1、命题学校：章丘四中（刘训波 魏俊超） 审题学校：章丘四中 北镇中学 邹平一中可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16第卷一、选择题（每小题3分，共16小题，48分。每题只有1个正确选项）12015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”。下列不符合这一主题的是A从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象B减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活C少开私家车，提倡“绿色出行”D向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生【答案】D【解析】试题分析：“绿色”涵义是环保、健康、安全与节省。所以A、B、C三个选项均符合“践行绿色生活”这一主题。D选
2、项中，向空气中喷洒强碱溶液会对环境造成更大的危害，故该选项不符合“环境日”的主题。考点：“STSE”，即科学(Science)，技术(Technology)，社会(Society)，环境(Environment)22015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚-239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是A239Pu原子的原子核中含有239个质子B238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素C238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D239Pu衰变成235U属于化学变化【答案】B【解析】试题分析：239Pu中的239表示的是其质量数，故A错误；核素的种类是由质子数和中
3、子数共同决定的，238Pu、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素，故B正确；238Pu与238U核电荷数不相同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故C错误；由于化学变化不涉及原子核的变化，所以元素的衰变不是化学变化，D错误。考点：原子结构3下列有关电解质的叙述中错误的是A强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强CHCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化【答案】A考点：电解质4当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是ASO2属于非法添加剂，
4、不该添加到葡萄酒中BSO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质CSO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥DSO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性【答案】B【解析】试题分析：葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的。目前它在酿酒过程中是不可替代的，故A错误，B正确；SO2与H2SO4中硫元素的化合价分别是+4和+6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，故C错误；SO2的漂白性指的是使某些有机色质褪色，酸性KMnO4溶液中有颜色的是高锰酸根离子，不属于有机色质，故D错误。考点：非金属元素及其化合物5铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严
5、重。下列说法不正确的是A不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物B不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品C杜绝铝制品在生产生活中的应用D铝不属于重金属，它使人体中毒的原理与铅不同【答案】C【解析】试题分析：铝在生物体内长期积累会对神经系统等造成危害，故A正确；无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，故B正确；作为金属材料，铝的优良性能比较多，比如导电性好、导热率高、轻便易加工等等，不能因其缺点而否定其优点，故C不正确；重金属使人体中毒的原理是使蛋白质变性失活，与铝不同，故D正确。考点：金属元素及其化合物6已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O H0。下列说法不正确的是A其它条件不变，适
6、当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率B其它条件下不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率C反应过程中，化学反应速率将先增大后减小D一定条件下反应速率改变，H0不变【答案】B【解析】试题分析：盐酸浓度增大，H+离子浓度增大，速率加快，故A正确；由于CaCO3是固体，若只增大其用量，而不增大其与盐酸的接触面积，化学反应速率不变，故B不正确；由于反应放热，反应过程中温度升高，速率会变快，但随着盐酸浓度的减小，速率会逐渐变慢，故C正确；反应焓变只与反应物和生成物的能量状态有关，与反应快慢无关，故D正确。考点：化学反应速率及其影响因素；焓与焓变7已知阿伏加德罗的值为NA。下列说法正确的是A28gN
7、2与足量氢气反应，转移电子的数目为6NAB 500mL 0.1molL-1的MgSO4溶液中，阴离子所带负电荷数为0.1NAC 标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NAD 2L0.2molL-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1 NA 【答案】D【解析】试题分析：N2与H2的反应是可逆反应，28gN2不可能全部转化为NH3，故A错误；MgSO4溶液的阴离子有SO42-和OH，两种离子所带负电荷数大于0.1NA，故B错误；标准状况下，22.4L14CO2的物质的量是1mol，但44g14CO2的物质的量小于1mol，故C错误；在稀硝
