1、考点规范练23盐类的水解一、选择题1.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是()。A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去2.下列有关电解质溶液的说法不正确的是()。A.向Na2CO3溶液中通入NH3,c(Na+)c(CO32-)减小B.将0.1 molL-1的K2C2O4溶液从25 升温至35 ,c(K+)c(C2O42-)增大C.向0.1 molL-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性
2、,c(Na+)c(F-)=1D.向0.1 molL-1的CH3COONa溶液中加入少量水,c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)增大3.下列说法正确的是()。A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液4.25 时,浓度均为0.1 molL-1的溶液,其pH如表所示。下列说法正确的是()。序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性强弱:H2CO3HFB.和中溶质
3、均未水解C.离子的总浓度:D.中:c(HCO3-) +2c(CO32-)+c(H2CO3) =0.1 molL-15.(2021辽宁大连高三模拟)常温下,浓度均为0.1 molL-1的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()。A.四种溶液中,水的电离程度B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)6.(双选)已知常温下三种酸的电
4、离平衡常数如下表所示:酸HCNH2CO3HF电离常数4.910-10Ka1=4.310-7,Ka2=5.610-116.710-4下列说法不正确的是()。A.相同物质的量浓度的HCN和HF溶液中,HF溶液中水的电离程度较小B.相同物质的量浓度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液中,Na2CO3溶液的pH最大C.相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中,c(F-)+c(OH-)=c(CN-)+c(OH-)D.在NaCN溶液中通入少量CO2,离子方程式为2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()。选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗
5、去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成NH3会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜8.(双选)室温时,向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是()。A.图中A、B、C、D四个点,水的电离程度最大的是D点B.A点处存在c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1 mo
6、lL-1C.B点处存在c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D.由B到C发生反应的离子方程式为NH4+OH-NH3H2O9.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是()。A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中:2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:c(Na+)c(NH4+)c(SO32-)C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小关系:D.0.10 molL-1 C
7、H3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)10.室温下,将一元酸HA溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度/(molL-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列说法不正确的是()。A.实验反应后的溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)B.实验反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=KW110-9 molL-1C.实验反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1 molL-1D.实验反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)二、非选择
8、题11.在室温下,下列五种溶液:0.1 molL-1 NH4Cl溶液,0.1 molL-1 CH3COONH4溶液,0.1 molL-1 NH4HSO4溶液,0.1 molL-1 NH3H2O和0.1 molL-1 NH4Cl混合液,0.1 molL-1氨水。请根据要求回答下列问题:(1)溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是(用离子方程式表示)。(2)溶液中c(NH4+)的大小关系是(填“”“”“”“NaF,则水解程度:HCO3-F-,根据“越弱越水解”知,酸性:H2CO3,C项正确。根据元素质量守恒知,溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1molL-1,
9、D项错误。5.B解析:该溶液为四种强碱弱酸盐溶液,均促进了水的电离,溶液碱性越强,水解程度越大,促进水电离的程度越大,故水的电离程度,A项错误。Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3、Na+、H2O,B项正确。由盐溶液的碱性可知,醋酸的酸性强于次氯酸,在物质的量浓度相等的条件下,pH小的是醋酸,C项错误。根据元素质量守恒,Na2CO3溶液中,c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),D项错误。6.CD解析:根据电离平衡常数可知,电离能力:HFH2CO3HCNHCO3-。相同物质的量浓度的HCN和HF溶液,HF溶液
10、中的H+浓度较大,则对水的电离抑制程度大,A项正确。根据电离平衡常数可知,CO32-的水解能力最大,故Na2CO3溶液的碱性最强,pH最大,B项正确。根据电荷守恒可知,阴离子的浓度之和等于c(Na+)+c(H+),等浓度的NaCN、NaF溶液中,水解程度较大的是CN-,则NaCN溶液的碱性较强,H+浓度较小,所以c(F-)+c(OH-)c(CN-)+c(OH-),C项错误。由于HCN比HCO3-的电离能力强,故NaCN溶液通入少量的CO2生成NaHCO3,正确的离子方程式为CN-+H2O+CO2HCN+HCO3-,D项错误。7.C解析:A项,烧碱是NaOH,错误;B项,漂白粉变质是因为Ca(C
