1、高考资源网（） 您身边的高考专家第三章第二节第一课时水的电离课后提能 层级练1下列微粒或条件不能使水的电离平衡发生移动的是()AHSOB升温CNa DOH解析：选C酸、碱均抑制水的电离，而能水解的弱酸根离子或弱碱的阳离子促进水的电离。A中HSO电离出H使溶液显酸性抑制水的电离； D中OH抑制水的电离；B中升高温度，促进水的电离；C中Na对水的电离无影响。2下列说法正确的是()AHCl溶液中无OHBNaOH溶液中无HCNaCl溶液中既无OH也无HD常温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且Kw11014解析：选D任何水溶液中均存在H和OH，且常温下，溶液中c(H)c(OH)11014。3如果25
2、 时Kw11014，t (t25)时Kw11012，这说明()At 时水的电离程度较大B前者c(H)较后者大C水的电离过程是一个放热过程DKw和T(温度)无直接关系解析：选At 的Kw大于25 的Kw，说明升高温度，水的电离程度增大，Kw增大，即水的电离是一个吸热过程。425 时，把1 mL 0.1 molL1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H，接近于()A1104 molL1 B1108 molL1C11011 molL1 D11010 molL1解析：选D水中加酸或碱时，水的电离平衡向逆反应方向移动，通常电离产生的c(H)1107 molL1，故选项A错误；当溶
3、液稀释为2 L时，硫酸电离产生的c(H)为1104 molL1。设水电离产生的c(H)为x molL1，则水电离产生的c(OH)也为x molL1。c(H)c(OH)(x1104)x11014，由于x1104，x11041104，解得x11010 molL1。5在相同温度下，0.01 molL1NaOH溶液和0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是()A由水电离出的c(H)相等B由水电离出的c(H)都是1.01012 molL1C由水电离出的c(OH)都是0.01 molL1D两者都促进了水的电离解析：选A温度一定，溶液中存在离子积常数，0.01 molL1NaOH溶液中水电离出的c(
4、H)水 molL1,0.01 molL1的盐酸溶液中水电离出的c(H)水c(OH)水 molL1，所以由水电离出的c(H)相等，A正确；温度不一定是常温下，离子积常数不一定是1014，计算出的水电离出的c(H)不一定是1.01012 molL1，B错误；水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，温度不知，水电离出的c(H)水c(OH)水 molL1，C错误；酸、碱均抑制水的电离，D错误。6室温下，某溶液中由水电离产生的c(H)等于1010 molL1，该溶液的溶质不可能是()ANaHSO4 BNaClCHCl DBa(OH)2解析：选B此时c(H)小于常温下纯水电离产生的c(H)，说明水的电离受到
5、了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。7(1)某温度(t )时，水的Kw11012，则该温度_(填“”“11014，因此温度高于25 。(2)NaOH溶液中由水电离出来的c(OH)等于溶液中c(H)，即为1107 molL1。答案：(1)升温促进水电离，Kw增大(2)11078温度t 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数Kw_。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为_。(3)给该NaOH溶液加热，pH_(填“变大
6、”“变小”或“不变”)。解析：(1)Kwc(H)c(OH)10a10b10(ab)1012。(2)c(NaOH)c(OH)10b molL1；该溶液中c(H)10a molL1，NaOH溶液中的H全是水电离的，c(H)水电离c(OH)水电离10a molL1。(3)温度升高时，Kw变大，而c(H)，所以c(H)变大，pH变小。答案：(1)1012(2)10b molL110a molL1(3)变小1室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3、Na、NO、ClBK、Na、Cl、NOCK、Na、Cl、AlO DK、NH、
7、SO、NO解析：选B溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，溶液的pH为0或14，则在这两种情况下不与OH或H反应的离子组一定可以大量共存。A选项中Al3与OH不能大量共存；C选项中AlO与H不能大量共存；D选项中NH与OH不能大量共存；所以一定能够共存的离子组为B选项。2(2019南平高二检测)下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A因为水的离子积常数的表达式为Kwc(H)c(OH)，所以Kw随溶液中H和OH浓度的变化而变化B水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K