8、酸与铁的反应中，无论铁少量还是过量，参与反应的硝酸中均有1/4表现出氧化性，被还原生成NO，故D正确。考点：阿伏伽德罗常数；氧化还原反应8下列离子方程式正确的是A. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4B. 向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4+OHH2O+NH3C. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+D. FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2+H2O【答案】A考点：离子方程式的书写9下列关于元素周期表的说法正
9、确的是A第2周期与第3周期元素从左到右，最高正化合价均从+1逐渐增大至+7，0族元素一般是0价B3个长周期所含元素种数相同C不同主族的3、4周期元素原子序数的差可能不同D同周期从左到右，非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强【答案】C【解析】试题分析：第2周期元素中O和F没有正化合价，故A错误；在3个长周期中，第6周期由于含有镧系元素，其元素种数多，故B错误；元素周期表中A及A的3、4周期元素原子序数的差是8，其它主族中3、4周期元素原子序数的差是18，故C正确；同周期元素从左到右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强，故D错误。考点：元素周期表10下列因果关系正确的是A因为H2O的沸点比H2S高，所
10、以O原子得电子能力大于S原子B因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸C因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4D因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K，所以Na原子失电子能力大于K原子【答案】C【解析】试题分析：一般来说，非金属元素的氢化物越稳定，其原子的得电子能力越强，沸点高低不是判断的依据，故A错误；HX的酸性强弱与卤素原子得电子能力无必然的联系，故B错误；H2CO3酸性大于H2SiO3说明C原子得电子能力比Si原子强，因此其氢化物稳定性也强；用Na制备K是因为K的沸点较Na低，故D错误。考点：元素周期律的应用11二十二碳六烯酸，俗称脑黄金，是一种对人
11、体非常重要的不饱和脂肪酸，其结构简式如右图。下列相关说法不正确的是A该物质的分子式为:C22H32O2B该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色C该物质一定条件下能发生取代反应D1mol该物质最多能与7molBr2发生加成反应【答案】D【解析】试题分析：依据C原子的成键情况分析A正确；该分子中含有6个碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；该分子中含有羧基，一定条件下可以发生酯化反应，其基本反应类型属于取代反应，故C正确；1mol该分子中含有6mol碳碳双键，可以和6 molBr2发生加成反应，故D错误。考点：有机化合物12下列实验操作中，装置选择不合理的是ABCD 洗气瓶快速制备少量NH3H2
12、的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO2【答案】D【解析】试题分析：A选项中，使用该装置以及浓氨水和生石灰可快速制备少量NH3，故A正确；H2属于可燃性气体，且燃烧产物无危害，可用点燃法处理尾气，故B正确；NO不溶于水，可用量气管测量其体积，故C正确；溴水不但与SO2反应，还会与乙烯发生加成反应，故D错误。考点：化学实验13在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2（g）N2O4（g）H0。保持温度不变，将容器体积压缩至V/2后，下列说法不正确的是A容器内气体颜色变深B容器内NO2分子数减少C混合气体的平均相对分子质量增大DNO2的物质的量分数增大【答案】D【解析】试题分析：压缩容器体积
13、后，平衡体系中各物质浓度均变大，故A正确；平衡正向移动，NO2转化率提高，故B正确；平衡正向移动，气体的总物质的量减小，但总质量不变，因此平均相对分子质量增大，故C正确；平衡正向移动，N2O4（g）物质的量增大，气体总物质的量减小，所以N2O4（g）的物质的量分数增大，NO2的物质的量分数则减小，故D不正确。考点：化学平衡及其移动14目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放食盐水，另一层存放镁和铁的混合物，使用时打开隔离层，食物即可被快速加热。下列对其工作原理分析不正确的是A打开隔层后，形成了由食盐水、镁和铁构成的原电池B金属镁发生了氧化反应C铁是该原电池的负极
14、D反应中涉及化学能、电能和热能的转化【答案】C【解析】试题分析：食盐水、镁和铁处于同一容器中，且相互接触，达到了形成原电池的基本条件，故A正确；在形成的原电池中，Mg比较活泼，是原电池的负极，发生氧化反应，故B正确，C错误；原电池反应中化学能转化为电能，由于各微型原电池的短路现象，导致一部分电能转化为热能，故D正确。考点：电化学15下列对各电解质溶液的分析正确的是A向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：NH4+=Cl-B硫酸钠溶液中：Na+H+=OH-+2SO42-C0.1molL-1Na2S溶液中：S2-+HS-+H2S=Na+D向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：CH3COO-与OH-都减小，
15、OH-/CH3COO-也减小【答案】B【解析】试题分析：酸碱恰好中和，溶液不一定呈中性，稀氨水与盐酸恰好中和得氯化铵溶液，呈酸性，NH4+7，次磷酸是 元（填“一”、“二”或“三”） （填“强”或“弱”）。次磷酸的电离方程式为： ；NaH2PO2水溶液pH7的原因： 。（3）25时，向100mL0.01molL-1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积 （填“”、“=”或“”）100ml。此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。加热【答案】（1）P4 + 3NaOH+3H2O= PH3+3NaH2PO2 （2）一 弱 ；H3PO2H2PO2-+ H+；H
