1、课后作业3物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.某同学用托盘天平称量食盐时,把食盐放在右盘,称得食盐的质量为25.2 g(1 g以下用游码),如果按照正确的放法,食盐的质量应是() A.25.2 gB.24.8 gC.24.2 gD.25.8 g2.25 时,用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液,一小段时间后,NaOH溶液的浓度变化一定正确的是()A.增大B.不变C.可能增大,也可能不变D.有晶体析出3.用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm-3)配制1 molL-1的稀硫酸
2、 100 mL,配制过程中需用仪器的先后顺序是()100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒A.B.C.D.4.质量为8.02 g的铁片,放进1.0 L 0.90 molL-1的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥、称量,质量为8.66 g。若认为溶液的体积没有变化,则Cu2+的浓度变为()A.0.89 molL-1B.0.82 molL-1C.0.78 molL-1D.0.6 molL-15.在4 时100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(体积在标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是()A.该溶液中HCl的物质的量浓度为10
3、molL-1B.该溶液中HCl的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中HCl的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得HCl溶液的体积为22.5 L6.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏小的原因可能是()A.转移时,不慎将液体流到瓶外B.容量瓶中原有少量的蒸馏水C.定容时,俯视刻度线和液面D.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤7.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为()A.y-
4、2xa molL-1B.y-xa molL-1C.2y-2xa molL-1D.2y-4xa molL-18.下列实验操作中,错误的是()A.配制5%的食盐溶液时,将称量好的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D.配制0.1 molL-1的H2SO4溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释9.V L浓度为0.5 molL-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是()A.通入标准状况下的HCl气体11.2V LB.加入10 molL-1的盐酸0.1V L,再
5、稀释至1.5V LC.将溶液加热浓缩到0.5V LD.加入V L 1.5 molL-1的盐酸混合均匀10.(2015台州中学月考)将标准状况下的V L CO2通入含有a mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液。下列对溶液中溶质分析正确的是()A.已知溶液中溶质的种类和a值,一定能求出VB.已知V和a的具体数值可以确定溶液的溶质C.向溶液中加入足量Ba(OH)2溶液充分反应后,过滤出沉淀,经烘干得固体质量为W克。由W和V的值可确定溶液的溶质D.溶液中含有溶质的组合可能有3种二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(12分)已知:标准状况下,1体积水中最多能溶解500体积的HCl;饱和NaC
6、l溶液的浓度约为5.00 molL-1。在标准状况下,将448 L HCl气体溶于1 L水中,所得溶液A的密度为1.20 gcm-3,则溶液A中HCl的物质的量浓度为(本题计算结果均取三位有效数字)。(1)若使Cl-浓度与溶液A中的Cl-浓度相等,则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约 L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。(2)取10.0 mL溶液A稀释成500 mL溶液B,则溶液B中HCl的物质的量浓度为。(3)在溶液B的配制过程中,使用前必须检查是否漏液的仪器有;下列配制操作,造成溶液B浓度偏小的是(选填序号)。a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后
7、未干燥c.定容时,俯视液面加水至刻度线d.加水定容时液面不慎超过刻度线,立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线e.将烧杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容12.(12分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒,某同学购买了一瓶“”牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm-3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题。(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 molL-1。(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(N
8、a+) molL-1(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm-3)。(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是(填编号)。A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制C.利用实验室久置的NaClO粉末来配制可能导致结果偏低D.需要称量的NaClO固体质量为143 g13.(14分)某学生欲配制6.0 molL-1的硫酸1 000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:480 mL 0.5 molL-1的硫酸;150 mL 25%的硫酸(=1.18 gmL-1)
9、;足量的18 molL-1的硫酸。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完,不足的部分由来补充。请回答下列问题:(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为(保留1位小数) molL-1。(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为 mL。(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。A.将两溶液全部在烧杯中混合均匀。B.用量筒准确量取所需的18 molL-1的浓硫酸 mL,沿烧杯内壁倒入上述混合液中,边倒边用玻璃棒搅拌,使其混合均匀。C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中。D.。E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液