8、电离是两个没有任何关系的物理量解析：选C水的离子积常数的表达式KwK电离c(H2O)，一定温度下K电离和c(H2O)都是常数，所以Kw仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是Kwc(H)c(OH)，但是只要温度一定，Kw就是常数，溶液中H浓度变大，OH的浓度就变小，反之亦然。3在100 时，100 mL蒸馏水中c(OH)1106 molL1，当改变下列条件之一时，c(OH)仍然等于1106 molL1的是()温度降低到25 加入106 mol NaOH固体，保持100 加入106 mol NaCl，保持100 蒸发掉50 mL水，保持100 A BC D解析：选B100 时Kwc(OH)c(
9、H)11012，而25 时Kwc(OH)c(H)11014，c(OH)1107 molL1；100 mL水中加入106 mol NaOH，由NaOH电离出的c(OH)105 molL1；蒸馏水中加入NaCl，保持100 ，仍符合c(OH)1106 molL1；蒸发50 mL水，保持100 ，c(OH)c(H)不变，c(OH)1106 molL1。425 时，在等体积的：0.5 mol/L的H2SO4溶液中0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中1 mol/L NaCl溶液中纯水中，发生电离的水的物质的量之比是()A110107107 B10710711C10710622 D107106210
10、72解析：选A25 时，0.5 mol/L H2SO4溶液中c(H)1 mol/L，由水电离出的c(H)水1014 mol/L,0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中，c(OH)0.1 mol/L，由水电离出的c(H)水1013 mol/L，NaCl和纯水中由水电离出的c(H)水均为107 mol/L。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H)(即电离水的物质的量)之比为10141013107107110107107。5(2019福建莆田高二检测)一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是(Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数)()AKw
11、 BC Dc(OH)解析：选D温度不变，Kw不变，A不合题意；根据Ka，推出，加水稀释时，HA电离程度增大，n(HA)减小，n(A)增大，则减小，B、C不合题意；加水稀释HA电离程度增大，但是c(H)减小，由Kw不变，可知c(OH)增大，D符合题意。6已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()At10，则t1t2，A正确；Kw只与水溶液的温度有关，因此改变水溶液中的c(H)和c(OH)，Kw不变化，B正确；t2时，pH2的盐酸中，水电离的c(H)c(OH) molL111010 molL1，C正确；t1温度下，0.1 molL1的盐酸稀释，c(H)、c(Cl)减
12、小，c(OH)增大，D错误。7在某温度下的水溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H)为_。解析：(1)选取图象中的一点，如当x5时，y10，故水的Kw10510101015。(2)0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，故c(H)1013(mol/L)。答案：(1)1015(2)1013 mol/L8某同学为探究Kw的影响因素，做了以下实验：(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。t/0102025405090100Kw/101
13、40.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：随着温度的升高，Kw的值_；水的电离程度_；水的电离平衡向_移动，水的电离过程是_过程。(2)取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：纯水加少量盐酸加少量NaOHc(H)1.0107 mol/L增大c(OH)1.0107 mol/L增大c(H)和c(OH)大小比较c(H)c(OH)c(H)_ c(OH)c(H)_c(OH)水的电离平衡移动方向不移动Kw值1.01014综上所述，可得出如下结论：温度、_、_均能影响水的电离平衡。Kw只受_的影响，而与其他因素无关。解析：水的电离是吸热的，在升高温度时，Kw增大，在向水中加入酸或碱时，c(H)或c(OH)增大，抑制水的电离，但溶液中只要温度不变，Kw不变。答案：(1)增大增大右吸热(2)减小减小向左向左1.01014101014酸碱温度高考资源网版权所有，侵权必究！