11、lO)2与空气中的CO2反应,生成CaCO3、HClO,HClO见光分解,错误;D项,原因是Fe3+与Cu反应生成Fe2+与Cu2+,错误。8.CD解析:根据起始时加入物质的量可知,A点恰好消耗完H+,溶液中的溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4;B、C、D三点溶液的溶质中均含有NH3H2O;(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3H2O抑制水的电离,B点溶液呈中性,所以A点水的电离程度最大,A项错误。等浓度的两溶液等体积混合后,浓度均减半,A点溶液中的溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4,根据元素质量守恒,c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(SO42-)=0.05molL-1,B
12、项错误。B点溶液显中性,溶液中的溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3H2O,NH4+会水解,离子浓度大小关系为c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+),C项正确。B点溶液显中性,溶液中的溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3H2O,再加入NaOH溶液,发生的离子反应为NH4+OH-NH3H2O,D项正确。9.D解析:没有给出Na2CO3和NaHCO3的量的关系,若两者的物质的量浓度相等,则离子浓度之间的关系正确,A项错误;根据电荷守恒有c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),溶液pH=7即c(H+
13、)=c(OH-),所以c(NH4+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),根据元素质量守恒有c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),进而有c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故有c(Na+)c(SO32-)c(NH4+),B项错误;Fe2+的水解抑制NH4+的水解,HCO3-的水解促进NH4+的水解,则c(NH4+)的大小关系为,C项错误;根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),溶液pH=7,即c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),根据元素质量守
14、恒有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),因此c(CH3COOH)=c(Cl-),综合分析得c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-),D项正确。10.B解析:室温下,将等体积、等浓度的HA溶液和KOH溶液混合(忽略体积变化),溶液呈碱性,说明HA是弱酸。溶液中存在电荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),反应生成的盐是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,则c(OH-)c(H+),水的电离较微弱,所以c(A-)c(OH-),故A项正确。实验反应后溶液中存在电荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(OH-)-c(H+)=c(K+)-c(A
15、-)=KW110-9molL-1-10-9molL-1,故B项错误。当等物质的量的酸与碱恰好反应时,溶液呈碱性,要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性,则酸的浓度应大于碱的浓度,根据元素质量守恒得c(A-)+c(HA)0.1molL-1,故C项正确。实验反应后的溶液中存在电荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),溶液呈中性,即c(OH-)=c(H+),则c(K+)=c(A-),中性溶液中水的电离较微弱,所以c(A-)c(OH-),故D项正确。11.答案:(1)酸NH4+H2ONH3H2O+H+(2)解析:(1)NH4Cl为强酸弱碱盐,NH4+水解使溶液显酸性。(2)CH3COO
16、NH4溶液中,醋酸根离子促进铵根离子的水解,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解,所以后者中铵根离子浓度大。(3)因为氯离子在溶液中不水解,所以其浓度为0.1molL-1;根据原子守恒可知,含N原子粒子的总物质的量浓度为0.2molL-1,而N原子的存在形式为NH3H2O和NH4+。(4)溶液的pH=7,说明CH3COO-水解生成的OH-的物质的量等于NH4+水解生成的H+的物质的量,即两者水解程度相同;根据电荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),因为c(H+)=c(OH-),故c(CH3COO-)=c(NH4+)。(5)由
17、溶液中存在的粒子可知,H2A为二元弱酸,分步电离。NaHA与NaOH恰好反应生成Na2A,溶液显碱性。12.答案:(1)adc碳酸的一级电离次氯酸碳酸的二级电离,所以物质的量浓度均为0.1molL-1的四种溶液的pH由小到大排列的顺序是adcb。(2)由于醋酸为弱酸,其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,其电离常数Ka=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH),则c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO-),因为加水稀释,所以c(CH3COO-)变小,温度不变,Ka不变,所以c(H+)c(CH3COOH)变大,故B正确,E错误;因为加水,所以c(H+)变小,故
18、A错误;温度不变,水的离子积不变,即c(H+)c(OH-)不变,故C错误;而c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)c2(H+)=KWc2(H+),因KW不变,c(H+)减小,则c(OH-)c(H+)变大,故D正确。(4)25时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,根据电荷守恒可以得到c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),所以c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6molL-1-10-1410-6molL-1=9.910-7molL-1。(5)标准状况下,1.12LCO2为0.05mol,100mL1molL-1的NaOH溶液含有NaOH的物质的量为0.1mol,所以两者反应得到溶质为0.05molL-1的碳酸钠溶液,故根据质子守恒可以得到:c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+);根据电荷守恒可以得到:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)。