10、面接近刻度线12 cm处。F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切。G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。14.(12分)某研究性学习小组进行了一系列化学实验后,发现高锰酸钾及其分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气,锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们又进行了以下一些有关的定量实验,按要求填空或计算(气体体积都折合成标准状况):(1)写出K2MnO4与浓盐酸反应的化学方程式:。(2)称取了15.8 g KMnO4粉末,放在试管中加热充分反应后,收集到气体的体积是;另取31.6 g KMnO4粉末
11、和足量盐酸反应,收集到标准状况下气体的体积是。(3)将31.6 g KMnO4粉末加热一段时间,收集到1.12 L气体后停止加热,冷却后放入足量的浓盐酸再加热,又收集到气体体积是。(4)将a mol KMnO4粉末加热一段时间,收集到V1 L气体后停止加热,冷却后放入足量的浓盐酸再加热,反应充分后,又收集到气体体积V2 L。则V2=(用a、V1表达)。参考答案1.B解析:托盘天平读数时,读取的质量应为砝码质量加上游码指示的质量,所以砝码质量应为25 g,游码指示的质量为0.2 g。现在物品与砝码的位置放错,砝码的质量应等于物品的质量与游码指示的质量之和,所以物品的质量应为25 g-0.2 g=
12、24.8 g。2.C解析:电解NaOH溶液实质上就是电解水,溶质的物质的量不变,但因为不知道原NaOH溶液是否饱和,故无法判断其浓度是增大还是不变,C项正确。3.B解析:浓溶液的稀释过程为:计算出所需浓溶液的体积,本题所需浓硫酸的体积为5.4 mL;选用合适的量具量取浓溶液,本题应选用10 mL量筒;稀释浓溶液,应将水放入烧杯中,沿烧杯内壁缓缓将浓硫酸注入水中,并不断搅拌;将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中;定容。4.B解析:由差量法,可求出参加反应的Cu2+为0.08 mol,从而得出Cu2+的浓度变化量为0.08 molL-1,故剩余Cu2+的浓度为0.82 molL-1。5.B
13、解析:解此类题的秘诀就在于从定义出发,找源头。A项错误,溶剂体积为0.1 L,溶解气体后所得溶液的体积不是0.1 L;B项正确,一般可通过密度和质量求出溶液的体积;C项错误,溶质质量分数由溶质的质量和溶液的质量相比即得,与密度无直接关系(题给信息足以求出溶质和溶液的质量,36.5 g136.5 g100%=26.7%);D项错误,溶液的体积显然不能由气体的体积与水的体积直接加和而得。6.A解析:A中,溶质损失,溶质的物质的量减少,所配溶液的浓度偏小;B中,不产生误差;C中,溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏大;D中,溶质的物质的量增大,所配溶液的浓度偏大。7.D解析:由题意知每份混合液中的n(C
14、l-)=y mol,n(Ba2+)=x mol,依据电荷守恒,可知每份混合液中的n(Na+)=(y-2x) mol,而每份混合液体积为a2 L,则原混合液中c(Na+)=y-2xa2 molL-1=2y-4xa molL-1。8.D解析:本题以四个定量实验为题材,考查考生动手操作的能力。容量瓶是用来配制准确的物质的量浓度溶液的仪器,不能用来长期盛装试剂,更不能用来溶解固体或稀释液体及盛装热的溶液,不能在容量瓶中稀释浓硫酸,D不正确。9.B解析:A项,通入HCl气体后溶液的体积会发生变化,该项不合理;C项,盐酸具有挥发性,加热浓缩会导致HCl挥发,该项不合理;D项,不同浓度盐酸混合时,混合后溶液
15、的体积不能用两溶液的体积加和,该项不合理。10.B解析:A项,若溶液中溶质不止一种,根据钠原子守恒只能列出溶质的物质的量关系,缺少条件,不能计算出CO2的值,故A错误;B项,已知V和a的具体数值,可以确定n(CO2)n(NaOH)比值范围,可以判断溶液中的溶质,故B正确;C项,向溶液中加入足量Ba(OH)2溶液充分反应后,所得沉淀为碳酸钡,即碳酸钡的质量为W克,根据W和V的值不能判断溶液中溶质情况,故C错误;D项,溶液中的溶质可能是:NaHCO3;NaHCO3、Na2CO3;Na2CO3;Na2CO3、NaOH,故D错误。11.答案:13.9 molL-1(1)199(2)0.278 molL
16、-1(3)容量瓶(或容量瓶、滴定管)bde解析:n(HCl)=448 L22.4 Lmol-1=20 mol,故c(HCl)=20mol20mol36.5 gmol-1+1 000 g1 200 gL-1=13.9 molL-1。(1)还应通入HCl的体积为(13.9 mol-5 mol)22.4 Lmol-1199 L。(2)相当于将原溶液稀释了50倍,因此HCl的浓度变为原来的150,为0.278 molL-1。(3)容量瓶最后定容时还要加水,因此容量瓶洁净即可,干燥与否对实验无影响;量筒没干燥相当于将浓溶液稀释了,造成所配溶液浓度偏小;定容时俯视造成所加水偏少,所配溶液浓度偏大;加水定容
17、时液面不慎超过刻度线,立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线,此时已经将溶质吸出了,造成所配溶液浓度偏小;转移液体时没有将洗涤液转移到容量瓶中,造成溶质损失,所配溶液浓度偏小。12.答案:(1)4.0(2)0.04(3)C解析:(1)c(NaClO)=1 000 mL1.19 gcm-325%74.5 gmol-11 L4.0 molL-1。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变:稀释100倍后c(NaClO)0.04 molL-1,c(Na+)=c(NaClO)0.04 molL-1。(3)A项,需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶
18、和胶头滴管来定容,图示的A、B、C、D不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管。B项,配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干。C项,由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以实验室久置的NaClO可能部分变质导致NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低。D项,应选取500 mL的容量瓶进行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的质量:0.5 L4.0 molL-174.5 gmol-1=149 g。13.答案:(1)3.0(2)1 000(3)295.0用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次,洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小解析:(1)c=1 0001.18
19、25%98 molL-1=3.0 molL-1。(3)设需要18 molL-1的浓硫酸的体积为V mL,则:0.48 L0.5 molL-1+0.15 L3.0 molL-1+V10-3 L18 molL-1=1 L6.0 molL-1,得:V=295.0 mL;转移溶液后要洗涤烧杯和玻璃棒。(4)如果不洗涤烧杯和玻璃棒,溶质会减少,配制的溶液浓度偏小。14.答案:(1)K2MnO4+8HCl(浓)MnCl2+2Cl2+2KCl+4H2O(2)1.12 L11.2 L(3)8.96 L(4)56a-2V1解析:(2)已知2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,则V(O2)=12n(KMnO4
20、)22.4 Lmol-1=1215.8 g158 gmol-122.4 Lmol-1=1.12 L,KMnO4粉末和盐酸的反应为:2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O,V(Cl2)=52n(KMnO4)22.4 Lmol-1=5231.6 g158 gmol-122.4 Lmol-1=11.2 L;(3)锰元素最终都被还原成+2价,31.6 g KMnO4转移电子为1 mol,化合价升高的元素有氧和氯,氧气的物质的量为0.05 mol,生成氧气转移电子为0.2 mol,说明生成氯气共转移电子0.8 mol,2HClCl22e-,n(Cl2)=0.4 mol,体积为8.96 L;(4)此问与上一小问类似,将数字换成字母来求算即可。
