时的CO2浓度较大，说明降低温度平衡正向移动，该反应为放热反应。(2)读图知，CO2浓度在2 s内增加0.1 molL1，所以v(N2)v(CO2)0.025 molL1s1。(3)催化剂只会影响到达平衡所需的时间，不能改变平衡浓度，T1、S2条件下到达平衡所需时间较长。(4)a中只反映出正反应速率的变化情况，不能作为判断平衡的标志，t1
43、对应的点是反应体系温度的升高以及反应物浓度的减小对正反应速率影响的情况。b中由于绝热条件下，随反应进行，温度升高，平衡常数减小，t1后平衡常数不变，说明温度不再变化，是平衡状态，符合“变量”由“变”到“不变”的特点。c中t1时表示n(CO2)n(NO)，它们的物质的量还都在变化，显然不是平衡状态。d中符合平衡状态的定义，百分含量保持不变的状态。51.7104molL1min1bca加入催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)解析实验a开始时，n00.4mol，总压强为160kPa，平衡时总压
44、强为120kPa，设平衡时总物质的量为n，则，n0.40mol0.30mol，AX3(g)X2(g)AX5(g)起始量/mol0.200.200变化量/molxxx平衡量/mol0.20x0.20xx(0.20x)(0.20x)x0.30，x0.10。v(AX5)1.7104molL1min1。实验b从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)2.5104molL1min1。实验c达到平衡时n0.40mol0.32mol，从反应开始到达到平衡时的反应速率v(AX5)1.8104molL1min1。所以v(AX5)由大到小的顺序是bca。与实验a相比较，实验b达到平衡的时间缩短，但平衡点与实验a相同，应为加入催化剂而导致加快反应速率。实验c与实验a比较，起始时容器的体积和气体的物质的量均相同，但压强增大，应为升高温度使气体膨胀所致。温度升高加快化学反应速率且平衡逆向移动。