16、2PO2-+H2O H3PO2+OH- （3） OH-= H+【解析】试题分析：（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平。此反应的配平技巧是先配生成物系数，再配反应物系数。（2）有题目信息看，白磷与过量的NaOH溶液反应生成产物之一是NaH2PO2，可见次磷酸是一元酸。NaH2PO2水溶液pH7，说明H2PO2-会发生水解，所以H3PO2是一元弱酸。可根据以上分析，写出次磷酸的电离方程式及解释NaH2PO2水溶液pH7的原因。（3）根据题目信息，若滴加NaOH溶液后恰好中和生成NaH2PO2，需NaOH溶液的体积是100mL，此时溶液pH7。若使溶液呈中性，则滴加的NaOH溶液体积应小于10
17、0mL。由于溶液最终呈中性，且电荷守恒，所以溶液中离子浓度大小的顺序是Na+=H2PO2- OH-= H+。考点：电离平衡与水解平衡21（10）实验室里除去乙醇中混有的少量水，常采用先加入少量新制的生石灰，然后蒸馏的方法。所用装置如下图。请回答下列问题：（1）仪器A和B的名称分别是 ， 。（2）仪器B中水流方向如图中箭头所示，如此控制的原因是 。（3）能证明乙醇分子中只有羟基上的氢才能生成H2的事实是 A乙醇完全燃烧生成水 B0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 molH2 C乙醇容易挥发 D乙醇能与水以任意比例互溶（4）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测
18、的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。在此过程中乙醇表现出了 （填“氧化性”或“还原性”）。在实验室里可以用铜作催化剂，进行乙醇的催化氧化，该反应的方程式为 。【答案】（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 （2）充分冷凝流经冷凝管的气体 （3）BCu （4）还原性 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 【解析】试题分析： （1）蒸馏烧瓶和冷凝管是蒸馏装置中的重要仪器。（2）采取“逆流”的方式，可使冷凝管内始终充满了流动的水，到达充分冷凝的效果。（3）0.1mol乙醇分子中有6molH原子，能够转化为H2的只有0.1mol，说明乙醇分子中只有羟基上的氢才能
19、生成氢气。（4）K2Cr2O7中+6价的Cr转化为Cr3+发生了还原反应，所以乙醇表现出了还原性。在乙醇的催化氧化反应中，乙醇的氧化产物是乙醛。考点：有机化学知识及实验三、填空题（选做题，只需在22题与23题中选择一道题作答）22（12）【物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、C、D可形成常见的气态单质，A、E最外层电子数与其电子层数相等。B、F同主族，B元素基态原子核外电子平均分布在3个不同的能级上。C元素原子的最高能级上有3个未成对电子。F的一种单质与FD2晶体类型相同。（1）A分别与B、F形成的最简单化合物相比较，影响沸点高低的主要作用力是 。（2
20、）写出D的基态原子的核外电子排布式：_。（3）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为： 。（4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示，该晶体中B原子的杂化方式为_。（5）由上述5种元素中的1种或几种形成的，与C的单质互为等电子体的物质是 （填化学式）。（6）在E的化合物E2Cl6中存在的化学键有 。 a共价键 b非极性键 c配位健 d键 e键【答案】（1）范德华力（2）1s22s22p4（3）CON（4）sp3(（5）CO（6）acd【解析】试题分析：（1）最外层电子数与其电子层数相等的短周期元素共3种，分别为H、Be、Al。由于A的单质为气体，且A与E之间原子序数的差大于3，所以A为H，
21、E为Al。B元素基态原子核外电子平均分布在3个能级上，即1s22s22p2，故B为C。F是与B同主族的短周期元素，F为Si。C元素原子的最高能级上有3个为成对电子，且原子序数小于14（F：Si），C为N。F的一种单质与FD2晶体类型相同，D为O。考点：物质结构与性质23（12）【有机化学基础】琥珀酸二乙酯是良好的增塑剂和特种润滑剂，也是重要的有机合成的中间体。分析下图中物质间的转化关系，回答问题。CH2=CH2ABCDE琥珀酸二乙酯Br2/CCl4NaCNH+C2H5OHH+，NaOH/H2OH+，H+ 已知：RCN RCOOH（1）B与D的结构简式分别为 、 。（2）C的同分异构体中，与C具
22、有相同官能团的是 （写结构简式）。（3）由C制备琥珀酸二乙酯的化学方程式为： 。（4）上图转化关系中涉及的基本反应类型有 。（5）若E为高分子化合物，则由C与D制备E的化学方程式为 。（6）若E为八元环状化合物，其分子式为 。【答案】（1）NC-CH2CH2-CN HO- CH2CH2-OHH+（2）CH3CH(COOH)2（3）HOOC- CH2CH2-COOH + 2C2H5OH C2H5OOCCH2CH2COOC2H5 +2H2OH+（4）加成反应、取代反应（5）nHO- CH2CH2-OH + nHOOC- CH2CH2-COOH OCH2CH2OOCCH2CH2COn +2nH2O（
23、6）C6H8O4【解析】试题分析：（1）由反应条件可判断A是1,2-二溴乙烷，B是NC-CH2CH2-CN，C是HOOCCH2CH2COOH，D是HOCH2CH2OH，E是高分子化合物或环状化合物。（2）物质C中的官能团是两个“-COOH”，分析与C具有相同官能团的同分异构体是只能考虑碳骨架异构。（3）由C制备琥珀酸二乙酯的反应属于酯化反应。（4）乙烯与溴单质的反应为加成反应，题目中1,2-二溴乙烷发生的两个反应均属于取代反应，制备琥珀酸二乙酯和物质E的反应是酯化反应，也是取代反应。（5）若E为高分子化合物，则C与D通过酯化的形式发生了缩聚反应。（6）若E为环状化合物，则C与D的两个羟基和两个羧基分别形成酯基。考点：有机化学基础
